《2-2 分子的立體構(gòu)型第一課時(shí)》導(dǎo)學(xué)案3.docx

第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第一課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥理論目標(biāo)要求1.認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。2.理解價(jià)層電子對(duì)互斥理論的含義。3.能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型。一、形形色色的分子1三原子分子分子電子式結(jié)構(gòu)式鍵角立體結(jié)構(gòu)CO2H2O2.四原子分子分子電子式結(jié)構(gòu)式鍵角立體結(jié)構(gòu)CH2O(甲醛)NH3107P4(白磷)3.五原子分子CH4、CCl4的立體結(jié)構(gòu)是_，鍵角是_。二、價(jià)層電子對(duì)互斥理論1價(jià)層電子對(duì)互斥理論分子中的價(jià)層電子對(duì)(包括_和_)由于_作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小_，分子盡可能采取對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型。電子對(duì)之間的夾角越大，排斥力_。2利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子空間構(gòu)型(1)中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵分子的空間構(gòu)型ABn形立體結(jié)構(gòu)實(shí)例n2CO2、CS2n3CH2O、BF3n4CH4、CCl4(2)中心原子上有孤電子對(duì)的分子的空間構(gòu)型對(duì)于中心原子上有孤電子對(duì)(未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì))的分子，中心原子上的孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，并參與_，使分子呈現(xiàn)不同的立體構(gòu)型。3VSEPR模型和分子的立體構(gòu)型H2O的中心原子上有_對(duì)孤電子對(duì)，與中心原子上的_鍵電子對(duì)相加等于_，它們相互排斥形成_形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對(duì)，因而H2O分子呈_形。1下列分子中，各原子均處于同一平面上的是()ANH3 BCCl4 CP4 DCH2O2用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)下列粒子的立體結(jié)構(gòu)是直線形的是()APCl3 BBeCl2 CNH DCCl43下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的直線形分子的是()ACS2 BCH4CCH3CH2Cl DHCCH4能說(shuō)明CH4分子的5個(gè)原子不在同一平面而為正四面體結(jié)構(gòu)的是()A兩個(gè)鍵之間夾角為10928BCH鍵為極性共價(jià)鍵C4個(gè)CH鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)相同D碳的價(jià)層電子都形成共價(jià)鍵5用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)下列粒子的立體結(jié)構(gòu)。(1)H2Se_(2)OF2_(3)BCl3_ (4)PCl3_(5)CO2_ (6)SO2_(7)H3O_ (8)SO_練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1常見(jiàn)分子的立體構(gòu)型1下列分子構(gòu)型為正四面體形的是()P4NH3CCl4CH4H2SCO2A BC D2下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是()AC2H2 BCS2 CNH3 DC6H63下列分子的空間構(gòu)型為平面正三角形的是()APCl3 BBCl3 CNH3 DCH2O知識(shí)點(diǎn)2用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的空間構(gòu)型4若ABn的中心原子A上沒(méi)有孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的是()A若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B若n3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D以上說(shuō)法都不正確5在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是()ANF3 BCH CCO2 DH3O6對(duì)SO3的說(shuō)法正確的是()A結(jié)構(gòu)與NH3相似 B結(jié)構(gòu)與SO2相似C結(jié)構(gòu)與BF3相似 D結(jié)構(gòu)與P4相似練方法技巧價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型與分子的空間構(gòu)型的確定方法7下列分子和離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型為四面體形且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是 ()ANH BPH3 CH3O DOF28下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是()AH2O BH3O CNH3 DNH確定分子空間構(gòu)型的簡(jiǎn)易方法價(jià)層電子對(duì)互斥理論9用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形練綜合拓展10下列說(shuō)法中，正確的是()A由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素C正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是10928DCO2和SiO2都是直線形分子11下列敘述正確的是()AP4和CO2分子中都只含有共價(jià)鍵BCCl4和NH3的分子的立體結(jié)構(gòu)都是正四面體形CBF3分子中各原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D甲烷的結(jié)構(gòu)式為，它是對(duì)稱(chēng)的平面形分子12下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項(xiàng)ABCD中心原子所在族AAAA分子通式AB4AB3AB2AB2立體結(jié)構(gòu)正四面體形平面三角形直線形形13.(1)寫(xiě)出具有10個(gè)電子，兩個(gè)或兩個(gè)以上原子核的離子符號(hào)：_；_；_。(2)寫(xiě)出具有18個(gè)電子的無(wú)機(jī)化合物的化學(xué)式：_、_、_、_。(3)在(1)(2)題涉及的粒子中，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的有_；為三角錐形的有_。14(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。PO_；CS2_；AlBr3(共價(jià)分子)_。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式：_；_。(3)按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子_，三角錐形分子_，四面體形分子_。(4)為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類(lèi)：一類(lèi)是_；另一類(lèi)是_。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是_，NF3的中心原子是_；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是_。15已知A、B、C、D、E為中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制成E。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)A分子的空間構(gòu)型是_；從軌道重疊的方式看，B分子中的共價(jià)鍵類(lèi)型有_。(2)寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥理論基礎(chǔ)落實(shí)一、3正四面體形10928二、1電子對(duì)中心原子的孤電子對(duì)排斥斥力越小2(1)直線形平面三角形正四面體形(2)互相排斥324四面體V課堂練習(xí)1DNH3是三角錐形，CCl4是正四面體形，P4是正四面體形，CH2O是平面三角形。2BPCl3是三角錐形，BeCl2是直線形，NH是正四面體形，CCl4是正四面體形。3D4.A5(1)V形(2)V形(3)平面三角形(4)三角錐形(5)直線形(6)V形(7)三角錐形(8)正四面體形課時(shí)作業(yè)1C2CC2H2、CS2為直線形，C6H6為正六邊形，NH3為三角錐形，只有C選項(xiàng)的所有原子不可能在同一平面上。3BPCl3、NH3中的中心原子P、N原子各有1對(duì)孤對(duì)電子，跟周?chē)娜齻€(gè)鍵相互排斥，形成四面體結(jié)構(gòu)，所以這兩個(gè)分子都為三角錐形；CH2O的幾何構(gòu)型雖為平面三角形，但不是正三角形。4C若中心原子A上沒(méi)有未用于成鍵的孤電子對(duì)，則根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)n2時(shí)，分子結(jié)構(gòu)為直線形；n3，分子結(jié)構(gòu)為平面三角形；n4，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形。5C6C根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，在SO3中，S原子沒(méi)有孤電子對(duì)，但與S原子相連的原子個(gè)數(shù)為3，因此SO3分子結(jié)構(gòu)呈平面三角形。7D四個(gè)選項(xiàng)中的分子或離子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4且空間構(gòu)型都為四面體形，但只有OF2中心原子結(jié)合兩個(gè)F原子，分子的空間構(gòu)型為V形。分子的空間構(gòu)型與分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)的幾何構(gòu)型不是一回事。8D9D在H2S中，價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，若無(wú)孤電子對(duì)存在，則其應(yīng)為正四面體構(gòu)型。但中心原子S上有兩對(duì)孤電子對(duì)，而且孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，它們相互排斥，因此H2S為V形結(jié)構(gòu)。在BF3中，價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，其中心原子B上無(wú)孤電子對(duì)，因此BF3應(yīng)為平面三角形。10B分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定有共價(jià)鍵，如He；AlCl3中Al與Cl間以共價(jià)鍵結(jié)合，但Al為金屬元素；P4為正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵角為60；CO2分子的中心原子無(wú)孤電子對(duì)，為直線形結(jié)構(gòu)，而SiO2晶體中不存在單個(gè)分子。11A12B當(dāng)中心原子在A族時(shí)，AB3分子應(yīng)是三角錐形。當(dāng)中心原子在A族時(shí)，AB4分子是正四面體形，當(dāng)中心原子在A族時(shí)，AB2分子是直線形，當(dāng)中心原子在A族時(shí)，AB2分子是形。13(1)OHNHH3O(2)H2SPH3SiH4HCl(3)NH、SiH4H3O、PH3解析(1)第二周期非金屬元素的氫化物具有10個(gè)電子，其分子結(jié)合1個(gè)H或失去1個(gè)H，都不會(huì)影響離子的電子數(shù)。同理第三周期元素的氫化物具有18個(gè)電子。14(1)四面體形直線形平面三角形(2)CHCH(3)BF3NF3CF4(4)中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵中心原子上有孤對(duì)電子BNBF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的電子對(duì)，占據(jù)了N原子周?chē)目臻g，參與相互排斥，形成三角錐形解析PO是AB4型，成鍵電子對(duì)是4，為四面體形。CS2是AB2型