九年級(jí)化學(xué)第八單元導(dǎo)學(xué)案.doc

課題1金屬材料導(dǎo)學(xué)案知識(shí)點(diǎn)一：金屬材料的分類 純金屬（ 種） 金屬材料 合金 （幾千種），知識(shí)點(diǎn)二：金屬材料發(fā)展史 人類從石器時(shí)代進(jìn)入 ，繼而進(jìn)入 ， 和 作為金屬材料一直被廣泛地應(yīng)用著。 的利用要比銅和鐵晚得多，至今僅 100多年的歷史，但由于鋁具有 和 等優(yōu)良性能，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量超過了銅，位于鐵之后，據(jù)第二位。知識(shí)點(diǎn)三：金屬物理性質(zhì)的相似性和差異性 相似性： 1 2 3 4 5 6 差異性：金屬的顏色、密度、熔點(diǎn)、硬度及導(dǎo)電導(dǎo)熱性有很大的差異。鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈 色（鐵粉是 色），但銅卻呈 色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但 卻是液體； 和 的導(dǎo)電性較好而鉛較差； 的熔點(diǎn)最高；知識(shí)點(diǎn)四：物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系 在選擇使用哪種金屬時(shí)要考慮多方面因素，因?yàn)槲镔|(zhì)的 在很大程度上決定了物質(zhì)的 ，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需考慮 、 、 、 ，以及 和 等多種因素。拓展：金屬之最 地殼中含量最高的金屬元素 人體中含量最高的金屬元素 世界上年產(chǎn)量最高的金屬 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 熔點(diǎn)最高的金屬 熔點(diǎn)最低的金屬 知識(shí)點(diǎn)五：合金 1.定義： 2.鐵的合金包括 和 ，它們的 不同，因而性能不同。 3.合金比組成它們的純金屬硬度和強(qiáng)度 ，熔點(diǎn) ，抗腐蝕性 ， 顏色 。 4. 和 被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度?。?）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 （3）抗腐蝕性能好 用途： 。當(dāng)堂訓(xùn)練1上海世博會(huì)部分場館的圖片如下。圖片說明中出現(xiàn)了金屬材料的是（ ）2下列應(yīng)用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是 （ ）A不銹鋼 B玻璃 C鋁合金 D銅線3食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的 （ ） A. 導(dǎo)電性 B. 抗腐蝕性 C. 導(dǎo)電性 D. 延展性4選擇鑄造硬幣的金屬材料不需要考慮的因素是（ ）A 硬度 B 價(jià)格 C 耐腐蝕性 D 導(dǎo)電性5生鐵和鋼的主要區(qū)別是（ ）A 生鐵和鋼的主要成分都是鐵，但二者的含碳量不同，性能也不同。B 生鐵和鋼都是碳的合金C 生鐵就是含雜質(zhì)較多的鋼，鋼就是含雜質(zhì)較少的生鐵。D 生鐵是混合物，鋼是純凈物。6關(guān)于合金，下列說法錯(cuò)誤的是（） 合金屬于金屬材料 合金只能是金屬熔合而成 合金比純金屬性能更優(yōu) 生鐵和鋼都屬于鐵合金7.鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好，易于加工，鈦合金與人體有很好的相容性等。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是（ ）A 用來做保險(xiǎn)絲 B 用于制航天飛機(jī) C 用來制造人造骨 D 用于制造船舶8.某新型防盜玻璃為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎是，產(chǎn)生電信號(hào)，與金屬線相連的報(bào)警系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警。防盜玻璃能報(bào)警，這是利用了金屬（ ） A延展性 B導(dǎo)電性 C彈性 D導(dǎo)熱性9.下列關(guān)于合金與金屬的比較正確的是（）含碳量：鋼生鐵抗腐蝕性：不銹鋼純鐵硬度：銅黃銅熔點(diǎn)：焊錫錫10日常生活中，用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬_；包裝糖果、香煙的銀白色金屬薄片_；家用熱水瓶內(nèi)膽壁的銀色金屬是_；溫度計(jì)中填充的金屬是_；燈泡里做燈絲的金屬是_；112008年年初，南方大地冰雪成災(zāi)，全國上下眾志成城，抗擊冰雪。（）我們知道通信塔架是用鋼鐵部件建造的，這利用了鐵合金的的性質(zhì)，而銅、鋁制造導(dǎo)線、電纜，利用了它們良好的。在冰雪災(zāi)害中，電線表面裹上了碗口粗的冰凌后，電線被拉長、下墜，塔架被壓倒、拉到，這說明所用的金屬材料具有 性。（2）為迎戰(zhàn)暴風(fēng)雪，百萬軍民上路鏟除冰雪，大型鏟雪車日夜轟鳴，鏟雪車的鏟斗是用錳鋼制造的，其中至少含有Mn、 、 等元素，同時(shí)也說明了合金與組成它的純金屬相比，優(yōu)點(diǎn)之一是 。12. 右圖標(biāo)出了燈泡各部分的組成物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問題（1）所標(biāo)物質(zhì)中屬于金屬材料的是 ， 屬于非金屬的是 （各寫一種）（2）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，請(qǐng)你就圖中標(biāo)出的物質(zhì)舉一例說明 。13.人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。 （1）地殼中含量最高的金屬元素是 。 （2）根據(jù)下圖金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有： 。（3）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有（填序號(hào)） 強(qiáng)度更低 硬度更高 熔點(diǎn)更高 抗腐蝕性更好 （4）人們每年要從金屬礦物資源中提取數(shù)以億噸計(jì)的金屬。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，寫出兩個(gè)生成金屬的化學(xué)方程式： 課題: 金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo): 1知道常見金屬與氧氣的反應(yīng)；與鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；2認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用。學(xué)習(xí)重點(diǎn): 置換反應(yīng)與金屬活動(dòng)順序?qū)W習(xí)難點(diǎn)：對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究 【自主探究】與鎂一、金屬與氧氣的反應(yīng)與鋁 常溫 與鐵 高溫 與銅氧氣 即使在高溫下，金也不與氧氣反應(yīng)以上事實(shí)說明： 比較活潑， 次之， 不活潑。結(jié)論： 和 比較活潑， 和 次之， 最不活潑思考：為什么鋁比鐵活潑，可是鐵比鋁更容易生銹？（二）金屬與酸反應(yīng)活動(dòng)與探究 金屬與酸反應(yīng)【閱讀】課本10頁11頁內(nèi)容，學(xué)生觀察教師演示實(shí)驗(yàn)，完成以下題目：金屬反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅結(jié)論：金屬活動(dòng)性 二、金屬活動(dòng)性順序1.金屬與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)（1）鎂、鋅、鐵、銅與相同的鹽酸或稀硫酸反應(yīng)情況的比較如圖所示：結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?。（2）鎂、鋅與稀鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； 鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 名師點(diǎn)撥：鐵與酸或化合物溶液反應(yīng)時(shí)，生成的化合物中鐵元素為+2價(jià)，讀作亞鐵，如FeCl2,名稱為氯化亞鐵，溶液呈淺綠色。2.置換反應(yīng)由一種 與一種 反應(yīng)，生成另一種 和另一種 的反應(yīng)。當(dāng)堂訓(xùn)練1.遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體的是( )A鐵片B銅片C鋁片D石灰片2.收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品，至今保存完好，該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是 ( )A鋁不易被氧化B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)作用3.近年來，經(jīng)過我國科學(xué)家的努力，制造出了國產(chǎn)芯片“龍芯一號(hào)”和“龍芯二號(hào)”。芯片的核心部件是以高純度的單質(zhì)硅為原材料制造的。用化學(xué)方法制得高純度硅的反應(yīng)原理是：SiCl4+2H2 Si4HCl，該反應(yīng)屬于（ ）A化合反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D分解反應(yīng) 第二課時(shí)3.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)（1）鋁絲浸入硫酸銅溶液中 現(xiàn)象：鋁絲表面有 色物質(zhì)生成，溶液由 色變?yōu)?。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （2）銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅絲表有 色物質(zhì)生成，溶液由 色變?yōu)?色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （3）銅絲浸入硫酸鋁溶液中，沒有明顯現(xiàn)象。 通過上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得出結(jié)論： 。4.金屬活動(dòng)性順序（1）規(guī)律 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性逐漸減弱（2）應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序里： 金屬的位置 ，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。 位于 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 位于 前面的金屬一般能把位于 的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。 除去細(xì)銅屑中的少量鐵屑，簡述操作方法?；顒?dòng)與探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1鋁絲浸入硫酸銅溶液中2、銅絲浸入硝酸銀溶液中3、銅絲浸入硫酸鋁溶液中回答：實(shí)驗(yàn)1說明 的活動(dòng)性強(qiáng)于 。 實(shí)驗(yàn)2說明 的活動(dòng)性強(qiáng)于 實(shí)驗(yàn)3說明 的活動(dòng)性弱于 。結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)?（三）金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（四）置換反應(yīng)定義： 字母表達(dá)式：置換反應(yīng) A +BC =B +AC(五）金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1、在金屬活動(dòng)性順序里， 2、在金屬活動(dòng)性順序里， 3、在金屬活動(dòng)性順序里， 當(dāng)堂訓(xùn)練：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。 (1) 銀和稀鹽酸 (2) 鋅和硫酸銅 (3) 銅和硫酸鋅 (4) 鋁和硝酸銀2、下列物質(zhì)混合后鐵能溶解但無氣體產(chǎn)生的是（）A鐵粉與硫酸銅溶液B鐵粉與稀硫酸 C鐵粉與硫酸亞鐵D鐵釘與稀鹽酸3、下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出銅的是（）AFe BAg CMg DZn4、把一定量的鐵粉投入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出的金屬中一定含有（）A Ag BCu CFe和Cu DCu和Ag5、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)把Y放入X的鹽溶液中時(shí)，Y表面有X析出，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是（）AXYZBXZY CZYX DYZX6、有A、B、C、D四種金屬，已知C、D與稀硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)，而A、B不能；向B的鹽溶液中投入A單質(zhì)，有B析出；在C、D的鹽溶液中分別放入鋅粒時(shí)，前者能析出C，后者不能，則金屬A、B、C、D的活動(dòng)順序?yàn)椋ǎ〢CDBABBACD CDCABDDABC7、填寫下列表格（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，限用化學(xué)方法）混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）8有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序9.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（ ） A. Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物 B. Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物 C. Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物 D. Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 導(dǎo)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.能說出鐵、鋁、銅等常見金屬的礦物，能記住煉鐵的原理和方法；2.能運(yùn)用化學(xué)方程式對(duì)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；3.能記住金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法；4.能說出廢舊金屬對(duì)環(huán)境的影響，能說出回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。學(xué)習(xí)重點(diǎn): 1鐵的冶煉；2含雜物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；3.鐵銹蝕的條件及其防護(hù)；4.合理利用金屬資源意識(shí)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：1鐵銹蝕的條件及其防護(hù)措施的初步探究；2含雜物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算。第一課時(shí)自主探究：知識(shí)點(diǎn)1：金屬資源的存在方式與礦石【閱讀】課本15頁16頁，完成以下題目：1、地球上的金屬資源廣泛的存在于和中，除少數(shù)很不活潑的金屬如、等以形式存在外，其余都以形式存在。2、工業(yè)上把能 叫作礦石，常見的礦石有 等。知識(shí)點(diǎn)2：鐵的冶煉（一）一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)裝置（2）實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通 ，排出玻璃管內(nèi)的空氣，然后 。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先 ，繼續(xù) ，直到 。 （3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 色的氧化鐵變?yōu)?色，澄清石灰水 ，導(dǎo)管口有 色火焰。 （4）CO還原氧化鐵的反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）： 名師點(diǎn)撥：可簡單記憶為：CO是早來晚走，酒精燈是遲到早退。 （二）工業(yè)煉鐵 （1）主要設(shè)備：高爐。 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等。 （3）原理：在 條件下，利用 與 反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從 中還原出來。 （4）產(chǎn)品： 。名師點(diǎn)撥：工業(yè)煉鐵使用了焦炭，雖然焦炭也具有還原性，但高爐煉鐵中用一氧化碳還原氧化鐵?！鹃喿x】課本16頁17頁內(nèi)容，完成以下題目：【思考與交流】1、距今2000多年前，我國勞動(dòng)人民已經(jīng)掌握了煉鐵技術(shù)，他們將碳不完全燃燒，生成一氧化碳，在高溫下用一氧化碳將鐵礦石中的氧化鐵還原為鐵。請(qǐng)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式、。知識(shí)點(diǎn)3：含雜物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算（1）化學(xué)方程式所表達(dá)的是純凈的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此當(dāng)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)所含雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)首先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。 （2）不純物質(zhì)、純物質(zhì)和純度之間的關(guān)系： 純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量= 純度 = 【閱讀】課本18頁，完成以下題目：1、用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含96%的生鐵多少噸？【思考與交流】2、為檢測(cè)某生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，取該生鐵樣品10.0g放入燒杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）后稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的燒杯中質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.34g。試計(jì)算：（1）生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（2）生產(chǎn)100t這樣的生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？當(dāng)堂訓(xùn)練：1、下列金屬在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在的是（）A.Fe B.AlC.Zn D.Au2、下列物質(zhì)中不是煉鐵高爐中投放的基本原料的是（）A.鐵礦石 B.石灰石C.焦炭 D.生鐵3、某同學(xué)使用如圖所示裝置試驗(yàn)一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，說明有 生成，B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，說明有 生成。（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，一氧化碳具有 性，在我們學(xué)過的物質(zhì)中，具有這種性質(zhì)的還有 和 ，因此，他們?cè)诠I(yè)上常用來 。（4）在C處放置燃著的酒精燈，目的是 。第二課時(shí)自主探究知識(shí)點(diǎn)4：鋼鐵的銹蝕與防護(hù)【閱讀】課本18頁19頁，完成以下題目：1、鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵與空氣中的、等發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主要成分是。鐵銹的特點(diǎn)是很，不能等反應(yīng)，因此它可以全部被銹蝕。【思考與交流】2、請(qǐng)總結(jié)鐵制品生銹的條件。；。3、下列做法能防止鐵制品生銹的是（）A.用廢水沖洗鐵質(zhì)污水管道 B.鐵制窗戶刷油漆C.自行車臟了用清水沖洗 D.用過的菜刀用清水洗干凈4、下列做法不能起防銹作用的是（）A.保留鐵制品上的鐵銹B.在鐵制品表面鍍鋅C.在金屬機(jī)械上涂油 D.在車船表面刷油漆5、下列敘述中，結(jié)論和理由都正確，且理由是該結(jié)論的合理解釋的是（）A.在干燥的空氣中鐵容易生銹，因?yàn)殍F是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬B.硫酸銅溶液不能用鐵制容器盛放，因?yàn)殍F能跟硫酸銅溶液反應(yīng)C.煉鐵時(shí)必須加入石灰石，因?yàn)槭沂纸猱a(chǎn)物具有還原性D