江蘇省邳州市第二中學高中化學 第2課時 鹽類的水解課件 魯科版.ppt

第2課時鹽類的水解 1 了解鹽類水解的原理和規(guī)律 2 了解影響鹽類水解的主要因素 3 通過介紹與水解平衡相關(guān)的知識 認識水溶液在化學中的重要作用 課程標準導航 一 鹽類水解的原理1 定義在溶液中 由鹽電離產(chǎn)生的離子跟水電離產(chǎn)生的h 或oh 結(jié)合生成 的反應 弱電解質(zhì) 2 實質(zhì)鹽的離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的h 或oh 生成 了水的電離 使溶液中 h 和 oh 不再相等 而使溶液呈 3 特征 1 一般是 反應 在一定條件下達到化學平衡 弱電解質(zhì) 促進 酸性或堿性 可逆 2 鹽類的水解反應是中和反應的逆反應 鹽 水酸 堿 中和反應是 熱的 鹽類的水解是 熱的 放 吸 4 規(guī)律 二 影響鹽類水解的因素1 內(nèi)因 鹽的本性相同條件下 弱酸酸性越弱 其形成的鹽 水解 鹽溶液的堿性 弱堿堿性越弱 其形成的鹽 水解 鹽溶液的 越強 越易 越強 越易 酸性 2 外因 1 溫度 由于鹽類的水解是 過程 升溫可使水解平衡 移動 水解程度 2 濃度 稀釋鹽溶液可使水解平衡 移動 水解程度 若增大鹽的濃度 水解平衡 移動 但水解程度 3 外加酸堿 h 可抑制弱堿陽離子水解 oh 能抑制弱酸酸根離子水解 吸熱 增大 向右 增大 向右 減小 向右 想一想試用鹽類水解的原理分析ch3coona溶液和nh4cl溶液分別顯示堿性和酸性的原因 提示 ch3coona溶液中有兩種電離過程ch3coona ch3coo na h2oh oh 由于ch3coo 結(jié)合水電離出的h 生成弱電解質(zhì)ch3cooh而使水的電離平衡向右移動 使溶液中 h oh 而呈堿性 同樣道理 nh4cl溶液中的nh結(jié)合水電離出的oh 生成弱電解質(zhì)nh3 h2o 促使水的電離平衡向右移動 使溶液中的 h oh 而呈酸性 1 向水中加入下列物質(zhì) 能使水的電離程度增大的是 a naclb nh4clc hcld na2o解析 選b nacl無影響 hcl抑制h2o的電離 na2o與h2o反應生成naoh抑制h2o的電離 nh水解能促進h2o的電離 解析 選a b是電離方程式 而c d是離子反應 但不是水解 3 下列說法正確的是 a 水解反應是吸熱反應b 升高溫度可抑制鹽類的水解c 正鹽溶液的ph均為7d 1l1mol l 1fecl3溶液中n fe3 1mol 解析 選a 水解反應是中和反應的逆反應 中和是放熱反應 所以水解為吸熱反應 升高溫度將促進鹽類的水解 正鹽若水解則ph 7 由于fe3 水解 1l1mol l 1fecl3溶液中n fe3 1mol 探究導引1什么樣的鹽能水解 其水溶液酸堿性如何判斷 提示 鹽水解的前提條件是有弱堿的陽離子或弱酸的酸根離子 其水溶液的酸堿性由鹽的類型決定 利用鹽溶液的酸堿性可判斷酸或堿的強弱 要點歸納鹽的水解規(guī)律可概括為 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱雙水解 誰強顯誰性 具體理解如下 1 有弱才水解 無弱不水解 是指鹽中有弱酸的酸根離子或者是弱堿的陽離子才能水解 若沒有 則是強酸強堿鹽 不發(fā)生水解反應 2 越弱越水解 指的是弱酸酸根離子對應的酸越弱 就越容易水解 弱堿陽離子對應的堿越弱 就越容易水解 因為酸越弱 就越難電離出h 說明其弱酸酸根離子結(jié)合h 能力強 所以酸對應的弱酸酸根離子就越容易結(jié)合h2o電離出的h 而水解 同理 堿越弱其陽離子就越容易結(jié)合h2o電離出來的oh 而水解 3 都弱都水解 是指弱酸弱堿鹽電離出的弱酸酸根離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解 且相互促進 4 誰強顯誰性 是指鹽當中的弱酸酸根離子對應的酸比弱堿陽離子對應的堿更容易電離 則水解后鹽溶液顯酸性 反之 就顯堿性 特別提醒弱酸弱堿鹽的水解 如ch3coonh4 nh4 2co3 nh4f等 鹽電離出來的弱酸酸根離子和弱堿陽離子分別結(jié)合水電離出的h 和oh 生成弱酸和弱堿 相互促進 水解程度增大 有些甚至能進行到底 溶液的酸堿性取決形成鹽的酸和堿的相對強弱 誰強顯誰性 相同顯中性 即時應用1 由一價離子組成的四種鹽 ac bd ad bc的1mol l 1的溶液 在室溫下 前兩種溶液的ph 7 第三種溶液ph 7 最后一種溶液ph 7 則 解析 選a 根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知 弱離子越弱 水解程度越大 該題我們可進行歸類分析 探究導引2鹽的水解離子方程式的書寫與一般離子方程式有何區(qū)別 提示 鹽的水解離子方程式一般不寫 而寫 由于水解程度小 不能生成沉淀和氣體 即不標 和 要點歸納1 一般鹽類水解程度很小 水解產(chǎn)物很少 通常不生成沉淀和氣體 也不發(fā)生分解 因此鹽類水解的離子方程式中不標 和 2 鹽類水解是可逆反應 是中和反應的逆反應 而中和反應是趨于完全的反應 所以鹽的水解反應是很弱的 鹽類水解的離子方程式一般不寫 而寫 3 多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的 以第一步水解為主 多元弱堿的陽離子水解復雜 可看做一步水解反應 即時應用 探究導引3外界因素對水解平衡的影響 提示 越弱越水解 越熱越水解 越稀越水解 加酸堿會抑制或促進鹽的水解 要點歸納外界因素對ch3coona溶液水解平衡的影響以ch3coona溶液的水解平衡為例 ch3coo h2och3cooh oh 即時應用3 2011 高考重慶卷 對滴有酚酞試液的下列溶液 操作后顏色變深的是 a 明礬溶液加熱b ch3coona溶液加熱c 氨水中加入少量nh4cl固體d 小蘇打溶液中加入少量nacl固體 解析 選b 明礬水解顯酸性 加熱促進水解 酚酞在酸性溶液中不顯色 故a項錯誤 ch3coona水解顯堿性 加熱促進水解 c oh 增大 溶液紅色加深 b項正確 氨水顯弱堿性 nh4cl水解顯酸性 溶液中c oh 減小 紅色變淺 c項錯誤 加入少量nacl固體對nahco3水解不產(chǎn)生影響 溶液顏色無變化 d錯誤 2012 鄭州高二調(diào)研 nh4cl溶于重水 d2o 后 產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是 a nh2d h2o和d3o b nh3 d2o和d c nh3 hdo和d3o d nh2d hdo和h2do 解析 nh4cl溶于重水后存在下列電離情況 答案 c 規(guī)律方法 鹽類水解的原理體現(xiàn)了化學反應中的陰陽結(jié)合規(guī)律 即鹽的陽離子與水電離出的陰離子 oh 結(jié)合 鹽的陰離子與水電離出的陽離子 h 結(jié)合 這不僅適用于鹽類的水解規(guī)律 其他一些物質(zhì)與水的反應也有此規(guī)律 如sicl4溶于水后 發(fā)生的水解反應為sicl4 3h2o h2sio3 4hcl 在學習時對這些規(guī)律知識要準確理解 靈活掌握 舉一反三 1 na2co3溶液中滴入酚酞呈紅色 原因是 加熱后顏色變 填 深 或 淺 原因是 加入bacl2溶液后顏色變 填 深 或 淺 原因是 2 向nh4cl濃溶液中加入鎂粉 有nh3 h2放出 原因是 3 氯胺 nh2cl 在中性或堿性條件下是一種強消毒殺菌劑 常用于城市自來水消毒 根據(jù)水解原理 你認為發(fā)生的化學反應方程式為 名師點睛 外界條件改變會引起水解平衡的移動 例如nh4cl的水解平衡 nh h2onh3 h2o h 經(jīng)典案例 2012 江蘇啟東中學調(diào)研 回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后可得到錳粉 含mno2 mn oh 2 fe和炭粉等 由錳粉制取mno2的步驟如圖所示 根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù) 回答下列問題 1 在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉 所得溶液中含有mn2 fe2 等 mno2與濃鹽酸反應的離子方程式為 2 錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取 過濾 除去不溶雜質(zhì)后 向濾液中加入足量h2o2溶液 其作用是 3 過濾 所得濾液經(jīng)氧化后 需加入naoh溶液調(diào)節(jié)ph約為5 1 其目的是 4 過濾 所得濾液加入足量h2o2溶液并加入naoh溶液調(diào)節(jié)ph約為9 使mn2 氧化得到mno2 反應的離子方程式為 5 實驗室進行過濾操作時 需要用到的玻璃儀器有