遼寧省沈陽市郊聯(lián)體高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷 文（含解析）(1).doc

2014-2015學(xué)年遼寧省沈陽市郊聯(lián)體高一（下）期中化學(xué)試卷（文科）一、本卷包括15小題，每小題4分，共60分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1（4分）（2015春沈陽期中）一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的，為證明其想法，有同學(xué)拿磁鐵來吸引一下就這一過程而言，屬于科學(xué)探究中的（）a實(shí)驗(yàn)b假設(shè)c觀察d做結(jié)論2（4分）（2012長沙校級模擬）在體積為vl的密閉容器中，通入a mol no和b molo2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）abcd無法確定3（4分）（2015春沈陽期中）區(qū)別so2和co2氣體可選用（）a通入澄清石灰水中b通入品紅溶液中c用帶火星的木條檢驗(yàn)d通入石蕊試液中4（4分）（2009天津校級學(xué)業(yè)考試）在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是（）a稀硫酸與鋅粒反應(yīng)b三氧化硫與水反應(yīng)c濃硫酸與銅反應(yīng)d二氧化硫與氧氣反應(yīng)5（4分）（2013福田區(qū)校級學(xué)業(yè)考試）氯氣是一種重要的工業(yè)原料工業(yè)上利用反應(yīng)在3cl2+2nh3=n2+6hcl檢查氯氣管道是否漏氣下列說法錯(cuò)誤的是（）a若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙b該反應(yīng)利用了cl2的強(qiáng)氧化性c該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)d生成1mol n2有6mol電子轉(zhuǎn)移6（4分）（2014春淮南期末）下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中s或n元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（）a稀硫酸b稀硝酸c濃硫酸d濃硝酸7（4分）（2015春沈陽期中）關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（）a元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一b在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期c元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族d第ia族的元素又稱為堿金屬元素（除了h），第viia族的元素又稱為鹵族元素8（4分）（2015春沈陽期中）已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）a質(zhì)子數(shù)b中子數(shù)c電子數(shù)d核電荷數(shù)9（4分）（2015春沈陽期中）碳元素有的三種原子：c、c、c，下列各項(xiàng)對三種原子均不同的是（）a元素種類b核電荷數(shù)c電子層數(shù)d中子數(shù)10（4分）（2015春沈陽期中）下列含有共價(jià)鍵的化合物是（）acaobnaohcbr2dnacl11（4分）（2015春沈陽期中）下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）acbscfdne12（4分）（2012春東安區(qū)校級期末）運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）a鋰（li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈b砹（at）為有色固體，agat難溶于水也不溶于稀硝酸c在氧氣中，銣（rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜dhbro4的酸性比hio4的酸性強(qiáng)13（4分）（2015春沈陽期中）我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是（）afebcucagdhg14（4分）（2015春沈陽期中）海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用來進(jìn)行海水淡化的是（）a過濾法b萃取法c分液法d蒸餾法15（4分）（2015廣州校級模擬）從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是（）amgbkcbr2di2二、填空題：本卷包括四道題，共40分16（10分）（2015春沈陽期中）x、y、z、w是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體已知：x、y、z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；x是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；y是一種單質(zhì)，通常狀況下是黃綠色，它的水溶液具有漂白作用；z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；w氣體的水溶液滴入酚酞變紅色請回答下列問題：（1）x、y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為；（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，z在催化劑條件下能與w反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式）；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式）（3）在z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（4）檢驗(yàn)w氣體的方法是17（14分）（2015春沈陽期中）（1）原子序數(shù)1117的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從增加到，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次，核對外層電子的引力逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬性逐漸（2）元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)置換氫的程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的及氫化物的來判斷（3）元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律18（10分）（2015春沈陽期中）下表給出1417號元素的一些性質(zhì)，請回答：14si15p16s17cl單質(zhì)與h2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與h2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化物的水化物h4sio4弱酸h3po4中強(qiáng)酸h2so4強(qiáng)酸hclo4最強(qiáng)含氧酸（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是，還原性最差的是（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋（3）一定條件下，反應(yīng)h2s+cl2=2hcl+s能否發(fā)生？簡述理由19（6分）（2015春沈陽期中）（1）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，這層銅綠可用化學(xué)方法除去試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式（2）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的“鐵水”來焊接鐵軌，請寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵寫出赤鐵礦（fe2o3）被co還原成鐵的化學(xué)方程式2014-2015學(xué)年遼寧省沈陽市郊聯(lián)體高一（下）期中化學(xué)試卷（文科）參考答案與試題解析一、本卷包括15小題，每小題4分，共60分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1（4分）（2015春沈陽期中）一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的，為證明其想法，有同學(xué)拿磁鐵來吸引一下就這一過程而言，屬于科學(xué)探究中的（）a實(shí)驗(yàn)b假設(shè)c觀察d做結(jié)論考點(diǎn)：化學(xué)研究基本方法及作用專題：化學(xué)應(yīng)用分析：科學(xué)探究的主要環(huán)節(jié)有提出問題猜想與假設(shè)制定計(jì)劃（或設(shè)計(jì)方案）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)收集證據(jù)解釋與結(jié)論反思與評價(jià)拓展與遷移，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷解答：解：根據(jù)題意，一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的，為證明其想法，有同學(xué)拿磁鐵來吸引一下，這一過程在假設(shè)、觀察、實(shí)驗(yàn)、做結(jié)論等基本環(huán)節(jié)中，應(yīng)屬實(shí)驗(yàn)的環(huán)節(jié)故選：a點(diǎn)評：本題難度不大，考查的是科學(xué)探究方法，是研究化學(xué)問題的重要方法，了解科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)是正確解答本題的關(guān)鍵2（4分）（2012長沙校級模擬）在體積為vl的密閉容器中，通入a mol no和b molo2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）abcd無法確定考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算分析：no和o2會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成no2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒規(guī)律，反應(yīng)前后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)不變解答：解：在一個(gè)密閉容器中，通入a mol no和b mol o2，根據(jù)原子守恒可知：容器內(nèi)氮原子個(gè)數(shù)和氧原子個(gè)數(shù)之比是amol：（amol+2b mol）=，故選c點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，側(cè)重對質(zhì)量守恒定律考查，注意理解質(zhì)量守恒定律的宏觀與微觀意義，利用原子的個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后不變來解答題，比較基礎(chǔ)3（4分）（2015春沈陽期中）區(qū)別so2和co2氣體可選用（）a通入澄清石灰水中b通入品紅溶液中c用帶火星的木條檢驗(yàn)d通入石蕊試液中考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：二者均為酸性氧化物，但二氧化硫具有漂白性、還原性，以此來解答解答：解：a二者均使石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故a不選；b二氧化硫使品紅褪色，而二氧化碳不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故b選；c二者均使帶火星的木條熄滅，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故c不選；d二者通入石蕊試液中均變紅，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故d不選；故選b點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，題目難度不大4（4分）（2009天津校級學(xué)業(yè)考試）在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是（）a稀硫酸與鋅粒反應(yīng)b三氧化硫與水反應(yīng)c濃硫酸與銅反應(yīng)d二氧化硫與氧氣反應(yīng)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：硫元素表現(xiàn)出還原性，則反應(yīng)中s失去電子，s元素的化合價(jià)升高，以此來解答解答：解：a該反應(yīng)中，zn元素的化合價(jià)升高，h元素的化合價(jià)降低，不表現(xiàn)硫元素的還原性，故a不選；b該反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故b不選；ccu元素的化合價(jià)升高，s元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)硫元素的氧化性，故c不選；ds元素的化合價(jià)升高，o元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)硫元素的還原性，故d選；故選：d點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重還原性的反應(yīng)的考查，注意把握反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高為解答的關(guān)鍵，題目難度不大5（4分）（2013福田區(qū)校級學(xué)業(yè)考試）氯氣是一種重要的工業(yè)原料工業(yè)上利用反應(yīng)在3cl2+2nh3=n2+6hcl檢查氯氣管道是否漏氣下列說法錯(cuò)誤的是（）a若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙b該反應(yīng)利用了cl2的強(qiáng)氧化性c該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)d生成1mol n2有6mol電子轉(zhuǎn)移考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)專題：鹵族元素分析：如果管道漏氣，則發(fā)生反應(yīng)3cl2+2nh3=n2+6hcl，生成hcl氣體繼續(xù)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，反應(yīng)中氯氣表現(xiàn)出氧化性，根據(jù)化合價(jià)的變化可知生成1moln2有6mol電子轉(zhuǎn)移解答：解：a、如果管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)3cl2+2nh3=n2+6hcl，反應(yīng)生成hcl，hcl與nh3反應(yīng)生成nh4cl，現(xiàn)象為有白煙生成，故a正確；b、在3cl2+2nh3=n2+6hcl反應(yīng)中，cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，氯氣表現(xiàn)出氧化性，故b正確；c、反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、在3cl2+2nh3=n2+6hcl反應(yīng)中，n元素的化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1moln2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故d正確故選c點(diǎn)評：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識，題目難度不大，注意氯氣化學(xué)性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)有關(guān)反應(yīng)的概念的理解6（4分）（2014春淮南期末）下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中s或n元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（）a稀硫酸b稀硝酸c濃硫酸d濃硝酸考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)專題：氧族元素；氮族元素分析：根據(jù)稀硫酸具有弱氧化性，在氧化還原反應(yīng)中h元素的化合價(jià)降低，而硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)n或s的元素的化合價(jià)降低解答：解：a、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，氫離子顯示氧化性，氧化金屬，s元素價(jià)態(tài)不變，故a正確；b、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，n元素被還原，故b錯(cuò)誤；c、濃硫酸是氧化性酸，加熱與金屬反應(yīng)時(shí)，硫酸根顯示氧化性，氧化金屬，s元素被還原，故c錯(cuò)誤；d、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，n元素被還原，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評：本題考查硝酸、硫酸的性質(zhì)，注意氧化性酸，非氧化性酸的區(qū)別，難度不大7（4分）（2015春沈陽期中）關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（）a元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一b在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期c元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族d第ia族的元素又稱為堿金屬元素（除了h），第viia族的元素又稱為鹵族元素考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式；b原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)；c元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)零族，1個(gè)族；d第ia族的元素中除h元素外都是堿金屬，第viia族的元素都是非金屬元素解答：解：a元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，故a正確；b原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)，則電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，故b正確；c元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)零族，1個(gè)族，共16個(gè)族，故c錯(cuò)誤；d第ia族的元素中除h元素外都是堿金屬，第ia族的元素又稱為堿金屬元素，第viia族的元素都是非金屬元素，又稱為鹵族元素，故d正確；故選c點(diǎn)評：本題考查元素周期表，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表的位置即可解答，難度不大8（4分）（2015春沈陽期中）已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）a質(zhì)子數(shù)b中子數(shù)c電子數(shù)d核電荷數(shù)考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來解；解答：解：在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的中子數(shù)，故選：b；點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原子原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)以及電子數(shù)之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識回答，較簡單9（4分）（2015春沈陽期中）碳元素有的三種原子：c、c、c，下列各項(xiàng)對三種原子均不同的是（）a元素種類b核電荷數(shù)c電子層數(shù)d中子數(shù)考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用分析：a、元素種類由質(zhì)子數(shù)決定；b、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；c、依據(jù)原子電子排布規(guī)律分析判斷；d、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析計(jì)算解答：解：a、三種同位素12c、13c、14c的原子質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故a錯(cuò)誤；b、三種同位素12c、13c、14c的原子的核電荷數(shù)都是6，故b錯(cuò)誤；c、三種同位素12c、13c、14c的原子核電荷數(shù)為6，電子排布均為2、4結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)均為2，故c錯(cuò)誤；d、三種同位素12c、13c、14c的原子中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，分別為126=6；136=7；146=8；所以對三種原子均不同，故d正確，故選d點(diǎn)評：本題考查了同位素原子的中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)等的定量計(jì)算，原子排布規(guī)律，元素種類的決定因素10（4分）（2015春沈陽期中）下列含有共價(jià)鍵的化合物是（）acaobnaohcbr2dnacl考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵解答：解：a氧化鈣中只含離子鍵，故a錯(cuò)誤；b氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，故b正確；c溴原子之間存在非極性共價(jià)鍵，但溴為單質(zhì)不是化合物，故c錯(cuò)誤；d氯化鈉中只含離子鍵，為離子化合物，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是c，注意單質(zhì)、化合物的區(qū)別11（4分）（2015春沈陽期中）下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（）acbscfdne考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：主族元素最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，而f元素沒有最高正化合價(jià)，稀有氣體化合價(jià)一般為0價(jià)解答：解：c元素原子最外層電子數(shù)為4，最高正化合價(jià)為4，s元素原子最外層電子數(shù)為6，最高正化合價(jià)為+6，f元素沒有最高正化合價(jià)，ne元素化合價(jià)一般為0價(jià)，故s元素的正化合價(jià)最高，故選b點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意f、o元素沒有最高正化合價(jià)12（4分）（2012春東安區(qū)校級期末）運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）a鋰（li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈b砹（at）為有色固體，agat難溶于水也不溶于稀硝酸c在氧氣中，銣（rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜dhbro4的酸性比hio4的酸性強(qiáng)考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期律的作用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈；b根據(jù)同主族元素的性質(zhì)相似性分析；c根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性分析；d元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)解答：解：a金屬性：nali，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，故a錯(cuò)誤；b鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則砹（at）為有色固體，鹵族元素單質(zhì)的鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，故b正確；c堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復(fù)雜，故c正確；d非金屬性：bri，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則hbro4的酸性比hio4的酸性強(qiáng)，故d正確故選a點(diǎn)評：本題考查同主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性13（4分）（2015春沈陽期中）我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是（）afebcucagdhg考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理分析：我國是現(xiàn)代濕法冶金術(shù)的先驅(qū)，在對金屬的運(yùn)用和金屬冶煉上也作出了巨大的成就，西漢時(shí)期，我國勞動(dòng)人民就會(huì)運(yùn)用濕法冶金制銅，據(jù)此進(jìn)行分析判斷解答：解：早在西漢時(shí)期劉安在淮南萬畢術(shù)中寫到“曾青（cuso4）得鐵則化為銅”，其中的“曾青”就是指硫酸銅這句話的意思就是說：硫酸銅溶液遇到金屬鐵時(shí)，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)能生成金屬銅；我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶煉的金屬是銅故選b點(diǎn)評：本題考查金屬的冶煉，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)史的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累14（4分）（2015春沈陽期中）海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用來進(jìn)行海水淡化的是（）a過濾法b萃取法c分液法d蒸餾法考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用分析：海水中含有大量的可溶性鹽，如氯化鈉、氯化鎂等，海水淡化，應(yīng)將水和鹽分離，以除去海水中的鹽，一般用蒸餾的方法淡化海水，以此解答該題解答：解：a過濾只能除去不溶性雜質(zhì)，不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故a錯(cuò)誤；b對于微溶于水的有機(jī)物，可用萃取法，水中沒有微溶于水的有機(jī)物，用萃取法不能除去氯化鈉，故b錯(cuò)誤；c互不相溶的液體可用分液的方法分離，不能除去氯化鈉，故c錯(cuò)誤；d加熱使使揮發(fā)，然后冷凝得到蒸餾水，可淡化海水，故d正確故選d點(diǎn)評：本題考查了海水淡化的方法，側(cè)重于化學(xué)與生活、生成的考查，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等，其中最常用的為蒸餾法和淡化膜法15（4分）（2015廣州校級模擬）從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是（）amgbkcbr2di2考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜；海水資源及其綜合利用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用專題：鹵族元素分析：金屬鎂、鉀、是固體，碘單質(zhì)為固體，溴單質(zhì)常溫下為液體解答：解：依據(jù)單質(zhì)性質(zhì)分析可知，鎂、鉀、碘單質(zhì)常溫下為固體，溴單質(zhì)為液態(tài)，故選c點(diǎn)評：本題考查了單質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，題目較簡單二、填空題：本卷包括四道題，共40分16（10分）（2015春沈陽期中）x、y、z、w是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體已知：x、y、z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；x是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)；y是一種單質(zhì)，通常狀況下是黃綠色，它的水溶液具有漂白作用；z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；w氣體的水溶液滴入酚酞變紅色請回答下列問題：（1）x、y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4；（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，z在催化劑條件下能與w反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式）n2；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式）no2（3）在z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2（4）檢驗(yàn)w氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明該氣體為nh3考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷分析：由題目中的信息“x是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的物質(zhì)”可能為二氧化硫，“y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用”可能為氯氣，“z是硝酸工業(yè)的汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)”可能為二氧化氮，“w氣體的水溶液滴入酚酞變紅色”，則知為堿性，為氨氣代入檢驗(yàn)推測結(jié)果解答：解：x、y、z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，說明這三種氣體能和堿反應(yīng)，x是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，化石中含有s元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要?dú)怏w，所以x是so2；y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，且氯氣有毒，所以y是cl2；z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，能與水反應(yīng)的氮氧化物是二氧化氮，則z是no2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后元素的種類不變，所以得到兩種酸中，一種含有氯元素，一種含有硫元素，可以據(jù)此來判斷故x、y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1，在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cl2+so2+h20=2hcl+h2so4，故答案為：cl2+so2+h20=2hcl+h2so4；（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，z在催化劑條件下能與w反應(yīng)，即二氧化氮和氨氣的反應(yīng)（即6no2+8nh37n2+12h2o），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則推測反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是 n2；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則失氧的為氧化劑，故為 no2，故答案為：n2，no2；（3）在z與水的反）應(yīng)中，即二氧化氮與水的反應(yīng)（即3no2+h2o=2hno3+no），則可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：2，故答案為：1：2；（4）因?yàn)榘睔鉃閴A性氣體，則檢驗(yàn)w氣體的方法是 將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明該氣體為nh3故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明該氣體為nh3點(diǎn)評：本題考查了無機(jī)物的推斷，根據(jù)物質(zhì)毒性、溶解性、化學(xué)性質(zhì)等來分析解答，知道形成酸雨的氣體，難度中等17（14分）（2015春沈陽期中）（1）原子序數(shù)1117的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1增加到7，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（2）元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)置換氫的劇烈程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來判斷（3）元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析：電子層數(shù)相同的元素，處于同周期，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小，核電荷數(shù)增大，核對最外層電子的引力增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)，則金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)，與水或酸反應(yīng)越劇烈；非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)、單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，以此來解答解答：解：（1）原子序數(shù)1117的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1增加到7，電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)出現(xiàn)遞變規(guī)律，原子半徑依次減小，核電荷數(shù)依次增大，核對最外層電子的引力依次增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸減弱，所以金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，故答案為：1；7；減小；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；（2）元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)置換氫的劇烈程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來判斷，故答案為：劇烈；堿性；酸性；難易程度；穩(wěn)定性；（3）元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律，故答案為：周期性點(diǎn)評：本題考查同周期元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，屬于記憶性知識點(diǎn)，注意金屬性、非金屬性的比較，題目難度不大18（10分）（2015春沈陽期中）下表給出1417號元素的一些性質(zhì)，請回答：14si15p16s17cl單質(zhì)與h2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與h2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化物的水化物h4sio4弱酸h3po4中強(qiáng)酸h2so4強(qiáng)酸hclo4最強(qiáng)含氧酸（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是sih4，還原性最差的是hcl（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)（3）一定條件下，反應(yīng)h2s+cl2=2hcl+s能否發(fā)生？簡述理由能夠發(fā)生；因非金屬性cls，氧化性cl2s，故cl2能置換出h2s的硫考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析：（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱；（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)解答：解：（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，這幾種元素非金屬性強(qiáng)弱順序是clsps