課題2 原子的構(gòu)成.ppt

課題1原子的構(gòu)成 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 復(fù)習(xí) 1 水由組成 1個水分子由構(gòu)成 2 在電解水的實(shí)驗(yàn)中 水化分為氫和氧 該反應(yīng)的符號表達(dá)為 可見 分子很小 但在化學(xué)反應(yīng)中可以 而在化學(xué)變化中不可再分 所以說是化學(xué)變化中的最小的粒子 提示 填 分子 或 原子 氫元素和氧元素 兩個氫原子和一個氧原子 分子 原子 原子 再分 原子 原子 一 原子的構(gòu)成 在化學(xué)變化中分子可以再分 而原子不能再分 那么 原子究竟是不是簡單而不可分割的實(shí)心球體呢 你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎 原子結(jié)構(gòu)的探索discovery 道爾頓提出原子學(xué)說湯姆生的 水果布丁 模型盧瑟福的行星模型 現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu) 電子在核外做無規(guī)則的高速運(yùn)轉(zhuǎn) 原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 英國物理學(xué)家盧瑟福 粒子散射實(shí)驗(yàn) 說明 原子不是簡單而不可分割的實(shí)心球體 那么 它由哪些部分構(gòu)成 一 原子的構(gòu)成 原子 居于原子中心帶正電 不帶電 一個電子帶一個單位的負(fù)電荷 一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 不帶電 表4 1 表4 2 示例 練習(xí) 閱讀上表 表4 1 你能得出什么結(jié)論呢 1 質(zhì)子帶正電 中子不帶電 電子帶負(fù)電 2 質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小 但比電子大很多 3 中子不帶電 原子核的電性由質(zhì)子決定 因此原子核帶正電 數(shù)目跟質(zhì)子數(shù)相等 觀察表格 表4 2 思考下列問題 不同原子的質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)不同 氫原子的中子數(shù)為0 因此 不是所有的原子都有中子 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù) 但不一定等于中子數(shù) 質(zhì)子和電子數(shù)目相等 電性相反 互相抵消 所以原子不帶電 1 由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷電量相等 電性相反 所以整個原子不顯電性2 不同種原子 質(zhì)子數(shù)不同 原子中不一定有中子 例如氫原子核內(nèi)無中子 3 原子中的各種關(guān)系 1 數(shù)量關(guān)系 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 2 質(zhì)量關(guān)系 1 決定原子的性質(zhì) 如電子的得與失 2 在化學(xué)反應(yīng)中 原子核不發(fā)生改變 只是核外電子發(fā)生變化 近似相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 4 原子中的電子 3 體積關(guān)系 原子的體積由電子的多少決定 原子的體積很小 1 原子是由居于原子中心 帶 的原子核和核外帶 的電子構(gòu)成 原子核是由 和 構(gòu)成 由于它們所帶的電荷 電性 所以整個原子 填顯或不顯 電性 2 能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 化學(xué)變化中的最小粒子是 原子中帶正電荷的粒子是 不顯電性的粒子是 質(zhì)量最小的粒子是 決定原子質(zhì)量大小的粒子是 3 據(jù)報道 1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素 它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個 中子161個 則該元素核外電子數(shù)是 下一頁 正電 負(fù)電 質(zhì)子 中子 相等 相反 不顯 分子 原子 質(zhì)子和原子核 中子 電子 原子核 111 練習(xí)1 原子的質(zhì)量測定值 一個碳原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000001993千克即1 993 10 26千克一個氧原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一個鐵原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000009288千克即9 288 10 26千克 原子的質(zhì)量很小 記憶 計算都很不方便 怎么辦 下一頁 二 相對原子質(zhì)量 1 定義 相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6 質(zhì)量的1 12 1 66 10 27Kg 為標(biāo)準(zhǔn) 其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值 一個碳 12原子質(zhì)量的1 12 1 相對原子質(zhì)量 說明 相對原子質(zhì)量是一個比值 單位為 1 可省略 2 近似相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 下一頁 相對原子質(zhì)量的近似值 找規(guī)律 閱讀上表 你能得到什么信息 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子 跟質(zhì)子 中子相比 電子質(zhì)量很小 通常忽略不計 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較 均約等于1 練習(xí) 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 練習(xí)2 1 填表 2 氧原子的相對原子質(zhì)量為 A 16gB 16C 2 657 10 26kgD 16Kg3 最近 俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114 相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子 該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 中子數(shù)為 核外電子數(shù)為 B 114 175 114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 4 下列說法正確的是 A 原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的B 一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成C 一切原子都包含著質(zhì)子 中子 核外電子D 原子中不存在帶電荷的粒子 所以原子不顯電性 5 有兩種不同的原子 一種核內(nèi)有8個質(zhì)子 8個中子 另一種核內(nèi)有8個質(zhì)子 9個中子 則它們不相等的是 A 質(zhì)子數(shù)B 原子的質(zhì)量C 原子的帶電量D 核外電