【優(yōu)化方案】高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 第1課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練 新人教版必修1.doc

1下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)BNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)CSO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)DBaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)解析：選D。液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與水生成的NH3H2O的電離，所以NH3H2O是電解質(zhì)，又因液態(tài)NH3不導(dǎo)電，所以NH3是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同理C項(xiàng)錯(cuò)誤，SO2溶于水后生成了H2SO3電離而導(dǎo)電，SO2是非電解質(zhì)。2下列敘述正確的是()A固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)DCO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)解析：選C。氯化鈉雖然固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中只能說(shuō)明H2CO3是電解質(zhì)，經(jīng)測(cè)定液態(tài)CO2不導(dǎo)電，所以CO2是非電解質(zhì)。3關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是()A化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時(shí)，只生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的是鹽DNH4Cl的電離方程式是：NH4Cl=NH4Cl，所以NH4Cl是鹽解析：選D。酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合物的一種分類，電離出的陽(yáng)離子全部是H的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH的化合物是堿，電離時(shí)只要能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項(xiàng)說(shuō)有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯(cuò)誤，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)全部；C項(xiàng)說(shuō)法不夠準(zhǔn)確，因?yàn)橛行}還能電離出H、OH等。4下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是()A在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)解析：選B。A項(xiàng)錯(cuò)誤，電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，“熔”和“溶”兩個(gè)條件中，只要滿足一個(gè)條件下導(dǎo)電的化合物，均為電解質(zhì)。所以要是非電解質(zhì)，必須是在“溶”和“熔”條件下均不能導(dǎo)電方可。B項(xiàng)正確，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物從能否電離(或?qū)щ?角度進(jìn)行的分類。C項(xiàng)錯(cuò)誤，電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電(可能是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電)，在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì)(比如可能是與水反應(yīng)生成的某種物質(zhì)電離而導(dǎo)電)。D項(xiàng)錯(cuò)誤，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子的濃度、離子所帶電荷的多少等有關(guān)，此項(xiàng)中水的導(dǎo)電性弱，只能說(shuō)明水是電解質(zhì)，但較弱。5NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na、H和SO42。下列對(duì)于NaHSO4的分類不正確的是()ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸解析：選D。凡是電離出的陽(yáng)離子全部是H的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中雖然能夠電離出H，但電離出的陽(yáng)離子還有Na，故NaHSO4不屬于酸，屬于鹽。6電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是非常廣泛和十分重要的。當(dāng)電解質(zhì)的平衡被破壞時(shí)，人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至危及生命。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是()AMg2 BCa2CNa DFe3解析：選C。大量出汗時(shí)隨水分大量排出的是Na，因而為維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡，應(yīng)補(bǔ)充Na，一般措施是飲用淡食鹽水。7(2010年黃岡高一檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是()A三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但是三氧化硫是非電解質(zhì)B用固態(tài)的溶質(zhì)配成同為1 mol/L的硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，立即做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，兩種溶液的導(dǎo)電性相同C在相同溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)解析：選A。A項(xiàng)，SO3本身不發(fā)生電離，它跟H2O反應(yīng)生成的H2SO4是電解質(zhì)。B項(xiàng)，NH4NO3溶解吸熱，溶液溫度較低，NaOH溶解放熱，溶液溫度較高，溶液溫度不同，導(dǎo)電性也不同。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱電解質(zhì)溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小；飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。8下列電離方程式中正確的是()AHNO3=HN53O2BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO42解析：選D。A項(xiàng)錯(cuò)誤，原子團(tuán)在寫(xiě)電離方程式時(shí)一般不拆開(kāi)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，其中數(shù)字2表示有2個(gè)OH，應(yīng)標(biāo)在OH的前面；C項(xiàng)錯(cuò)誤，Al3中的“”號(hào)應(yīng)放在3的后面。9僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()AKOH BC2H5OHCP2O5 DKHCO3解析：選D。KHCO3受熱分解，無(wú)熔化狀態(tài)，P2O5屬于非電解質(zhì)。10在硫酸鈉和硫酸鉀的混合溶液中，當(dāng)n(Na)0.2 mol，n(SO42)x mol，n(K)y mol時(shí)，則x和y的關(guān)系是()Ay2(x0.1) Bxy/2Cx0.1y/2 Dy2x0.1解析：選C。溶液是電中性的，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。0.2 mol1y mol1x mol2，x0.1y/2。11有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉CuSO45H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_。(2)屬于電解質(zhì)的是_。(3)屬于非電解質(zhì)的是_。(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是_。解析：氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO45H2O晶體不能導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蛉廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；銅絲、稀硫酸、氨水、熔融氯化鈉可以導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)；稀硫酸、氨水是混合物，這三者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；二氧化碳?xì)怏w和熔融狀態(tài)的蔗糖不能導(dǎo)電，蔗糖的水溶液也不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但由于在溶液中發(fā)生電離的是CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3，而CO2本身并沒(méi)有發(fā)生電離，故CO2是非電解質(zhì)。答案：(1)(2)(3)(4)12(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Ba(OH)2：_；KHSO4：_；HNO3：_；Na2CO3：_；(2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是_，屬于堿的是_，屬于鹽的是_。答案：(1)Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSO42HNO3=HNO3Na2CO3=2NaCO32(2)13如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是_，與B圖變化趨勢(shì)一致的是_，與C圖變化趨勢(shì)一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過(guò)量b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量c向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量解析：a中，Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，H2O為弱電解質(zhì)，其導(dǎo)電性變化應(yīng)如B圖；b中，醋酸和氨水都為弱電解質(zhì)，CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如A圖；c中，鹽酸與NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，HClNaOH=NaClH2O，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如C圖。