化學(xué) 微粒的模型與符號(hào).docx

一化學(xué)式1. 化學(xué)式的定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。2. 化學(xué)式書寫規(guī)則 單質(zhì)化學(xué)式的寫法：首先寫出組成單質(zhì)的元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個(gè)單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)。 稀有氣體是由單原子分子構(gòu)成的，通常就用元素符號(hào)來(lái)表示它們的化學(xué)式。 金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，習(xí)慣上也用元素符號(hào)來(lái)表示它們的化學(xué)式。 化合物化學(xué)式寫法：根據(jù)物質(zhì)的名稱確定其組成元素； 根據(jù)排列規(guī)則按順序?qū)懗龈髟氐姆?hào)； 確定并標(biāo)明每種元素符號(hào)右下角的數(shù)字。順序：（1）若是由金屬元素與非金屬元素組成的，一般金屬元素寫在左，非金屬元素寫在右。 （2）若是由氧元素與其他元素組成的，一般其他元素寫在左，氧元素寫在右。 （3）若是由氫元素與其他非金屬元素組成的，一般氫元素寫在左，其他非金屬元素寫在右（NH3.CH4等除外）。如HCl.H2O.H2S等。 （4）若是由三種三種三種三種元素組成的，一般的順序是“金屬左氧右非金屬中間金屬左氧右非金屬中間金屬左氧右非金屬中間金屬左氧右非金屬中間”或者“氫左氧右非金屬中間”。如H2SO4.Na2CO3.KNO3等。由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子的最簡(jiǎn)整數(shù)比表示。3. 化學(xué)式的讀法 一般從右到左讀作“某化某”或“幾某化幾某”。例如：P2O5（五氧化二磷），MgO（氧化鎂）。 二.離子的符號(hào) 在形成該離子的原子的元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù) 有些離子不止一種元素如OH-。象這種由2種以上原子構(gòu)成的離子叫某某根離子如OH-叫氫氧根離子是帶電原子團(tuán)三.化合價(jià) 不同原子構(gòu)成分子時(shí)，各種原子的個(gè)數(shù)用“化合價(jià)”表示。 化合價(jià)的種類：正價(jià)負(fù)價(jià)。 表示法：在元素符號(hào)的正上方標(biāo)出相應(yīng)的價(jià)數(shù)。 （1）化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 （2）在化合物里，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)。 （3）金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)（但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一非金屬元素顯正價(jià)）。 （4）單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。 （5）許多元素具有可變化合價(jià)。例如：Fe有+2.+3價(jià)；Cl有-1.+1.+3.+5.+7價(jià)。 （6）原子團(tuán)的化合價(jià)由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算。各種常見(jiàn)的離子硫酸根離子硝酸根離子碳酸根離子亞硫酸根離子醋酸根離子亞鐵離子鎂離子鋇離子氫氧根離子銅離子硝酸根離子鐵離子亞銅離子鈉離子鎂離子兩個(gè)氧氣分子高錳酸根離子錳酸根離子銨根離子碘離子HSO4-鋅離子硫離子五價(jià)的氮元素碳酸氫根離子過(guò)氧根離子五個(gè)硫酸根離子鐵離子鋁離子高氯酸根離子氟離子結(jié)構(gòu)圖硫原子結(jié)構(gòu)圖鎂離子結(jié)構(gòu)圖氯離子結(jié)構(gòu)圖鋁離子結(jié)構(gòu)圖鉀原子結(jié)構(gòu)圖2.61.用化學(xué)符號(hào)表示。 2個(gè)氦原子 3個(gè)碘分子 4個(gè)硫酸根離子 +5價(jià)的磷元素 4個(gè)氯化氫分子 2個(gè)氧原子 1個(gè)鉀原子 3個(gè)硅原子 1個(gè)銀原子 5個(gè)水分子 2個(gè)氮原子 2個(gè)鎂離子 2個(gè)氫原子 1個(gè)氫分子 2個(gè)鐵離子 m個(gè)碳酸氫根離子 1個(gè)氫氧根離子 帶2個(gè)單位正電荷的鐵原子 2.寫出下列符號(hào)中數(shù)字的意義。H2 2H 2Hg Ca2 2SO3 . N2 2He 2H2O CO2 Mg2+ Cu 2SO3 SO42- 3.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(1)單質(zhì)氧氣 銅 氫氣 氦氣 磷 氬氣 氯氣 碘 金剛石 硫 銀 水銀 (2)化合物氧化鋁 水 干冰 四氯化碳 氯化鈉 三氧化硫 過(guò)氧化氫 硫酸鉀 硫化銅 二氧化硫 硫化氫 一氧化碳 氯化銀 氯化氫 氧化鉀 氧化鈣 氯化鎂 氯化鐵 氯化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 五氧化二磷 氯酸鉀 氫氧化亞鐵 碳酸鈣 硫酸氫鈉 亞硫酸鈉 碳酸氫銨 硫酸 氫氧化鈣 氫氧化鉀 氫氧化鋁 碳酸鈉 碳酸銨 硫酸鈉 硫酸銅 硝酸鐵 二氧化錳 氧化鋁 氯化銅 氫氧化鋇 硝酸銨 碳酸氫鈉 硫酸鋁 碳酸鋇 硫酸鋇 高錳酸鉀 錳酸鉀 氧化銅 4.下列符號(hào)所表示的元素全部為金屬元素的是（ ）A. O.H.Cl B. Al.Fe.Zn C .H.P.Si D .Hg.N.Au 5.下列各組微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是（ ）A. F- ，O2- B .Na+，NH4+ C. S2-，Cl- D. NH3，Na+ 6.我國(guó)最新研制的高溫超導(dǎo)材料氮化硼，經(jīng)測(cè)定該材料中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為11，其化學(xué)式為（ ）A. BN B. N2B C. B2N2 D. B2N3 7.石英鐘.電子表使用石英晶體代替?zhèn)鹘y(tǒng)鐘表中的擺和游絲，提高了鐘表計(jì)時(shí)的精確度。已知石英的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合價(jià)為（ ）A. +2 B. +3 C. +4 D .+6 8.由+1Cu，-2O兩種元素，組成的氧化物的化學(xué)式，書寫正確的是（ ） A. Cu2O B. CuO C. CuO2 D. OCu2 9.化學(xué)式H2O所表示的意義中，錯(cuò)誤的是（ ） A 表示水這種物質(zhì) B 表示水分子 C 表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素構(gòu)成 D 表示水由氫元素和氧元素組成 10.門捷列夫提出元素周期律，研究元素性質(zhì)周期性變化時(shí)，當(dāng)時(shí)主要是按 原子序數(shù)的遞增， 相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，核外電子排布，質(zhì)子數(shù)的遞增中的（ ） A 僅 B 僅 C 僅 D 僅 11.168O表示該氧元素的原子有8個(gè)質(zhì)子，（16-8）個(gè)中子，188O是168O的一 種同位素， 含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子?，F(xiàn)有兩個(gè)容器，分別充滿147N.136C.188O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳 （兩個(gè)容器中分別含有相同的分子數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是（ ） A 所含物質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)相等 B 含有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子 C 含有相同數(shù)目的中子和原子 D 含有相同數(shù)目的電子和中子 12.人們發(fā)現(xiàn)自然界中有一系列與甲烷（CH4）結(jié)構(gòu).化學(xué)性質(zhì)相似的 有機(jī)化合物 。它們分子中的碳原子數(shù)依次遞增，如甲烷（CH4）.乙烷（C2H6）. 丙烷（C3H8） .丁烷（C4H10）.戊烷（C5H12）依據(jù)它們分子組成變化的規(guī)律， 下列推斷不正確的是（ ） A 分子中含有10個(gè)碳原子的癸烷分子式是C10H24 B 這一系列化合物分子中碳原子數(shù)每增加1個(gè)，氫原子數(shù)隨之增加2個(gè) C 這一系列化合物分子組成可用CnH2n+2（n1）表示 D 這一系列化合物中結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的是甲烷。 2.7例題：已知一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為mkg，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為nkg，現(xiàn)規(guī)定將一個(gè)S原子質(zhì)量的1/32作為標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？1.相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）A 一個(gè)原子的質(zhì)量 B 某原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12相比較所得的數(shù)值C 一種碳原子質(zhì)量的1/12和某種原子質(zhì)量相比較所得的數(shù)值D 某原子與一種碳原子的1/12相比較所得的數(shù)值2.已知某原子的核電荷數(shù)為15，原子核中的16個(gè)中子，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（ ）A 15 B 16 C 1 D 313.已知某元素的原子與碳12原子的質(zhì)量比為9，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A 108 B 1.33 C 108克 D 1.33克4.已知原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子質(zhì)量為a克，若另一種原子的質(zhì)量為b克，則另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A a/b B b/a C 12b/a D 12a/b5.下列相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算正確的是（ ）A NO2：相對(duì)分子質(zhì)量14162448 B 2NH3：相對(duì)分子質(zhì)量2141331C O2：相對(duì)分子質(zhì)量16232克 D 2Ca（OH）2：相對(duì)分子質(zhì)量240（161）2 1486.要比較CuSO4.FeSO4.CaSO4相對(duì)分子質(zhì)量的大小，最簡(jiǎn)單的方法是（ ）A 分別計(jì)算它們的相對(duì)分子質(zhì)量 B 計(jì)算所含SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C 比較Cu.Fe.Ca相對(duì)原子質(zhì)量 D 計(jì)算所含金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.化合物R2S的相對(duì)分子質(zhì)量為78，其中S的相對(duì)原子質(zhì)量為32，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A 32 B 16 C 23 D 468.在石油產(chǎn)品中有一種碳和氫組成的化合物A，碳和氫的原子個(gè)數(shù)比為12，相對(duì)分子質(zhì)量為28，則A的化學(xué)式為（ ）A CH2 B C2H4 C C3H6 D C4H89.同溫.同壓下，體積相同的氣體分子數(shù)也相同，則同溫.同壓下同體積的一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比是（ ）A 11 B 117 C 23 D 71110.在FeO.Fe2O3.Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為（ ）A 698 B 1289 C 236 D 134二.填空題11.填表原子核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)近似相對(duì)原子質(zhì)量O88Na1123S1616Fe305612.根據(jù)下列分子式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：NaCl KMnO4 5CO2 Al2（SO4）3 13.日常用的食醋中含有一定量的醋酸，醋酸的化學(xué)式是CH3COOH，它是由 種元素組成的，每個(gè)分子中有 個(gè)原子。醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，醋酸中碳元素.氫元素.氧元素的質(zhì)量比是 。14.A和B都是僅由氮和氧兩種元素組成的化合物，這兩種物質(zhì)中氮.氧元素的質(zhì)量比都是716，但B的相對(duì)分子質(zhì)量為A的兩倍，則A的化學(xué)式是 ，B的化學(xué)式是 。15.已知HnROm的相對(duì)分子質(zhì)量為A，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為 。16.用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素.磷元素.水的質(zhì)量比為783110000的植物