福建省泉港一中2015屆高三高考圍題卷理綜.doc

泉港一中2015屆高三高考圍題卷理科綜合試題(滿(mǎn)分：300分 考試時(shí)間：2小時(shí)30分鐘)第卷 本卷18小題，每小題6分。共108分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。6. 下列對(duì)物質(zhì)的用途的描述中，錯(cuò)誤的是 A. 鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬 B. Na2O2課用于漂白某些物質(zhì) C. 堿石灰可用于干燥CO2、NH3等氣體 D. NaClO可用作消毒劑7. 下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法不正確的是( ) A食醋中含有3%5%的乙酸 B黃酒變酸是因?yàn)椴糠忠掖佳趸癁橐宜酑與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體 D通過(guò)乙酸乙酯的堿性水解直接獲取8. 短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是（ ）AR位于元素周期表中第二周期第VA族 BR能分別與X、Z形成共價(jià)化合物C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YT DZ元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO49. 在常溫下，對(duì)于pH=3的醋酸溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ）。A在醋酸溶液中，NH4+、Na+、SiO32-、CO23-能大量共存B與Na2S2O3溶液反應(yīng)的離子方程式：S2O32-2H+SSO2H2OC常溫下，加水稀釋醋酸，增大D該醋酸溶液中c(CH3COO-)0.001 molL-110下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色11. 右圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（ ） A分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類(lèi) B微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng) C放電過(guò)程中，H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū) D正極反應(yīng)式為：MnO24H+2eMn22H2O12. 在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g) +Y(g)3Z(g) H0，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( ) A升高溫度，平衡常數(shù)增大 BW點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率 CQ點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大 D平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大第卷必考部分23. （15分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是 。a原子半徑和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng) d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）還原性最弱的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。（3）晶體硅（熔點(diǎn)1410 ）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?（用離子方程式表示）。（5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 平衡常數(shù)為K12NO(g)O2(g)2NO2(g) 平衡常數(shù)為K2則反應(yīng)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的平衡常數(shù)為K3 （用K1、K2來(lái)表達(dá)）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為16，則平衡常數(shù)K 。（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。24.（16分） 二氧化錳在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）鋅錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)。該電池的正極反應(yīng)式為 。（2）某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡(jiǎn)易流程如下：加入濃鹽酸溶于廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過(guò)程中保持通風(fēng)，其原因是 。從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇 （填代號(hào)）。A焦炭 B鋁 C氫氣 D一氧化碳寫(xiě)出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 。（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳。以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如下：已知：NiS 、CoS均難溶于水。部分氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于10-5molL-1，則認(rèn)為完全沉淀）物質(zhì)Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀pH8.32.7完全沉淀pH9.83.8用離子方程式表示加入二氧化錳的作用 。加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍： 。棄渣B可能含有的物質(zhì)為 。電解槽陰極的電極反應(yīng)式為 。25. （14分）某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)?！静殚嗁Y料】當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色。硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑?！拘再|(zhì)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置） a干燥有色布條Na2S2O3溶液 F 實(shí)驗(yàn)步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱(chēng)是 ；裝置C處加的試劑可以是 （選填下列字母編號(hào)）。 A堿石灰 B硅膠 C濃硫酸 D無(wú)水氯化鈣 （2）裝置B的作用有 。 （3）寫(xiě)出裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ?！咎骄颗c反思】（4）上圖中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其理由?。該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：打開(kāi)彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰猱?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣。 。（5）設(shè)計(jì)步驟的實(shí)驗(yàn)思想是 。（6）步驟的操作是 。選考部分第II卷選考部分共5題,共35分。其中,第29、30題為物理題，第31、32為化學(xué)題,考生 從兩道物理題、兩道化學(xué)題中各任選一題作答，若第29、30題都作答,則按第29題計(jì)分,若第 31、32題都作答,則按第31題計(jì)分;第33題為生物題,是必答題。請(qǐng)將答案都填寫(xiě)在答題卡 選答區(qū)域的指定位置上。31. 【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國(guó)防中有重要應(yīng)用價(jià)值。（1）硼原子的電子排布式是 。（2）BF3和BCl3都有強(qiáng)烈接受孤電子對(duì)的傾向，如三氟化硼氣體與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫(xiě)出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵 。（3）近年來(lái)，人們肯定硼是人和動(dòng)物氟中毒的重要解毒劑。硼在體內(nèi)可與氟形成穩(wěn)定的配合離子 ，并以和氟相同的途徑參加體內(nèi)代謝，但毒性比氟小，且易隨尿排出，故認(rèn)為硼對(duì)氟化物具有解毒作用。（4）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中B(OH)3單元結(jié)構(gòu)如圖（1）所示。各單元中的氧原子通過(guò)OHO氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)如圖（2）所示。層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個(gè)硼酸晶體。H3BO3是一元弱酸，寫(xiě)出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說(shuō)法正確的是 。a硼酸晶體屬于原子晶體 b硼酸晶體有鱗片狀的外層c硼酸晶體是分子晶體 d硼酸晶體有滑膩感，可作潤(rùn)滑劑e在B(OH)3單元中，B原子以sp3雜化軌道和氧原子結(jié)合而成fH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)g含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵h分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)硼酸常溫下為白色片狀晶體，溶于水（273K時(shí)溶解度為6.35g），在熱水中溶解度明顯增大（373K時(shí)為27.6g）。請(qǐng)分析其中原因 。 CDBDBDC23. （1）b （2）（3）SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g) H0.025a kJmol-1 （4）2S2-O22H2O2S4OH-（5）； 2.67或8/3（6）4KClO3KCl3KClO4 24. （1）MnO2H2Oe-MnOOHOH- （2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣 C 6MnCO3O22Mn3O46CO2 （3）MnO24H+2Fe2+2Fe3+Mn2+2H2O 3.8pH8.3 NiS、CoS Mn2+2e-Mn 25. （1）長(zhǎng)頸漏斗 ；BD （2）除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶 （3）S2O32+4Cl2 +5