高考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)提高 第八章第二節(jié)溶液的酸堿性 酸堿中和滴定課件.ppt

第二節(jié)溶液的酸堿性酸堿中和滴定 3 2 3 一 溶液的酸堿性與ph1 溶液的酸堿性 2 溶液的ph 1 定義式 ph 2 ph與溶液中c h 的關(guān)系 由圖示關(guān)系知 ph越小 溶液的酸性 ph一般表示c h 的稀溶液 lgc h 越強(qiáng) 1mol l 3 ph試紙的使用 使用方法把小片試紙放在蒸發(fā)皿上 用蘸取待測(cè)液點(diǎn)在干燥的ph試紙上 試紙變色后 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比 即可確定溶液的ph 注意a ph試紙使用前不能 否則待測(cè)液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差 b 用廣泛ph試紙讀出的ph只能是整數(shù) 玻璃棒 潤(rùn)濕 1 1 某溶液的ph 7 該溶液是否一定為中性溶液 2 若已知某溶液中c h c oh 該溶液是否一定呈酸性 提示 1 因溫度不確定故ph 7的溶液不一定顯中性 2 只要c h c oh 溶液一定呈酸性 二 酸堿中和滴定1 概念利用中和反應(yīng) 用已知濃度的酸 或堿 來(lái)測(cè)定未知濃度的堿 或酸 的實(shí)驗(yàn)方法 2 實(shí)驗(yàn)用品 1 儀器 式滴定管 如圖a 式滴定管 如圖b 滴定管夾 鐵架臺(tái) 2 試劑 標(biāo)準(zhǔn)液 待測(cè)液 指示劑 蒸餾水 酸 堿 錐形瓶 3 實(shí)驗(yàn)操作 以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)naoh溶液為例 1 滴定前的準(zhǔn)備 滴定管 洗滌 裝液 調(diào)液面 記錄 錐形瓶 注堿液 記讀數(shù) 加指示劑 查漏 潤(rùn)洗 2 滴定左手 右手 眼睛注視 滴定至終點(diǎn)時(shí) 記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積 3 終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴反應(yīng)液 指示劑變色 且不褪色 視為滴定終點(diǎn) 控制滴定管活塞 搖動(dòng)錐形瓶 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 半分鐘 內(nèi) 4 數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次 求出所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值 根據(jù)c naoh 計(jì)算 2 滴定管和量筒均為計(jì)量?jī)x器 在實(shí)驗(yàn)中兩者的讀數(shù)有何區(qū)別 提示 二者的區(qū)別主要有 滴定管0刻度在上方 因此仰視讀數(shù) 結(jié)果偏大 俯視讀數(shù) 結(jié)果偏小 量筒的最小刻度在下方 因此仰視讀數(shù) 結(jié)果偏小 俯視讀數(shù) 結(jié)果偏大 記錄數(shù)據(jù)時(shí) 滴定管的讀數(shù)應(yīng)記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位 如20 00ml 量筒讀數(shù)記錄到小數(shù)點(diǎn)后一位 如20 0ml 1 下列溶液一定呈中性的是 a c h c oh 10 6mol l 1的溶液b ph 7的溶液c 使石蕊試液呈紫色的溶液d 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 解析 溶液的酸堿性是由溶液中c h 和c oh 的相對(duì)大小決定的 只要c h c oh 溶液一定呈中性 故a項(xiàng)正確 溶液所處的環(huán)境不是25 ph 7的溶液不呈中性 b項(xiàng)錯(cuò)誤 室溫時(shí) ph 5 8的溶液均可使石蕊試液呈紫色 c項(xiàng)錯(cuò)誤 生成的正鹽可能發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性或堿性 d項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 a 2 2011 汕頭模擬 弱酸hy溶液的ph 3 0 將其與等體積水混合后的ph范圍是 已知lg2 0 3 a 3 0 3 3b 3 3 3 5c 3 5 4 0d 3 7 4 3 解析 弱酸hy與水等體積混合后的h 濃度應(yīng)大于原來(lái)的一半 且小于稀釋前的h 濃度 稀釋后 若酸不電離 則c h 1 2 1 10 3 ph lgc h lg 1 2 1 10 3 3 3 選項(xiàng)a正確 答案 a 3 2011 無(wú)錫模擬 下列敘述正確的是 a 無(wú)論是純水 還是酸性 堿性或中性稀溶液 在常溫下 其c h c oh 1 10 14b c h 等于1 10 7mol l的溶液一定是中性溶液c 0 2mol lch3cooh溶液中的c h 是0 1mol lch3cooh溶液中的c h 的2倍d 任何濃度的溶液都可以用ph來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱 答案 a 4 2010 重慶模擬 甲 乙 丙分別是酸或堿的水溶液 ph依次為1 5 14 下列圖形合理的 a 圖 1 表示甲中滴入丙b 圖 2 表示乙中滴入丙c 圖 3 表示甲中滴入乙d 圖 4 表示丙中滴入乙 解析 圖象 1 2 起始時(shí)溶液的ph 7 表示向中性溶液中滴入丙 a b選項(xiàng)錯(cuò)誤 圖象 3 起始時(shí)溶液的ph 0 且所得溶液的ph不可能超過(guò)7 c項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 d 5 2011 廈門(mén)模擬 某研究小組為測(cè)定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作 正確的是 a 用堿式滴定管量取一定體積的待測(cè)白醋放入錐形瓶中b 稱(chēng)取4 0gnaoh到1000ml容量瓶加水至刻度 配成1 00mol l 1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液 c 用naoh溶液滴定白醋 使用酚酞作指示劑 溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色 且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí) 為滴定終點(diǎn)d 滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)naoh溶液的液面變化 防止滴定過(guò)量 解析 a項(xiàng)不能用堿式滴定管量取白醋 應(yīng)用酸式滴定管 錯(cuò)誤 b項(xiàng)應(yīng)先在燒杯中溶解固體 不能直接在容量瓶中溶解 錯(cuò)誤 c項(xiàng)強(qiáng)堿滴定弱酸 用酚酞作指示劑 顏色變化符合滴定終點(diǎn)判斷 正確 d項(xiàng)滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 錯(cuò)誤 答案 c 6 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中 淡黃色的ph試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性 在25 時(shí) 若溶液的ph 7 試紙不變色 若ph 7 試紙變紅色 若ph 7 試紙變藍(lán)色 而要精確測(cè)定溶液的ph 需用ph計(jì) ph計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中h 的濃度來(lái)測(cè)定溶液的ph 已知100 時(shí) 水的離子積常數(shù)kw 1 10 12 1 已知水中存在如下平衡 h2o h2o h3o oh h 0 現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng) 且所得溶液呈酸性 選擇的方法是 填字母 a 向水中加入nahso4b 向水中加入cu no3 2c 加熱水至100 d 在水中加入 nh4 2so4 2 現(xiàn)欲測(cè)定100 沸水的ph及酸堿性 若用ph試紙測(cè)定 則試紙顯 色 呈 性 填 酸 堿 或 中 若用ph計(jì)測(cè)定 則ph 7 填 或 呈 性 填 酸 堿 或 中 解析 1 題中要求使水的電離平衡向右移動(dòng) 即促進(jìn)水的電離 常采用加熱法或加入可水解的鹽 現(xiàn)同時(shí)要求溶液呈酸性 因此只能加入強(qiáng)酸弱堿鹽 2 100 時(shí)水的ph 6 但溶液仍呈中性 因此ph試紙的顏色仍為淡黃色 答案 1 bd 2 淡黃中 中 4 酸堿稀釋時(shí)ph的變化 例1 2011 廣東省育才中學(xué)模擬 已知在100 下 水的離子積kw 1 10 12 下列說(shuō)法正確的是 a 0 05mol l的h2so4溶液ph 1b 0 001mol l的naoh溶液ph 11c 0