2019高考化學 元素及其化合物 專題7.1 化學反應速率及影響因素高效演練.doc

專題7.1 化學反應速率及影響因素1（2018屆河北省邯鄲市高三1月教學質(zhì)量檢測）工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。化學原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)H。已知幾種共價鍵的鍵能如下表所示：化學健C-HC=CH-OC-CC-O健能/kJmol-1413615463348351下列說法錯誤的是（ ）A. 上述合成乙醇的反應是加成反應B. 相同時間段內(nèi),反應中用三種物質(zhì)表示的反應速率相等C. 碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍D. 上述反應式中,H=-96kJmol-1【答案】D 2（2018屆山東省臨沂市臨沭第一中學高三10月學情調(diào)研測試）反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的?；瘜W反應H2+Cl2=2HCl的反應速度v可表示為=kc(H2)mc(Cl2)n式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得，m、n值正確的是（ ）c（H2）(mol/L)c（Cl2）(mol/L)Vmol/（Ls) 1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0KA. m=1、n=1 B. m=、n= C. m=1、n= D. m=、n=1【答案】C【解析】設三組數(shù)據(jù)編號分別為，則由=2=2m，解得m=1；由=2=4n，解得n=，故選C。 3（2018屆浙江省溫州六校協(xié)作體第一學期期末聯(lián)考）向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應： 3A(g) B(g)2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示t0t1 階段的 c(B)變化未畫出。下列說法中正確的是( ) A. 若 t115 s，則用 A 的濃度變化表示 t0t1階段的平均反應速率為 0.004 molL1s1B. t1時該反應達到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 molD. t0t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol1【答案】B 4（2018屆云南民族大學附屬中學高三上學期期末考試）在一定條件下，反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在 2 L 密閉容器中進行，5min 內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為A. v(H2)=0.03molL1min1 B. v(N2)=0.02molL1min1C. v(NH3)=0.17molL1min1 D. v(NH3)=0.01molL1min1【答案】D【解析】 5（2018屆北京市西城區(qū)高三上學期期末考試）在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應X(g) + Y(g)M(g) + N(g) H，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.400.100.0808000.200.05a下列說法正確的是A. 中，若5 min末測得n (M)0.050 mol，則0至5 min內(nèi)，用N表示的平均反應速率 (N)1.010 2 mol/(Lmin)B. 800 ，該反應的平衡常數(shù)K2.0C. 中，達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為80%D. H0【答案】C【解析】A. 中，若5 min末測得n (M)0.050 mol，由化學方程式可知，0至5 min內(nèi)，用N表示的平均反應速率 (N) (M)= 1.0103 mol/(Lmin)，A不正確；B. 由表中數(shù)據(jù)可知，800 ，該反應的平衡混合物中X、Y、M、N的物質(zhì)的量濃度分別為0.032 mol/L、0.002 mol/L、0.008 mol/L、0.008mol/L，則平衡常數(shù)K1.0，B不正確；C. 因為該反應前后氣體分子數(shù)是不變的，故改變壓強后化學平衡不移動。中投料的比例與相同，所以兩次的平衡應是等效的，達到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率與相同，為80%，C正確；D. 由兩實驗的數(shù)據(jù)可知，溫度升高后，化學平衡向逆反應方向移動，所以H0 ，D不正確。本題選C。6（2018屆湖南省衡陽市高三下學期第三次聯(lián)考）在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.100.100.098000.200.200.108000.200. 30a9000.100.15b下列說法錯誤的是A. 實驗中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( Lmin)B. 實驗中，該反應的平衡常數(shù)K= 1.0C. 實驗中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D. 實驗中，達到平衡時，b0.06【答案】D C X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始濃度（molL1） 0.02 0.03 0 0轉(zhuǎn)化濃度（molL1） 0.1a 0.1a 0.1a 0.1a平衡濃度（molL1）0.02-0.1a 0.03-0.1a 0.1a 0.1a 該反應的平衡常數(shù)K= 解得a=0.12，X的轉(zhuǎn)化率=0.12/0.2100%=60%，故C正確；D根據(jù)三段式可求得，700時，化學平衡常數(shù)K2.6，升高溫度至800得平衡常數(shù)為K=1.0，K減小，即平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，若的溫度為800，恒容體系中，氣體體積不變的反應，與為等效平衡，b=1/2,a=0.06mol，但的實際溫度為900，相比較800，平衡逆向移動，b0.06，故D錯誤；故選D7（2018年江蘇省普通高中學業(yè)水平測試）4NH35O24NO6H2O是硝酸工業(yè)中的一個反應。下列關于該反應的說法正確的是( )A. 增大反應物濃度能減慢反應速率 B. 降低溫度能加快反應速率C. 使用催化劑能加快反應速率 D. NH3與O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物【答案】C【解析】A. 增大反應物濃度能加快反應速率，A錯誤；B. 降低溫度能減小反應速率，B錯誤；C. 使用催化劑能加快反應速率，C正確；D. 反應是可逆反應，NH3與O2不可能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，D錯誤，答案選C。 8（2018屆河南省安陽市高三第三次模擬考試）已知反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-752kJ/mol的反應機理如下:2NO(g)N2O2(g)(快)N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有關說法正確的是A. N2O2和N2O是該反應的催化劑 B. 的反應的活化能最小C. 反應速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D. 總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大【答案】D 9（2018屆四川省內(nèi)江市高三第三次模擬考試）下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ）實驗目的實驗方案A檢驗FeSO4晶體是否已氧化變質(zhì)將FeSO4樣品溶于稀硝酸后,滴加KSCN 溶液,觀察溶液是否變紅B探究濃度對化學反應速率的影響取兩支試管,各加入4 mL0.5 mol/L的KMnO4酸性溶液,然后向兩支試管中分別加入2 mL0.1mol/L H2C2O4(草酸)溶液和2 mL0.2 mol/LH2C2O4溶液比較反應褪色的快慢C提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機相中的水D判斷淀粉是否水解向用稀硫酸作催化劑的淀粉水解液中加入適量銀氨溶液后水浴加熱，觀察是否產(chǎn)生銀鏡【答案】C 10（2018屆寧夏銀川市第二中學高三三?？荚嚕┫铝袑嶒災苓_到相應目的的是（ ）選項ABCD實驗過程實驗目的將乙二醇轉(zhuǎn)化為乙二酸比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應的催化效果證明稀硝酸與銅反應時表現(xiàn)出氧化性用SO2與Ba(NO3)2反應獲得BaSO3沉淀【答案】C 11（2018屆四川雅安市高三第三次診斷）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液加稀硫酸、水浴加熱一段時間后，加新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱無紅色沉淀生成淀粉不能水解B向CuSO4溶液中加入少量KI溶液，然后再滴入淀粉溶液溶液中藍色逐漸消失，并有白色沉淀生成加淀粉后溶液變?yōu)樯钏{色氧化性：Cu2+I2C將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H的濃度是影響反應速率的唯一因素D向溶液X中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體X中一定含有Fe3【答案】B【解析】A、醛基與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應，環(huán)境需要是堿性，本題中沒有中和稀硫酸，因此無紅色沉淀生成，不能說明淀粉是否發(fā)生水解，故A錯誤；B溶液藍色消失，說明Cu2發(fā)生反應，有白色沉淀產(chǎn)生，即生成CuI，加入淀粉后溶液變?yōu)樯钏{色，即有I2產(chǎn)生，即反應方程式為2Cu24I=2CuII2，即氧化性Cu2I2，故B正確；C、鋁和鹽酸反應屬于放熱反應，生成氣泡速率加快，是溫度升高，加快反應速率，后來產(chǎn)生氣泡速率變慢，是c(H)降低，故C錯誤；D、Na2O2還具有強氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，X溶液中Fe2、Fe3至少有一種，故D錯誤。12（2018屆福建省廈門市雙十中學高三第八次能力考試）工業(yè)碳酸鈉(純度約為98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等雜質(zhì)，提純工藝流程如下： 下列說法不正確的是A. 步驟，通入熱空氣可加快溶解速率B. 步驟，產(chǎn)生濾渣的離子反應為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2+ Fe(OH)3C. 步驟，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)D. 步驟，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈【答案】B 13（2018屆東北三省四市教研聯(lián)合體高三高考模擬試卷一）下列實驗操作、現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量硼酸溶液滴入到碳酸鈉溶液中無氣泡Ka:H2CO3H3BO3B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中加入新制備的Cu(OH)2 懸濁液并加熱無磚紅色沉淀蔗糖未水解C將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱,將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解生成不飽和烴D將Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液混合后，放入不同溫度下的水浴中都變渾濁溫度對反應速率影響不大【答案】C 14（2018屆河北省石家莊市高三下學期4月一?？荚嚕?SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) H =-198kJmol-1，在V2O3存在時，該反應機理為:V2O3+ SO2-+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O22 V2O3(慢)。下列說法正確的是A. 反應速率主要取決于V2O3的質(zhì)量 B. VO2是該反應的催化劑C. 該反應逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 升高溫度，該反應的H增大【答案】C【解析】A、V2O5是固體，因此該反應取決于第二步反應，故A錯誤；B、兩式相加，V2O3為催化劑，故B錯誤；C、活化能與反應熱之間的關系，如圖，E1為正反應的活化能，E2為逆反應活化能，SO2與O2反應是放熱反應，因此該反應的活化能大于198kJmol1，故C正確；D、H只與始態(tài)和終態(tài)有關，因此升高溫度，H不變，故D錯誤。 15（2018屆河南省六市高三第一次聯(lián)考一模）下列裝置能達到實驗目的的是A. B. C. D. 【答案】D 16（2018年3月浙江省學考選考科目考試紹興市適應性試卷）工業(yè)制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，將0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：時間/min質(zhì)量/g溫度/0 1 2 3 4 5 6250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48下列說法正確的是A. 250,前 2min， Si3N4 的平均反應速率為 0.02 molL1min1B. 反應達到平衡時， 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比相同C. 達到平衡前， 300條件的反應速率比 250快； 平衡后， 300比 250慢D. 反應達到平衡時， 兩種條件下反應放出的熱量一樣多【答案】B【解析】根據(jù)反應3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，和圖表知前2min Si3N4 的的變化量2.8g/140g.mol-1= 0.02 mol,。 A. 250,前 2min， Si3N4 的平均反應速率為 0.005 molL1min1故A 錯；B.,250根據(jù)化學反應關系式 N2(g)3H2(g) 反應達到平衡時，兩者轉(zhuǎn)化率的比值為1:3，300反應達到平衡時N2(g)3H2(g) ，兩者轉(zhuǎn)化率的比值為1:3。故B正確； C. 升高溫度加快化學反應速率，達到平衡前， 300條件的反應速率比 250快； 平衡后， 300也比 250快。故C錯；D. 因為3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，為放熱反應，不同溫度下達到平衡時，反應的程度不同，放出的熱量不一樣多。故D錯。 17（2018年3月浙江省學考選考科目考試紹興市適應性試卷）已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續(xù)通過相同量的同種催化劑， 不同溫度得到如下圖像， 則下列結(jié)論不正確的是 A. 一段時間后甲醇反應率下降可能是催化劑活性下降B. 綜合圖 1、 圖 2 可知， 甲醇還發(fā)生了其他反應C. 若改變甲醇蒸氣的流速， 不會影響甲醇反應率和乙烯產(chǎn)率D. 制乙烯比較適宜的溫度是 450左右【答案】C 18（2018屆浙江新高考研究聯(lián)盟第二次聯(lián)考）探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 反應的速率影響因素，設計了以下實驗，下列說法正確的是錐形瓶0.1molLNa2S2O3溶液/mL蒸餾水0.2mol/L H2SO4溶液反應溫度渾濁出現(xiàn)時間/s備注1100102010210552016310010505第10 秒開始渾濁不再增多41064508A. 該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為00lmol/(Ls)C. 由2號瓶和3號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應速率越快D. 由1號瓶和4號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應速率越快【答案】D 19（2018屆浙江省溫州市高三選考適應性測試二）探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+l0CO2+8H2O 反應速率的影響因素，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號溫度催化劑用量g酸性KMn04溶液H2C2O4溶液KMn04溶液褪色平均時間(min)體積(mL)濃度(molL-1)體積(mL)濃度(molL-1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A. a6.7B. 用KMn04表示該反應速率，v(實驗3)v(實驗1)C. 用H2C2O4表示該反應速率，v(實驗1)約為6.6l0-3 molL-1min-1D. 可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢【答案】B 20（2018屆湖南?。ㄩL郡中學、株洲市第二中學）、江西省（九江一中）等十四校高三第一次聯(lián)考）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是 A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)B. 500、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lC. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能D. H=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱【答案】B【解析】試題分析：由圖可知，該反應正反應為放熱反應。A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)，A正確；B. 500、101kPa 下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應放熱a kJ，由于該反應為可逆反應，得不到1mol SO3(g)，所以熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的反應熱不等于-2a kJmol-l，B不正確；C. 該反應中為放熱反應，其H0，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；D. H=E1-E2，使用催化劑能改變反應的活化能，但不改變反應熱，D正確。本題選B。21（2018屆安徽省六校教育研究會高三第二次聯(lián)考）下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是（ ） 【答案】B 22（2018屆江蘇南京市、鹽城市高三第一次模擬考試）已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ，測得c(FeO42-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示： 下列說法正確的是A. 圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快B. 圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42-轉(zhuǎn)化速率越快C. 圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑D. 圖丁表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】A、由圖象可知隨溫度的升高，F(xiàn)eO42-的轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯誤；B、圖象顯示，隨溶液堿性增強，F(xiàn)eO42-轉(zhuǎn)化速率減小，故B錯誤；C、由圖象可知，并不是所有的鈉鹽對FeO42-具有穩(wěn)定作用，如Na3PO4能迅速使FeO42-轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D、隨Fe3+濃度的增大，F(xiàn)eO42-濃度迅速減小，故D正確。本題正確答案為D。 23（2018屆山東省濱州市高三下學期第二次模擬）碳的化合物在生產(chǎn)生活和環(huán)境保護中應用廣泛。.碳氧化合物的綜合利用（1）利用CO可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO 排放。 已知：反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746 kJmol-1反應：4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H=-1200kJmol-1則反應NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的H=_kJmol-1。 在一定條件下，將NO2與CO以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_。 a.體系壓強保持不變 b.容器中氣體密度保持不變 c.混合氣體顏色保持不變 d.NO2 與CO的體積比保持不變（2）工業(yè)上利用CO 與Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反應方程式為： CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) H”“=”或“”)（3）利用“組合轉(zhuǎn)化技術”可將CO2 轉(zhuǎn)化成乙烯，反應方程式為：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。實驗測得溫度對CO2 平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效率的影響如圖a所示。下列說法正確的是_a.N點正反應速率一定大于M 點正反應速率b.250時，催化劑的催化效率最大c.M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大d.隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大 .碳氫化合物的綜合利用利用甲烷的裂解可以制得多種化工原料，甲烷裂解時發(fā)生的反應有：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。實驗測得平衡時氣體分壓(Pa)與溫度()之間的關系如圖b所示(氣體分壓=總壓氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。（4）1725 時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 molCH4達到平衡，則反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)KP=_(用平衡分壓代替平衡濃度)，CH4生成C2H2 的平衡轉(zhuǎn)化率為_。【答案】-227 ac 0.05 bc 1.0107Pa 62.5% 起始濃度 0.1 0.1 0反應濃度 0.075 0.075 0.075平衡濃度 0.025 0.025 0.075則平衡時n(Cl2)=0.025mol/L2L=0.05mol；設此時CO的轉(zhuǎn)化率為a1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行， 由于該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，起始壓強最大，若恒壓條件下進行反應，相當于在反應過程中加壓，平衡正向移動，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為a2，則a1 濃度商Q=1 v(逆)【解析】（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJmol-1、1453.0 kJmol-1；得到甲烷、二甲醚的燃燒熱化學方程式分別為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H4=-890.3 kJmol-1CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H5=-1453.0 kJmol-1故2-=得到：2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)，且1mol 液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0kJ的熱量，故則H1=（-890.32+1453+44.0） kJmol-1=-283.6kJmol-1，根據(jù)所給鍵能，（3）.由合成氣制備二甲醚：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 起始時（mol/L） 1 3 0轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.8 1.6 0.8平衡時（mol/L） 0.2 1.4 0.82CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) 起始時（mol/L） 0.8 0 0轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.6 0.3 0.3平衡時（mol/L） 0.2 0.3 0.3H2表示反應的速率是c（H2）=0.2mol/（Lmin）；可逆反應的平衡常數(shù)K3=2.25；若在500K時，測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，則說明c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c（H2），則此時Q=1 v(逆)。 26（2018屆河南省商丘市高三上學期期末考試）某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗、反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表: 請回答下列問題:(1)盛裝雙氧水的化學儀器名稱是_。(2)如何檢驗該套裝置的氣密性_。(3)相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_。(4)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_g的二氧化錳為較佳選擇。(5) 某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為:“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越大,所需要的時間就越長，其反應速率越慢”的結(jié)論，你認為是否正確_，理由是_。(提示: H2O2的密度可認為近似相等)?！敬鸢浮糠忠郝┒?關閉分液漏斗活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復到原位置，則裝置的氣密性好 加快 0.3 不正確 H2O2的濃度擴大二倍(從1.5%3.0%)，但反應所需時間比其二倍小得多 27（2018屆寧夏銀川市第二中學高三三模考試）某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。 供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下： 操作現(xiàn)象甲向I的錐形瓶中加入_，向I的_中加入30% H2O2溶液，連接I、，打開活塞I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；中有氣泡冒出，溶液迅速變藍乙向中加入KMnO4固體，連接、，點燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液不變藍丙向中加入KMnO4固體，中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接、，點燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液變藍（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是_。（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是_。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是_。（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列_溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2。A酸性KMnO4 BFeCl2 C氫硫酸 D品紅（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應（寫離子方程式）_造成的，請設計實驗證明他們的猜想是否正確。_?！敬鸢浮縈nO2固體 分液漏斗 O2+4I-+4H+=2I2+2H2O 酸性環(huán)境 使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗 AD 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O 在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤 【解析】試題分析：由題中信息可知，可利用裝置、30% H2O2溶液、MnO2固體制備O2，或者選用裝置和KMnO4固體制備O2，然后利用裝置和0.1mol/L H2SO4溶液探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下： 操作現(xiàn)象甲向I的錐形瓶中加入MnO2固體，向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，連接I、，打開活塞I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；中有氣泡冒出，溶液迅速變藍乙向中加入KMnO4固體，連接、，點燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液不變藍丙向中加入KMnO4固體，中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接、，點燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液變藍 28（2018屆廣西桂林市桂林中學高三6月考前適應性模擬）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： 回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_(寫出兩條)。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_。(化學式)（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_ (填化學式)。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。（6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程_?！敬鸢浮縈g2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3 升高溫度或把礦物粉碎或浸出時攪拌 Fe3O4 SiO2、CaSO4 將 Fe2+氧化為 Fe3+ 使 Al3+與 Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去 MgSO4 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O (5)NaBH4為離子化合物，含離子鍵、共價鍵，其電子式為，故答案為：；(6)以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼的化學方程式為2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO，總反應為2H3BO3+3Mg 3MgO+2B+3H2O，故答案為：2H3BO3+3Mg3MgO+2B+3H2O。29（2018屆山東省臨沂市臨沭第一中學高三10月學情調(diào)研測試）我們可以通過實驗探究來研究化學反應速率的影響因素，（1）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，己知：反應 S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反應 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）反應 S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反應速率由_決定（填“反應”、“反應”)，I-是此反應的_。濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）_ （2）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下可以發(fā)生化學反應。請補全并配平下面方程式 _H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2+CO2+ 現(xiàn)有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mL溫度/KMnO4溶液水H2C2O4溶液4.00.02.0254.00.02.0604.0Vx1.025通過實驗、可探究草酸的濃度對反應速率的影響，表中Vx=_mL，理由是_。對比實驗、的實驗現(xiàn)象是_?！敬鸢浮糠磻?催化劑 5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2+ 10 CO2+ 8H2O 1.0 保證反應物草酸濃度改變，而其它的不變。 兩實驗中紫色溶液均褪色，但褪色更快【解析】(1)反應、S2O82-+2I-=2SO42-+I2 (慢)，反應、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)，反應：S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反應速率由反應決定，根據(jù)總反應可知，I-是此反應的催化劑；保持其它條件不變，降低溫度，反應速率降低，到達平衡時溶液顏色將由無色變成為藍色的時間變長，而使用催化劑，能加快化學反應速率，所以到達平衡時溶液顏色將由無色變成為藍色的時間變短，因此圖像為，故答案為：反應；催化劑； ； 30（2017年高考信息卷二）硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。（1）實驗測得SO2反應生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是_。SO2 壓強 轉(zhuǎn)化率溫度1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓4000.99610.99720.99840.99885000.96750.97670.98520.98946000.85200.88970.92760.9468（2）反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是_（填字母）。A保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)C降低溫度D在其他條件不變時，減小容器的容積（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_K(B)（填“”、“”或“=”）, B點的化學平衡常數(shù)是_。 （4）在一個固