高中化學(xué) 第4章 材料家族中的元素 第2節(jié) 鋁金屬材料（第2課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案1 魯科版必修1.doc

第4章材料家族中的元素 第2節(jié) 鋁 金屬材料第2課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】能正確書寫體現(xiàn)氧化鋁和氫氧化鋁兩性的化學(xué)方程式，并認(rèn)識(shí)鋁的重要化合物在化學(xué)性質(zhì)上與其他常見金屬化合物的不同?！緦W(xué)習(xí)過程】一、氧化鋁和氫氧化鋁1氧化鋁是一種兩性氧化物，既能與酸(如鹽酸)反應(yīng)，又能與堿(如naoh溶液)反應(yīng)。(1)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，離子方程式是_；(2)與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，離子方程式是_。2實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的方法：在試管中加入10ml0.5moll1的硫酸鋁溶液，逐滴加入氨水至過量。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _，離子方程式是_。3將上述反應(yīng)得到的沉淀分別裝在三支試管中：在第一支試管中滴加2moll1的鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式是_；在第二支試管中滴加2moll1的氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是_ _，反應(yīng)的離子方程式是_；在第三支試管中滴加氨水，觀察到的現(xiàn)象是_；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：al(oh)3能溶于_、_溶液，但不溶于_溶液。二、【歸納總結(jié)】1.兩性化合物(1)兩性氧化物：既與 的氧化物；(2)兩性氫氧化物：既與 的氫氧化物。2實(shí)驗(yàn)室利用可溶性鋁鹽(如alcl3)制備al(oh)3，應(yīng)選用 ，而不選用naoh溶液。3氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式是_。三、al3、al(oh)4和al(oh)3之間的相互轉(zhuǎn)化1在氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式是_；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式是_，最終得到的溶液是_溶液。2在四羥基合鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式是_；繼續(xù)加入鹽酸至過量，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式是_，最終得到的溶液是_。3向四羥基合鋁酸鈉溶液中持續(xù)通入co2氣體，觀察到有_生成，反應(yīng)的離子方程式為_。四、【歸納總結(jié)】1al3、al(oh)4和al(oh)3之間能相互轉(zhuǎn)化。2有關(guān)al(oh)3沉淀圖像的分析實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象圖像反應(yīng)的方程式alcl3溶液中加氨水至過量生成 沉淀al33nh3h2o=al(oh)33nhalcl3溶液中滴加naoh溶液至過量先生成 沉淀后溶解al33oh=al(oh)3al(oh)3oh=al(oh)4naoh溶液中滴加alcl3溶液至過量先無沉淀后有 沉淀生成al34oh=al(oh)43al(oh)4al3=4al(oh)3naal(oh)4溶液中滴加鹽酸至過量先產(chǎn)生 色沉淀后溶解hal(oh)4=al(oh)3h2oal(oh)33h=al33h2o鹽酸中滴加naal(oh)4溶液至過量先無沉淀后生成 色沉淀al(oh)44h=al34h2oal33al(oh)4=4al(oh)3導(dǎo)學(xué)案參考答案一、1(1)al2o36hcl=2alcl33h2oal2o36h=2al33h2o(2)al2o32naoh3h2o=2naal(oh)4al2o32oh3h2o=2al(oh)42產(chǎn)生白色膠狀沉淀al2(so4)36nh3h2o=2al(oh)33(nh4)2so4al33nh3h2o=al(oh)33nh3白色沉淀逐漸溶解al(oh)33h=al33h2o白色沉淀逐漸溶解al(oh)3oh=al(oh)4沉淀無變化(或不溶解)強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱堿二、1. （1）強(qiáng)酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都生成鹽和水（2）強(qiáng)酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都生成鹽和水2. 氨水3. 2al(oh)3al2o33h2o三、1產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多al33oh=al(oh)3白色沉淀不斷減少，最后完全消失al(oh)3oh=al(oh)4naal(oh)42產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多al(oh)4h=al(oh)3h2o白色沉淀不斷減少，最后消失al(oh)33h=al33h2oalcl3(nacl)溶液3白色沉淀al(oh)4co2=al(oh)3hco四、2. 白色 白色 白色 白 白五、檢測(cè)題1下列物質(zhì)alnahco3al2o3mg(oh)2al(oh)3(nh4)2co3，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()abcd2. 氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì) ()a酸性b堿性c兩性d氧化性3下列操作中最終可以得到al(oh)3的是()aal2o3和水混合加熱bal和水反應(yīng)c過量的naoh溶液加入到alcl3溶液中d過量的氨氣通入到al2(so4)3溶液中4下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()a鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥b用過量氨水除去fe3溶液中的少量al3cal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量co2后過濾dmgo中混有少量al2o3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到mgo5只用膠頭滴管和試管而不用其他試劑無法區(qū)別下列溶液的是(濃度均為0.1moll1)()aalcl3溶液和koh溶液bal2(so4)3和氨水c鹽酸和na2co3溶液dnaal(oh)4和鹽酸6某溶液中可能含有大量的mg2、al3、h、cl，向該溶液中逐滴加入0.5moll1naoh溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入naoh溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中()a有mg2，沒有al3b有al3，沒有mg2c有mg2和al3d有大量的h、mg2和al37. 鋁的表面鈍化可增加抗腐蝕能力，延長(zhǎng)其使用壽命，以下為鋁材表面處理的一種方法：(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗的時(shí)候常有氣泡冒出，發(fā)生的反應(yīng)有_、_(用離子方程式表示) ；(2)為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入或通入下列試劑中的_(填字母) ；anh3bco2cnaohdhno3(3)在我國(guó)南方許多城市，酸雨非常嚴(yán)重，這些城市使用的耐蝕鋁材受腐蝕非常嚴(yán)重，其原因是_。檢測(cè)題參考答案1. 【解析】al既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)，但不是化合物；mg(oh)2只與鹽酸反應(yīng)；nahco3、al2o3、(nh4)2co3、al(oh)3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)?！敬鸢浮縞2. 【解析】氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)，表現(xiàn)出了堿性?！敬鸢浮縝3. 【解析】al2o3和al都不能和水反應(yīng)，不能得到al(oh)3；過量的naoh溶液與alcl3反應(yīng)生成naal(oh)4、nacl和h2o；由于反應(yīng)生成的al(oh)3不溶于過量的氨水，故d項(xiàng)正確?！敬鸢浮縟4. 【解析】al(oh)3不溶于氨水，故向含少量al3的fe3溶液中加入過量氨水時(shí)，fe3、al3均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的?！敬鸢浮縝5. 【解析】a、c、d中滴加順序不同，現(xiàn)象不相同， b中滴加順序不同，現(xiàn)象相同?！敬鸢浮縝6. 【解析】由圖可以看