安徽省師范大學(xué)附屬中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）

2018-2019學(xué)年安徽省師范大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題化學(xué)注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1下列說法正確的是A如圖所示裝置蒸干Ca(HCO3)2飽和溶液制備Ca(HCO3)2 晶體B如圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體C如圖所示裝置分離苯萃取碘水后的有機(jī)層和水層D如圖所示裝置可在廣口瓶中先裝滿水，氣體由口入，收集CH4氣體2現(xiàn)在三組物質(zhì)的分離：含有水份的植物油中除去水份回收碘的CCl4溶液中的CCl4 含有極少量的青蒿素水溶液中加入適量乙酸乙酯(水溶性類似于汽油)。分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液3下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A B C D4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A22.4 L N2O和CO2混合氣體所含電子數(shù)目為22 NAB將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC1 L 0.1 mol/L醋酸溶液含有0.1 NA個H+D28 g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA5為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，將粗鹽溶于水，進(jìn)行下列操作：過濾；加入適量的鹽酸；加入過量的氯化鋇溶液；加入過量的氫氧化鈉溶液；加入過量的碳酸鈉溶液。正確的操作順序是A B C D6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44 L CH46.021023個HCl分子27.2 g H2S 0.4 mol NH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)錯誤的是A體積 B質(zhì)量C密度 D氫原子個數(shù)7某MgCl2溶液的密度為1.6gcm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %，300 mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于A4.0 mol B3.0 mol C2.0 mol D1.0 mol8若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a = b，則下列判斷正確的是(氨水的密度比純水的小)A2 w1 = w2 B2 w2 w1 Cw2 2 w1 Dw1 w2 2 w19下列物質(zhì)含有的氧原子數(shù)最多的是A80 g O3的氣體 B0.5 mol CuSO45H2O晶體C9.031023個CO2分子 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下 67.2 L NO210有Ba(OH)2 (固體)、CuSO45H2O (固體)、CH3COOH (液態(tài))這些物質(zhì)歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類A醫(yī)用酒精 B燒堿 CAl(OH)3膠體 D堿石灰11下列物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A10 mL 0.50 mol/LH2SO4溶液 B20 mL 0.50 mol/L KNO3溶液C30 mL 0.50 mol/L氨水溶液 D40 mL 1.0 mol/L蔗糖溶液12關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯誤的是A靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠粒的帶電性B由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因C納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體DAl(OH)3膠體吸附水中的懸浮物屬于物理過程13下列各組離子中，在無色透明的酸性溶液中能大量共存是ANa+、K+、Fe2+、Cl BK+、CO32、Cl、SO42-CNO3、Na+、HCO3、Ca2+ DNa+、NO3、NH4+、SO42-14下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是A向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H+SO42-+Ba2+OH=H2O+BaSO4B燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合: Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC碳酸鎂與稀硫酸: MgCO3+2H+=H2O+CO2+Mg2+D醋酸與大理石: 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+H2O+CO215在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為A(2a-c)/b B(2a-c)/2b C(2a-c)/3b D(2a-c)/6b16下列離子檢驗的方法錯誤的是A某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，說明原溶液中有CO32-B某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO42C某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明原溶液中有Ba2+17某NaOH樣品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，經(jīng)分析測定，其中含NaOH83.4%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同)， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。將此樣品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反應(yīng)完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。則蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于A25 B20 C15 D1018有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3無標(biāo)簽濃溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是A全部若沒有什么現(xiàn)象變化時，則最后加的一定是NH4NO3溶液B有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的一定是AgNO3溶液C若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是Na2CO3溶液D一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是H2SO4溶液19請回答下列問題(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式為_。(2)Ca(OH)2的電離方程式為_。(3)現(xiàn)有下列物質(zhì)：干冰NaHCO3晶體氨水純醋酸FeCl3溶液銅蔗糖熔化的NaCl，其中屬于非電解質(zhì)的是_(填序號，下同)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_，屬于弱電解質(zhì)的有_，能導(dǎo)電的物質(zhì)有_。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，此實驗中觀察到的現(xiàn)象有_。(5)下列說法正確的是_。堿性氧化物一定是金屬氧化物；酸性氧化物一定是非金屬氧化物；乳濁液靜止后分層；Mg2+、SO42-、Fe3+、X四種離子以物質(zhì)的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中，X可能是NO3；碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)20向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V)的關(guān)系如圖所示，試回答：(1)0到a點之間的反應(yīng)的離子方程式_。(2)a到b點之間的反應(yīng)的離子方程式_。(3)b點之后的反應(yīng)的離子方程式_。(4)c點CO2的體積_mL(同溫同壓下)。(5)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為_。21現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl、SO42和NO3的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_，沉淀C_。(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_。(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3，確認(rèn)AgNO3已過量的實驗方法是_。(4)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。22用密度為1.84 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480 mL 0.1 mol/L 稀硫酸。(1)所需濃硫酸的體積是_。(2)配制過程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_、_。(3)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:量取計算稀釋搖勻移液洗滌定容冷卻初步振蕩裝瓶貼簽其正確的操作順序為 _(填序號)。(4)第步實驗的操作是_。(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用字母填寫a“偏大” b“偏小” c“無影響”)A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_；C定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線_；D量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_。2018-2019學(xué)年安徽省師范大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題化學(xué) 答 案參考答案1D【解析】【詳解】A、Ca(HCO3)2受熱易分解，不能蒸干Ca(HCO3)2飽和溶液制備Ca(HCO3)2晶體，A錯誤；B、利用該裝置制取的CO2氣體中含有雜質(zhì)，B錯誤；C、苯的密度小于水，有機(jī)層在上層，C錯誤；D、CH4難溶于水，可以利用排水法收集，該裝置可在廣口瓶中先裝滿水，氣體由口入，收集CH4氣體，D正確；答案選D。【點睛】注意選項D中裝置的用途，該裝置可作集氣瓶和洗氣瓶，例如若集氣瓶是干燥的，則由口進(jìn)氣可收集密度大于空氣且與空氣不反應(yīng)的氣體，若由口進(jìn)氣可收集密度小于于空氣且與空氣不反應(yīng)的氣體。若集氣瓶充滿水，可收集難溶于水的氣體，氣體由口進(jìn)入。若集氣瓶內(nèi)裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，氣體由口進(jìn)入。2C【解析】【詳解】分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法，植物油與水互不相溶，用分液的方法分離；蒸餾法是把互相溶解但沸點不同的兩種液體的分離出來，碘與CCl4互溶但沸點不同，用蒸餾的方法分離；萃取法利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，用含有極少量的青蒿素水溶液中加入適量乙酸乙酯利用的是萃取的方法，答案選C。3A【解析】試題分析：設(shè)氫氣與氦氣都為mg，則二者的物質(zhì)的量之比為mg2g/mol：mg4g/mol=2：1，則體積之比為2：1。A、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，符合物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：1，故A正確；B、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：1，但氦氣是單原子構(gòu)成的分子，故B錯誤；C、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2：1，但體積之比為1：2，故C錯誤；D、白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為1：1，體積之比為2：1，故D錯誤；故選A?？键c：考查了阿伏伽德羅定律的相關(guān)知識。4D【解析】【詳解】A、氣體的狀態(tài)不能確定，因此無法計算22.4 L N2O和CO2混合氣體所含電子數(shù)目，A錯誤；B、膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)一定小于2NA，B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子個數(shù)小于0.1 NA個，C錯誤；D、乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均是CH2，28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中“CH2”的物質(zhì)的量是2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，D正確；答案選D。5A【解析】【詳解】由于過量的鋇離子需要利用碳酸鈉除去，因此要先除SO42離子，然后再除Ca2+離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以正確的操作順序為：或或，答案選A?！军c睛】本題主要考查了鹽的性質(zhì)、除雜的方法和原則，除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑。6B【解析】【詳解】n(CH4)=13.44L22.4L/mol=0.6mol；n(HCl)=6.0210236.021023/mol=1mol；n(H2S)=27.2g34g/mol=0.8mol；n(NH3)=0.4mol。A在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體的體積就越大。體積：，A正確；B各種氣體的質(zhì)量分別是：0.6mol16g/mol=9.6g；1mol36.5g/mol=36.5g；0.8mol34g/mol=27.2g；0.4mol17g/mol=6.8g。質(zhì)量：，B錯誤；C在相同的外界條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，氣體的密度就越大。相對分子質(zhì)量：CH4：16；HCl：36.5；H2S：34；NH3：17，所以密度：，C正確；D各種氣體中H原子的物質(zhì)的量分別是：2.4mol，1.0mol，1.6mol，1.2mol。因此各種氣體的氫原子數(shù)關(guān)系是：，D正確。答案選B。7A【解析】【詳解】300mL該溶液的質(zhì)量為300mL1.6g/mL=480g，則m(Mg2+)=480g10%=48g，n(Mg2+)=48g24g/mol=2mol，溶液中n(Cl)=2n(Mg2+)=2mol2=4mol，答案選A。8C【解析】【分析】根據(jù)c=1000M表示氨水的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合氨水的濃度越大密度越小，進(jìn)行判斷。【詳解】設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水密度為1g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的密度為2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為a=10001117，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為b=10002217，由于2a=b，所以210001117=10002217，故21w1=2w2，氨水的濃度越大密度越小，所以12，故w22w1，答案選C。9D【解析】【詳解】：A80gO3含有的氧原子物質(zhì)的量80g16g/mol=5mol；B0.5molCuSO45H2O晶體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol9=4.5mol；C9.031023個CO2分子的物質(zhì)的量是9.0310236.021023/mol=1.5mol，其中含有的氧原子物質(zhì)的量3mol；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L NO2的物質(zhì)的量是67.2L22.4L/mol=3mol，其中含有的氧原子物質(zhì)的量6mol；因此含有的氧原子數(shù)最多的是選項D。答案選D。10B【解析】【分析】混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，純凈物是由一種物質(zhì)組成的，據(jù)此解答?！驹斀狻緽a(OH)2(固體)、CuSO45H2O(固體)、CH3COOH(液態(tài))都只含有一種物質(zhì)，是純凈物。則A醫(yī)用酒精是乙醇和水組成的混合物，A錯誤； B、燒堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，B正確；CAl(OH)3膠體是混合物，C錯誤；D堿石灰是由氫氧化鈉、氧化鈣組成的混合物，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查混合物、純凈物的概念，注意對概念的理解和區(qū)分，正確從宏觀組成和微觀構(gòu)成兩個角度來把握，明確常見物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵。11A【解析】【分析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比，物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)，說明溶液中離子濃度最大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻苛蛩崾嵌獜?qiáng)酸，硝酸鉀是鹽完全電離，一水合氨是為弱電解質(zhì)，部分電離，在濃度相等的條件下，硫酸溶液中離子濃度最大，蔗糖是非電解質(zhì)，其溶液不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最大的是硫酸溶液，答案選A?！军c睛】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，明確溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度、所帶電荷數(shù)成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)。12C【解析】【詳解】A中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳從而產(chǎn)生聚沉，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之聚沉除去，A正確；B由于膠粒之間有排斥作用，因此膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因，B正確；C納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，納米材料屬于純凈物，而膠體屬于混合物，故其不屬于膠體，C錯誤；DAl(OH)3膠體吸附水中的懸浮物的過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此屬于物理過程，D正確；答案選C。13D【解析】【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液顯酸性且無色分析解答?！驹斀狻緼. Fe2+在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B. 在酸性溶液中CO32與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C. 在酸性溶液中HCO3與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；D. Na+、NO3、NH4+、SO42-在酸性溶液中相互之間不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，D正確。答案選D。14B【解析】【詳解】A. 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全，此時生成硫酸鋇、氫氧化鉀和水：H+SO42-+Ba2+OHH2O+BaSO4，A正確；B. 燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2+2HCO3+2OHCO32+CaCO3+2H2O，B錯誤；C. 碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳：MgCO3+2H+H2O+CO2+Mg2+，C正確；D. 醋酸與大理石反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，D正確。答案選B。15C【解析】【分析】根據(jù)SO42-+Ba2+BaSO4計算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4+OH-NH3+H2O計算NH4+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒計算原溶液中的Al3+濃度?！驹斀狻肯騜L混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則根據(jù)SO42-+Ba2+BaSO4可知c(SO42-)=a/b mol/L。向bL混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則根據(jù)NH4+OH-NH3+H2O可知c(NH4+)=c/b mol/L。又溶液顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，如果忽略水的電離，則由電荷守恒可知x3+c/b mol/L1=a/b mol/L2，解得x=(2a-c)/3b mol/L，答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉物質(zhì)的量濃度的計算公式。16D【解析】【詳解】A某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，應(yīng)為二氧化碳?xì)怏w，白色沉淀是碳酸鈣，說明原溶液中有CO32-，A正確。B某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明不存在銀離子、碳酸根離子等。然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有SO42，B正確；C藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，說明一定含有Cu2+，C正確；D某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液中不一定有Ba2+，也可能含有鈣離子，D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及離子檢驗實驗的嚴(yán)密性。17C【解析】【分析】最后全部生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒計算其質(zhì)量。【詳解】NaOH、Na2CO3、NaHCO3與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是硫酸鈉，硫酸過量，用NaOH溶液剛好中和，最后全部生成硫酸鈉，即蒸發(fā)得到的固體為硫酸鈉，根據(jù)硫酸根守恒可得硫酸鈉的質(zhì)量是49g21%98g/mol142g/mol=14.91g，即蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量接近于15g。答案選C?！军c睛】本題考查混合物的有關(guān)計算，明確反應(yīng)的原理，注意利用硫酸根守恒計算是解答的關(guān)鍵。18B【解析】【詳解】A、硝酸銨和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均沒有明顯現(xiàn)象，所以若全部沒有什么現(xiàn)象變化時，后加的是NH4NO3溶液，A正確；B、在所有溶液中，硝酸銀可以和氯化鋇、硫酸以及碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，而氯化鋇也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反應(yīng)生成白色沉淀，所以有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的不一定是AgNO3溶液，B錯誤；C、碳酸鈉可以和氯化鋇以及硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是Na2CO3溶液，C正確。D、如果最后加入的是硫酸溶液，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，和硝酸銀、氯化鋇反應(yīng)生成硫酸銀、硫酸鋇沉淀，因此一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的可能是H2SO4溶液，D正確；答案選B。【點睛】本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}，給出物質(zhì)范圍和實驗現(xiàn)象，要求考生根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來逐步推理，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及實驗現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵。19Fe3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(膠體)+3H+ Ca(OH)2Ca2+2OH- 溶液中有白色沉淀生成；塑料小球沉入水中 【解析】【詳解】(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+。(2)Ca(OH)2是二元強(qiáng)堿，其電離方程式為Ca(OH)2Ca2+2OH-。(3)溶于水和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，溶于水完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電。則干冰是二氧化碳，不能自身電離，是非電解質(zhì)；NaHCO3晶體不存在自由移動的電子，不導(dǎo)電，溶于水完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)；氨水中含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；純醋酸不存在自由移動的電子，不導(dǎo)電，溶于水部分電離是弱電解質(zhì)；FeCl3溶液中含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；蔗糖不能自身電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；熔化的NaCl含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。因此其中屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有，屬于弱電解質(zhì)的有，能導(dǎo)電的物質(zhì)有。(4)由題意可知，恰好完全反應(yīng)的方程式為H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O，則可觀察到溶液里有白色沉淀產(chǎn)生，又溶液的密度變小，則在溶液中央懸浮的塑料小球?qū)⑾陆档綗撞浚?5)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確；能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，屬于金屬氧化物，錯誤；乳濁液是指由兩種不相溶的液體所組成的分散系，即一種液體以小液滴的形式分散在另外一種液體之中形成的混合物，因此乳濁液靜止后分層，正確；Mg2+、SO42-、Fe3+、X四種離子以物質(zhì)的量之比1:2:1:1大量共存于同一水溶液中，根據(jù)電荷守恒可知X應(yīng)該帶1個單位負(fù)電荷，則X可能是NO3，正確；碳酸鈣溶于水的部分能完全電離出陰、陽離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，正確。答案選。20 Ba2+ 2OH+ CO2 = BaCO3 + H2O 2OH+ CO2 = CO32-+ H2O; CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3或一步寫: OH+ CO2 = HCO3 BaCO3+CO2+H2O = Ba2+2HCO3 40 2 : 1 【解析】試題分析：本題考查離子方程式的書寫和有關(guān)圖像的計算。向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，隨著CO2的通入依次發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2。(1)0到a點之間CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，離子方程式為：CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O。(2)a點到b點之間CO2與NaOH反應(yīng)先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。(3)b點之后通入的CO2將a點前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-。(4)根據(jù)反應(yīng)：CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b點到c點消耗的CO2與0到a點消耗的CO2相等，則同溫同壓下b點到c點消耗的CO2的體積也為10mL，則c點CO2的體積為30mL+10mL=40mL。(5)根據(jù)0到a點反應(yīng)CO2+ Ba(OH)2=BaCO3+H2O消耗CO2的體積為10mL，a點到b點之間反應(yīng)CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的體積為20mL，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則Ba(OH)2與NaOH物質(zhì)的量之比為1:2。21BaCl2 或 Ba(NO3)2 Ag2CO3 和 BaCO3 HNO3 靜置取上層清液繼續(xù)滴加AgNO3溶液，若無沉淀則證明AgNO3溶液過量 Ba2SO42=BaSO4 【解析】【分析】含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，要實現(xiàn)Cl、SO42和NO3的相互分離，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入