高中化學 專題2 第一單元 第二課時 化學反應的限度課件 蘇教版必修2.ppt

專題2 第一單元 晨背關鍵語句 理解教材新知 把握熱點考向 第二課時 應用創(chuàng)新演練 知識點一 知識點二 考向一 考向二 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 1 可逆反應的 二同一不完全 可逆反應中 正 逆兩個反應是在 同 一條件下 同時 進行的 反應物不能 完全 轉(zhuǎn)化 2 化學平衡狀態(tài)的含義及 五字特征 1 含義 在一定條件下的可逆反應中 當正 逆反應速率相等時 體系中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 2 五字特征 逆 等 動 定 變 3 化學平衡狀態(tài)判斷的 兩大依據(jù) 根本依據(jù) v 正 v 逆 直接依據(jù) 各組分的濃度不再變化 h2o cl2 hclo h cl clo oh 不能 2 fecl3或ki反應 褐 2fe3 2i i2 2fe2 幾乎無 紫 i2 紅 fe3 fe3 未完全反應 同一條件 正反應方向 逆反應方向 答案 1 2 3 4 0 減小 增大 2 圖示 2 化學平衡的概念在一定條件下進行到一定程度時 正反應速率和逆反應速率 反應物和生成物的濃度的狀態(tài) 可逆反應 相等 不再變化 3 化學平衡狀態(tài)的 五字特征 研究的對象為 v 正 v 逆 0 各組分的濃度或百分含量 外界條件改變時 化學平衡可能發(fā)生改變 可逆反應 保持不變 舉例 2 直接依據(jù) 各組分的濃度不再改變 含義 各組分的濃度不再改變 則各組分的物質(zhì)的量 質(zhì)量 物質(zhì)的量分數(shù) 質(zhì)量分數(shù) 體積分數(shù)不再改變 舉例 3 其他依據(jù) 2 下列關于可逆反應的化學平衡的說法中 正確的是 a 當達到化學平衡時 反應物已完全轉(zhuǎn)化為生成物b 化學平衡是一定條件下的平衡 當條件改變時 平衡可能會遭到破壞c 當達到化學平衡時 反應混合物中各成分的濃度相等d 當達到化學平衡時 正逆反應均已停止 解析 當可逆反應達到化學平衡時 正 逆反應速率相等 但并未停止 此時反應體系中各成分的濃度不再改變 但不一定相等 當外界條件發(fā)生改變時 平衡可能被破壞 b正確 c d錯誤 可逆反應中 反應物的轉(zhuǎn)化率達不到100 a錯誤 答案 b 解析 假設so2 o2完全轉(zhuǎn)化為so3 則c so2 c o2 0 c so3 0 4mol l 1 假設so3完全轉(zhuǎn)化為so2和o2 則c so2 0 4mol l 1 c o2 0 2mol l 1 c so3 0 而可逆反應的特點是反應不能進行到底 故a c錯誤 b正確 又因為反應物so2和生成物so3不可能同時減小 故d錯誤 答案 b 解答該類型題目的方法和依據(jù) 1 方法 先假設反應物100 轉(zhuǎn)化為生成物 求出c 反應物 的最小值和c 生成物 的最大值 再假設生成物100 轉(zhuǎn)化為反應物 求出c 反應物 的最大值和c 生成物 的最小值 最后討論分析 2 依據(jù) 可逆反應中反應物的轉(zhuǎn)化率小于100 解析 可逆反應的特點 正 逆反應同時進行 反應物與生成物共存 答案 d 答案 bc 利用壓強p 密度 相對分子質(zhì)量m等判斷化學平衡時要 三看 1 一看外界條件容器的體積是固定的還是可變的 2 二看反應中是否全為氣體物質(zhì) 即氣體的質(zhì)量是否守恒 3 三看反應前后氣體的體積是否變化 1 例2中容器內(nèi)nh3與co2分子數(shù)之比為2 1能表明反應達到化學平衡嗎 2 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變能證明反應達到平衡嗎 提示 1 不能 因為反