海南省?？谑协偵饺A僑中學中考化學二輪復習 朗讀材料課件.ppt

物質(zhì) 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 氧化物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 稀有氣體單質(zhì) 有機物 無機物 酸 堿 鹽 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 氧化物 有機物 無機物 酸 堿 鹽 概念 多種物質(zhì)混合而成的是混合物 多種分子 概念 一種物質(zhì)組成是純凈物 一種分子 概念 同種元素組成的純凈物 有由原子構(gòu)成的 也有由分子構(gòu)成的 概念 由不同種元素組成的純凈物 由分子或離子構(gòu)成 概念 含碳的化合物 除co co2和含co32 概念 不含碳的化合物 概念 由兩種元素組成 其中一種是氧元素 由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物 由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 氧化物 無機物 酸 堿 鹽 h 酸根離子 鹽酸hcl硫酸h2so4硝酸hno3碳酸h2co3 金屬離子 oh 氫氧化鈉naoh氫氧化鈣ca oh 2 鹽 金屬離子 酸根離子 碳酸鈣caco3碳酸鈉na2co3碳酸氫鈉nahco3氯化鈉nacl 化合物 無機化合物 概念 不含碳的化合物 但co co2 h2co3及碳酸鹽是無機物 有機化合物 分類 概念 含碳的化合物 有機小分子化合物 天然材料 有機高分子材料 有機高分子化合物 天然纖維 棉 麻 蠶絲 天然橡膠 有機合成材料 合成纖維 塑料 熱塑性塑料熱固性塑料 合成橡膠 ch4 c2h5oh ch3cooh糖類 蛋白質(zhì) 油脂 維生素 混合物 純凈物 概念 多種物質(zhì)混合而成的是混合物 概念 一種物質(zhì)組成是純凈物 多種分子 特征 沒有固體組成 沒有固體的性質(zhì) 一種分子 特征 有固體組成 有固體的性質(zhì) 常見的純凈物 鉀k 鈣ca 鈉na 鎂mg 鋁al 鋅zn 鐵fe錫sn 鉛pb 銅cu 汞hg 銀ag 鉑pt 金au 氧氣o2 氮氣n2 氫氣h2 紅磷p 硫s 炭c 硅si 氦氣he 氖氣ne 氬氣ar 甲烷ch4 乙醇c2h5oh 醋酸ch3cooh 葡萄糖c6h12o6 鹽酸hcl硫酸h2so4 硝酸hno3碳酸h2co3 氫氧化鈉naoh氫氧化鈣ca oh 2 碳酸鈣caco3 碳酸鈉na2co3 碳酸氫鈉nahco3氯化鈉nacl 高錳酸鉀kmno4 錳酸鉀k2mno4 氯酸鉀kclo3 氧化汞hgo四氧化三鐵fe3o4三氧化二鐵 氧化鐵 fe2o3氧化鎂mgo 二氧化錳mno2三氧化二鋁 氧化鋁 al2o3氧化鈣 生石灰 cao水h2o 雙氧水 過氧化氫 h2o2二氧化氮no2 二氧化硫so2一氧化碳co 二氧化碳co2五氧化二磷p2o5 常見氧化物 氧氣 組成 氧氣制法 氧氣的用途 氧氣性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 工業(yè)制法 實驗室制法 氧氣的危害 氧氣 氧氣是由氧元素組成的單質(zhì) 單質(zhì)化合價為0 氧氣是由氧分子構(gòu)成的 保持氧氣化學性質(zhì)最小的粒子是氧分子 每個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成的 氧氣 氧氣通常是無色無味的氣體 不易溶于水 密度比空氣大 其液態(tài) 固態(tài)都為淡藍色 氧氣的化學性質(zhì) 氧氣是一種比較活潑的氣體 能與許多物質(zhì)反應 放出大量的熱 是一種常見的助燃劑 1 木炭在空氣中燃燒發(fā)紅光 在氧氣中燃燒發(fā)出白光 生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 2 硫空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰 氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰 生成有刺激性氣味的氣體 4 鐵在氧氣燃燒火星四射 3 紅磷燃燒 冒大量白煙 5 鎂帶 鋁都能在空氣中燃燒 發(fā)耀眼的白光 生成白色固體 非金屬單質(zhì) o2 非金屬氧化物 金屬單質(zhì) o2 金屬氧化物 氧氣具有氧化性 助燃性 以上是化合反應 氧氣的用途 支持燃燒 供給呼吸 氧氣的危害 食物腐爛 金屬銹蝕 氧氣的實驗室制法 雙氧水和二氧化錳氯酸鉀和二氧化錳高錳酸鉀 高錳酸鉀 實驗步驟 檢查裝置的氣密性 裝藥品 若用高錳酸鉀的則要在試管口加棉花 固定裝置 把試管口略向下固定在鐵架臺上 把集氣瓶裝滿水 倒置于水槽中 給試管加熱 用排水法收集氣體 將導管撤出水槽 熄滅酒精燈 高錳酸鉀 在試管口加棉花目的是 避免高錳酸鉀粉末濺入導管 試管口略向下是 避免在管口冷凝的液滴倒流導致試管破裂 先把導管撤出水槽后熄滅酒精燈 是避免水倒吸導致試管破裂 用排水法收集氧氣時 有氣泡從集氣瓶口逸出 則收滿 雙氧水和二氧化錳 步驟 檢查裝置的氣密性 裝藥品 固定裝置 從長頸漏斗加過氧化氫溶液 收集 長頸漏斗的下端管口必須伸入液面下 避免氣體從漏斗逸出 用排空氣法收集氣體導管必須伸入底部 便于把空氣排出 氧氣的工業(yè)制法 物理變化 分離液態(tài)空氣法 富氧膜分離法 空氣由氮氣78 氧氣21 稀有氣體0 94 二氧化碳0 03 和水蒸氣及其它雜質(zhì)氣體0 03 組成 氮氣和稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定 都可作保護氣 其中氮氣和二氧化碳可作食品防腐劑 稀有氣體用于彩燈 發(fā)現(xiàn)空氣主要成分的科學家是法國的拉瓦錫 物質(zhì)由元素組成 由同種元素組成的純凈物是單質(zhì) 由不同種元素組成的純凈物是化合物 物質(zhì)由分子 原子或離子等微粒構(gòu)成 分子很小 不斷運動 有間隔 原子由原子核和核外電子構(gòu)成 原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù)相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子 化學變化中的最小粒子 帶電的原子或原子團 元素符號 al 原子結(jié)構(gòu)示意圖 化學式 氧氣 o2水 h2o氨氣 nh3足球烯 c60 離子符號 離子結(jié)構(gòu)示意圖 al3 知識點1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 氧氣 氫氣 二氧化碳 水等 鐵等金屬 稀有氣體 金剛石 石墨 硅 氯化鈉 硫酸銅等 離子 物質(zhì) 常見元素的化合價 鉀鈉氫銀正一價 鈣鎂鋅鋇正二價 二銅三鋁二三鐵 銨根 1價 負一氯硝酸氫氧根負二氧硫酸碳酸根 寫出上述元素和原子團的化合價和離子符號 k na h ag ca2 mg2 zn2 ba2 cu2 al3 fe2 fe3 cl no3 oh o2 so42 co32 具有相同核電荷數(shù) 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱 元素種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 或核電荷數(shù) 決定 元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定 生物細胞中的元素含量 氧 碳 氫 化學變化前后元素的種類不變 地殼中元素的含量 氧 硅 鋁 鐵 元素 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 原子序數(shù) 元素符號 元素名稱 相對原子質(zhì)量 第四單元自然界的水復習 水 物理性質(zhì) 化學性質(zhì) 水在自然界中的分布 水的用途 水的分類 水的污染 保護水資源 水的凈化 節(jié)水徽 明礬的作用 凈化水常見的方法 凈化程度由低到高 靜置沉淀 吸附沉淀 明礬 吸附 活性炭 消毒 煮沸 蒸餾 活性炭的作用 消毒劑的作用 過濾的作用 吸附 除去水中難溶的固體小顆粒 吸附 除去水中可溶的有顏色 有異味的物質(zhì) 殺菌 除去水中難溶的固體雜質(zhì) 鑒別硬水與軟水 答 分別取約10ml的兩種樣品于燒杯中 分別加入等量的少許肥皂水 攪拌 若渣多泡沫少的為硬水 渣少泡沫多的為軟水 水的化學性質(zhì) 水通電可以發(fā)生分解反應 正極 負極 氣體體積比 2 1 負氫正氧 元素符號的意義 1 表示一種元素 宏觀意義 2 表示這種元素的一個原子 微觀意義 3 表示一種物質(zhì) 該物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的單質(zhì) 如金屬 稀有氣體 金剛石 石墨 硅 宏觀意義 1 表示一種物質(zhì) 2 表示由某元素組成 3 表示一個分子 4 表示一個分子由某原子構(gòu)成 5 表示化合物中各元素質(zhì)量比 化學式的意義 化學方程式的意義 1 表示反應物是什么 2 表示生成物是什么 3 表示反應條件 5 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系 4 表示各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比 各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比 化學計量數(shù)之比 各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 化學計量數(shù) 相對分子質(zhì)量之比 一 質(zhì)量守恒定律 2 本質(zhì) 五不變 元素種類 元素質(zhì)量 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 兩變 物質(zhì)種類 分子種類 分子的個數(shù)可能變化合價可能變 3 質(zhì)量守恒定律的適用范圍 參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 化學變化 甲烷具有可燃性 酒精具有可燃性 碳的單質(zhì)通常有金剛石 石墨 c60 金剛石和石墨是由碳原子構(gòu)成的 其碳原子的排列方式不同 物理性質(zhì)差別很大 但化學性質(zhì)相同 金剛石 作裝飾品 玻璃刀 鉆探機的鉆頭 石墨 作鉛筆芯 電極 高溫潤滑劑 活性炭 作凈水劑 防毒面具 防溴鞋墊 脫色劑 炭黑 作鞋油 顏料 墨水 焦炭 冶煉金屬 碳 氫氣 一氧化碳具有可燃性和還原性 h2 co c的區(qū)別 相似性 h2 co c都具有可燃性和還原性 步驟 通 點 滅 停 通 通一氧化碳把玻璃管內(nèi)的空氣排出 避免加熱發(fā)生爆炸 停 通一氧化碳直到玻璃管內(nèi)的銅冷卻 避免熱的銅與空氣中的氧氣反應 尾氣處理裝置 除去未反應的一氧化碳 避免污染空氣 通常情況下 二氧化碳是無色無味的氣體 密度比空氣大 可溶于水 固態(tài)二氧化碳叫 干冰 易升華 二氧化碳的化學性質(zhì) 1 二氧化碳與水反應 co2 h2o h2co32 二氧化碳與石灰水反應 堿溶液反應 co2 ca oh 2 caco3 h2o 2naoh co2 na2co3 h2o 二氧化碳與水反應無現(xiàn)象 但其水溶液能使紫色石蕊試液變紅 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 所以檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水 大量吸氧化二碳用氫氧化鈉溶液 石灰石 稀鹽酸 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 二氧化碳的實驗室制法 二氧化碳的工業(yè)制法 第七單元燃料及其利用 燃燒 概念 可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光 放熱的劇烈的氧化反應 叫做燃燒 燃燒的條件 是可燃物 可燃物必須與氧氣 或空氣 接觸 溫度必須達到可燃物的著火點 三者缺一不可 滅火的原理 常見的滅火方法 噴水 滅火器 吹滅 蓋滅 灑沙 燃燒的作用 清除可燃物 使可燃物與氧氣 或空氣 隔絕 使溫度降到可燃物的著火點以下 是可燃物 可燃物必須與氧氣 或空氣 接觸 溫度必須達到可燃物的著火點 化學能 光能 熱能 電能 動能 燃燒的危害 有害氣體 so2 no2 co2 co氮的氧化物 未燃燒的碳氫化物 含鉛化合物 煙塵 煤 石油 天然氣 金屬的化學性質(zhì) 1 大部分的金屬能與氧氣反應 2 氫之前有金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應fe 2hcl fecl2 h2 3 活潑金屬能與不活潑金屬鹽溶液反應fe cuso4 cu feso4 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 酸堿鹽化學性質(zhì)五四四 酸 h 酸根離子ph 7 酸與酸堿指示劑作用 酸 金屬 鹽 氫氣 酸 金屬氧化物 鹽 水 酸 堿 鹽 水 酸 鹽 鹽酸鹽 新酸 堿 金屬陽離子 oh ph 7 堿溶液跟酸堿指示劑反應 堿 非金屬氧化物 鹽 h2o 堿 酸 鹽 水 堿 某些鹽 新鹽 新堿 鹽 金屬陽離子 酸根離子 鹽 活潑金屬 新鹽 新金屬 鹽 酸 新鹽 新酸 鹽 堿 新鹽 新堿 鹽 鹽 新鹽 新鹽 某些堿與某些鹽反應 酸與氫之前的金屬反應 酸與金屬氧化物反應 非金屬氧化物co2so2so3 酸與堿反應 某些酸與某些鹽反應 酸能與指示劑作用 某些鹽能與某些鹽反應 某些金屬能與某些鹽反應 酸化學性質(zhì) 酸與酸堿指示劑作用 酸 金屬 鹽 氫氣 酸 金屬氧化物 鹽 水 fe 2hcl fecl2 h2 鐵銹逐漸溶解 溶液由無色變成棕黃色 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2ofe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o h2so4 2naoh 2h2o na2so4 al oh 3 3hcl alcl3 3h2omg oh 2 2hcl mgcl2 2h2oca oh 2 2hcl cacl2 2h2o 酸 鹽 鹽酸鹽 新酸 酸 堿 鹽 水 naoh hcl nacl h2o caco3 2hcl cacl2 h2o co2 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 稀釋濃硫酸時 必須把濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中 邊加邊攪拌 濃硫酸能干燥o2 h2 co2 不能干燥nh3 中考考點 3 初步學會稀釋常見的酸堿溶液 堿的化學性質(zhì) 堿溶液跟酸堿指示劑反應 堿 非金屬氧化物 鹽 h2o 堿 酸 鹽 水 堿 某些鹽 新鹽 新堿 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh nh4 2so4 ca oh 2 caso4 2h2o 2nh3 2nh4cl ca oh 2 cacl2 2h2o 2nh3 co2 ca oh 2 caco3 h2o 2naoh co2 na2co3 h2o 物質(zhì)在空氣中長期露置 可能發(fā)生的變化 下列物質(zhì)的在空氣會變成什么 生石灰cao氫氧化鈉naoh石灰水ca oh 2 cao h2o ca oh 2 co2 ca oh 2 caco3 h2o 變成氫氧化鈣或碳酸鈣 2naoh co2 na2co3 h2o co2 ca oh 2 caco3 h2o 復分解反應 形式 ab cd ad cb 概念 由兩種化合物交換成分 生成另外兩種化合物的反應 叫做復分解反應 化合反應 概念 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應 叫做化合反應 特征 一 多 形式 a b ab 分解反應 ab a b 置換反應 ab c a cb 概念 由一物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應 叫做分解反應 一 多 特征 概念 由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應 復分解反應 概念 形式 ab cd ad cb 發(fā)生的條件 生成物中有沉淀 水或氣體 由兩種化合物交換成分 生成另外兩種化合物的反應 叫做復分解反應 鉀 鈉 銨 硝酸鹽都可溶 除氯化銀 硫酸鋇外鹽酸鹽和硫酸鹽都可溶 碳酸鹽大多難溶 堿除氫氧化鉀 鈉 鈣 鋇外其它的堿難溶 常見的沉淀 五白一藍一紅褐 白 caco3 baco3 baso4 agcl mg oh 2藍 cu oh 2紅褐fe oh 3 不能共存的離子 h oh ca2 co32 ba2 so42 ag cl h co32 nh4 oh h2o caco3 baso4 agcl h2o co2 h2o nh3 白 caco3 baco3 baso4 agcl mg oh 2藍 cu oh 2紅褐fe oh 3 h2so4 2naoh 2h2o na2so4 al oh 3 3hcl alcl3 3h2omg oh 2 2hcl mgcl2 2h2oca oh 2 2hcl cacl2 2h2o naoh hcl nacl h2o caco3 2hcl cacl2 h2o co2 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh 復分解反應 分解反應 有氧氣或二氧化碳生成 mg 2hcl mgcl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 fe 2hcl fecl2 h2 置換反應 mg h2so4 mgso4 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe h2so4 feso4 h2 fe cuso4 cu feso4 2al 3cuso4 3cu al2 so4 3 cu 2agno3 2ag cu no3 2 1 金屬與稀酸的反應 2 金屬與金屬化合物的水溶液反應 3 碳 氫氣的還原性 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 化合反應 cao h2o ca oh 2 co2 h2o h2co3 肥料 農(nóng)家肥 化肥 人畜糞便 綠肥 廄肥 氮肥 磷肥 鉀肥 復合肥 nh4hco3 nh4cl k2so4 kcl kno3 nh4h2po4 第十二單元化學與生活 人類六大營養(yǎng)物質(zhì) 人體中常見元素的作用 有機合成材料 蛋白質(zhì) 糖 油脂 維生素 水 無機鹽 常量元素 含量 0 01 氫 碳 氮 氧 磷 硫 氯鉀 鈣 鈉 鎂 微常量元素 含量 0 01 鐵 鋅 硒 碘 氟 合成纖維 塑料 合成橡膠 c6h12o6 c6h10o5 n 六大營養(yǎng)物質(zhì) 蛋白質(zhì) 糖 油脂 維生素 水 無機鹽 血紅蛋白 輸送氧氣和二氧化碳酶 生物催化劑淀粉酶 鑒別 灼燒具有燒焦羽毛的氣味 霉變食物產(chǎn)生劇毒的黃曲霉毒素 主要供量物質(zhì) 供量物質(zhì) 貯備能源 維生素a 夜盲癥維生素c 壞血病 性質(zhì) 加熱或遇重金屬 射線會凝結(jié)變性 遇甲醛結(jié)構(gòu)被破壞 重金屬中毒可飲用牛奶或雞蛋清解毒 人體中常見元素的作用 組成人體的元素 50多種 按元素含量的多少分 常量元素 含量 0 01 氧 碳 氫 氮 鈣 磷 鉀 硫 鈉 氯 鎂 微常量元素 含量 0 01 鐵 鋅 硒 碘 元素在人體中的存在形式 氧 碳 氫 氮以水 糖 油脂 蛋白質(zhì) 維生素形式存在 其余以無機鹽形式存在 元素作用 構(gòu)成人體組織的重要材料 調(diào)節(jié)人體新陳代謝 促進身體健康 鉀鈉 鈣 缺乏 佝僂病 發(fā)育不良 骨質(zhì)疏松癥 鐵 過低引起貧血 過高引起中毒 鋅 引起食欲不振 生長遲緩 發(fā)育不良 硒 免疫系統(tǒng)里抗癌的主要元素 碘 智力元素 引起甲狀腺腫大 氟 防治齲齒 概念 指大量的廢舊包裝用塑料膜 塑料袋和一次性塑料餐具以及使用后的地膜 白色污染 危害 對市容 景觀造成破壞 大部分兼在自然環(huán)境中很難降解 長期堆積會破壞土壤 污染地下水 危害海洋生物的生存 燃燒則造成空氣污染 防治方法 1 減少使用不必要的塑料制品 如用布袋代替塑料袋 2 重復使用某些塑料制品 3 使用一些新型的 可降解的塑料 4 回收各種廢棄塑料 天然纖維 優(yōu)點 吸水性好 透氣性好 強度差合成然纖維優(yōu)點 強度高 彈性好 耐磨 耐化學腐蝕 不發(fā)霉 不怕蟲蛀 不縮水缺點 吸水性和透氣性較差 常見類型 錦綸 滌綸 腈綸 丙綸和氯