高中化學(xué) 3.1 第1課時(shí) 醇 課件 新人教版選修5.ppt

醇酚 掌握 1 乙醇的消去反應(yīng) 氧化反應(yīng) 2 苯酚的弱酸性 與溴的反應(yīng)等重要的化學(xué)性質(zhì) 認(rèn)識(shí) 乙二醇 丙三醇 苯酚的物理性質(zhì)和用途 知道 醇和酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 第1課時(shí)醇 一 醇類(lèi)1 概念與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇 2 分類(lèi)根據(jù)醇分子里含的數(shù)目 醇可分為 羥基 羥基 讀教材 填要點(diǎn) 1 一元醇 如甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 2 二元醇 如乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 3 多元醇 如丙三醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ch3oh 3 分子通式飽和一元醇的分子通式為 cnh2n 2ocnh2n 1oh 或 二 乙醇的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)1 分子結(jié)構(gòu) c2h5oh o h c o 2 化學(xué)性質(zhì) 1 和鈉反應(yīng)化學(xué)方程式為 2ch3ch2oh 2na 2ch3ch2ona h2 2 消去反應(yīng)化學(xué)方程式為 3 取代反應(yīng)與乙酸的酯化反應(yīng) 化學(xué)方程式為 ch3cooch2ch3 h2o 4 氧化反應(yīng) 催化氧化反應(yīng)化學(xué)方程式為 乙醇能被高錳酸鉀酸性溶液或重鉻酸鉀酸性溶液氧化 先生成 最后生成 乙醛 乙酸 先思考 再交流 1 已知某些醇的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下 通過(guò)上述表格中的數(shù)據(jù) 你能得出醇類(lèi)物質(zhì)沸點(diǎn)變化的哪些遞變規(guī)律 分析 通過(guò)表格中乙醇 1 丙醇的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知 隨著碳原子數(shù)的增多 醇的沸點(diǎn)升高 由1 丙醇 1 2 丙二醇 1 2 3 丙三醇的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知 醇分子中羥基數(shù)目越多 沸點(diǎn)越高 答案 飽和一元醇中 隨著碳原子數(shù)的增多 沸點(diǎn)升高 碳原子數(shù)相同時(shí) 羥基數(shù)目越多 沸點(diǎn)越高 2 你知道如何檢驗(yàn)酒精中是否含水嗎 還有 如何除去酒精中的水分呢 分析 無(wú)水cuso4遇水后生成cuso4 5h2o 顏色由白色變成藍(lán)色 可用于水的檢驗(yàn) 由于乙醇和水能形成恒沸液 故不能通過(guò)直接蒸餾的方法分離二者 而是先加入cao 與水反應(yīng)生成ca oh 2 然后再加熱蒸出乙醇 答案 常加入無(wú)水硫酸銅固體 若發(fā)現(xiàn)白色固體變藍(lán) 則證明酒精中有水 若酒精中有水 向其中加入cao后再蒸餾 可得到無(wú)水乙醇 3 上網(wǎng)查詢 交警用 吹氣法 檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)的原理是什么 分析 若司機(jī)酒后駕車(chē) 則司機(jī)對(duì)著儀器吹氣后 乙醇能與裝置中的重鉻酸鉀發(fā)生反應(yīng) 3c2h5oh 2k2cr2o7 8h2so4 橙紅色 3ch3cooh 2cr2 so4 3 2k2so4 11h2o 綠色 重鉻酸鉀由橙紅色變成綠色時(shí) 說(shuō)明司機(jī)酒后駕車(chē) 答案 3c2h5oh 2k2cr2o7 8h2so4 3ch3cooh 2cr2 so4 3 2k2so4 11h2o 要點(diǎn)一乙醇消去反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究 1 實(shí)驗(yàn)裝置 2 實(shí)驗(yàn)步驟在長(zhǎng)頸圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸 體積比約為1 3 的混合液20ml 放入幾片碎瓷片 以避免混合液在受熱時(shí)暴沸 加熱混合液 使液體溫度迅速升到170 將生成的氣體分別通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 3 注意事項(xiàng) 1 配制體積比為1 3的乙醇與濃硫酸混合液時(shí) 要注意在燒杯中先加入95 乙醇 然后滴加濃硫酸 邊滴加邊攪拌 冷卻備用 相當(dāng)于濃硫酸的稀釋 濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用 2 加熱混合液時(shí) 溫度要迅速上升到并穩(wěn)定于170 左右 因?yàn)樵?40 時(shí)主要產(chǎn)物是乙醚 3 由于反應(yīng)物都是液體而無(wú)固體 所以要向燒瓶中加入碎瓷片 以防液體受熱時(shí)發(fā)生暴沸 4 溫度計(jì)的玻璃泡要置于反應(yīng)液的中央位置 因?yàn)樾枰獪y(cè)量的是反應(yīng)液的溫度 由于濃h2so4具有強(qiáng)氧化性 它可將乙醇氧化為c或co2 而本身被還原為so2 實(shí)驗(yàn)時(shí)可用氫氧化鈉溶液除去混在乙烯中的co2 so2等雜質(zhì) 防止so2干擾乙烯與溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng) 例1 2011 天津匯文中學(xué)期中 如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證乙烯具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置 請(qǐng)回答 1 實(shí)驗(yàn)步驟 在各裝置中注入相應(yīng)的試劑 如圖所示 實(shí)驗(yàn)時(shí) 燒瓶中液體混合物逐漸變黑 2 能夠說(shuō)明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是 裝置甲的作用是 若無(wú)甲裝置 是否也能檢驗(yàn)乙烯具有還原性 簡(jiǎn)述其理由 解析 1 制取氣體的裝置氣密性必須良好 實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置的氣密性 實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)應(yīng)使反應(yīng)混合物的溫度迅速升至170 而減少乙醚的生成 2 乙烯具有還原性是根據(jù)氧化劑kmno4酸性溶液退色來(lái)判斷的 由于燒瓶中混合物變黑 則說(shuō)明生成了碳 聯(lián)想濃h2so4具有強(qiáng)氧化性 可知在乙烯中含有還原性氣體so2 由于so2也會(huì)使kmno4酸性溶液退色 會(huì)干擾驗(yàn)證乙烯的還原性 所以檢驗(yàn)乙烯的還原性前必須除凈so2 則裝置甲的作用是除去so2 答案 1 組裝儀器 檢驗(yàn)裝置的氣密性加熱 使溫度迅速升到170 2 乙中kmno4酸性溶液紫色褪去除去乙烯中混有的so2 co2等酸性氣體不能 so2具有還原性 也可以使kmno4酸性溶液退色 1 2011 朝陽(yáng)期末 某化學(xué)興趣小組用如圖 所示的裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn) 當(dāng)溫度迅速上升后 可觀察到試管中的溴水褪色 燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?1 該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式為 2 一些同學(xué)認(rèn)為 溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成及乙烯具有不飽和性 因?yàn)樽睾谏镔|(zhì)與濃硫酸反應(yīng)可能生成某種氣體 該氣體使溴水褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式為 另一些同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為 試管中另一個(gè)現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性 這個(gè)現(xiàn)象是 解析 1 乙醇在濃h2so4的催化作用下加熱至170 發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯 2 由于濃h2so4有強(qiáng)氧化性 會(huì)與乙醇反應(yīng)而產(chǎn)生so2 而so2也能使溴水褪色 發(fā)生的反應(yīng)為 so2 br2 2h2o 2hbr h2so4 但乙烯與br2發(fā)生加成時(shí)會(huì)生成密度比水大且不溶于水的油狀液體 要點(diǎn)二醇的消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)規(guī)律 1 醇的消去反應(yīng)規(guī)律 1 醇分子中 連有羥基的碳原子的相鄰碳原子上必須連有氫原子時(shí) 才能發(fā)生消去反應(yīng) 2 若醇分子中與羥基相連的碳原子無(wú)相鄰碳原子或其相鄰碳原子上無(wú)氫原子 則不能發(fā)生消去反應(yīng) 如ch3oh ch3 3cch2oh不能發(fā)生消去反應(yīng) 2 醇的催化氧化規(guī)律醇分子中 羥基上的氫原子和與羥基相連的碳原子上的氫原子結(jié)合外來(lái)的氧原子生成水 而形成了 2 形如的醇 被催化氧化生成酮 3 形如的醇 一般不能發(fā)生催化氧化 例2 分子式為c4h10o的下列四種有機(jī)物中 能被催化氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是 a 和 b 和 c 和 d 和 解析 醇催化氧化生成醛時(shí) 醇應(yīng)具有rch2oh結(jié)構(gòu) 催化氧化生成酮時(shí)具有結(jié)構(gòu) 答案 c 2 下列醇類(lèi)不能發(fā)生催化氧化的是