高二化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)練習(xí)題1.doc

高二化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)練習(xí)題學(xué)校：_姓名：_班級：_考號：_一、單項選擇1、認(rèn)真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說法錯誤的是（ ）ANaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體BNaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同，所以陰、陽離子的配位數(shù)相等CNaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8DNaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陰、陽離子半徑比不相同2、圖是CaF2晶胞的結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( ) A一個CaF2晶胞中含有8個Ca2+B一個CaF2晶胞中含有8個F- C在CaF2晶胞中Ca2+的配位數(shù)為4D在CaF2晶胞中F-的配位數(shù)為8 3、根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中不正確的是（）A在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1:2D該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE4、下列選項所述中的數(shù)字不是6的是（）A在NaCl晶體中，與一個Na最近的且距離相等的Cl的個數(shù)B在金剛石晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)C在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)D在CsCl晶體中，與一個Cs最近的且距離相等的Cs的個數(shù)5、下列所示的圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是（） A圖和圖B圖和圖 C只有圖D圖和圖6、食鹽晶體如下圖所示。在晶體中，表示Na+，o 表示Cl-。已知食鹽的密度為r g/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是（）7、下面關(guān)于晶體的敘述中，錯誤的是（）A、氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個ClB、氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離最近且相等的Na共有6個C、干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子D、金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小環(huán)上有6個碳原子8、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中錯誤的是（）A1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B該晶體中的陰離子與F2是等電子體C6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1molD與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個9、下列有關(guān)說法不正確是（）圖161A水合銅離子的模型如圖(a)所示，1個水合銅離子中有4個配位體BCaF2晶體的晶胞如圖(b)所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2CH原子的電子云圖如圖(c)所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖(d)，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為1210、如下圖，在氯化鈉晶體中，與每個Na等距離且最近的幾個Cl所圍成的空間幾何構(gòu)型為（）A十二面體 B正八面體 C正六面體 D正四面體11、已知LiMg，AlBe，BSi在周期表中處于對角線位置，處于對角線元素的單質(zhì)及同類化合物性質(zhì)相似，下列有關(guān)說法不正確的是（）A鈉晶體是通過鈉離子和自由電子間強(qiáng)烈的相互作用聚集而成的B氯離子與緊鄰的鈉離子可構(gòu)成以氯離子為中心的正八面體C該金屬氧化物可能顯兩性D從其中一個三角形剖面知，該金原子族由30個原子構(gòu)成12、下列圖像是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖像是（）A圖(1)和圖(3) B圖(2)和圖(3) C只有圖(1) D圖(1)和圖(4)13、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中錯誤的是（）A在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FEC在CO2 晶體中，一個CO2 分子周圍有12個CO2 分子緊鄰D在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向14、有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是（）A金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰6個氯離子C在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導(dǎo)電D分子晶體熔化時，不破壞共價鍵；原子晶體熔化時，破壞共價鍵15、某化學(xué)式為AB的離子晶體，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各類離子 晶體與關(guān)系如下圖所示），經(jīng)測定其密度為gcm-3，其摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，則下列有關(guān)該晶體的說法正確的是（）A該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似B該晶體每個晶胞中有2個A2和B2C該晶體晶胞的邊長為cmDA2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體16、(1)氯酸鉀熔化，微粒間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，微粒間克服了_的作用力；碘的升華，粒子間克服了_的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_。(2)下列六種晶體：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_(填序號)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是_，由非極性鍵形成的非極性分子是_，能形成分子晶體的物質(zhì)是_，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是_。(4)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水D固態(tài)，液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3 500試推斷它們的晶體類型：A_；B._；C._；D._。17、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（）A金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等的Na共有6個C氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個ClD干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子18、在NaCl晶體中，距離最近的Na組成的最小多面體是A正四面體 B正六面體 C正八面體 D正十二面體19、如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個最近的Cs離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是20、請回憶食鹽晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知食鹽的密度為 gcm3，其摩爾質(zhì)量為M gmol1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體中Na和Cl的核間距大約是（）A. cm B. cmC. cm D. cm21、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）ANaOH BSiO2CFe DC3H822、有關(guān)晶體的敘述正確的是（）A在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)是8元環(huán)B在12 g金剛石中，含CC共價鍵鍵數(shù)為4 molC在60 g二氧化硅中，含SiO共價鍵鍵數(shù)為4 molD在NaCl晶體中，每個Na周圍與它最近且距離相等的Na有6個二、填空題23、某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示。X()位于立方體頂點，Y(o)位于立方體中心。試分析： (1)晶體中每個Y同時吸引著_個X，每個X同時吸引著_個Y，該晶體的化學(xué)式為_。(2)晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_個。(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角XYX是_。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心距離為_cm。24、如圖所示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)_，其中每個碳原子與_個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_晶體。(2)代表石墨的是_，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_個。(3)表示NaCl的是_，每個Na周圍與它最接近且距離相等的Na有_個。(4)代表CsCl的是_，它屬于_晶體，每個Cs與_個Cl緊鄰。(5)代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個CO2分子與_個CO2分子緊鄰。(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為_。25、根據(jù)下圖推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs間距離為a，則每個Cs周圍與其距離為a的Cs數(shù)目為_，每個Cs周圍距離相等且次近的Cs數(shù)目為_，距離為_，每個Cs周圍距離相等且第三近的Cs數(shù)目為_，距離為_，每個Cs周圍緊鄰且等距的Cl數(shù)目為_。26、水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_；(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_(填2種)。(3)水分子在特定條件下容易得到一個H，形成水合氫原子(H3O)。下列對上述過程的描述不合理的是（）A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D微粒中的鍵角發(fā)生了改變(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_(請用相應(yīng)的編號填寫)。(5)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如下圖所示)，已知冰的升華熱是51 kg/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_kJ/mol； (6)將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式： _。27、(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了 _的作用力；碘的升華，粒子間克服了_的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是_。(2)下圖中AD是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A_；B._；C._；D._。28、NaCl晶體模型如圖所示，在NaCl晶NaCl的晶體結(jié)構(gòu)體中，每個Na周圍同時吸引_個Cl，每個Cl周圍也同時吸引著_個Na；在NaCl晶胞中含有_個Na、_個Cl，晶體中每個Na周圍與它距離最近且相等的Na共有_個。29、下圖表示3種晶體的微觀結(jié)構(gòu)。試回答下列問題：(1)高溫下，超氧化鉀(KO2)晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為2價。圖甲為KO2晶體的一個晶胞，則此晶體中，與每個K距離最近的K有_個，0價氧原子與2價氧原子的數(shù)目比為_。(2)正硼酸(H3BO3)是一種具有片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖乙)。下列說法中正確的有_(填數(shù)字序號)。正硼酸晶體屬于原子晶體 H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)在H3BO3分子中各原子都未能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol極性共價鍵(3)圖乙和圖丙均為層狀結(jié)構(gòu)，但存在本質(zhì)性的差別。石墨屬于混合晶體。此晶體中，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，平均每一個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為_，CC鍵數(shù)為_。30、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個Y同時吸引著_個X，每個X同時吸引著_個Y，該晶體的化學(xué)式為_。(2)晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_個。(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角的度數(shù)為_。(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，晶體密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為_cm。31、用“”或“”填空:(1) 第一電離能C N （2）電負(fù)性Cl Br（3）晶格能 KCl CsCl （4）硬度 MgO CaO（5）酸性 HClO3 HClO32、下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同） ，晶體的空間最小環(huán)由 個原子構(gòu)成，金剛石屬于 晶體；（2）其中代表石墨是 ，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為 個；（3）代表干冰的是 ，它屬于 晶體，每個CO2分子與 個CO2分子緊鄰；（4）上述B、C、D三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為 。（5）第、族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與 個原子相連，與同一個Ga原子相連的原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。在四大晶體類型中，GaN屬于 晶體。33、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的四種常見元素，基態(tài)X原子核外有2個未成對電子，基態(tài)Z原子最外層電子排布為，W的核電荷數(shù)等于X與Y的核電荷數(shù)之和的2倍，W與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料。（1）Z位于在元素周期表中的位置是 。W元素基態(tài)原子的電子排布式是 。（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示，下同）；HX、HY、HZ三種共價鍵中，鍵長最長的是 。（3）Y的最簡單氫化物的空間構(gòu)型為 ，它得到H+后形成的微粒中鍵角是 。（4）X與氫可形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物，其相對分子質(zhì)量為26，該分子中存在 個鍵。該分子中X原子的雜化方式是 。（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的W原子個數(shù)之比為 。面心立方堆方式與體心立方堆積方式的兩種W單質(zhì)的密度之比為 。34、圖23是C60、硅、干冰和砷化鎵的晶體結(jié)構(gòu)或分子模型。請回答下列問題：（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時的核外電子排布式： 。（2）從晶體類型來看，C60（如圖甲）屬于 晶體。（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟晶體硅（如圖乙）的結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個O原子。觀察圖乙晶體硅的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題中所給二氧化硅的結(jié)構(gòu)信息，分析晶體二氧化硅中硅原子與共價鍵的個數(shù)比為 。（4）圖丙是干冰的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個。實際上一個二氧化碳晶胞中含有 個二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個數(shù)比為 。（5）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。丙烷和丙烯分子中2號碳原子的雜化方式分別是 和 。（6）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，圖丁的砷化鎵晶胞。試回答下列問題：下列說法正確的是 （填序號）。A砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B第一電離能：AsGaC電負(fù)性：AsKClO3I2(2)CsClNaClSiO2金剛石【解析】(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化離子晶體時需要克服離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，熔化原子晶體時需要克服共價健的作用力；碘為分子晶體，熔化分子晶體時需克服的是分子間的作用力。由于原子晶體是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比較要小得多，所以碘的熔點最低。28、【答案】664412【解析】在氯化鈉晶體中，一個Na位于晶胞的中心，12個Na分別位于晶胞的12條棱上，則屬于該晶胞的Na相當(dāng)于3個，因此一個晶胞中共含有4個Na；8個Cl分別位于晶胞的8個頂點上，則屬于該晶胞的Cl相當(dāng)于1個，6個Cl分別位于晶胞的6個面心上，則屬于該晶胞的Cl相當(dāng)于3個，所以一個晶胞中共含有4個Cl?？梢奛aCl晶體中Na、Cl的個數(shù)比為11。圖中位于晶胞中心的Na實際上共有3個平面通過它，通過中心Na的每個平面都有4個Na位于平面的四角，這4個Na與中心Na距離最近且距離相等。所以在NaCl晶體中，每個Na周圍與它距離最近且距離相等的Na共有12個，按相似的方法可推出每個Cl周圍與它距離最近且距離相等的Cl也共有12個。29、【答案】(1)1231(2)(3)23【解析】(1)聯(lián)想離子晶體的典型代表物NaCl晶體，可推知，KO2晶體中，與每個K距離最近的K有12個；根據(jù)KO2晶體中元素化合價代數(shù)和為0，可推知，0價氧原子與2價氧原子的數(shù)目比為：31。(3)根據(jù)均攤法推知，平均每一個正六邊形所占有的碳原子數(shù)為：62，CC鍵數(shù)為：63。30、【答案】(1)48XY2(2)12(3)10928(4) 。【解析】(1)同時吸引的原子個數(shù)指在某原子(離子)周圍距其最近的其他種類的原子(離子)個數(shù)，觀察題圖可知，Y位于立方體的體心，X位于立方體的頂點，每個Y同時吸引著4個X；再分析每個X周圍的Y數(shù)目，每個X同時為八個立方體共用，而每個立方體的體心都有一個Y，所以每個X同時吸引著8個Y，晶體的化學(xué)式可用陰、陽離子的個數(shù)比來表示，為XY2。(2)晶體中每個X周圍與它最近的X之間的距離應(yīng)為圖中立方體的面對角線，與X的位置關(guān)系分別為此X的上層、下層和同一層，每層有4個，共12個。(3)若將4個X原子連結(jié)起來，則構(gòu)成一個正四面體，Y原子位于正四面體的體心，可類比CH4分子中的鍵角，則可知該鍵角的度數(shù)為10928。(4)設(shè)圖中立方體的邊長為a cm，兩個距離最近的X中心間的距離為b cm。圖中一個立方體實際含一個Y和個X，則可得出：M2NAa3，ba，從而可求出b。31、【答案】. . . .【解析】32、【答案】（1） D ， 6 ， 原子 ；（2） E ， 2 ；（3） B ， 分子 ， 12 ；（4） D C B 。（5） 4 ， 正四面體 。 原子 【解析】33、【答案】（1）二周期、VIA族 1s22s22p63s23d64s2（或Ar 3d64s2）（2）NOC HC （3）三角錐形 （4）3 sp （5）21 （或1.091）【解析】經(jīng)分析，確定X、Y、Z、W分別為C、N、O、Fe四種元素。N原子2p軌道半充滿，第一電離能反常的高；NH3分子為三角錐形，銨根離子的鍵角為；C2H2分子中碳?xì)渲g