鋁學案(改).doc

專題3 從礦物到基礎材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金 課時1 鋁及其化合物學習目標1、掌握鋁的特性，認識鋁的化合物的兩性2、掌握鋁及其化合物的相互轉化關系，熟記有關化學方程式及離子方程式。教學過程 思考1、某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）A、Cl-、SO42-、Na+、K+ B、K+、ClO-、Na+、NO3-C、HCO3-、Na+、NO3-、K+ D、NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+思考2、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為 （ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4思考3、將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1molL-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 （ ）A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：1思考4、氧化鋁的熔點很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝，下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是（ ）A、 加熱使CuSO45H2O失水 B、加熱使Al（OH）3分解C、加熱熔化燒堿 D、加熱分解NaHCO3固體思考5、除去MgO中的Al2O3，可選用的試劑是 （ ）A、 NaOH溶液 B、氨水 C、濃硫酸 D、稀鹽酸思考6、既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的物質是： （ ）ANaHCO3 BAl(OH)3 CNaHSO4 DNa2CO3思考7、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積為圖所示，求原溶液中Cl、SO42-的物質的量之比為多少？沉淀量00.10.40.5v(NaOH)思考8、某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。(1)A中試劑為 。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是 (填序號)。記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應 。(4)B中發(fā)生反應的化學反應方程式為 。(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B 中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為 。(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將 。(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)專題3 從礦物到基礎材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金 課時2 從鋁土礦中提取鋁學習目標 1、掌握氫氧化鋁的制備方法2、了解工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁的方法，并掌握相關的反應方程式教學過程 思考1、在使溶液中的AlO2-完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是：（ ）AH2SO4 BHCl CCO2 DNH3H2O思考2、實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，適宜用的試劑是 ( )ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C硫酸 D氨水思考3、下列離子方程式書寫錯誤的是 （ ） A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O思考4、用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是( )加鹽酸溶解；加燒堿溶液溶解；過濾；通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；加入過量燒堿溶液AB C D氧化鋁樣品過量鹽酸過濾沉淀A濾液A過量NaOH過濾沉淀B濾液B過量CO2Al(OH)3Al2O3思考5、某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案。回答下列問題：（1）沉淀A的化學式是_，濾液B的成分是_；（2）步驟的離子方程式為_；（3）在操作中要用到的玻璃儀器有_思考6、根據(jù)下圖推斷填空：冷濃硝酸濃HCl濃HCl電解熔融（1）C是_ ，D是_，G是_（填化學式）。（2）寫出下列反應的離子方程式：B+濃鹽酸：_；G+NaOH溶液：_ _（3）單質C難以跟冷濃HNO3反應的原因是_ 。思考7、某混合物A，含