酸堿鹽教材分析3.doc

教材分析3初三化學(xué)教材（五.四制）分析 蓬萊市教學(xué)研究室 溫孚利第七單元常見的酸和堿一、認(rèn)識(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(P22)“身邊的化學(xué)物質(zhì)”一級(jí)主題中，關(guān)于“（四）生活中常見的化合物”的內(nèi)容，在標(biāo)準(zhǔn)、活動(dòng)與探究建議方面進(jìn)行了如下的闡述：標(biāo)準(zhǔn)活 動(dòng) 與 探 究 建 議1、知道常見的酸、堿的性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性。、初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸堿溶液。3、會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。4、知道酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響。試驗(yàn)?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒釅A性溶液中的顏色變化。使用pH試紙測定唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液的酸堿性。自制汽水。實(shí)驗(yàn)探究酸堿的主要的性質(zhì)?；瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（P27）“物質(zhì)的化學(xué)變化”一級(jí)主題中，關(guān)于“（二）認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)”的內(nèi)容中，在標(biāo)準(zhǔn)與活動(dòng)探究建議方面進(jìn)行了如下闡述：標(biāo)準(zhǔn)活動(dòng)與探究建議、初步認(rèn)識(shí)常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并能解釋與日常生活有關(guān)的一些現(xiàn)象。、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ械闹脫Q反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。、了解人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)反應(yīng)改善和提高自身的生活質(zhì)量。通過實(shí)驗(yàn)探究酸溶液與金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律。小組協(xié)作完成當(dāng)?shù)赝寥浪釅A性測定實(shí)驗(yàn)，提出土壤改良的建議或適宜的種植方案。本單元可供選擇的學(xué)習(xí)情景材料：.生活中常見打到酸性、堿性物質(zhì).洗發(fā)劑、護(hù)發(fā)劑的酸堿性.用堿溶液處理樹葉制成葉脈書簽.酸堿性廢水的處理二、知識(shí)結(jié)構(gòu)常第一節(jié)生活中的酸和堿見的酸第二節(jié)中和反應(yīng)和堿第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)三、單元知識(shí)簡介：（一）學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)分析1、學(xué)生已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)包括5個(gè)一級(jí)主題、18個(gè)2級(jí)主題。在學(xué)習(xí)本單元之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了4個(gè)一級(jí)主題中的13個(gè)二級(jí)主題，主要學(xué)習(xí)了“”里有關(guān)科學(xué)探究的基本方法（程序）、基本的技能；“身邊的化學(xué)物質(zhì)”里的“水與常見的溶液”、“地球周圍的空氣”；“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”里的“化學(xué)物質(zhì)的多樣性”、“微粒構(gòu)成物質(zhì)”、“認(rèn)識(shí)化學(xué)元素”和“物質(zhì)組成的表示”；“物質(zhì)的化學(xué)變化”里的“化學(xué)變化的基本特征”、“認(rèn)識(shí)幾種上化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量守恒定律”、“根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算”等。2、學(xué)生的認(rèn)識(shí)能力學(xué)生已經(jīng)具備的知識(shí)和技能(1)初步了解了科學(xué)探究的學(xué)習(xí)方式，知道如何運(yùn)用科學(xué)探究的方式認(rèn)識(shí)身邊的化學(xué)物質(zhì)，如何運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)變化的奧秘。(2)初步形成了我組成的元素觀、物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀、世界組成的物質(zhì)觀、物質(zhì)種類的多樣觀、物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的變化觀。(3)形成了化學(xué)變化過程的質(zhì)量守恒觀、化學(xué)變化的過程所伴隨的能量觀等基本化學(xué)觀念。(4)初步體會(huì)了化學(xué)科學(xué)的思維方式，即認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界時(shí)，由宏觀我去抽象到微觀結(jié)構(gòu)，再由微觀結(jié)構(gòu)聯(lián)想到化學(xué)符號(hào)，以及用符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語表示物質(zhì)組成及其所發(fā)生的變化。(二)單元教學(xué)內(nèi)容的選擇和呈現(xiàn)突出的三大特點(diǎn)：由生活中的化學(xué)提煉出化學(xué)問題學(xué)習(xí)化學(xué)知道用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)際問題。1、以“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì) ”為主線，(本單元學(xué)習(xí)內(nèi)容與生活和生活有密切的聯(lián)系，探究活動(dòng)具有問題情景真實(shí)，實(shí)驗(yàn)操作簡單的特點(diǎn))。2、把酸和堿的知識(shí)學(xué)習(xí)與科學(xué)探究活動(dòng)、科學(xué)方法教育三條線有機(jī)地融為一體。 A、知識(shí)主線：教材編寫者把+、OH-兩種微粒的性質(zhì)作為本單元的知識(shí)主線，其目的是讓學(xué)生進(jìn)一步運(yùn)用微粒的觀念認(rèn)識(shí)宏觀物質(zhì)及其所發(fā)生的化學(xué)變化，也就是從本質(zhì)上掌握酸類物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)是H+的性質(zhì)，堿類物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)是OH-的發(fā)生，酸與堿之間之所以可以發(fā)生中和反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是H+和OH-兩種微粒相互作用的結(jié)果。B、活動(dòng)主線科學(xué)探究?？茖W(xué)探究既是本單元的重要教學(xué)內(nèi)容，又是學(xué)習(xí)酸和堿知識(shí)的重要方式，本單元設(shè)置了“石蕊試液在不同溶液中顏色的變化”、“測定溶液的pH”（第一節(jié)）、“鹽酸與氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”、“鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”（第二節(jié)）、“鹽酸與氫氧化鈣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”、“氫氧化鈉的性質(zhì)”（第三節(jié)）6個(gè)實(shí)驗(yàn)探究，“酚酞試液在酸堿溶液顏色的變化”、“認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸”、“鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液堿性的變化”3個(gè)活動(dòng)天地以及“食醋中含醋酸，檸檬汁中含檸檬酸，為什么不同的酸都能使紫色石蕊試液變紅色？”、“你認(rèn)為其它酸是否具有與鹽酸相似的化學(xué)性質(zhì)？其它的堿是否具有與氫氧化鈣相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？”、“兩個(gè)交流共享、一個(gè)“多識(shí)一點(diǎn)酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)”和“一個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)自制酸堿指示劑”?；顒?dòng)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)：（1）問題情境真實(shí)而有意義（2）問題是學(xué)生迫切需要解決的（3）具有一定的開放性的綜合性。其中，實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)是讓學(xué)生在親歷的探究活動(dòng)中認(rèn)識(shí)到不同的酸堿性的溶液可以使酸堿指示劑顯示不同的顏色，進(jìn)而得出利用間接觀察法借助于酸堿指示劑在酸堿性不同的溶液中顏色的不同，確定溶液的酸堿性。學(xué)會(huì)用pH試紙測定溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，運(yùn)用科學(xué)的方法認(rèn)識(shí)酸堿之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，探究常見的酸與堿鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，由此進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的堿氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。“活動(dòng)天地”相關(guān)內(nèi)容旨在使學(xué)生認(rèn)識(shí)另一種常見的指示劑酚酞，并對酸堿指示比較全面的了解，學(xué)會(huì)用不同方法比較常見的化學(xué)物質(zhì)濃鹽酸與濃硫酸，從感性上認(rèn)識(shí)它們，同時(shí)以氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化，使學(xué)生把定性認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)相結(jié)合，并通過數(shù)據(jù)圖表（象）形式表示出來，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、歸納、抽象、推理等學(xué)習(xí)能力。“交流共享”的設(shè)計(jì)旨在為學(xué)生提供展示思維過程與結(jié)果的機(jī)會(huì)，同時(shí)進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)能力、表達(dá)交流能力，其中“中和反應(yīng)”的探究實(shí)驗(yàn)、“酸和堿的性質(zhì)”的探究實(shí)驗(yàn)，具有一定的綜合性和開放性，這些不同內(nèi)容的探究活動(dòng)，包含了科學(xué)探究過程的一些基本要素，要通過開放性的探究活動(dòng)，增進(jìn)學(xué)生對科學(xué)探究的理解，進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。另外，教材中還給出了“生活中常見物質(zhì)的pH”、“人體某些體液的正常pH范圍”、“幾種作物生長最適宜的pH范圍”，“聞氣味的方法”“農(nóng)民向酸性土壤里撒播生石灰”、“污水的處理”6幅彩圖，供學(xué)生閱讀以開闊視野。C、方法主線科學(xué)方法科學(xué)方法教育也是本單元的重要教學(xué)內(nèi)容，本單元涉及的科學(xué)方法主要有以下幾種：提出問題環(huán)節(jié)觀察、表述建立假設(shè)環(huán)節(jié)推理收集證據(jù)環(huán)節(jié)觀察與間接觀察、對比實(shí)驗(yàn)、測量與記錄、數(shù)據(jù)處理與圖表化交流評(píng)價(jià)環(huán)節(jié)反思與交流（三）突出化學(xué)核心概念的學(xué)習(xí)本單元的教學(xué)內(nèi)容不再過分追求給酸、堿下一個(gè)嚴(yán)格的定義（從化學(xué)科學(xué)發(fā)展的階段看，酸堿定義也有階段性），也不再追求認(rèn)識(shí)更多的酸和堿，這樣做的目的是使學(xué)生了解有關(guān)酸堿的最本質(zhì)、最核心的內(nèi)容，即酸的性質(zhì)是H的性質(zhì)，堿的性質(zhì)是OH的性質(zhì)。酸堿可發(fā)生中和反應(yīng)。本單元教學(xué)要實(shí)現(xiàn)三個(gè)轉(zhuǎn)變：1、淡化概念教學(xué)，要注重社會(huì)問題與科學(xué)知識(shí)的整合，要從學(xué)生熟識(shí)的生活現(xiàn)象入手，從化學(xué)的視角去認(rèn)識(shí)社會(huì)問題。2、注重引導(dǎo)學(xué)生形成基本的化學(xué)觀念，樹立對知識(shí)的理解與應(yīng)用意識(shí)，提示物質(zhì)的酸堿性和反應(yīng)實(shí)質(zhì)。3、要重視科學(xué)探究方法的應(yīng)用，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的科學(xué)探究能力。課外綜合探究活動(dòng)，其內(nèi)容為：四、本單元教學(xué)計(jì)劃節(jié)次課時(shí)主要知識(shí)點(diǎn)實(shí)驗(yàn)探究與活動(dòng)天地13用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性酸堿溶液呈酸性、堿性、的原因酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響；間接觀察石蕊試液在不同溶液（酸性或堿性）的顏色變化；酚酞試液在不同溶液中的顏色變化；測定溶液的pH；體驗(yàn)間接觀察23酸和堿的反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用借助于間接觀察探究鹽酸與氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；酸堿反應(yīng)過程溶液酸堿性變化；酸性土壤改良以及酸堿性污水的處理35常見酸堿的用途；酸堿的腐蝕性；鹽酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸的稀釋；氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)；酸堿溶液的稀釋；復(fù)分解反應(yīng)鹽酸、氫氧化鈣能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；氫氧化鈉和氫氧化鈣的發(fā)生；酸的通性、堿的通性、金屬活動(dòng)性順序43單元探究活動(dòng)白醋預(yù)測并探究白醋的性質(zhì)；測定不同品牌白醋中醋酸的含量以及蒸發(fā)過程中醋酸含量的變化復(fù)習(xí)3復(fù)習(xí)考試具體課時(shí)劃分：第一節(jié)：生活中的酸和堿第1課時(shí)：（P2P4多識(shí)一點(diǎn)）認(rèn)識(shí)酸堿指示劑石蕊和酚酞。學(xué)會(huì)用間接觀察法識(shí)別酸和堿；原子團(tuán)、酸堿溶液中所含離子的特點(diǎn)。第2課時(shí)：（P5P6）認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性與H或OH的關(guān)系，學(xué)會(huì)用pH大小區(qū)分溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，探究用pH試紙測定溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的方法。第3課時(shí)：（P6P8）認(rèn)識(shí)酸和堿對生命活動(dòng)的意義，完成家庭小實(shí)驗(yàn)，自制酸堿指示劑。第二節(jié)：中和反應(yīng)第1課時(shí)：（P9P10）實(shí)驗(yàn)探究鹽酸與氫氧化鈉之間能否發(fā)生反化學(xué)反應(yīng)以及二者反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化，學(xué)會(huì)分析圖表（數(shù)據(jù)與曲線）。第2課時(shí)：（P11）在探究鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的基礎(chǔ)上，兩次以實(shí)驗(yàn)（氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)）探究為手段，認(rèn)識(shí)酸堿中和的實(shí)質(zhì)。第3課時(shí)：（P12P13）認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的應(yīng)用。第三節(jié)：酸和堿的性質(zhì)第1課時(shí)：（P15P16）通過活動(dòng)認(rèn)識(shí)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、腐蝕性以及濃鹽酸、濃硫酸的稀釋方法。會(huì)根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸的特性對二者進(jìn)行鑒別。第2課時(shí)：（P16P17）實(shí)驗(yàn)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，選取不同類別的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)的思路。第3課時(shí)：（P17）活動(dòng)天地實(shí)驗(yàn)探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，歸納酸的通性，說明酸具有通性的原因，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)。會(huì)用微粒的觀點(diǎn)解釋酸類物質(zhì)性質(zhì)及其變化，感悟“組成與結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)性質(zhì)相似”的道理，體驗(yàn)做科學(xué)既需要觀察與實(shí)驗(yàn)，又需要判斷與推理。第4課時(shí)，：（P18P19）認(rèn)識(shí)氫氧化鈣的物理性質(zhì)、腐蝕性差探究其化學(xué)性質(zhì)。第5課時(shí)：（P18P19）認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的物理性質(zhì)、腐蝕性差探究其化學(xué)性質(zhì)，并歸納堿的通性。本單元注重從日常生活和生產(chǎn)中選取學(xué)生熟悉的素材醋酸、氫氧化鈣，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察（或間接觀察）、實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化以及通過變化所表現(xiàn)出來的性質(zhì)，使學(xué)生了解常見的酸和堿對人類生產(chǎn)和生產(chǎn)的影響，體會(huì)科學(xué)進(jìn)步對提高人類生活質(zhì)量做出的巨大貢獻(xiàn)，進(jìn)一步增強(qiáng)對化學(xué)的好奇心和探究欲望，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)用途與其性質(zhì)之間的關(guān)系，形成科學(xué)的物質(zhì)觀與合理利用物質(zhì)的意識(shí)。因此，教學(xué)中要重視選取日常衣食住行等方面存在的大量與酸堿有關(guān)的化學(xué)素材，從與學(xué)生生活實(shí)際聯(lián)系的化學(xué)現(xiàn)象中尋找教學(xué)的新視角與切入點(diǎn)，加深學(xué)生對化學(xué)知識(shí)在生活實(shí)際中應(yīng)用的認(rèn)識(shí)。五、單元教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能目標(biāo)（1）說出酸堿指示劑在不同的酸堿溶液里的顏色變化同，并會(huì)用酸堿指示劑區(qū)分酸堿溶液。（2）學(xué)會(huì)用pH試紙測定溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度。（3）理解酸和堿的性質(zhì)。（4）會(huì)準(zhǔn)確判斷所給出的化學(xué)反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)。（5）知識(shí)酸堿對生命活動(dòng)的重要意義。2、過程與方法目標(biāo)（6）學(xué)會(huì)用間接觀察法、圖表分析問題以及物質(zhì)的分類比較、演繹、推理物質(zhì)的性質(zhì)等科學(xué)觀。（7）進(jìn)一步培養(yǎng)和提高科學(xué)研究的能力。3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)（8）建立宏觀物質(zhì)（酸堿）與微觀粒子相聯(lián)系的思維方式。（9）認(rèn)識(shí)酸堿生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)對于改善人類生活質(zhì)量的重要性，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)分化學(xué)的情感。（10）形成“從個(gè)別到一般、從定性到定量、從粗略到精確”的認(rèn)識(shí)事物規(guī)律。（11）建立物質(zhì)的、性質(zhì)與其保存方法、用途之間相互聯(lián)系的化學(xué)科學(xué)思想。六、本單元教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)1、重點(diǎn)：（1）學(xué)會(huì)鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)以及濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)。（2）學(xué)會(huì)氫氧化鈉與氫氧化鈣的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。（3）從H、OH的角度說明溶液呈釀成生的原因。（4）學(xué)會(huì)用指示劑區(qū)別酸溶液與堿溶液，學(xué)會(huì)用pH試紙測定溶液的酸堿性強(qiáng)弱。（5）說明中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并會(huì)判斷給出的化學(xué)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。（6）學(xué)會(huì)用中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性。2、難點(diǎn)：（1）從微觀粒子H、OH的角度認(rèn)識(shí)溶液呈酸堿性的原因以及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（2）酸堿的化學(xué)性質(zhì)以及相差化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。第一節(jié)生活中的酸和堿一、起點(diǎn)分析在學(xué)習(xí)生活中的酸和堿之前，學(xué)生已具備了化學(xué)元素、化合物、陰陽離子、化合價(jià)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶液等基礎(chǔ)知識(shí)，并有如下經(jīng)歷和體驗(yàn)，食醋有酸味、胃酸過多的人或有哪一頓飯吃得不好會(huì)反胃（上酸水）、青杏酸澀難咽、西紅柿檸檬汁有酸味感，不少同學(xué)知道“望梅止渴”的典故、使用肥皂水（或洗衣粉）洗手或洗衣服以及用洗滌劑清洗餐具時(shí)感覺有油膩感，大多數(shù)同學(xué)已經(jīng)認(rèn)識(shí)到這是兩類不同的物質(zhì)，但對于這些物質(zhì)為什么有的有酸味，有的有澀味、怎樣用化學(xué)方法識(shí)別這兩類物質(zhì)？這些問題學(xué)生可能一時(shí)還提不出來，但是在他們已有的經(jīng)驗(yàn)的原有的發(fā)展水平上，很容易被激發(fā)出來，并且這樣的情境最能激發(fā)學(xué)生的探究欲望，基于學(xué)生活性好動(dòng)、樂于探究、渴望得到他人贊許的特點(diǎn)，我們的教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位于學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)之上，科學(xué)地創(chuàng)設(shè)富有挑戰(zhàn)性的激發(fā)性的問題情境，引發(fā)學(xué)生對酸和堿的性質(zhì)、用途等進(jìn)行探究。 二、感知教材1、教材從學(xué)生熟悉的（有酸味）的物質(zhì)入手，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生：如何識(shí)別酸和堿？所有的厔和堿溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度都一樣嗎？的疑問（疑問是覺悟的契機(jī)和進(jìn)步的橋梁）。此時(shí)，學(xué)生已經(jīng)知道了二氧化碳?xì)怏w的水溶液能使紫色石蕊試液變紅色，讓學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，歸納總結(jié)出石蕊、酚酞這樣的物質(zhì)，由于接觸酸堿性不同的溶液，可以顯示出不同的顏色，進(jìn)而找到區(qū)分酸堿的方法，教材這樣編寫的優(yōu)點(diǎn)是，通過實(shí)驗(yàn)探究、活動(dòng)天地等欄目，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生參與，感悟生活理性化學(xué)科濱緊密聯(lián)系，在“做科學(xué)”的過程中，學(xué)會(huì)用間接觀察的方法收集證據(jù)，達(dá)到分析問題解決問題的目的，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本程序，體驗(yàn)科學(xué)在人類獲取科學(xué)知識(shí)、認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界中的重要價(jià)值。本節(jié)教材安排的“實(shí)驗(yàn)探究”活動(dòng)有：石蕊試液在不同的溶液里的顏色變化、測定溶液的pH，“活動(dòng)天地”內(nèi)容是酚酞試液在酸堿溶液里的顏色變化。2、本節(jié)教材在引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究活動(dòng)的同時(shí)，重點(diǎn)突出建立宏觀與微觀相聯(lián)系的化學(xué)學(xué)科所獨(dú)有的思維方式，其用意是：在組織學(xué)生完成“石蕊試液在不同的溶液里的顏色變化”以及“酚酞試液在酸堿溶液里的顏色變化”活動(dòng)的基礎(chǔ)上形成食醋、檸檬汁都能使紫色石蕊試液變紅色、石灰水、肥皂水都能使無色酚酞試液變紅色的感性認(rèn)識(shí)，進(jìn)而思考發(fā)現(xiàn)“為什么不同的酸溶液都能使石蕊試液變紅色，不同的堿溶液都能使無色酚酞試液變紅色“的問題，在組織學(xué)生思考、討論、交流的過程中，引導(dǎo)學(xué)生分析得出是”酸中H、堿中OH兩種不同的離子作用的結(jié)果“，使學(xué)生形成宏觀物質(zhì)的性質(zhì)是由構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子所決定的化學(xué)科學(xué)思想。3、“交流共享“欄目設(shè)置的內(nèi)容是”食醋中含有醋酸、檸檬汁中含有檸檬酸，為什么不同的酸都能使石蕊試液變紅色？為什么不同的堿性溶液都能使無色的酚酞試液變紅色？學(xué)習(xí)的本質(zhì)是思維，探究活動(dòng)同樣離不開思維，教學(xué)過程中應(yīng)聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這一感性材料，創(chuàng)設(shè)人人參與的氛圍，組織學(xué)生討論交流，讓學(xué)生展現(xiàn)思維的過程與結(jié)果，學(xué)會(huì)傾聽別人的見解，并對自己的思維結(jié)果進(jìn)行反思，達(dá)到將思維逐漸由宏觀現(xiàn)象的觀察轉(zhuǎn)向微觀實(shí)質(zhì)的分析。三、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能目標(biāo)（1）認(rèn)識(shí)酸和堿及常見的原子團(tuán)（2）知識(shí)什么是酸堿指示課目及石蕊、酚酞在酸堿溶液pH里的顏色變化，學(xué)會(huì)用酸堿指示課目區(qū)分酸堿溶液。（3）知道溶液酸堿性強(qiáng)弱原因，學(xué)會(huì)用pH試紙測定溶液酸堿性強(qiáng)弱。（4）認(rèn)識(shí)酸和堿對生命活動(dòng)的意義。2、過程與方法目標(biāo)（5）學(xué)會(huì)用分類法（根據(jù)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)）研究化學(xué)物質(zhì)的方法。（6）學(xué)習(xí)用歸納法研究物質(zhì)的性質(zhì)。（7）學(xué)會(huì)用間接觀察法收集實(shí)驗(yàn)證據(jù)。（8）進(jìn)一步培養(yǎng)與發(fā)展學(xué)生的科學(xué)探究能力。3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)（9）聯(lián)系H與OH與溶液酸堿性經(jīng)，體現(xiàn)化學(xué)的特點(diǎn)，建立宏觀與相聯(lián)系的思維方式。（10）以“酸堿與生命活動(dòng)的意義”學(xué)習(xí)內(nèi)容為載體，體會(huì)化學(xué)科學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的情感。四、本節(jié)教學(xué)重、難點(diǎn)1、重點(diǎn)：（1）學(xué)會(huì)用指示劑、酸堿試紙區(qū)分酸和堿溶液，學(xué)會(huì)用間接觀察法收集實(shí)驗(yàn)證據(jù)。（2）知道pH大小與溶液的酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會(huì)用pH試紙測定溶液酸堿性強(qiáng)弱。2、難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)酸堿與生活活動(dòng)的意義、從H與OH角度認(rèn)識(shí)溶液酸堿性，建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。五、教學(xué)建議（一）關(guān)于酸堿概念教學(xué)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容從學(xué)生熟悉的生活問題（食醋的酸味、西紅柿與檸檬汁的酸味、肥皂與洗滌劑的滑膩感與澀味）引入，采用“描述性的定義”引出酸堿的概念，教學(xué)時(shí)可讓學(xué)生多舉一些生活中水果酸味的事例，引導(dǎo)學(xué)生產(chǎn)生“為什么這些水果都有要下臺(tái)示”的疑問，以此引出酸，用同樣的方法引出堿，這樣既激發(fā)學(xué)生的興趣，又有利于培養(yǎng)學(xué)生從生活現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)問題提出問題的意識(shí)，考慮到本切還要學(xué)習(xí)原子團(tuán)、常見原子團(tuán)符號(hào)、名稱，還要酸堿的化學(xué)性質(zhì)，可以在學(xué)生已有的電離、溶液及其導(dǎo)電性知識(shí)的基礎(chǔ)上，老教材的處理方法對什么是酸、什么是堿進(jìn)行適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充，使學(xué)生圣堂什么是酸和堿有一個(gè)完整的認(rèn)識(shí)，但對于酸堿的概念不要求學(xué)生掌握。（二）如何識(shí)別酸和堿讓學(xué)生經(jīng)歷從化學(xué)實(shí)驗(yàn)到現(xiàn)象概括出化學(xué)規(guī)律的方法和過程1、教學(xué)的引入與探究情境的創(chuàng)設(shè)教材從學(xué)生已有的“二氧化碳的水溶液中含有H2CO3，能使紫色石蕊試液變紅色”的知識(shí)入手，直接與生活中的食醋、檸檬汁等物質(zhì)相互聯(lián)系，此時(shí)，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行什么樣的物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅色的猜想，引導(dǎo)學(xué)生分析食醋、檸檬都有酸味的特點(diǎn)，進(jìn)一步提出含酸的物質(zhì)是否都能使紫色石蕊試液變紅的猜想，再以生活中的石灰水、肥皂水、食鹽水、蔗糖水為例，提出這些物質(zhì)是否也能使紫色石蕊試液變紅？創(chuàng)設(shè)完整的科學(xué)的情境，組織學(xué)生在提出問題、做出猜想與分設(shè)的前提下進(jìn)行“石蕊在不同的溶液里的顏色的變化”的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，在探究活動(dòng)中引導(dǎo)學(xué)生收集證據(jù)、完成解釋并形成結(jié)論后，再進(jìn)行“活動(dòng)天地”的內(nèi)容，最后在學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究、觀察分析現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，歸納出酸堿溶液分別與石蕊、酚酞作用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。并能根據(jù)石蕊、酚酞試液與酸堿溶液作用的顏色變化，將溶液分為兩類：能使紫色石蕊試液變紅色的為酸性溶液，能使無色酚酞試液變紅色的為堿性溶液。這個(gè)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)還要引導(dǎo)學(xué)生分析表達(dá)交流，即使是同一物質(zhì)酚酞石蕊，在酸堿性不同的溶液里也要顯示出不同的顏色，因此，可以用這樣的物質(zhì)區(qū)分酸或堿溶液，所以石蕊、酚酞被稱之為酸堿指示劑。另外，也可組織學(xué)生探究生活中常見的其它溶液電到指示劑的顏色變化。最后引導(dǎo)學(xué)生分析：酸或堿是間接利用指示劑顏色變化來區(qū)分的，由些介紹用“間接觀察法”收集實(shí)驗(yàn)證據(jù)。為了加深學(xué)生對酸堿指示劑的認(rèn)識(shí)，還可以用植物的花朵和果實(shí)如：紫蘿卜皮、月季花、玫瑰花、牽?；?、紫卷心菜等的汁液與酸堿溶液作用。2、“實(shí)驗(yàn)探究”與“活動(dòng)天地”“實(shí)驗(yàn)探究”與“活動(dòng)天地”進(jìn)行結(jié)束后，教材安排了一個(gè)“交流與共享”活動(dòng)，建議教學(xué)過程中，一定要讓學(xué)生自己產(chǎn)生“為什么不同的酸溶液都能使紫色石蕊試液變紅色？不同的堿溶液都能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色”的疑問，組織學(xué)生思考、討論、交流、表達(dá)，鍛煉學(xué)生的思維能力，進(jìn)行由宏觀現(xiàn)象與微觀實(shí)質(zhì)相互聯(lián)系的分析，學(xué)會(huì)化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的思維方式。設(shè)置上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)目的是，使學(xué)生知識(shí)指示劑與酸堿溶液作用而顯示不同的顏色，可以借助于酸堿指示劑區(qū)分酸堿溶液的同時(shí)，體驗(yàn)科學(xué)探究在人類獲取知識(shí)、認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的過程中的重要價(jià)值，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用間接觀察的方法收集證據(jù)，并且聯(lián)系實(shí)際生活感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，提高學(xué)習(xí)的興趣。3、紅藍(lán)石蕊試紙的教學(xué)教材在對于如何區(qū)分酸堿溶液還介紹了紅藍(lán)石蕊試紙，建議教學(xué)中增加學(xué)生活動(dòng)，以鞏固學(xué)生對此知識(shí)的認(rèn)識(shí)。4、原子團(tuán)的教學(xué)教材在介紹堿性溶液中的OH的同時(shí)，以小刊字的形式給出了原子團(tuán)的概念，建議教學(xué)中重點(diǎn)突出其符號(hào)及名稱、讀法教學(xué)，加深學(xué)生對“原子團(tuán)在一般情況下作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)“認(rèn)識(shí)。對于OH的教學(xué)，可模擬氫原子失去一個(gè)電子的形象，直觀地給學(xué)生呈現(xiàn)出H，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)H符號(hào)及其表示的化學(xué)意義，然后通過模擬H2O分子失去一個(gè)H變成OH，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)OH符號(hào)及其表示的意義。5、“多識(shí)一點(diǎn)”為了使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的價(jià)值，教材中還給出了“波義耳發(fā)現(xiàn)指示劑”的史實(shí)資料，教學(xué)過程中要充分發(fā)揮其作用，可以將學(xué)習(xí)內(nèi)容拓展放大，上網(wǎng)查閱有關(guān)史料，相互交流，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。（三）溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度pH1、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度與pH的關(guān)系在學(xué)會(huì)識(shí)別酸堿之后，教材中編寫了“溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度”的學(xué)習(xí)內(nèi)容，教材先給出了一定量的水溶液里“H數(shù)量越多酸性越強(qiáng)，OH的數(shù)量越多堿性越強(qiáng)”的文字材料，緊接著又給出了溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度的表示法pH以及pH大小與溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的關(guān)系，這樣安排的目的是幫助學(xué)生提示溶液酸堿性及酸堿性強(qiáng)弱程度與H+、OH-數(shù)量的關(guān)系，建議采用學(xué)生活動(dòng)的形式，由學(xué)生自己獲取這一知識(shí)，如：不同濃度的食醋可根據(jù)酸味的不同進(jìn)行區(qū)別，可否用化學(xué)方法進(jìn)行區(qū)別？這樣的問題情境可很好地引導(dǎo)學(xué)生從定性過渡到定量認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性pH。關(guān)于pH大小與溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的關(guān)系，建議引出pH后，為學(xué)生進(jìn)行示范實(shí)驗(yàn)，-如何用pH紙測溶液的酸堿性強(qiáng)弱，然后再增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究分別準(zhǔn)備不同濃度(先按物質(zhì)的量濃度摩爾濃度進(jìn)行配制，再換算成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并在標(biāo)簽上注明)酸、堿、中性化合物若干種，讓學(xué)生測定其pH，在此基礎(chǔ)上歸納出溶液有酸堿性強(qiáng)弱與pH的關(guān)系，然后引導(dǎo)學(xué)生分析溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得出酸性強(qiáng)的溶液比酸性弱的溶液中的H+多，酸性強(qiáng)的溶液比感性弱的溶液的中的OH-多，并進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析討論交流如何改變?nèi)芤旱膒H判斷pH大于7、pH小于7的溶液與指示劑作用的現(xiàn)象，在此，教師可進(jìn)行如下點(diǎn)撥：酸堿性是溶液的一種化學(xué)性質(zhì)，pH大小只能表示稀溶液的酸堿性強(qiáng)弱，當(dāng)溶液的濃度超過一定時(shí)，則換成其它的表示方法；pH范圍(014)只是通常范圍，當(dāng)條件改變時(shí)，pH的數(shù)值可以14的范圍；加水稀釋只能改變?nèi)芤旱乃釅A性強(qiáng)弱程度，但只要不是無限地稀釋，不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。“實(shí)驗(yàn)探究”測定溶液的pH教材內(nèi)容的編排在學(xué)生認(rèn)識(shí)了pH之后，安排了一個(gè)“探究實(shí)驗(yàn)”測定溶液的pH，即讓學(xué)生選擇前面學(xué)習(xí)過的感興趣的物質(zhì)，也可選擇雨水、自來水、汽水、啤酒、洗潔精等其它物質(zhì)，用pH試紙測定其pH，并按測定結(jié)果對所測定的溶液進(jìn)行排隊(duì)，(按照pH從大到小)，鑒于已經(jīng)進(jìn)行了酸堿性的強(qiáng)弱程度與pH的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)探究，建議將此探究改為學(xué)生活動(dòng)(使學(xué)生pH認(rèn)識(shí)紙的組成-試紙條、比色卡及其作用和使用方法。活動(dòng)中要安排學(xué)生交流測定結(jié)果，比較測定度、分析產(chǎn)生誤差的原因，還要讓學(xué)生知道pH試紙有廣泛和精密之分，更準(zhǔn)確地測定食品是pH計(jì))，這樣做既加深學(xué)生對pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱關(guān)系的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)用pH紙測定溶液的pH，又了解了生活中的一些物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱程度，體會(huì)生活處處有化學(xué)的道理。并經(jīng)歷和體會(huì)探究過程，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的情感。教材還通過彩圖的形式，給出了生活中常見的物質(zhì)的pH，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀理解，經(jīng)感悟化學(xué)與人類的密切關(guān)系。(四)酸和堿對生命活動(dòng)的意義教材開門見山地告訴學(xué)生酸和堿與人類生理活動(dòng)的密切關(guān)系，人的體液的pH必須維持在一定的范圍內(nèi)，如果體液的pH超出正常的范圍，就會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病甚至死亡。教材給出了人體某些體液的正常pH范圍，建議再增加幾項(xiàng)指數(shù)。血液唾液胃酸乳汁尿液膽汁胰液pH7.35-7.456.6-7.10.8-1.56.4-6.75.0-7.07.7-7.37.5-8.0另外，可將課后的“家庭小實(shí)驗(yàn)“自制酸堿指示劑，安排在課內(nèi)完成，但要重視組織學(xué)生開展活動(dòng)結(jié)果的交流。(五)知識(shí)梳理可以引導(dǎo)學(xué)生對所學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行如下梳理：A、學(xué)習(xí)本節(jié)課岳父 有哪些收獲？B、你知道識(shí)別酸堿的方法有哪些？請說出操作方法，觀察到的現(xiàn)在、得出的相應(yīng)結(jié)論。C、請將pH大小與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系用圖示的方法表示出來。D、結(jié)合你的經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)酸堿對生命活動(dòng)的意義和對農(nóng)作物生長的影響？(六)、知識(shí)拓展生活中的酸和堿提起生活中的酸和堿，人們自然會(huì)想到醋。醋中含醋酸3%-5%，它在水溶液中電離產(chǎn)生的氫離子(H+)能刺激人的味覺器官，常常感到一種酸味。酸牛奶營養(yǎng)價(jià)值很高，并且含有乳酸。乳酸一旦受熱，久置后會(huì)變成丁酸而有臭味。蘋果、梨等水果中含有蘋果酸。檸檬酸存在于柑橘、莓類水果中，因?yàn)樽钤鐝臋幟手腥〉?，故叫“檸檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗壞血酸、草酸等有機(jī)酸。當(dāng)水果未成熟時(shí)，含酸量很高，人和動(dòng)物都不愛食用，嫌它太酸。這對植物起到了保護(hù)作用。當(dāng)果實(shí)成熟的時(shí)候，里邊的種子也成熟了，果實(shí)糖分增大，含的有機(jī)酸降到一定程度，水果變得美味可口。發(fā)酵粉是由小蘇打和酒石酸組成。酒石酸可食用，當(dāng)混合物經(jīng)加水，受熱后產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，充滿面團(tuán)中，形成蜂窩狀氣泡，使面團(tuán)變得柔軟膨大。螞蟻體內(nèi)有一種分子內(nèi)含有一個(gè)碳原子的有機(jī)酸，叫甲酸，又叫蟻酸。被昆蟲叮咬后，皮膚常常是紅腫酸癢的，就是甲酸所致。涂擦1.25%的甲酸水溶液可治療風(fēng)濕病。有機(jī)酸隨含碳原子的數(shù)的增多，氫離子較難電離，就嘗不出酸味了。有些有機(jī)酸具有特殊的味道，如甘氨酸就是帶甜味的酸，在茶葉、咖啡和柿子中含的單寧酸具有澀味。不宜偏食酸性食物有專家提出：人體的酸性化是百病之源，當(dāng)酸性物質(zhì)在體內(nèi)愈來愈多，不斷堆積，量變引起質(zhì)變，疾病就會(huì)發(fā)生。正常人血液的pH在7.35-7.45之間，為堿性體質(zhì)者，但這部分人只占總?cè)巳旱?0%左右，更多人的體液的pH在7.35以下，身體處于健康與疾病之間的亞健康狀態(tài)，醫(yī)學(xué)上稱之為酸性體質(zhì)者。與堿性體質(zhì)者相比，酸性體質(zhì)者常會(huì)感到身體疲乏、注意力不集中、腰酸腿疼，到醫(yī)院查又查不出什么毛病，久而久之，就會(huì)發(fā)展成疾病。當(dāng)人的體液pH低于中性7時(shí)，就會(huì)產(chǎn)生重大疾病，下降到6.9時(shí)，就會(huì)變成植物人，如果只有6.7-6.8時(shí)，人就會(huì)因“酸中毒”而死亡。醫(yī)學(xué)證明“如果人體傾向酸性，人體的作用就會(huì)變差，廢物就不易排出，腎臟、肝臟的負(fù)擔(dān)就會(huì)加大，新陳代謝就會(huì)緩慢，各種器官的功能減弱，容易得病。酸性體質(zhì)的人很容易疲倦，老化加快。酸性體質(zhì)緣于過多食用高脂肪食物，酸性體質(zhì)是人體大量攝入高脂肪、高蛋白、高熱量食物的結(jié)果。當(dāng)酸性物質(zhì)超過了人體自身的調(diào)節(jié)能力，或人體對酸堿平衡的調(diào)節(jié)能力受到影響時(shí)， 人體環(huán)境的平抑被打破，就產(chǎn)生了酸性體質(zhì)。人們?nèi)粘z入的食物分兩大類，在為酸性食物，如肉、蛋、禽、米、面、糖、油脂、酒等，另一類為感性食物，有蔬菜、瓜果、豆類、乳制品、海帶、茶、堿性飲料等、因此，我們的飲食就應(yīng)該注意酸、堿食物的適當(dāng)搭配，使人體維持正常的酸堿平衡，顯示正常的酸堿平衡（7.35-7.45），這里所說的酸性、堿性食物，不是以味道而論，而是依據(jù)食物進(jìn)入人體后生成的最終代謝產(chǎn)物而定。一般我們的主食米、面、雜糧及肉、魚、禽、蛋等等經(jīng)消化分解后均為酸性，只有蔬菜消化后顯堿性，人若長期偏食酸性食物，而忽視蔬菜等堿性食物的攝入，會(huì)發(fā)變體液（血液）的酸堿度。當(dāng)然，人體在一定的限度內(nèi)是具有調(diào)節(jié)酸堿平衡機(jī)能的，但超過了這一限度，人體正常的酸性成分，從而有益于健康。胃酸與健康純凈的胃酸是一種無色而呈酸性的液體，pH為0.9-1.5。正常人每日分泌的胃液量約為1.5-2升。胃液的成分包括鹽酸、無機(jī)鹽（如鈉和鉀的氯化物），以及有機(jī)物如粘蛋白、消化酶等。胃液中的鹽酸也叫胃酸，胃酸中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為0.45%-0.6%。胃內(nèi)的鹽酸有許多作用，它可殺死隨食物進(jìn)入胃內(nèi)的細(xì)菌，因而對維持胃和小腸內(nèi)的無菌狀態(tài)具有重要意義。鹽酸還能滿激活胃蛋白酶，使之轉(zhuǎn)變?yōu)橛谢钚缘牡鞍酌福槲傅鞍酌缸饔锰峁┝吮匾乃嵝原h(huán)境。，鹽酸進(jìn)入小腸后，可以引起并促進(jìn)胰液的釋放，從而促進(jìn)胰液、膽汁和小腸液的分泌，鹽酸所造成的酸性環(huán)境，還有助于小腸對鈣、鐵的吸收。鈣等無機(jī)元素，不僅是骨骼的主要成分，而且參與人體的生理活動(dòng)。許多食品中常加鈣，加鈣食品的主要原料之一是雞蛋殼，其主要成分是CaCO3，用它能與胃酸反應(yīng)，生成可被人體吸收的Ca2+，即CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O鐵在人體內(nèi)的許多生理過程中都起著重要的作用，鐵是構(gòu)成血紅蛋白、肌紅蛋白、細(xì)胞色素和其它酶系統(tǒng)的主要成分。據(jù)測定：鐵在人體內(nèi)的含量是0.004%，量雖少，但與人類健康有密切的關(guān)系，人體必須的微量元素都是由食物提供的。生活中人們常用鐵鍋燒飯炒菜，可以帶進(jìn)微量的鐵，鐵隨食物進(jìn)入胃中以后，與胃酸反應(yīng)生成能被人體吸收的Fe2+，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2但是如果鹽酸的分泌過多，也會(huì)對人體產(chǎn)生不利影響，一般認(rèn)為：過強(qiáng)的胃酸會(huì)對胃和十二指腸有侵蝕作用，因而是胃潰瘍發(fā)病的主要原因之一。當(dāng)人體胃酸過多時(shí)，可以服用一些含有氫氧化鋁、氫氧化鎂或碳酸氫鈉（小蘇打）的藥物，因?yàn)樗鼈兌寄芘c胃酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，從而中和過多的胃酸，保證人體健康。自制酸堿指示劑（1）取植物的花瓣或果實(shí)（紫羅蘭、牽?；?、月季花、紫蘿卜、紫卷心菜等），盆；在容器中搗碎，置于內(nèi)，加入少量白酒或酒精，攪拌均勻，封住瓶口，浸泡1天。（2）用紗布將浸泡液擠出，即得到自制的酸堿指示劑。第二節(jié)中和反應(yīng)一、起點(diǎn)分析：經(jīng)過學(xué)習(xí)，學(xué)生已對溶液的酸堿性有了初步的認(rèn)識(shí)，知道了酸和堿對營業(yè)生產(chǎn)的生命活動(dòng)的重要作用，學(xué)會(huì)了如何識(shí)別酸和堿，以及測定溶液酸堿性強(qiáng)弱的方法，但對于酸堿兩類物質(zhì)之間存在什么樣的關(guān)系？H、OH能否共存于同一溶液中還不了解，這些問題很容易引學(xué)生的思考，激發(fā)其探究的欲望，由于酸堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)并且在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，所以教材編排時(shí)沒有簡單地將其列為酸堿的性質(zhì)來介紹，而是人微言輕一個(gè)課題來介紹，并且引導(dǎo)學(xué)生一個(gè)完整的探究過程，使學(xué)生對中和反應(yīng)以及中和反應(yīng)過程中溶液的pH變化有一個(gè)完整的認(rèn)識(shí)，理解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，即使不能對酸與堿的性質(zhì)熟能其祥，起碼對酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用有一個(gè)深刻的認(rèn)識(shí)，因此，本節(jié)課的教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位于酸和堿能否反應(yīng)這個(gè)問題上，從而一系列有關(guān)中和反應(yīng)的探究活動(dòng)。二、感知教材1、本節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)置了“鹽酸與氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”、“氫氧化鈣與鹽酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究和“鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液的酸堿性的變化”一個(gè)活動(dòng)天地。2、本節(jié)教學(xué)內(nèi)容有一定的開放性，了提出問題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論這樣一個(gè)完整的科學(xué)探究過程，可以進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，掌握科學(xué)探究方法，形成科學(xué)探究能力。3、教材中安排了以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的探究活動(dòng)，可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，形成實(shí)驗(yàn)技能，養(yǎng)成尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)的唯物主義觀念。為了使學(xué)生認(rèn)識(shí)酸堿之間可以發(fā)生中和反應(yīng)且中和反應(yīng)可以改變?nèi)芤旱乃釅A性強(qiáng)弱程度，教材中安排了探究鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)溶液的pH變化規(guī)律的活動(dòng)。4、從H、OH的角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可使學(xué)生從微觀的角度去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，從而建立起宏觀與微觀粒子相互聯(lián)系的化學(xué)學(xué)科所具有的思維方式。5、本節(jié)教學(xué)內(nèi)容在體現(xiàn)“從化學(xué)走向社會(huì)”的編寫思路時(shí)，以“生活中被蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂水可使紅腫消失，達(dá)到止癢目的”的事例，引出本節(jié)酸與堿能否反應(yīng)的化學(xué)問題。首先引導(dǎo)學(xué)生探究“鹽酸與氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”以及“鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)溶液pH變化規(guī)律”，進(jìn)而學(xué)習(xí)酸堿發(fā)生中和反應(yīng)及實(shí)質(zhì)，由此引出中和反應(yīng)在醫(yī)藥、科研、工農(nóng)業(yè)生活中的作用，使學(xué)生感受到化學(xué)科學(xué)對于社會(huì)發(fā)展的重要性及其貢獻(xiàn)，學(xué)會(huì)用化學(xué)科學(xué)改善人類生活的質(zhì)量。三、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能目標(biāo)（1）認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)過程中溶液的pH變化以及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（2）認(rèn)識(shí)鹽的組成。（3）學(xué)會(huì)用中和反應(yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性以及改良酸性土壤的方法。（4）能根據(jù)物質(zhì)的組成特點(diǎn)判斷物質(zhì)是否屬于鹽類以及給出的化學(xué)反應(yīng)是否屬于中和反應(yīng)。2、過程與方法目標(biāo)（5）學(xué)會(huì)用間接觀察法（借助于指示劑）判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（6）學(xué)會(huì)用數(shù)圖結(jié)合的方法分析化學(xué)反應(yīng)(或?qū)嶒?yàn))。3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)(7)通過中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活以及科研中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研以及提高生活質(zhì)量方面的重要作用。四、教學(xué)重難點(diǎn)1、重點(diǎn)(1)、理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及其反應(yīng)過程中溶液的pH變化規(guī)律。(2)、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用及原理。(3)、反思探究過程，對探究結(jié)果的歸納與整理。2、難點(diǎn)(1)從H+與OH-的角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。(2)中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化。五、教學(xué)建議1、課題的導(dǎo)入：教材沒有直接引入酸堿能夠反應(yīng)的事實(shí)，而是創(chuàng)設(shè)了一個(gè)真實(shí)生動(dòng)的問題情境：如果被蚊蟲叮咬后，為什么涂抹肥皂水可消腫止癢？有經(jīng)驗(yàn)的農(nóng)民為什么用撒石灰粉的方法改良酸性土壤？如何服用藥物治療胃酸過多？這樣可以使學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知沖突，引發(fā)對酸與堿反應(yīng)的猜想，有待于培養(yǎng)學(xué)生大膽質(zhì)疑、小心求證的科學(xué)態(tài)度。2、實(shí)驗(yàn)探究“鹽酸與氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的目的是：通過此探究活動(dòng)提高學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題的能力；初步學(xué)會(huì)借助于指示劑在酸堿溶液中的顏色變化判斷酸堿是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；培養(yǎng)學(xué)生大膽猜想、小心求證的科學(xué)態(tài)度以及提高學(xué)生設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)的能力。教師以常見的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)為例，讓學(xué)生體驗(yàn)“沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，是否代表物質(zhì)之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的疑問，進(jìn)而提出鹽酸與氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的問題，并對此問題做假設(shè)，組織學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成探究活動(dòng)。探究實(shí)驗(yàn)的開放性，既為創(chuàng)造性的教學(xué)提供了平臺(tái)，也為學(xué)生的討論與思考留出了空間，要充分利用這個(gè)環(huán)節(jié)，組織學(xué)生大膽猜想和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，按照方案進(jìn)行探究。3、交流反思要注重對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行反思，對探究的問題產(chǎn)生深刻認(rèn)識(shí)，教材在實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果之后，安排了“根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說說你的猜想正確嗎？如果不正確，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)論的原因是什么？”的活動(dòng)，要充分利用問題引導(dǎo)學(xué)生對探究過程進(jìn)行反思，并對探究方法和結(jié)果進(jìn)行歸納整理，最終使學(xué)生形成實(shí)驗(yàn)是證明物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有力證據(jù)，借助于間接觀察法或反應(yīng)產(chǎn)物判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的意識(shí)。4、“活動(dòng)天地”鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化設(shè)置該“活動(dòng)天地”欄目的目的是，初步認(rèn)識(shí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液的pH變化規(guī)律，學(xué)會(huì)用酸堿中和反應(yīng)的方法改變?nèi)芤旱乃釅A性強(qiáng)弱程度；通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析及曲線的繪制pH/NaOH(mL),理解溶液中H與OH含量的變化與溶液pH的關(guān)系，初步形成數(shù)形結(jié)合的思維方式；提高分析問題解決問題的能力。教學(xué)時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生對pH/NaOH(mL)曲線圖的分析，幫助學(xué)生克服學(xué)習(xí)困難。教材所列數(shù)據(jù)是通過pH計(jì)測定出來的，大多數(shù)學(xué)校沒有pH計(jì)，可用pH試紙代替，只不過是當(dāng)接近完全中和時(shí)應(yīng)多數(shù)測量。由教材所列數(shù)據(jù)可知，當(dāng)鹽酸氫氧化鈉溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH7，也就是說要保證實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)與教材所列相同，所用的鹽酸與氫氧化鈉溶液的量濃度應(yīng)該是相等的，由于學(xué)生操作不熟練，建議所用的鹽酸與氫氧化鈉溶液要盡可能的稀，0.1mol/L為好，應(yīng)將NaOH溶液盛放在10mL的量筒里，用尖嘴較細(xì)的滴管取用。這項(xiàng)活動(dòng)實(shí)際也是一個(gè)探究活動(dòng)，首先要提出問題：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度是變化的？然后建立假設(shè)，反應(yīng)前鹽酸的pH小于7，NaOH溶液的pH大于7，向鹽酸滴加NaOH溶液，溶液的pH變化情況是（猜想），然后設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。學(xué)生設(shè)計(jì)的方案可能存在兩種情況，一種是用pH試紙觀察溶液的pH變化，還有可能借助于指示劑的顏色變化判斷溶液的pH的變化（如：向NaOH溶液中滴加無色酚酞后溶液呈紅色，逐滴加入稀鹽酸，顏色變淺，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，紅色消失）。針對這樣的問題教師要引導(dǎo)學(xué)生分析，這種方案只能借助于酚酞試液的顏色變化粗略的判斷溶液的pH的變化，在溶液的顏色變無色之前，還可能得到比用pH試紙更準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，還是第一種方法科學(xué)，另外，還要引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行如下的分析：當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液較少時(shí)，鹽酸有剩余，溶液的pH小于7，隨著NaOH溶液的不斷滴入，溶液中的H含量不斷減少，溶液的pH逐漸升高；NaOH溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH7；當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液過量時(shí)，鹽酸完全反應(yīng)溶液中有大量的OH-，溶液的pH大于7。這個(gè)活動(dòng)要引導(dǎo)學(xué)生反思如下：自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否一樣？不一樣的原因是什么？使pH=3的溶液的pH升高的方法是什么？向鹽酸或氫氧化鈉溶液中加蒸餾水，溶液的pH的變化情況是什么？繪制pH/H2O(mL)數(shù)形圖。由此而總結(jié)出感性認(rèn)識(shí)向酸堿溶液中加水可改變其pH。理性認(rèn)識(shí)：凡是能改變?nèi)芤褐械腍或OH的含量的方法，都可以改變?nèi)芤旱膒H（如向酸常識(shí)加堿或向堿溶液中加酸）。5、增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)此前學(xué)生并不知道鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了什么，為了便于后面學(xué)習(xí)“酸堿之間發(fā)生什么反應(yīng)”，建議增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液取少許，加熱蒸發(fā)，觀察蒸干后剩余物并品嘗其咸味。6、酸堿之間發(fā)生什么反應(yīng)建議在完成增補(bǔ)實(shí)驗(yàn)后，組織學(xué)生書寫鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，從物質(zhì)的分類角度引導(dǎo)學(xué)生分析并感悟此反應(yīng)生成鹽（NaCl）和水，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生分析NaOH與HCl反應(yīng)方程式的書寫特點(diǎn)是交換成分，為學(xué)生書寫Ca(OH)2與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式作準(zhǔn)備，由于學(xué)生對越的認(rèn)識(shí)只是局限于生活中的食鹽NaCl，對于化學(xué)上所說的鹽不甚明了，建議將“實(shí)驗(yàn)探究鹽酸與氫氧化鈣是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”之后的鹽的概念教學(xué)提到實(shí)驗(yàn)探究前，為探究酸與堿反應(yīng)生成鹽和水而埋下伏筆。由于“鹽是由酸根離子跟金屬離子組成的化合物”，因此說什么是酸？什么是堿？什么是酸根離子？在第一節(jié)的教學(xué)中還要從電離的角度做適當(dāng)?shù)奶幚怼?、實(shí)驗(yàn)探究Ca(OH)2與HCl能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)設(shè)置實(shí)驗(yàn)探究的目的是，通過鹽酸與氫氧化鈣、鹽酸與水對比實(shí)驗(yàn)排除學(xué)生認(rèn)識(shí)的干擾因素，有助于知識(shí)的遷移。（1）通過Ca(OH)2與HCl之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)。（2）進(jìn)一步鞏固借助于指示劑（間接觀察）判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）了解并練習(xí)用對比實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究。此實(shí)驗(yàn)探究也可以按照發(fā)現(xiàn)問題提出問題建立假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究表達(dá)交流的程序進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)探究之后，一定要引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)分析鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了什么反應(yīng)，利用探究的結(jié)果并分析生成物質(zhì)的類別，再歸納酸堿之間反應(yīng)的規(guī)律，以及什么是中和反應(yīng)。（4）感悟用石灰改良酸性土壤的化學(xué)原理并熟悉對比實(shí)驗(yàn)在科學(xué)探究中的作用。8、關(guān)于中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的教學(xué)教師通過直觀、形象的圖片解釋了鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的微觀粒子運(yùn)動(dòng)，目的是幫助學(xué)生順利實(shí)現(xiàn)由宏觀到微觀的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從微觀本質(zhì)上認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)過程中溶液的酸堿性變化的原因，建立起正確的化學(xué)反應(yīng)微粒觀。圖片中Na+、Cl-下方色淡的箭頭表示反應(yīng)中它們沒有變化，OH與H下方醒目的紅色箭頭幫助學(xué)生形成了本節(jié)課的核心概念中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH結(jié)合成水的過程，促使學(xué)生把可觀察的宏觀物質(zhì)與微觀粒子、化學(xué)符號(hào)有機(jī)地結(jié)合起來，溶液理解宏觀物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)是由構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子發(fā)生重新組合的結(jié)果，因此，一定要發(fā)揮此圖的作用，組織學(xué)生思考、分析、相互交流，形成完整的認(rèn)識(shí)。9、中和反應(yīng)的應(yīng)用教材列出了利用中和反應(yīng)原理降低環(huán)境中的酸堿含量：應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生、改良土壤的酸堿性、處理工業(yè)廢水、調(diào)節(jié)溶液酸堿性，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)的重要性（由化學(xué)走向社會(huì)）。這里設(shè)置了“想一想”的欄目做完化學(xué)實(shí)驗(yàn)后形成的酸性堿性能否直接倒入下水道，應(yīng)怎樣處理？教師可組織學(xué)生進(jìn)行豐富多彩的活動(dòng)課前收集材料、網(wǎng)上查詢等形式，應(yīng)注意不要讓學(xué)生死記硬背一些生活中的具體物質(zhì)和應(yīng)用細(xì)節(jié)，而是讓學(xué)生用所學(xué)的知識(shí)解決一些實(shí)際問題，（“想一想”中的與學(xué)生關(guān)系密切的問題），體現(xiàn)中和反應(yīng)的價(jià)值。本節(jié)可以選擇的課外研究性學(xué)習(xí)的活動(dòng)有：測試市面流行廣用的不同胃藥中和胃酸（也可用其它的酸代替）的功效，土壤酸堿性與植物生長、如何改良土壤的酸堿性、附近工廠廢水處理情況調(diào)查、中和反應(yīng)中的能量等。10、知識(shí)的梳理A、酸堿之間發(fā)生什么樣的反應(yīng)？其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？B、中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活醫(yī)藥科研中有哪些應(yīng)用？其原理（改變?nèi)芤核釅A度）是什么？C、學(xué)習(xí)了本節(jié)課后你對物質(zhì)的分類又有了哪些認(rèn)識(shí)？11、知識(shí)拓展土壤的酸堿性強(qiáng)弱程度及其對植物生長的影響1、我國土壤酸堿度范圍一般在pH4.09.0，很少有超出10.0或低于4.0的。在衡量土壤時(shí)，一般把pH在6.57.5范圍內(nèi)的土壤定為中性，大體上可劃分為六個(gè)等級(jí)：pH4.54.5-5.55.5-6.56.5-7.57.5-8.58.5-9.5土壤酸堿度極強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性酸性中性堿性強(qiáng)堿性從我國土壤看，總體是南酸北堿。華南地區(qū)的紅土，屬于酸性和強(qiáng)酸性，北方和西文的石灰質(zhì)土壤，是堿性土壤；海濱地區(qū)和華北地區(qū)的鹽堿土屬于強(qiáng)堿性土壤；長江中下游的水稻土屬于中性土壤。上述情況的產(chǎn)生與地質(zhì)結(jié)構(gòu)、降水量、地下水位、海風(fēng)等有關(guān)。2、土壤的酸堿性與植物的生長關(guān)系土壤的酸堿性與土壤的肥力及農(nóng)作物的生長關(guān)系十分密切。例如：土壤中磷元素的有效性顯著受到土壤酸堿性的影響。在中性土壤中，磷元素的有效性歸高，土壤過酸或過堿，磷元素都可與鈣、鐵及鋁離子結(jié)合變成遲效態(tài)，從而降低了磷元素的有效吸收。又如氮元素，一般存在于有機(jī)質(zhì)中，需要經(jīng)過微生物的轉(zhuǎn)化，才能供植物吸收利用，而大部分微生物適宜在中性環(huán)境中活動(dòng)。微量元素肥料如銅、鋅、錳、鐵的有效性，在堿性土壤中會(huì)大大降低。在華北石灰質(zhì)土壤中，花生、果樹葉子缺綠現(xiàn)象，往往是由缺鐵引起的。如果把它種植在pH大于6.5的土壤中就難以生長。所以浙江的“龍井”、福建的“武夷茶”都產(chǎn)于酸性土壤。而棉、麻則易產(chǎn)于中性或微堿性土壤。因此，要因地制宜，酸堿適當(dāng)，使地盡其力。3、土壤酸堿性的改進(jìn)與施肥酸性土壤可以用一些堿性物質(zhì)來中和，例如向酸性土壤中施用熟石灰、草木灰(K2CO3)等。堿性土壤除要選擇流水排堿的方法之外，可施用一些酸性化肥，即可中和土壤的