高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 3.4 分子間作用力 分子晶體每課一練 蘇教版選修3.doc

3.4 分子間作用力 分子晶體基礎(chǔ)過關(guān)1.以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（）a.石墨制成金剛石b.煤加氫變成人造石油c.水變成汽油d.干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體解析：本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解程度，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，在轉(zhuǎn)化過程中遵守元素守恒與原子個(gè)數(shù)守恒，顯然水中沒有碳元素，不可能轉(zhuǎn)化為碳原子為c5c11的烴的汽油。答案：c2.固體乙醇晶體中不存在的作用力是（）a.極性鍵b.非極性鍵c.離子鍵d.氫鍵解析：固體乙醇晶體是乙醇分子通過分子間作用力結(jié)合的，在乙醇分子里有cc之間的非極性鍵，ch、co、oh之間的極性鍵，在分子之間還有o和h原子產(chǎn)生的氫鍵，沒有離子鍵。答案：c3.最近，科學(xué)家研制得到一種新的分子，它具有空心類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為c60，下列說法正確的是（）a.c60是一種新型的化合物b.c60和石墨都是同一類型晶體c.c60中含離子鍵d.c60的相對分子質(zhì)量是720解析：由題干所給信息可知：c60是一種單質(zhì)，且c60是一種分子晶體，在分子晶體中是絕對不會(huì)存在離子鍵的。答案：d4.氮化硼（bn）是一種新型結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫等優(yōu)良特性，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的粒子間作用與氮化硼熔化時(shí)克服的粒子間作用都相同的是（）a.硝酸鈉和金剛石b.晶體硅和水晶c.冰和干冰d.苯和萘答案：b5.據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似c60的物質(zhì)n60，試推測下列有關(guān)n60的說法正確的是（）a.n60易溶于水b.n60是一種原子晶體，有較高熔點(diǎn)和硬度c.n60的熔點(diǎn)高于n2d.n60的穩(wěn)定性低于n2解析：本題是綜合考查晶體的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及化學(xué)鍵知識(shí)的綜合信息題。n60是一種單質(zhì)，無極性，不易溶于極性溶劑水中，所以a錯(cuò)誤。根據(jù)n60這種寫法，即表明60個(gè)n原子形成n60分子，它應(yīng)是分子晶體，分子晶體相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。所以b錯(cuò)誤，c正確。n2以“nn”結(jié)合，n60只存在“nn”，“nn”比“nn”牢固得多，所以d正確。答案：cd6.氮化鋁（aln)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：al2o3+n2+3c高溫2aln+3co下列敘述正確的是（）a.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，n2是還原劑，al2o3是氧化劑b.上述反應(yīng)中每生成2 mol aln,n2得到3 mol電子c.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3d.氮化鋁晶體屬于分子晶體答案：c7.x是核外電子數(shù)最少的元素，y是地殼中含量最多的元素，z在地殼中的含量僅次于y，w可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是（）a.wx4是沼氣的主要成分b.固態(tài)x2y是分子晶體c.zw是原子晶體d.zy2的水溶液俗稱“水玻璃”解析：根據(jù)題干文字的描述來分析，可推知：x是氫元素，y是氧元素，z是硅元素，w是碳元素，則wx4代表甲烷，x2y代表水，zw代表碳化硅，zy2代表二氧化硅，由此可知a、b、c均正確，d錯(cuò)誤，水玻璃是na2sio3的水溶液。答案：d8.下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（）a.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定b.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高c.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂d.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞解析：本題是對基本概念理論的考查。分子的穩(wěn)定性是由分子中原子間化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定的，如：hf的穩(wěn)定性強(qiáng)于hcl，是由于hf鍵強(qiáng)于hcl鍵的緣故，a錯(cuò)誤；冰是分子晶體，冰融化時(shí)破壞了分子間作用力和部分氫鍵，化學(xué)鍵并未被破壞，c錯(cuò)誤；離子晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞而電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽離子而導(dǎo)電，這是離子晶體的特征，d錯(cuò)誤；不同晶體的熔沸點(diǎn)由不同因素決定，離子晶體的熔沸點(diǎn)主要由離子半徑和離子所帶電荷數(shù)（離子鍵強(qiáng)弱）決定，分子晶體的熔沸點(diǎn)主要由相對分子質(zhì)量的大小決定，原子晶體的熔沸點(diǎn)由晶體中共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，且共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，b正確。答案：b9.下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（）a.金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅b.cl2cbr4ccl4ch4c.mgoh2oo2n2d.金剛石生鐵純鐵鈉答案：bc綜合運(yùn)用10.下列敘述錯(cuò)誤的是（）a.范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用b.范德華力比較弱，但范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高c.氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，只能存在于分子之間d.形成氫鍵時(shí)必須含有氫原子，另外氫原子兩邊的原子必須具有很強(qiáng)的電負(fù)性、很小的原子半徑答案：c 11.四氯化硅的結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，對其性質(zhì)的推斷正確的是（）四氯化硅晶體是分子晶體通常情況下為液態(tài)熔點(diǎn)高于四氯化碳屬正四面體的分子構(gòu)型a.b.c.d.答案：d12.hgcl2的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知hgcl2的熔點(diǎn)是277 ，熔融狀態(tài)的hgcl2不能導(dǎo)電，hgcl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于hgcl2的敘述中正確的是（）hgcl2屬于共價(jià)化合物hgcl2屬于離子化合物hgcl2屬于非電解質(zhì)hgcl2屬于弱電解質(zhì)a.b.c.d.解析：hgcl2熔點(diǎn)低，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說明它屬于共價(jià)化合物，而不是離子化合物；水溶液有弱的導(dǎo)電能力，說明在水分子作用下微弱電離，屬弱電解質(zhì)。答案：b13.最近，美國lawreceliremore國家實(shí)驗(yàn)室（llnl）的v.lota.c.s.yoo和cynn成功地在高壓下將co2轉(zhuǎn)化為具有類似sio2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于co2的原子晶體說法正確的是（）a.co2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體b.在一定條件下，co2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化c.co2的原子晶體和co2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)d.在co2的原子晶體中，每個(gè)c原子周圍結(jié)合4個(gè)o原子，每個(gè)o原子與兩個(gè)c原子相結(jié)合解析：同素異形體的研究對象是單質(zhì)；co2的晶體類型的轉(zhuǎn)變已生成了新物質(zhì)，故為化學(xué)變化；co2的不同晶體具有不同的物理性質(zhì)。co2晶體類似于sio2晶體，屬原子晶體，每個(gè)c原子結(jié)合4個(gè)o原子，每個(gè)o原子結(jié)合2個(gè)c原子。答案：d14.最近發(fā)現(xiàn)一種由m、n兩種原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如下圖所示。實(shí)心球表示n原子，空心球表示m原子，則它的化學(xué)式為（）a.m4n4b.mnc.m14n13d.m4n5解析：此題是確定晶體的化學(xué)式。關(guān)鍵點(diǎn)是該物質(zhì)為氣態(tài)團(tuán)簇分子，故屬于分子晶體。與離子晶體、原子晶體不同，它不存在共用與均攤問題，因此該物質(zhì)的化學(xué)式就是其分子式，由14個(gè)m原子和13個(gè)n原子組成，故應(yīng)選c。答案：c15.諾貝爾獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德澤維爾研究了氰化碘的分解反應(yīng)2icn=i2+(cn)2,他發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)在200飛秒（1飛秒=10-15秒）內(nèi)完成，氰被稱為類鹵素，則下列有關(guān)icn的敘述正確的是（）a.icn晶體是原子晶體b.icn能與naoh反應(yīng)c.icn是共價(jià)化合物d.icn在常溫常壓下為氣體答案：bc16.金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。在立方體中，若一碳原子位于立方體中心，則與它直接相鄰的四個(gè)碳原子位于該立方體互不相鄰的四個(gè)頂角上（如下圖中的小立方體）。請問，圖中與小立方體頂角的四個(gè)碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少，它們分別位于大立方體的什么位置（）a.12，大立方體的12條棱的中點(diǎn)b.8，大立方體的8個(gè)頂角c.6，大立方體的6個(gè)面的中心d.14，大立方體的8個(gè)頂角和6個(gè)面的中心解析：與小立方體項(xiàng)角的四個(gè)碳原子直接相鄰的碳原子分別位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)，共12個(gè)。如圖所示：答案：a17.下圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請問該冰中的每個(gè)水分子有幾個(gè)氫鍵（）a.2b.4c.8d.12解析：每個(gè)水分子與四個(gè)方向的其他4個(gè)水分子形成氫鍵，因此每個(gè)水分子具有的氫鍵個(gè)數(shù)為41/2=2。答案：a18.有下列八種晶體：a.水晶b.冰醋酸c.氧化鎂d.白磷e.晶體氬f.氯化銨g.過氧化鉀h.金剛石（1）屬于原子晶體的化合物是_，直接由原子構(gòu)成的晶體是_，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_。（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有共價(jià)鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。（3）受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價(jià)鍵的是_。解析：原子晶體和單原子分子晶體由原子直接構(gòu)成，離子晶體由陰、陽離子構(gòu)成，分子晶體由分子構(gòu)成。離子晶體中一定含離子鍵，nh4cl和k2o2中還含有共價(jià)鍵。分子晶體熔化時(shí)一般不破壞化學(xué)鍵，離子晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵，原子晶體熔化時(shí)一定破壞共價(jià)鍵。答案：（1）aaehe（2）bfgde（3）bdah19.白磷分子中pp鍵易斷開，若一個(gè)白磷分子中每個(gè)pp鍵均斷開插入一個(gè)氧原子，則一共可結(jié)合_個(gè)氧原子，這樣得到磷的一種氧化物，其分子式為_。由c、h、n三種元素組成的某化合物，其分子內(nèi)含4個(gè)氮原子，且4個(gè)氮原子排成內(nèi)空的正四面體（同白磷），每兩個(gè)氮原子間都有一個(gè)碳原子，且分子內(nèi)無cc和c=c，則化合物的分子式_。解析：在白磷分子空間結(jié)構(gòu)圖中，分子內(nèi)共有6個(gè)pp鍵，由題意，可嵌入6個(gè)o原子，分子式為p4o6；同理4個(gè)n原子也可構(gòu)成正四面體，在nn之間嵌入6個(gè)c原子，因無cc和c=c，為滿足碳4價(jià)，化合物分子應(yīng)由4個(gè)n原子和6個(gè)ch2組成，故分子式為c6h12n4。答案：6p4o6c6h12n420.現(xiàn)有幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：a組b組c組d組金剛石：3550 li:181 hf:-83 nacl:801 硅晶體：1410 na:98 hcl:-115 kcl:776 硼晶體：2300 k：64 hbr:-89 rbcl:718 二氧化硅1723 rb:39 hi:-51 cscl:645 據(jù)此完成下列問題：（1）a組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的粒子間的作用力是_。（2）b組晶體共同的物理性質(zhì)是_（填序號）。有金屬光澤導(dǎo)電