（浙江選考）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 專題七 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 元素周期律和元素周期表（第3課時(shí)）元素周期律和元素周期表真題鏈接.doc

專題七 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 元素周期律和元素周期表（第3課時(shí)）元素周期律和元素周期表1(2016浙江10月)w、x、y、z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法不正確的是()a.w、y、x三種元素的原子半徑依次減小bz元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比y的高cw元素與氫元素可能會(huì)形成w2h6dy元素的單質(zhì)能從naz溶液中置換出z元素的單質(zhì)解析同一周期元素，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，a正確；同一周期元素，隨原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性zy，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zy，b正確，d錯(cuò)誤；w為硅元素，類似于碳可以形成乙硅烷(si2h6)，c正確。答案d2(2014浙江1月學(xué)考，25)下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，x、y、z、w、r是其中的五種元素。下列說法不正確的是()a原子半徑：yxb最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：rwc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xwd單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度：zy解析由題圖可知x、y、z、w、r五種元素依次為o、na、al、s、cl。根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可判斷a、b、c正確，d中單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度應(yīng)為z(al)y(na)。答案d3(2016浙江4月)w、x、y、z、m、n六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法不正確的是()a原子半徑：yzwb單質(zhì)的還原性：xyc溴與元素m同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比m的強(qiáng)d元素n位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推測(cè)n元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料解析a項(xiàng)，根據(jù)y、z、w在周期表的位置知，原子半徑：yzw，正確；b項(xiàng)，同一周期從左往右單質(zhì)的還原性依次減弱，正確；c項(xiàng)，同族元素從上往下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次減弱，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，位于金屬與非金屬分界線附近的單質(zhì)往往可作半導(dǎo)體材料，正確。答案c4(2015浙江9月調(diào)研試題)四種短周期元素的相關(guān)信息如下表所示：元素相關(guān)信息x它存在多種同素異形體，可用于制作鉆頭、電極和納米材料等y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍z第三周期中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)w與x元素處于同一主族，工業(yè)上常用x的單質(zhì)還原w的氧化物制取w單質(zhì)下列說法正確的是()a原子半徑：wzyxby、z兩種元素只能形成化合物z2yc最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：wxd最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：xw解析根據(jù)題意，x元素的同素異形體可制作鉆頭(金剛石)、電極(石墨)等，故x元素是碳元素；y元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則y元素是氧元素；z元素第三周期中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，則z為na元素；w元素與x元素處于同一主族，工業(yè)上常用x還原w的氧化物制取w單質(zhì)，則w是si元素。根據(jù)同周期和同主族原子半徑大小規(guī)律知其它們的原子半徑：nasico，a項(xiàng)錯(cuò)誤；o、na兩種元素形成na2o、na2o2，b項(xiàng)錯(cuò)誤；si、c的最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ch4sih4，c項(xiàng)錯(cuò)誤；si、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：h2co3h2sio3，d項(xiàng)正確。答案d5(2016浙江10月)硅元素在周期表中的位置是()a第二周期a族 b第三周期a族c第三周期a族 d第二周期a族解析硅是14號(hào)元素，位于第三周期a族，故選b。答案b6(2015浙江9月有選考測(cè)試，3)金屬性最強(qiáng)的元素是()ana bmg cfe dcu解析根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，na、mg、fe、cu的金屬活動(dòng)順序依次減弱，故a項(xiàng)正確。答案a7(2016浙江理綜，9)短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，x、y的核電荷數(shù)之比為34。w的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()ax與y能形成多種化合物，一般條件下都能與z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)b原子半徑大?。簒y，zwc化合物z2y和zwy3都只存在離子鍵dy、w的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析據(jù)題意得，x原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知x為碳元素；x、y的核電荷數(shù)之比為34，則y為8號(hào)元素，應(yīng)為氧元素；金屬單質(zhì)z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則z為鈉元素；又w的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大，故w為氯元素。a項(xiàng)，碳和氧形成的化合物主要為co、co2，其中co不能與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，原子半徑：co，nacl，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，化合物na2o中只存在離子鍵，而naclo3存在離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，o3、cl2、cl2o等可用作水的消毒劑，正確。答案d8(2015浙江理綜，9)下表為元素周期表的一部分，其中x、y、z、w為短周期元素，w元素原子的核電荷數(shù)為x元素的2倍。下列說法正確的是()xyzwta.x、w、z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增by、z、w元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增cyx2晶體熔化、液態(tài)wx3汽化均需克服分子間作用力d根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)t元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，t2x3具有氧化性和還原性解析由于w元素原子的核電荷數(shù)為x元素的2倍，故x為氧元素，w為硫元素，結(jié)合題中各元素的相對(duì)位置，可推斷出y為硅元素，z為磷元素，t為砷元素。a項(xiàng)，根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑和性質(zhì)的變化規(guī)律可知，原子半徑的大小順序?yàn)閜so，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篽2oh2sph3，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在，如存在于火山噴口附近或地殼的巖層中，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，sio2為原子晶體，熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵，而液態(tài)so3氣化克服的是分子間作用力，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，根據(jù)“對(duì)角線”規(guī)則，砷的單質(zhì)與硅的單質(zhì)有相似性，可做半導(dǎo)體材料，as2o3中砷元素顯3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。答案d9.如表是元素周期表中短周期的一部分，b、d兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為25。下列有關(guān)說法中正確的是()abcda原子半徑：dcbabb和d的簡(jiǎn)單陰離子都能促進(jìn)水的電離c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：acdddb6分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)解析設(shè)b的原子序數(shù)為a，則d的原子序數(shù)為a7，由題意得a(a7)25，解得a9，即b為f，根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置，可知a、c、d分別為n、p、s。同一周期主族元素，從左到