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專題七 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 元素周期律和元素周期表(第3課時(shí))元素周期律和元素周期表1(2016浙江10月)w、x、y、z四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說法不正確的是()a.w、y、x三種元素的原子半徑依次減小bz元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y的高cw元素與氫元素可能會(huì)形成w2h6dy元素的單質(zhì)能從naz溶液中置換出z元素的單質(zhì)解析同一周期元素,隨原子序數(shù)遞增,原子半徑減小,a正確;同一周期元素,隨原子序數(shù)遞增,元素的非金屬性增強(qiáng),非金屬性zy,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:zy,b正確,d錯(cuò)誤;w為硅元素,類似于碳可以形成乙硅烷(si2h6),c正確。答案d2(2014浙江1月學(xué)考,25)下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖,x、y、z、w、r是其中的五種元素。下列說法不正確的是()a原子半徑:yxb最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:rwc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:xwd單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度:zy解析由題圖可知x、y、z、w、r五種元素依次為o、na、al、s、cl。根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可判斷a、b、c正確,d中單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度應(yīng)為z(al)y(na)。答案d3(2016浙江4月)w、x、y、z、m、n六種主族元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說法不正確的是()a原子半徑:yzwb單質(zhì)的還原性:xyc溴與元素m同主族,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比m的強(qiáng)d元素n位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推測(cè)n元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料解析a項(xiàng),根據(jù)y、z、w在周期表的位置知,原子半徑:yzw,正確;b項(xiàng),同一周期從左往右單質(zhì)的還原性依次減弱,正確;c項(xiàng),同族元素從上往下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次減弱,錯(cuò)誤;d項(xiàng),位于金屬與非金屬分界線附近的單質(zhì)往往可作半導(dǎo)體材料,正確。答案c4(2015浙江9月調(diào)研試題)四種短周期元素的相關(guān)信息如下表所示:元素相關(guān)信息x它存在多種同素異形體,可用于制作鉆頭、電極和納米材料等y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍z第三周期中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)w與x元素處于同一主族,工業(yè)上常用x的單質(zhì)還原w的氧化物制取w單質(zhì)下列說法正確的是()a原子半徑:wzyxby、z兩種元素只能形成化合物z2yc最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:wxd最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:xw解析根據(jù)題意,x元素的同素異形體可制作鉆頭(金剛石)、電極(石墨)等,故x元素是碳元素;y元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則y元素是氧元素;z元素第三周期中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng),則z為na元素;w元素與x元素處于同一主族,工業(yè)上常用x還原w的氧化物制取w單質(zhì),則w是si元素。根據(jù)同周期和同主族原子半徑大小規(guī)律知其它們的原子半徑:nasico,a項(xiàng)錯(cuò)誤;o、na兩種元素形成na2o、na2o2,b項(xiàng)錯(cuò)誤;si、c的最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:ch4sih4,c項(xiàng)錯(cuò)誤;si、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:h2co3h2sio3,d項(xiàng)正確。答案d5(2016浙江10月)硅元素在周期表中的位置是()a第二周期a族 b第三周期a族c第三周期a族 d第二周期a族解析硅是14號(hào)元素,位于第三周期a族,故選b。答案b6(2015浙江9月有選考測(cè)試,3)金屬性最強(qiáng)的元素是()ana bmg cfe dcu解析根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知,na、mg、fe、cu的金屬活動(dòng)順序依次減弱,故a項(xiàng)正確。答案a7(2016浙江理綜,9)短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大,x原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,x、y的核電荷數(shù)之比為34。w的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()ax與y能形成多種化合物,一般條件下都能與z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)b原子半徑大?。簒y,zwc化合物z2y和zwy3都只存在離子鍵dy、w的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析據(jù)題意得,x原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,可知x為碳元素;x、y的核電荷數(shù)之比為34,則y為8號(hào)元素,應(yīng)為氧元素;金屬單質(zhì)z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),則z為鈉元素;又w的最外層為8電子結(jié)構(gòu),結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大,故w為氯元素。a項(xiàng),碳和氧形成的化合物主要為co、co2,其中co不能與氫氧化鈉反應(yīng),錯(cuò)誤;b項(xiàng),原子半徑:co,nacl,錯(cuò)誤;c項(xiàng),化合物na2o中只存在離子鍵,而naclo3存在離子鍵和共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;d項(xiàng),o3、cl2、cl2o等可用作水的消毒劑,正確。答案d8(2015浙江理綜,9)下表為元素周期表的一部分,其中x、y、z、w為短周期元素,w元素原子的核電荷數(shù)為x元素的2倍。下列說法正確的是()xyzwta.x、w、z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增by、z、w元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增cyx2晶體熔化、液態(tài)wx3汽化均需克服分子間作用力d根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)t元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,t2x3具有氧化性和還原性解析由于w元素原子的核電荷數(shù)為x元素的2倍,故x為氧元素,w為硫元素,結(jié)合題中各元素的相對(duì)位置,可推斷出y為硅元素,z為磷元素,t為砷元素。a項(xiàng),根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑和性質(zhì)的變化規(guī)律可知,原子半徑的大小順序?yàn)閜so,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篽2oh2sph3,錯(cuò)誤;b項(xiàng),硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在,如存在于火山噴口附近或地殼的巖層中,錯(cuò)誤;c項(xiàng),sio2為原子晶體,熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵,而液態(tài)so3氣化克服的是分子間作用力,錯(cuò)誤;d項(xiàng),根據(jù)“對(duì)角線”規(guī)則,砷的單質(zhì)與硅的單質(zhì)有相似性,可做半導(dǎo)體材料,as2o3中砷元素顯3價(jià),處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性。答案d9.如表是元素周期表中短周期的一部分,b、d兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為25。下列有關(guān)說法中正確的是()abcda原子半徑:dcbabb和d的簡(jiǎn)單陰離子都能促進(jìn)水的電離c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:acdddb6分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)解析設(shè)b的原子序數(shù)為a,則d的原子序數(shù)為a7,由題意得a(a7)25,解得a9,即b為f,根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置,可知a、c、d分別為n、p、s。同一周期主族元素,從左到
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