云南省紅河州彌勒縣慶來(lái)學(xué)校高二化學(xué) 321《水的電離》課件.ppt

1 第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 第一課時(shí) 一 水的電離 h2o h2oh3o oh 定性討論 純水中有哪些微粒作為弱電解質(zhì) 水的電離平衡受哪些外界因素影響 溫度 離子濃度 h oh 等影響 定量討論 思考1 純水中c h 與c oh 大小有何關(guān)系 思考2 在25 下 c h c oh 等于多少 說(shuō)明水的電離程度如何 由水電離出的h oh 的物質(zhì)的量相等 25 時(shí) 水電離出來(lái)的c h c oh 10 7mol l水是一種極弱的電解質(zhì) 通常的電流表無(wú)法檢驗(yàn)其中離子 室溫下1l 55 6mol 水中 只有10 7mol水發(fā)生電離55 6 10 7 n 1n 55 6 107 kw 水的離子積常數(shù) 例 水是一種極弱的電解質(zhì) 在室溫下 平均每n個(gè)分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離 則n值是 a 10 14b 55 6 107c 107d 55 6 1 水是一種極弱的電解質(zhì) 能微弱的電離 c h c oh k電離 c h2o kw 分析下表3 2的數(shù)據(jù)有何規(guī)律 并解釋之 討論 kw只與溫度有關(guān) kw隨著溫度的升高而增大 2 水的離子積常數(shù) kw c h c oh 1 表達(dá)式 注 常數(shù)無(wú)單位 kw叫做水的離子積常數(shù) 簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積 2 影響kw的因素 kw只與溫度有關(guān) 與濃度無(wú)關(guān) 溫度升高 kw值增大 任何水溶液中都存在kw c h c oh 如 kw25 1 0 10 14kw100 55 0 10 14 25 時(shí)純水kw c h c oh 1 0 10 14 討論 對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作 完成下表 中性 酸性 不變 堿性 不變 小結(jié) 加入酸或堿都抑制水的電離 練習(xí) 水的電離平衡的移動(dòng) 2 水的電離過(guò)程為h2oh oh 在不同溫度下其離子積為 kw25 1 10 14 kw35 2 1 10 14 則下列敘述正確的是 a c h 隨著溫度的升高而降低b 在35 時(shí) 純水中c h c oh c 水的電離常數(shù)k25 k35 d 水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程 d 3 判斷正誤 任何水溶液中都存在水的電離平衡 常溫下 任何水溶液中 不論酸 堿或中性 都存在kw 10 14 4 思考討論 25度時(shí) 1 0 01mol l鹽酸溶液中 c h c oh 分別為多少 由水電離出的c h h2o c oh h2o分別是多少 為什么 2 0 01mol lnaoh溶液中 c h c oh 分別為多少 由水電離出的c h h2o c oh h2o分別是多少 為什么 任何水溶液中由水電離出來(lái)的c h h2o與c oh h2o相等 計(jì)算1 某溶液中由水電離產(chǎn)生的c h h2o 10 12mol l 則該溶液呈酸性還是堿性 并求算該溶液中c h 的可能值 2 濃度均為0 1mol l的下列溶液中由水電離出的c h h2o大小關(guān)系為 鹽酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氫氧化鈉溶液 解答 c h h2o c oh h2o 10 12mol l若c h aq c h h2o 10 12mol l則c oh aq 10 2mol l溶液顯堿性若c oh aq c oh h2o 10 12mol l則c h aq 10 2mol l溶液顯酸性 板書(shū)設(shè)計(jì) kw 水的離子積常數(shù) 1 水是一種極弱的電解質(zhì) 能微弱的電離 c h c oh k電離 c h2o kw 一 水的電離 2 水的離子積常數(shù) kw c h c oh 1 表達(dá)式 2 影響kw的因素 kw只與溫度有關(guān) 與濃度無(wú)關(guān) 溫度升高 kw值增大 任何水溶液中都存在kw c h c oh 如 kw25 1 0 10 1