突破2011年高考理綜化學無機化工題.doc

突破2010年理綜化學無機化工題1. 某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產MnO2和Zn（干電池原料）：已知： A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+ Zn+2H2SO4。稀硫酸、閃鋅礦粉、軟錳礦粉加熱、浸取（I）AB（III）加熱（II）電解（IV）Na2SO4過濾，回收S過濾、灼熱，回收Fe2O3、Al2O3MnCO3、Zn2(OH)2CO3回收MnO2、ZnCNa2CO3（1）A中屬于還原產物的是_ _。（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；II需要加熱的原因是 ；C的化學式是_。（3）該生產中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產品是_。（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是_。（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO410H2O），需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥等。（6）從生產MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是_。2. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：已知： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低） 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列問題：（1）該生產工藝應在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式 ；（3）K2FeO4具有強氧化性的原因 ；（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質的量濃度為 ；（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是 ：A與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClOBKOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C為下一步反應提供反應物D使副產物KClO3轉化為 KClO（6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產品 （寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途 。3. 現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2) ，現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃?。ㄣ~從水層進人有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進人水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段。已知：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O；當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問題： （1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O 、 （2）“循環(huán)I”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式 。（3）“循環(huán)”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N510、N530等。某肟類化合物A的分子結構中僅含n1個CH3、n2個OH和n3個三種基團，無環(huán)狀結構，三種基團的數目關系為n3= 。若A的相對分子質量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結構簡式是 （4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式 （5）該工藝最大亮點是它符合下列原理 。A化學平衡 B綠色化學 C質量守恒 D能量守恒 E相似相溶 F.酸堿中和 G.氧化還原反應4往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產工藝如下：石灰乳精制鹵水 合成 水熱處理 過濾 水洗 表面處理 過濾水洗 干燥 （1）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂Mg(OH)2-xClxmH2O， 反應的化學方程式 。（2）合成反應后，繼續(xù)在393K523K下水熱處理8h，發(fā)生反應： Mg(OH)2-xClxmH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O 水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是 。（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是 。（4）已知熱化學方程式： Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)； H1=+81.5kJmol-1 Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； H2=+87.7kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是 ， 原因是 。（5）常用阻燃劑主要有三類：A、鹵系，如四溴乙烷；B、磷系，如磷酸三苯酯；C、無機類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是 (填代號)，理由是 。5. 碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產流程如下圖所示。已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的Ksp如下表：物質Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8物質MnSCuSPbSKsp2.510136.310368.01028軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質，SO2來自工業(yè)廢氣。流程中主要發(fā)生的反應有：MnO2SO2=MnSO4 2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO424H+。（1）流程中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH （填“大”或“小”），該流程可與 （填寫工業(yè)生產名稱）聯(lián)合，生產效益更高。（2）反應的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應方程式為_，這樣設計的目的和原理是_。（3）反應中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是 。（4）反應發(fā)生的化學反應為：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3+ (NH4)2SO4 + CO2 + H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH為6.87.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能過低的原因是 。（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應 工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中工藝A的優(yōu)點是 。（答對1個即可）6. 重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeOCr2O3）為原料生產,實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，試回答下列問題：（1）在反應器中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式： 。（2）操作的目的是什么，用簡要的文字說明： 。（3）操作中，酸化時，CrO42轉化為Cr2O72,寫出平衡轉化的離子方程式： 。（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）。判斷達到滴定終點的依據是： ；若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL,則所得產品的中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應） 。7工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：（1）原料A的名稱是_，步驟反應的離子方程式是_。（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是_，步驟反應的離子方程式是：_。 （3）步驟的化學方程式是：_。（4）如果省去步驟，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響_。8在元素周期表中，鋅（30Zn）、鎘（48Cd）、汞（80Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中產生的銅鎘渣中含有Cu、Cd、Zn等多種金屬，可用于生產金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳鎘電池，以及用于顏料生產，鎘化合物還在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應用。鎘的生產流程如圖示意如下：請回答下列問題：（1）鎘在元素周期表中第 周期，第 族。（2）寫出步驟反應的離子方程式 。（3）步驟所加入的金屬的名稱是 ，如何處理“溶液1”？ 。（4）步驟用“溶液2”作電解液，鎘在 極析出，該電極材料是 （5）“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉，沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁，沉淀鎘離子。寫出硫化鈉沉淀鎘離子的離子方程式 。9為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含4050mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：（1）碘的原子序數為 。（2）碘、氯酸鉀和水混合后的反應為：I2+KClO3+H2OKH（IO3）2+KCl+Cl2。已知反應時，兩種還原產物所得電子數目相同，請配平該反應的化學方程式： 。（3）混合反應后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是 ，理由是 （4）X的化學式為 寫出用試劑X調節(jié)pH的化學方程式 （5）生產中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結晶、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應后溶液的pH，對生產碘酸鉀有什么影響？ 。10某地有軟錳礦（主要成份為MnO2，含少量Al2O3、SiO2）和閃鋅礦（主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2），科研人員采用新工藝生產二氧化錳和鋅，同時還得副產品鎘和X、Y、Z等。工業(yè)流程圖如下圖（框圖中水省略）： 請回答：（1）副產品X的名稱是 ，Y的名稱是 、Z的化學式為 。（2）他們的主要產品中的元素在周期表中，鋅屬 族，X在 周期。（3）圖中“操作（1）（4）”都包含的共同一種操作，在實驗室中該操作的名稱為 。（4）操作（1）中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫單質和+2價硫酸鹽。如果硫化物用MS表示，請寫出MnO2與硫化物反應的化學方程式： 。（5）操作（3）生成的鐵、鋁化合物的化學式為 。（6）請寫出電解制得鋅和二氧化錳的化學方程式 。（7）舊工藝生產二氧化錳，是將軟錳礦與煤混合粉碎后高溫焙燒，再用硫酸浸取焙燒料凈化后電解。對比舊工藝，新工藝有好多個優(yōu)點，請你至少說出新工藝的一個優(yōu)點： 。11科學家從化肥廠生產的(NH4)2SO4中檢驗出組成為N2H4(SO4)2的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO42-和N2H4+兩種形式存在，植物的根系極易吸收N4H4+，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4不能被植物吸收。請回答下列問題：（1）N4和N2的關系正確的是 （填序號） A同種單質 B.同位素 C.同分異構體 D.同素異形體（2）N4H4(SO4)2 （填“能”或“不能”）與草木灰混合使用。（3）已知白磷、NH4+、N4H4+的空間構形均為四面體，NH4+的結構為： （表示共用電子對有N原子單方面提供），白磷（P4）的結構為請畫出N4H4+的結構式： （4）已知液氨中存在著平衡：2NH3NH4+NH2。科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH） 和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式 （5）含有一定量(NH4)2SO4和NH3H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”在此溶液中加入少量的強酸或者強堿時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明。加酸時：NH3H2O+H+=NH4+H2O加堿時：NH4+OH= NH3H2O由于(NH4)2SO4和NH3H2O的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中c（H+）與c（OH）基本保持不變； 含有一定量NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強酸或者強堿時發(fā)生的離子反應方程式：加酸時： ；加堿時： 。12生產重鉻酸鈉的專業(yè)廠是用鉻鐵礦（主要成分是Cr2O3.FeO，還有一定量的Al2O3等）為原料的，其生產過程如下：（1）Cr元素所在周期表中的位置 （2）在特制熔爐中將鉻鐵礦和過量純堿混合，在1100左右通空氣進行氧化：Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式：_Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + CO2Al2O3發(fā)生反應的化學方程式： 。（3）經上述過程后的反應料（稱熟料），冷卻后用水浸取，其中可溶性的物質主要有 ，不溶性雜質經過濾后除去。（4）為了除去濾液中的鋁元素，用稀硫酸將溶液中和至PH為78，其反應的離子方程式為 。（5）除去鋁元素后的濾液，再用稀硫酸調到PH為23，這時可得Na2Cr2O7溶液，其反應方程式為： Na2CrO4 + H2SO4 + + （6）請簡述在實驗室中可通過哪些操作可除去溶液中所混有的硫酸鈉晶體，從而得到較純的重鉻酸鈉溶液。（已知硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較大，而重鉻酸鈉變化較小。） 13（）氯堿工業(yè)中用離子交換膜法電解制堿的主要生產流程示意圖如下：依據上圖完成下列填空： （1）與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為_；與電源負極相連的電極附近，溶液的pH_(選填“不變”“升高”“降低”)。 （2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為 _ 。 （3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是 _(選填a、b、c)。a.Ba(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2 （4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_(選填a、b、c)。 a先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b先加NaOH；后加鋇試劑，再加Na2CO3 c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_、冷卻、_(填寫操作名稱)除去NaCl。 （6）由圖示可知用離子交換膜法電解制堿工藝中_產品可循環(huán)使用。 （7）已知NaCl在60的溶解度為37.1 g，現電解60精制飽和食鹽水1371 g 經分析，電解后溶液密度為1.37 gcm3，其中含有20g NaCl，則電解后NaOH的物質的量濃度為_mo1L1。（） 在隔膜法電解食鹽水(見下頁圖)過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應為 與電源負極相連的電極附近溶液的pH_（填：升高、下降或不變）。若采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與 NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為：_。由隔膜法電解食鹽水中離子交換膜的功能，進行大膽設想，能否用電解飽和Na2SO4溶液的方法生產NaOH和 H2SO4 。若能，參照上圖在方框內試畫出裝置示意圖。 14制取純凈CuCl22H2O的生產過程是：（1）用粗CuO（含少量鐵）溶解在足量的稀鹽酸里加熱、過濾，得到CuCl2（含FeCl2）的溶液，經測定，溶液的PH植為3。（2）對（1）的溶液按下列步驟進行提純：已知：可做氧化劑的物質有(A)KMnO4 (B)K2Cr2O7 (C)H2O2 (D)NaClOCu2+ 、Fe2+在PH值為45時不水解，而Fe3+卻幾乎全部水解。試回答：（1）加入的氧化劑X是（答編號）： ；加入X的作用是： ；反應的離子方程式是： 。（2）物質Y是 ；沉淀Z是 。加入Y能形成沉淀Z的原因是： 。（3）分離出沉淀Z，并將溶液III蒸發(fā)欲獲得晶體CuCl22H2O。采取什么措施才能順利得到晶體CuCl22H2O？_ 。15輝鉬礦（MoS2）是鉬最重要的礦物。圖261是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，是爐層編號。580，600，610，是各爐層的溫度（）。圖262給出了各爐層的固體物料的摩爾百分組成。已知：MoS2焙燒生成1molMoO3的反應熱為H1=-1011KJ/mol，MoO2氧化生成1molMoO3的反應熱為H2=-154KJ/mol。試回答：（1）輝鉬礦焙燒生成MoO3的反應中被氧化的元素是： ；指出輝鉬礦焙燒生成的尾氣對環(huán)境的一種危害： 。（2）第6爐層存在的固體物質分別是： ；它們的物質的量之比是： 。（3）輝鉬礦焙燒生成MoO3的熱化學反應方程式是： 。（4）圖262表明，中間爐層（46）可能存在一種“固體+固體固體+”的反應，請寫出該反應的化學方程式： 。（5）通過（3）和（4）你能解釋為什么中間爐層（46）的爐溫比上下爐層的爐溫低嗎？_。突破2010年理綜化學無機化工題 參考答案1（1） MnSO4 （2）增大溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀； 使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀；H2SO4 （3） Fe2O3、Al2O3、S （4）純堿 、H2SO4（5）降溫結晶 （6）1.03（或1）2（1）溫度較低（2）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 + Cl2（3）Fe元素的化合價顯+6價，易得電子（4）10 mol/L（5）AC（6）KNO3 KCl， KNO3可用于化肥，炸藥等（合理就給分）3（1）CuO+2H+=Cu2+H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ （2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O （3）n3=n1n22（4）4OH 4e=2H2O+O2 （5）B 42MgCl2+(2X)Ca(OH) 2+2mH2O2Mg(OH)2-XClx mH2O+(2X)CaCl2除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質MgCl2 、CaCl2 等。表面處理。Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5kJmol-1/58gmol-1=1.41 kJg-1Al(OH)3的吸熱效率為：87.7kJmol-1/78gmol-1=1.12 kJg-1 等質量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多。C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點低，高溫時有煙生成，且高溫時受熱分解產生有毒、有害的污染物。無機類阻燃劑Mg(OH)2和Al(OH)3無煙、無毒、腐蝕性小。5（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。使Fe2+ 轉變?yōu)镕e3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。（3）與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀。（4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應。（或MnCO3、NH4HCO3與酸反應溶解）（5）節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對1個即可）6 Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2；SiO2 +Na2CO3 Na2SiO3 + CO2由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32+H2OHSiO3+OH,HSiO3+H2OH2SiO3+OH,AlO2+H2OAl(OH)3+OH,降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到78時，使它們水解完全。2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O 當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去 94.08%7（1）鹽酸（硫酸、硝酸）；Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2）NaOH ；H+OH=H2O ；Fe3+3OH=Fe(OH)3 ；Al3+4OH=AlO2+2H2O （3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 （4）若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質 8（1）5，B （2）Cd+2H+=Cd2+H2，Zn+2H+=Zn2+H2 （3）鋅，回收煉鋅 （4）陰、鎘板 （5）Cd2+S2=CdS 9（1）53 （2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2 （3）促進氯氣從反應混合物中逸出；稀鹽酸；鹽酸還原已生成的碘酸氫鉀。 （4）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O （5）反應產生的氯氣跟KOH反應生成KClO，KClO能將KIO3氧化成KIO4，從而不能得到碘酸鉀。10（1）硫 銅 Na2SO4 （2）B 三 （3）過濾（4）MnO2+MS+2H2SO4=MnSO4+ MSO4+S+2H2O（5）Fe(OH)3、Al(OH)3 （6）MnSO4+ ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4（7）新工藝不需要高溫焙燒，大大節(jié)約了能源（燃料）（或舊工藝高溫焙燒產生大氣污染物SO2，新工藝不產生有害氣體；或新工藝許多物質都可以循環(huán)利用）11 （1）D （2）不能 （4）8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2+4H2O（5）HPO42+H+=H2PO4 H2PO4+OH= HPO42+H2O12（1） 第四周期第VIB族（2） 2 Cr2O3 + 4 Na2CO3 + 3 O2 = 4