浙江省溫州市蒼南縣括山中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第34課 金屬課件 浙教版.ppt

第34課金屬 專題一金屬和非金屬 考點1 區(qū)別和分金屬 b 基礎(chǔ)盤點 1 金屬的普遍特性 固態(tài) 除汞外 具有金屬光澤 一般來說 密度較大 熔點高 具有 性 性 良好的 性 性等性質(zhì) 2 非金屬的普遍特性 固 液 氣態(tài) 有多種顏色 不具金屬光澤 性質(zhì)不一 應(yīng)用不一 延展 可鍛 導(dǎo)熱 導(dǎo)電 深化理解 1 比較下列常見的物質(zhì) 汞 鋁罐 鐵塊 金飾品 溴 硫磺 白磷 石墨 將相關(guān)內(nèi)容填入下表 有較好的延展性 可鍛造 硬度比較均勻 一般不能導(dǎo)電 解析一般來說 金屬密度較大 熔點高 具有金屬光澤 具有延展性 可鍛性 良好的導(dǎo)熱性 導(dǎo)電性等性質(zhì) 非金屬有多種顏色 不具金屬光澤 性質(zhì)不一 石墨雖然是非金屬單質(zhì) 但熔點極高 是良好的導(dǎo)電體 zxxk 專題一金屬和非金屬 基礎(chǔ)盤點 考點2 說出金屬和非金屬主要性質(zhì)差異 如導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 金屬光澤 延展性等 舉例說明常見金屬的用途及與性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系 a 可以做鉆頭 機器等 延展性 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 永久磁鐵等 金屬光澤 深化理解 2 下列金屬的用途與性質(zhì)不相對應(yīng)的是 a 用銅做電線是由于其導(dǎo)電性良好b 用鎢做燈絲是因為其熔點高c 鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易氧化d 用金做飾物是因為金的密度大 d 解析銅的導(dǎo)電性良好 可用來作導(dǎo)線 鎢熔點高 可用作燈絲 鐵制品鍍鉻是因為鉻硬且不易氧化 用金做飾物是因為金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 具有金屬光澤 與金的密度無關(guān) 深化理解 3 鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料 它們具有很多優(yōu)良的性能 如熔點高 密度小 可塑性好 易于加工 鈦合金與人體有很好的 相容性 根據(jù)它們的主要性能 下列用途不切合實際的是 a 用來做保險絲b 用于制造航天飛機c 用來制造人造骨d 用于制造船舶 a 解析本題著重考查學(xué)生理解金屬性能在實際中的應(yīng)用 由于保險絲是采用熔點低的合金材料制成 便不難選出正確答案 4 根據(jù)你的生活經(jīng)驗和下表提供的信息 并查閱有關(guān)資料后回答下列問題 1 菜刀 鐮刀 錘子等用鐵制而不是鉛制是因為 2 銀的導(dǎo)電性比銅好 電線一般用銅制而不用銀制是因為 3 燈泡里的燈絲用鎢絲是因為 解析能做菜刀 錘子等工具的材料肯定比較硬 鐵的硬度比鉛大 銀和銅導(dǎo)電性相近 但銀比銅貴得多 且電線用量大 所以電線一般用銅制而不用銀制 燈絲發(fā)光時溫度很高 所以做燈絲的材料熔點一定要高 鉛的硬度遠小于鐵 鐮刀 錘子用鉛制 容易變形 銀價格昂貴 鎢有較高的熔點 專題二金屬活動性順序 考點3 比較金屬的活動性順序 概述金屬與酸 金屬與鹽反應(yīng)的條件 b 基礎(chǔ)盤點 1 常見金屬活動性順序 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau金屬活動性由強逐漸減弱 2 金屬活動性順序的應(yīng)用 1 在金屬活動性順序里 金屬的位置越 它的活動性就越 2 在金屬活動性順序里 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的 而得到 3 在金屬活動性順序里 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的 溶液里置換出來 鉀 鈣 鈉除外 靠前 強 氫 氫氣 鹽 深化理解 5 2012沈陽 下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接制成的是 a agclb fecl2c mgcl2d alcl3 a 解析根據(jù)金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)的規(guī)律進行分析 判斷 從而得出正確的結(jié)論 在金屬活動性順序中 氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣 銀位于氫的后面 不能與酸反應(yīng) 鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵 鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂 鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁 6 2011西寧 有甲 乙 丙三種金屬 如果把甲和乙分別放入稀硫酸中 乙溶解并產(chǎn)生氫氣 甲不反應(yīng) 如果把甲和丙分別放入硝酸銀溶液中 過一會 在甲的表面有銀析出 而丙沒有變化 根據(jù)上述實驗事實 回答下列問題 1 甲 乙 丙的金屬活動性由強到弱順序 2 歸納總結(jié) 在金屬活動性順序里 乙 甲 丙 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸 稀硫酸中的氫 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從鹽溶液中置換出來 解析金屬和酸溶液反應(yīng)時只有在金屬活動性順序中排在氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣 金屬和鹽溶液反應(yīng)時只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來 由于乙和稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣 而甲不和稀硫酸反應(yīng) 因此乙的活動性比甲強 而甲和硝酸銀溶液能反應(yīng) 而丙不能和硝酸銀溶液反應(yīng) 因此甲的活動性比丙強 因此這三種金屬的活動性強弱關(guān)系為 乙 甲 丙 專題二金屬活動性順序 考點4 能用金屬活動性順序說明某些現(xiàn)象 b 深化理解 7 2012深圳 下列金屬的利用不是由金屬活動性決定的是 a 用鐵從含銀廢液中回收銀b 鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣c 古代金銀制品能保存至今d 用鋁合金能制作門窗框架 d 解析用鐵回收含銀廢液中的銀 是利用鐵能將位于其后的銀從其鹽溶液中置換出來 是由金屬活動性決定的 用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 是利用氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣 是由金屬活動性決定的 用金 銀制首飾是利用這兩種金屬化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 不易與氧氣反應(yīng)的性質(zhì) 是由金屬活動性決定的 用鋁合金制作門窗框架是利用其密度小 易于加工等性質(zhì) 不是由金屬活動性決定的 專題三金屬的防腐 考點5 列舉金屬腐蝕條件 a 基礎(chǔ)盤點 1 鋼鐵的銹蝕既與周圍環(huán)境的 等物質(zhì)的作用有關(guān) 也與 有關(guān) 2 酸性溶液 堿性溶液 鹽溶液能促進金屬生銹 水 空氣 金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) 深化理解 8 全世界每年因銹蝕損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量1 10 小明同學(xué)想探究鋼鐵銹蝕的條件 他將一個干凈的鐵釘放入試管中 如圖 定期觀察并記錄現(xiàn)象 請回答下列問題 1 圖中最先銹蝕的部位 填寫a b或c 2 鋼鐵銹蝕的條件是 和 3 鐵生銹的實質(zhì)是 鐵銹的主要成分 b 水 氧氣 鐵被氧化 fe2o3 專題三金屬的防腐 考點6 列舉防止金屬腐蝕的常用方法 a 基礎(chǔ)盤點 1 金屬表面涂一層 如涂油 刷油漆等 2 改變金屬的 保護膜 內(nèi)部結(jié)構(gòu) 深化理解 9 鋼鐵是使用最多的金屬材料 但每年因銹蝕而損失的數(shù)量巨大 防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究中的重大問題 以下有關(guān)金屬腐蝕的敘述不正確的是 a 鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易銹蝕b 鋼鐵銹蝕的實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣 水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)c 鋁比鋼鐵中的鐵活潑 因而鋁的抗腐蝕性能比鋼鐵差d 在鋼鐵表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可防止鋼鐵銹蝕 c 解析鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸 防止金屬生銹的方法有 在金屬表面涂一層油漆 在金屬表面鍍一層金屬等 由于鋁在空氣中能被氧氣氧化成一層致密的氧化物薄膜 從而對鋁起到保護作用 因而鋁的抗腐蝕性能要比鋼鐵好 專題四廢棄金屬對環(huán)境的影響 考點7 知道廢棄金屬對環(huán)境的影響 知道回收廢棄金屬的意義 a 基礎(chǔ)盤點 1 廢棄金屬對環(huán)境的影響 金屬不會自行 每年廢棄的金屬不僅浪費資源 侵占土地 而且污染環(huán)境 有些金屬被腐蝕后會溶于水形成 造成土壤和地下水的污染 如hg cu pb ag等金屬 2 回收廢棄金屬的意義 分解 金屬離子 節(jié)約金屬資源 減少環(huán)境污染 深化理解 10 2011衡陽 金屬資源是不可再生的資源 保護金屬資源是我們刻不容緩的職責(zé) 下列有關(guān)敘述不正確的是 a 大力開采礦物以保障金屬材料的使用b 提高廢舊金屬的回收利用率c 在金屬制品上刷漆 涂油等防止金屬腐蝕d 用特種塑料代替金屬制造機器的零部件 a 解析金屬資源并不是取之不盡用之不竭的 樹立金屬資源保護的觀念 合理開發(fā)礦物 防止金屬的腐蝕 回收利用廢舊金屬 尋找金屬的代用品 如塑料代替鋼和其他合金制造管道 齒輪和汽車外殼 深化理解 11 綠箱子環(huán)保計劃 廢棄手機及配件回收聯(lián)合行動 已在全國40個重點城市中開展了多年 下列有關(guān)廢棄手機中的金屬材料回收利用的說法不正確的是 a 回收廢電池不僅可以節(jié)約金屬資源 而且可以減少環(huán)境污染 有利于人類健康b 綠箱子 上的 是回收標(biāo)志c 回收廢電池主要是為了利用廢電池外殼的金屬材料 同時可以減少對環(huán)境的污染d 回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值 d 解析手機中含有多種金屬 其中不乏稀有金屬 回收利用可節(jié)約資源 減小由于冶煉這些金屬而消耗的能源 同時也可減小對環(huán)境的污染 專題五金屬材料的發(fā)展 考點8 知道合金的概念 列舉新金屬材料 列舉改善金屬材料性能的主要方法 a 基礎(chǔ)盤點 1 合金 將兩種或兩種以上的 或 與 熔合在一起 就成為合金 鋼是一種由 和 等元素形成的合金 屬于 物 2 新型金屬材料種類繁多 如形狀記憶合金 如鎳鈦合金 高溫合金 非晶態(tài)合金 又稱為金屬玻璃 等 它們都屬合金 3 改善金屬材料性能的主要方法 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和外部條件 如合金往往比純金屬在導(dǎo)電 導(dǎo)熱 硬度 延展性等方面具有更好的性能 金屬 金屬 非金屬 碳 鐵 混合物 深化理解 12 關(guān)于合金的敘述正確的是 合金中至少含有兩種金屬 合金中元素以化合物形式存在 合金中含有金屬或非金屬 合金一定是混合物a b c d d 解析合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì) 合金概念有三個特點 一定是混合物 合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在 合金中至少有一種金屬 深化理解 13 用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線 在低溫下被折疊 進入太空后 在陽光照射下可重新展開 恢復(fù)成原狀 關(guān)于此天線制作材料的描述錯誤的是 a 具有形狀記憶功能b 具有很低的熔點c 具有良好的延展性d 具有良好的導(dǎo)電性 b 解析用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線 在低溫下被折疊 進入太空后 在陽光照射下可重新展開 恢復(fù)成原狀 說明它具有形狀記憶功能 良好的延展性 良好的導(dǎo)電性 知識網(wǎng)絡(luò) 熱點一金屬活動順序表的應(yīng)用 提示 金屬活動性順序的應(yīng)用 判斷金屬和酸能否發(fā)生置換反應(yīng) 判斷金屬和鹽能否發(fā)生置換反應(yīng) 根據(jù)有關(guān)實驗現(xiàn)象推斷金屬活動性順序 設(shè)計實驗探究金屬活動性順序 例1 現(xiàn)有鐵片 銅片 硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì) 欲確定fe cu hg h的活動順序 有如下三種方案 a fe hcl 將鐵片投入鹽酸中 hg no3 2 fe 將鐵片放入硝酸汞中 cu hcl 將銅片投入鹽酸中 b fe hcl cu hcl cu hg no3 2c fe hcl fe hg no3 2 cu hg no3 2試評價這三種方案 1 最差的方案是 理由是 2 最好的方案是 理由是 a b a無法實現(xiàn)實驗?zāi)繕?biāo) 能得到fe的活動性比銅強 但hg與fe hg與cu的活動性無法比較 b能夠很好地實現(xiàn)目標(biāo) 三者的活動性順序為fe cu hg 解析評價化學(xué)實驗設(shè)計方案的優(yōu)劣 關(guān)鍵看該方案能否最好地實現(xiàn)預(yù)定目標(biāo) 并且方案越簡單越好 根據(jù)上述原則 a無法實現(xiàn)實驗?zāi)繕?biāo) hg與fe hg與cu的活潑性無法比較 b能夠很好實現(xiàn)目標(biāo) c方案無法比較鐵和銅的活動性 對點訓(xùn)練 1 2012梅州 現(xiàn)有銀 銅 鐵三種金屬 某研究小組的同學(xué)為探究銀 銅 鐵的金屬活動性順序 設(shè)計了三個實驗 將鐵片浸入稀硫酸中 將銀片浸入稀硫酸中 將鐵片浸入硫酸銅溶液中 1 實驗i的現(xiàn)象是 有氣泡產(chǎn)生 溶液由無色逐漸變淺綠色 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 的方法檢驗 2 上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序 請你補充一個實驗來達到實驗?zāi)康?寫出實驗操作和現(xiàn)象 根據(jù)以上探究 三種金屬的活動性由強到弱的順序是 fe h2so4 feso4 h2 點燃 將銅片浸入硝酸銀溶液中 過一會取出 銅 片表面有銀白色物質(zhì)析出 合理答案均可得分 fe cu ag 3 將銀 銅 鐵中的兩種金屬分別放入 溶液中 即可驗證這三種金屬的活動性強弱 4 將銅片加熱 銅片表面變黑 同學(xué)們設(shè)計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅 cucl2 或cuso4 cu no3 2等 稀硫酸 或稀鹽酸 藍 解析通過三個實驗可知銅和銀還不能比較活動性 所以只要設(shè)計的實驗?zāi)鼙容^出二者的活動性就行 金屬與鹽反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面 金屬與鹽不反應(yīng) 說明金屬排在鹽中金屬的后面 所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間 由于銅在銀 鐵中間 所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可 熱點二金屬的銹蝕條件和防銹方法 提示 金屬銹蝕條件有外因和內(nèi)因 外因是水分 氧氣等物質(zhì)的相互作用 內(nèi)因是金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 金屬防銹方法 一是改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 如在普通鋼中加入鉻 鎳等金屬元素制成不銹鋼 二是表面覆蓋保護膜 如刷油漆 涂機油 涂搪瓷 電鍍 烤藍等 例2 2012青島 某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究 請你填寫空格 1 用下圖所示實驗探究鐵生銹的條件 每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘 甲同學(xué)認為 試管a發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣 水蒸氣共同作用的結(jié)果 乙同學(xué)不同意他的觀點 認為必須全面觀察試管 選填試管編號 發(fā)生的現(xiàn)象 并經(jīng)過科學(xué)嚴謹?shù)耐评?才能得出上述結(jié)論 試管d和e實驗的目的是進一步探究鐵在 的環(huán)境中是否更容易銹蝕 為防止金屬銹蝕 除了采用覆蓋保護膜等措施以外 還可以制成合金 這是因為合金與純金屬相比 其組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化 從而引起 的變化 abc 鹽 酸存在 性質(zhì) 2 某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中 倒入等質(zhì)量 等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸 以 金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢 為標(biāo)準來判斷兩種金屬的活動性強弱 有的同學(xué)認為這種方案不夠合理 理由是 3 將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅 硝酸鋅的混合溶液中 充分反應(yīng)后過濾 所得固體中一定含有的物質(zhì)是 且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前 選填 增大 減小 或 不變 沒控制相同的條件 金屬的表面積不同 銅 減小 解析本題以實驗探究的形式考查鐵生銹的條件 實驗中的條件控制 金屬的活動性等 1 要證明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣 水蒸氣共同作用的結(jié)果 就要看鐵分別在隔絕空氣 隔絕水的條件下 和暴露在有水和空氣的條件下的不同 得出結(jié)論 所以必須全面觀察試管abc發(fā)生的現(xiàn)象 并經(jīng)過科學(xué)嚴謹?shù)耐评?才能得出上述結(jié)論 試管d和e實驗的目的是進一步探究鐵在鹽 酸存在的環(huán)境中鐵的銹蝕情況 金屬的組成和內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化 其性質(zhì)等就會發(fā)生變化 2 金屬的顆粒大小不同 與酸的反應(yīng)速度也不同 金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢也會受到影響 所以沒控制相同的條件 3 三種金屬活動性由強到弱的順序 鋅 鐵 銅 可知鐵只能置換出銅 所得固體中一定含有的物質(zhì)是銅 根據(jù)鐵與硝酸銅反應(yīng)的方程式 fe cu no3 2 cu fe no3 2 可知置換出質(zhì)量大于鐵的銅 所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減小 對點訓(xùn)練 2 鎖是日常生活中常用的工具 其中的鐵鎖經(jīng)常會生銹 1 鐵鎖在哪種情況下使用易生銹 2 鐵鎖的各個部分通常采取了怎樣的防銹措施 例舉兩個不同部位的不同措施 3 鐵鎖鎖身上銹跡可用化學(xué)試劑除去 試寫出除銹的反應(yīng)方程式 4 鎖芯因生銹轉(zhuǎn)動不靈活 可向其中 使其潤滑而轉(zhuǎn)動靈活 雨淋 或在潮濕空氣中 或接觸酸堿鹽的溶液等 鎖芯通常是銅制的 鎖身通常噴漆 鎖鉤通常是不銹鋼或鍍鉻鎳 fe2o3 6hcl2 fecl3 3h2o 注入鉛筆芯粉末 或石墨粉 植物油 汽油等其它答案合理也可 或fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 解析 1 鐵在潮濕的空氣中或雨淋容易生銹 2 鎖鉤通常是鍍其他金屬 如鉻 鎳等 來防銹 鎖身通常噴漆 鎖芯通常以銅制的來防銹 3 鐵鎖鎖身上銹跡可用稀鹽酸或稀硫酸除去 4 鎖芯因生銹轉(zhuǎn)動不靈活 可向其中加入鉛筆芯粉末 或植物油或汽油或潤滑油或石墨粉 使其潤滑而轉(zhuǎn)動靈活 實驗探究 例3 2010福州 小彬同學(xué)家新買了水龍頭 從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的 他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻 為了了解鉻與常見金屬鋁 銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系 進行如下探究活動 查閱資料 鉻 cr 是銀白色有光澤的金屬 在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜 鉻能與稀硫酸反應(yīng) 生成藍色的硫酸亞鉻 crso4 溶液 鋁是銀白色有光澤的金屬 能與稀硫酸反應(yīng) 生成無色的硫酸鋁溶液 預(yù)測 三種金屬在金屬活動性順序中相對位置關(guān)系是 cr al cu al cr cu al cu cr 實驗過程 取大小相同的三種金屬薄片 用砂紙打磨光亮 鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng) 反應(yīng)速率較快 無現(xiàn)象 al cr cu 或 回答問題 1 用砂紙打磨金屬片的目的是 2 實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3 小東提出硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系 小燕認為不可行 理由是 4 小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系 這三種藥品可以是 歸納 比較金屬活動性強弱的方法有 除去金屬表面氧化物 或污物 cr h2so4 crso4 h2 無法比較鉻和鋁的金屬活 動性強弱 合理答案均可得分 a1 crso4溶液 cu或a12 so4 3溶液 cr cuso4溶液 通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動性強弱 通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強弱 解析本題中 題目首先給出了三個實驗探究方案 同學(xué)們可以根據(jù)已有的知識和題目給出的信息 就能夠很快的解決 回答問題中的題目 既有物理方法除氧化膜 又