高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1第2單元 物質(zhì)的量課件 蘇教版.ppt

第二單元物質(zhì)的量 2013高考導(dǎo)航 一 物質(zhì)的量及其單位 摩爾 0 012kgc 12 阿伏加德羅常數(shù) g mol 1 相對(duì)原子 或分子 質(zhì)量 思考感悟能否使用1mol氫表示1mol氫原子 摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子 或分子 質(zhì)量是否等同 提示 否 不等同 摩爾質(zhì)量以g mol 1為單位時(shí) 數(shù)值與相對(duì)原子 或分子 質(zhì)量相同 二 物質(zhì)的聚集狀態(tài)1 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1 物質(zhì)以其微粒的運(yùn)動(dòng)方式 微粒之間的距離不同而分為 液態(tài) 氣態(tài) 固態(tài) 2 同一物質(zhì)在不同的溫度和壓強(qiáng)下 聚集狀態(tài)可能不同 不同的物質(zhì)在同一溫度及壓強(qiáng)下 聚集狀態(tài)也可能不同 3 聚集狀態(tài)體現(xiàn)物質(zhì)的 性質(zhì)的不同 物理 2 氣體摩爾體積 1 定義 一定 下 單位物質(zhì)的量的 所占的體積 2 單位 l mol 1或m3 mol 1 3 數(shù)值 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 指溫度為273k 壓強(qiáng)為101kpa 約等于 溫度和壓強(qiáng) 氣體 22 4l mol 1 4 適用范圍 只適用于氣體 不適用于固體和液體 5 物質(zhì)的量 n 氣體的體積 v 和氣體摩爾體積 vm 之間的關(guān)系式 n 3 阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下 相同體積的任何氣體都含有 相同數(shù)目的分子 考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面的問(wèn)題 1 帶刺的22 4 給出的狀況不是標(biāo)準(zhǔn)狀況 例 常溫常壓等 所指的物質(zhì)不是氣態(tài) 例 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的so3 h2o等 2 多變的微粒考查時(shí)往往還會(huì)要求指出一定量物質(zhì)中所含的指定微粒數(shù) 如18gh2o中所含有的中子數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22 4lco和n2組成的混合氣體中的原子數(shù)等 3 氧化還原反應(yīng)考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí) 常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 被氧化 被還原 電子轉(zhuǎn)移 得失 數(shù)目方面的陷阱 如na2o2 h2o cl2 naoh 電解agno3溶液等 特別提醒應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù) na 解決相應(yīng)問(wèn)題時(shí) 必須注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn) 1 物質(zhì)的狀態(tài) 水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)或固態(tài) so3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 含碳原子數(shù)大于4的烴是液態(tài)或固態(tài) 新戊烷除外 2 某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù) 如稀有氣體為單原子分子 臭氧 o3 為三原子分子 白磷 p4 是四原子分子 3 一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目 如ch4 p4等 4 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 如d2o t2o 18o2 d2等 5 較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中 求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 如na2o2和水 cl2和naoh溶液反應(yīng)等 6 用到22 4l mol 1時(shí) 必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 7 在計(jì)算判斷no2的體積和物質(zhì)的量時(shí) 要注意平衡體系 2no2n2o4 即時(shí)應(yīng)用1 2011 高考江蘇卷 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 a 1mol甲醇中含有c h鍵的數(shù)目為4nab 25 ph 13的naoh溶液中含有oh 的數(shù)目為0 1na c 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24l己烷含有分子的數(shù)目為0 1nad 常溫常壓下 na2o2與足量h2o反應(yīng) 共生成0 2molo2 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 4na 解析 選d a中 1mol甲醇 中含有c h鍵的數(shù)目為3na b中 只有naoh溶液ph 而無(wú)體積 故無(wú)法求oh 的數(shù)目 c中 己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài) d中 na2o2與h2o反應(yīng) na2o2既作氧化劑又作還原劑 每1molna2o2反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子1mol 考點(diǎn)二阿伏加德羅定律1 應(yīng)用阿伏加德羅定律應(yīng)注意的問(wèn)題 1 阿伏加德羅定律適用于任何氣體 包括混合氣體 對(duì)固體 液體不適用 2 同溫 同壓 同體積 同分子數(shù) 同物質(zhì)的量 即四同 四同相互制約 只要三同成立 則第四同也成立 3 氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例 2 阿伏加德羅定律的推論 3 氣體摩爾質(zhì)量的求解方法 特別提醒 即時(shí)應(yīng)用2 下列條件下 兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 a 同質(zhì)量 不同密度的n2和cob 同溫度 同體積的h2和n2c 同體積 同密度的c2h4和c3h8d 同壓強(qiáng) 同體積的n2o和co2 解析 選a 相同質(zhì)量的n2和co 物質(zhì)的量一定相等 二者都是雙原子分子 故所含原子數(shù)一定相等 a對(duì) 同溫度 同體積的h2和n2 壓強(qiáng)不一定相同 物質(zhì)的量不一定相同 b錯(cuò) 同體積 同密度的c2h4和c3h8的質(zhì)量相同 所含原子的物質(zhì)的量分別是 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ag氣體a與bg氣體b的分子數(shù)相同 下列說(shuō)法不正確的是 a a和b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a bb 同質(zhì)量的a與b的物質(zhì)的量之比為b a c 同溫同壓下a和b的密度之比為b ad 同溫同壓下 同體積的a與b的質(zhì)量之比為a b 解析 此題考查對(duì)阿伏加德羅定律的理解 由于aga氣體和bgb氣體的分子數(shù)相同 根據(jù)阿伏加德羅定律 在同溫同壓下它們的體積也相同 所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下aga氣體和bgb氣體的質(zhì)量之比實(shí)際上也是兩種氣體的密度之比 因此也等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比 又由于aga和bgb含有相同的分子教 所以質(zhì)量相同的a和b 它們的物質(zhì)的量之比為b a 因此不正確的說(shuō)法只有c 答案 c 2012 紹興高三期末考試 下列說(shuō)法正確的是 a 同溫同壓下 相同數(shù)目的分子必具有相同的體積b 等質(zhì)量的o2和h2的物質(zhì)的量之比為16 1c 不同的氣體若體積不等 則它們所含的分子數(shù)一定不等 d 同溫同體積下 兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比 解析 本題主要考查阿伏加德羅定律及其推論在實(shí)際中的應(yīng)用 a項(xiàng)必須是氣態(tài)分子才能成立 b項(xiàng)質(zhì)量相同的o2和h2 其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比 即2 32 1 16 c項(xiàng)雖然氣體體積不等 但沒(méi)有給出氣體所處的條件 所含的分子數(shù)有可能相等 d項(xiàng)同溫同體積時(shí) 氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大 其壓強(qiáng)越大 答案 d 名師指津 1 對(duì)阿伏加德羅定律的理解要明確三點(diǎn) 使用范圍 氣體 同溫 同壓 同體積 同分子數(shù) 同物質(zhì)的量 即四同 四同相互制約 只要三同成立 則第四同也成立 氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例 2011 高考大綱全國(guó)卷 na為阿伏加德羅常數(shù) 下列敘述錯(cuò)誤的是 a 18gh2o中含有的質(zhì)子數(shù)為10nab 12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4na c 46gno2和n2o4混合氣體中含有原子總數(shù)為3nad 1molna與足量o2反應(yīng) 生成na2o和na2o2的混合物 鈉失去na個(gè)電子 解析 18gh2o物質(zhì)的量為1mol 含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol 質(zhì)子數(shù)為10na a項(xiàng)正確 12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol 1mol金剛石中含有2mol碳碳單鍵 所以12g金剛石共價(jià)鍵數(shù)為2na b項(xiàng)錯(cuò)誤 46gno2或46gn2o4氣體含有的原子數(shù)均為3na 所以46g二者的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3na c項(xiàng)正確 d項(xiàng) na的化合價(jià)由0價(jià)升高到 1價(jià) 1molna失去na個(gè)電子 d項(xiàng)正確 答案 b 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法中正確的是 a 一定溫度下 ph 6的純水中含有的oh 數(shù)為10 6nab 1l0 1mol l 1的醋酸溶液中含有的離子和分子的總數(shù)為0 1nac 1 2gnahso4晶體中含有的陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0 03na d 常溫常壓下 56g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4na 解析 a項(xiàng) 未指明溶液的體積 故不能計(jì)算oh 的數(shù)目 不正確 b項(xiàng) 醋酸溶液中除h ch3coo oh 外 還有ch3cooh分子和h2o分子 所以溶液中的分子和離子總數(shù)遠(yuǎn)大于0 1na 不正確 答案 d 名師指津 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷類試題的 常見陷阱 1 只給出物質(zhì)的體積 而不指明物質(zhì)的狀態(tài) 或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體 所以求解時(shí) 一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下 不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22 4l mol 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積 求n 二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài) 若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n 2 給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量 干擾考生正確判斷 誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù) 實(shí)質(zhì)上 此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度 壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān) 3 給出稀有氣體 考生錯(cuò)誤地認(rèn)為其分子也為雙原子分子 造成錯(cuò)判 而實(shí)際上稀有氣體為單原子分子 有時(shí)也會(huì)用一些不為雙原子分子的其他氣體單質(zhì)分子 如o3 來(lái)設(shè)置陷阱 4 在有關(guān)溶液中所含粒子數(shù)的判斷中 只給出溶液的濃度 而沒(méi)有溶液的體積 此時(shí)無(wú)法判斷粒子的物質(zhì)的量 也就無(wú)法判斷溶液所含粒子的數(shù)目 5 通過(guò)一些隱含的反應(yīng) 結(jié)構(gòu)來(lái)設(shè)置陷阱 例如 判斷會(huì)水解的離子的數(shù)目 會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)的氣體 如no2 的數(shù)目 含有復(fù)雜離子的物質(zhì)所含的離子數(shù)目 如na2o2中的離子數(shù)目 等 6 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷也是一類典型的陷阱 例如反應(yīng)kclo3 6hcl 3cl2 kcl 3h2o中 當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí) 判斷生成氣體的分子數(shù) 跟蹤訓(xùn)練 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 a 常溫常壓下 22 4l氯氣與足量naoh溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nab 在含有na個(gè)醋酸根離子 ch3coo 的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為na c 4 6gso2 co2混合氣體中含有中子數(shù)為2 3nad 1molcnh2n 2分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為 3n 2 na 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法中一定正確的是 a 1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代 需要cl2分子數(shù)為2nab 常溫常壓下 7 1gcl2含有cl2的分子數(shù)為0 1na c 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4lbr2中所含的分子數(shù)為nad 0 1mol oh含有的電子數(shù)目為na 常見錯(cuò)誤 選d 錯(cuò)因分析 1 常見錯(cuò)誤分析錯(cuò)選d項(xiàng)的原因主要是把 羥基 oh 是9電子的電中性原子團(tuán) 和 oh 是帶負(fù)電的10電子的微粒 混淆 0 1mol oh含有的電子數(shù)目為0 9na 2 其他錯(cuò)誤分析 正確解答 7 1gcl2的物質(zhì)的量是0 1mol 則cl2的分子數(shù)為0 1na 不受外界溫度 壓強(qiáng)的影響 注意克服思維定勢(shì) 答案 b 氣體體積 質(zhì)量的測(cè)定方法探究點(diǎn)1下列氣體中 h2 n2 o2 no2 nh3 hcl 哪些可以用排水法測(cè)量氣體的體積 為什么 提示 h2 n2 o2 因?yàn)檫@三種氣體既不溶于水 也不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 探究點(diǎn)2實(shí)驗(yàn)室在做h2還原cuo的實(shí)驗(yàn)時(shí) 如何測(cè)得參加反應(yīng)的h2的質(zhì)量 提示 可以用盛濃h2so4的洗氣瓶 或其他吸收水的裝置 吸收生成的h2o 稱量吸水前后洗氣瓶 或裝置 的質(zhì)量 求出質(zhì)量差即可得到h2o的質(zhì)量 再換算成h2的質(zhì)量 探究點(diǎn)3 1 下列裝置中 可以用來(lái)量取氣體體積的是a b c d 可以用來(lái)測(cè)定氣體質(zhì)量的是e f g 2 用d裝置測(cè)定氣體體積 讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題 提示 讀數(shù)時(shí)注意 冷卻至室溫 上下移動(dòng)乙管 使兩管中液面相平 視線與凹液面的最低處相切 典例探究 在常溫常壓下 可利用下列裝置來(lái)測(cè)定氣體體積 抽氣裝置e用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差 減小實(shí)驗(yàn)誤差 1 寫出裝置的作用 b c 2 若稱取0 113g鎂帶跟10 00ml的稀硫酸 足量 完全反應(yīng)制取氫氣 并測(cè)定1molh2的體積 在常溫常壓下測(cè)定 反應(yīng)結(jié)束后 冷卻至室溫 用抽氣裝置e抽出5 0ml氣體 恰好使b中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平 此時(shí)c中的液面刻度為128 00ml 則得此條件下1molh2的體積為 l 精確到0 001 3 上述測(cè)出1molh2的體積比該溫度和壓強(qiáng)下的理論值偏高的原因是 假設(shè)操作和裝置都無(wú)問(wèn)題 選填編號(hào) 下同 a 未冷卻到室溫b 反應(yīng)速率太快c 裝置氣密性不好d b裝置漏氣 4 若利用上述裝置測(cè)定co2的氣體摩爾體積 b中所盛放的液體應(yīng)為 a 飽和na2co3溶液b 飽和nahco3溶液c 水d 澄清石灰水 儀器a d中盛放的試劑應(yīng)為 a 大理石 濃鹽酸b 純碳酸鈉 稀硫酸c 純碳酸鈣 稀硫