5、初高中化學(xué)銜接教材.doc

初高中化學(xué)銜接教材在新課程改革中，中學(xué)教材有了很大的變化。由于初高中教學(xué)的分離，教學(xué)銜接問題，是影響中學(xué)化學(xué)教學(xué)效果的因素。高一化學(xué)在中學(xué)化學(xué)中起到承上啟下的作用，學(xué)好高一化學(xué)是學(xué)好中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)和前提。高一教材中的“物質(zhì)的量”及以“物質(zhì)的量”為中心的基礎(chǔ)化學(xué)計(jì)算;氧化還原反應(yīng)：離子反應(yīng)、離子方程式;物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識等內(nèi)容既是中學(xué)化學(xué)中的重點(diǎn)知識，又是難點(diǎn)知識。因此針對如何理解初高中化學(xué)的知識體系的不同及特點(diǎn)；如何從初高中化學(xué)教材的銜接與盲點(diǎn)、學(xué)習(xí)方法與思維方法差異進(jìn)行剖析；從學(xué)生的角度提出學(xué)好高中化學(xué)的方法和做法。做好高一年級化學(xué)與初中化學(xué)的銜接工作歷來被大家所重視。一、初高中化學(xué)教學(xué)銜接問題的成因分析造成初高中化學(xué)銜接問題的原因是多種多樣的，尤其是不同學(xué)生的個(gè)體差異更是復(fù)雜多樣。但其主要成因主要有一下幾個(gè)方面：1、教學(xué)目標(biāo)和要求不同盡管中學(xué)化學(xué)教學(xué)全程貫穿了提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的宗旨，體現(xiàn)了化學(xué)課程的基礎(chǔ)性和實(shí)踐性，但是初中義務(wù)教育階段的化學(xué)課程，尤為注重化學(xué)教學(xué)的基礎(chǔ)性和啟蒙性，其知識層次以要求學(xué)生“知其然”為主。在能力培養(yǎng)方面，注重定性分析和形象思維，從具體、直觀的自然現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)入手幫助學(xué)生建立化學(xué)概念和規(guī)律，要求學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識和技能。高中化學(xué)則更加注重學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和能動(dòng)性，既與義務(wù)教育階段銜接，又為學(xué)生今后的分流和高考打好較高層次的基礎(chǔ)。高中化學(xué)知識在科學(xué)化的基礎(chǔ)上，逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，要求“知其所以然”，即要求學(xué)生能將所學(xué)化學(xué)知識應(yīng)用于解決具體問題，并能在一些實(shí)際應(yīng)用中有所創(chuàng)新。高中階段雖仍為基礎(chǔ)化學(xué)，但其知識容量與思維難度均遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于初中階段。2、教學(xué)內(nèi)容存在明顯的斷層和錯(cuò)層作為兩個(gè)不同的教學(xué)階段，雖然初三時(shí)已將化學(xué)的整體面貌呈現(xiàn)給學(xué)生，但學(xué)生到高中才真正系統(tǒng)、全面地接觸化學(xué)。因此，不可避免存在一些知識點(diǎn)重復(fù)、交錯(cuò)、銜接不到的問題。具體包括以下三方面：（1）有些內(nèi)容初中已有，但高中須進(jìn)一步加深、完善。這些內(nèi)容由于在初高中時(shí)所涉理論不一致，或者解決思路不一，容易導(dǎo)致學(xué)生的困惑。如氧化還原的概念，初中是建立在得氧失氧基礎(chǔ)上的，是狹義的概念，而高中則從化合價(jià)升降、電子得失觀點(diǎn)即從本質(zhì)上來闡述氧化還原反應(yīng)。初中的概念形象易學(xué)但不全面科學(xué)，適合初中生接受特點(diǎn)，而在高中階段要讓學(xué)生接受新的理論觀點(diǎn)，需要將不同的觀點(diǎn)進(jìn)行優(yōu)缺點(diǎn)比較，以理服人。（2）新課標(biāo)刪去的部分初中老教材內(nèi)容，在高中教學(xué)卻又要用到。如原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布的初步知識、物質(zhì)的溶解過程、酸性氧化物的概念及與非金屬氧化物的關(guān)系、離子的概念、電離的概念以及溶液導(dǎo)電性及酸、堿、鹽的電離方程式，等等。（3）初中老教材中沒有、新教材中新出現(xiàn)的內(nèi)容，如：物質(zhì)的量、焰色反應(yīng)、營養(yǎng)素、氣體的制備裝置的選擇等。這也對教師調(diào)整教學(xué)內(nèi)容提出了新的要求。當(dāng)前還存在新老教材的銜接問題。新教材語言通俗易懂，直觀性、趣味性、實(shí)踐性強(qiáng)，有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性、創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的培養(yǎng)，但與高中教學(xué)內(nèi)容的系統(tǒng)性、邏輯性的差距越來越大，也給高中階段教學(xué)增加了難度。3、教學(xué)方法不同教學(xué)方法上的差異是決定學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境適應(yīng)與否的重要因素之一。初中化學(xué)教學(xué)，由于受到初中生知識水平及初中化學(xué)作為入門學(xué)科的限制，較多地采用灌輸式的講解，束縛了學(xué)生思維的發(fā)展。進(jìn)入高中以后，教材內(nèi)涵豐富，教學(xué)要求高、進(jìn)度快、容量大、難度深，知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)也不可能象初中那樣通過反復(fù)強(qiáng)調(diào)來排難釋疑；而且高中教學(xué)側(cè)重對學(xué)生思想方法的滲透和思維品質(zhì)的培養(yǎng)，又加上教師教學(xué)風(fēng)格的差異，這就使得剛?cè)敫咧械膶W(xué)生不容易適應(yīng)這種教學(xué)方法，部分學(xué)生聽課時(shí)就存在思維障礙，不容易跟上教師的思維節(jié)奏。如在化學(xué)計(jì)算方面，學(xué)生對初中學(xué)習(xí)的質(zhì)量計(jì)算根深蒂固，很難接受物質(zhì)的量的計(jì)算和思維方法。4、學(xué)生學(xué)習(xí)習(xí)慣不同大部分學(xué)生在初中時(shí)習(xí)慣于圍著教師“轉(zhuǎn)”，依賴性較大，習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識，記憶、模仿較多，主動(dòng)分析、理解較少，往往把課后學(xué)習(xí)等同于完成作業(yè)。與初中相比，高中學(xué)習(xí)無論是知識難易程度，還是對學(xué)生學(xué)習(xí)能力的要求都有著質(zhì)的跨躍。這就要求學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，通過課前自學(xué)預(yù)習(xí)、上課做筆記、課后自覺復(fù)習(xí)、獨(dú)立完成作業(yè)、總結(jié)梳理評估來加深理解，通過思考和歸納總結(jié)規(guī)律、掌握方法，做到舉一反三、觸類旁通。而高一新生多數(shù)滿足于過去的學(xué)習(xí)方式，在潛意識里普遍樂觀估計(jì)高中階段的學(xué)習(xí)，對挫折承受力差，情感脆弱，一旦遭遇困難便動(dòng)搖了學(xué)習(xí)的信心。所以，一些剛?cè)雽W(xué)的高一新生，因不能及時(shí)改變學(xué)習(xí)習(xí)慣和調(diào)整學(xué)習(xí)方法，完成當(dāng)天作業(yè)都有困難，更沒有預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)、總結(jié)等自我消化、自我調(diào)整的時(shí)間，影響了學(xué)習(xí)成效，并往往形成惡性循環(huán)。二 高中化學(xué)與初中化學(xué)相比有自身的特點(diǎn)： 初中化學(xué)相對高中化學(xué)來說知識內(nèi)容簡單，但聯(lián)系生產(chǎn)、生活緊密；所涉知識面廣而缺乏深度，對概念、原理的要求不高；一切是圍繞學(xué)生感興趣、易學(xué)的知識而展開學(xué)習(xí)。因此教師對概念、原理的內(nèi)涵挖掘、外涵拓展不夠、缺乏教材重難點(diǎn)的分析。學(xué)生掌握知識的層次粗淺，主要表現(xiàn)在學(xué)生不能從本質(zhì)上理解概念、原理，常常生吞活剝、死記硬背結(jié)論。在知識的理解、掌握、遷移等環(huán)節(jié)中，不可避免地停留在死記硬背、代公式、機(jī)械仿效的水平上。 總的來說，高中化學(xué)有以下特點(diǎn)： 概念抽象 初中化學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側(cè)重抽象思維，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺獲取知識，發(fā)展智能。如氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強(qiáng)，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，學(xué)生一時(shí)不適應(yīng)，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學(xué)帶來一個(gè)十分尖銳的矛盾。 進(jìn)度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜 初中進(jìn)度相對高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時(shí)間較長，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動(dòng)，如高一Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，NaCl與濃硫酸微熱與強(qiáng)熱制氯化氫反應(yīng)的不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。 3內(nèi)涵深，聯(lián)系廣 如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來，滲透在高中教材的各個(gè)章節(jié)，對整個(gè)中學(xué)化學(xué)計(jì)算起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的化學(xué)知識，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。 抓典型，帶一族 初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn)，詳細(xì)介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同研究它們在性質(zhì)上的相似性和遞變性；運(yùn)用歸納、對比培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習(xí)元素化合物知識與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)三、初高中化學(xué)教材的盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接（一）物質(zhì)分類方法的初高中盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接 【例1】（1）什么是酸性氧化物？堿性氧化物？兩性氧化物？（2）（提升）下列氧化物屬于酸性氧化物的是 ，堿性氧化物的是 ，兩性氧化物的是 ，不屬于上述三種類型的氧化物是 。A.CuO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水B.Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水C.P2O5與足量NaOH溶液反應(yīng)生成磷酸鈉和水D.CO、NO既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水E.Na2O2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣、和水【例2】（1）什么是含氧酸和無氧酸？一元酸和多元酸？ （2）（提升）下列屬于含氧酸的是 ，屬于無氧酸的是 ，屬于一元酸的是 ，屬于二元酸的是 ，既屬于含氧酸又屬于二元酸的是 。A.H2SO4 B.H2S C.HCl D.H2CO3 E.HNO3 F.H3PO4【例3】（1）鹽類的 分類方法很多。從組成上分，可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽，什么是正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽？從酸根離子分，可分為無氧酸鹽和含氧酸鹽；從酸和堿的強(qiáng)弱分，可分為強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿鹽等。(2) （提升）下列既屬于正鹽又屬于含氧酸鹽的是 ，屬于含氧酸的酸式鹽的是 ，屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的是 ，屬于弱酸的酸式鹽的是 ，屬于復(fù)鹽的是 。 A.Na2SO4 B.NaHCO3 C.NaHSO4 D.KAl(SO4)2 E.CaCO3 F.NaCl （二）物質(zhì)的反應(yīng)類型初高中盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接【例4】對于如下反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （1）從初中學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型，分析此反應(yīng)屬于其中哪個(gè)嗎？ （2）從初中得氧與失氧分析，F(xiàn)e2O3Fe 屬于 反應(yīng)，COCO2屬于 反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2屬于 反應(yīng)?！纠?】（提升）從上述反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（1）從Fe2O3Fe變化來看，F(xiàn)e元素化合價(jià)從 價(jià)降低到 價(jià)，發(fā)生 反應(yīng)，從COCO2變化來看，C元素化合價(jià)從 價(jià)升高到 價(jià)，發(fā)生 反應(yīng)，因此在化學(xué)反應(yīng)中有化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 （2）從電子得失來看，化合價(jià)降低， （得到、失去）電子，在反應(yīng)中 電子的反應(yīng)，叫 反應(yīng)；，化合價(jià)升高， （得到、失去）電子，在反應(yīng)中 電子的反應(yīng)，叫 反應(yīng)，因此在化學(xué)反應(yīng)中有電子得失的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 對氧化還原反應(yīng)概念之間的相互聯(lián)系進(jìn)行有機(jī)地貫通，對氧化還原反應(yīng)加深理解，還必須歸納如下：（專題6氧化還原反應(yīng)，將在暑假培優(yōu)班系統(tǒng)學(xué)習(xí)） 從上面例題分析過程與歸納方法，可以告訴我們，這就是一種探究方法，也是一種學(xué)習(xí)方法。（三）化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的繼承與延伸點(diǎn)的銜接【例6】通過復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件進(jìn)行分析，你認(rèn)為下列化學(xué)反應(yīng)規(guī)律成立嗎？正確的在（ ）內(nèi)打“”，錯(cuò)誤的打“”。微溶于水的鹽可制取難溶于水的鹽；如Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4 ( )難揮發(fā)的強(qiáng)酸可制取易揮發(fā)的酸；如2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl（ ）強(qiáng)酸可制取弱酸；如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH （ ）強(qiáng)堿可制取弱堿；如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O （ ）【例7】位于金屬活動(dòng)順序表前的活潑金屬（除K、Ca、Na外）可以從含后面不活潑金屬鹽溶液中置換出不活潑的金屬。即“金屬性強(qiáng)的金屬可置換出金屬性弱的金屬”這是眾所周知的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。那么，已知幾種非金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋篊l2Br2I2S，現(xiàn)有下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+2NaBr=2NaI+Br2Br2+Na2S=2NaBr+S Cl2+2NaI=2NaCl+I2（1）能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 ；（2）不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 。（四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的繼承與延伸點(diǎn)的銜接【例8】已知原子的基本結(jié)構(gòu)如圖，質(zhì)子是正電荷的基本單位，電子是負(fù)電荷的基本單位?；卮鹣铝袉栴}：（1）為什么H+就是質(zhì)子？ （2）為什么在原子中存在下列關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)？ （3）一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量近似等于一個(gè)中子的質(zhì)量，都是一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍。請你理解回答：為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 為什么在化學(xué)反應(yīng)中，電子的得失在化學(xué)計(jì)算中不必考慮原子的相對質(zhì)量變化？例如我們認(rèn)為鈉原子（Na）與鈉離子（Na+）的相對質(zhì)量都為23。 （4）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的相對質(zhì)量都為1，那么一個(gè)原子的近似相對質(zhì)量，又稱質(zhì)量數(shù)（A）。即：質(zhì)量數(shù)（A）=原子的近似相對質(zhì)量。質(zhì)量數(shù)(A)與質(zhì)子數(shù)（Z）和中子數(shù)（N）存在什么關(guān)系？ （5）為了用一種符號表示某元素的某一種原子，通常的做法是：用元素符號代表此元素；在元素符號的左下方標(biāo)出質(zhì)子數(shù)；在元素符號的左上方標(biāo)出質(zhì)量數(shù)。某一個(gè)鈉原子中含有11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，請你寫出這個(gè)鈉原子的原子符號 。【例9】我們熟悉的氫元素有三種不同的氫原子，它們分別是，這是因?yàn)檫@三種氫原子中 （質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）不同引起的。這種同一種元素有多種不同的原子的現(xiàn)象，叫做同位素現(xiàn)象。而同種元素的不同原子互稱為同位素，如就是氫元素的三種同位素。請回答下列問題：（1）在互為同位素的兩種原子中：質(zhì)子數(shù) （相同、不同），中子數(shù) （相同、不同）。（2）(2009年廣東高考卷1題)我國富有大量稀土元素. 下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是 （ A ）.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 與互為同位素 B. 與的質(zhì)量數(shù)相同C. 與是同一種核素 D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的繼承與延伸點(diǎn)的銜接【例10】（2008湖北宜昌中考4）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （ D ） A熄滅酒精燈 B傾倒液體 C氣體驗(yàn)滿 D液體過濾火柴熄滅【例11】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀固體與少量二氧化錳粉末混合加熱制取O2的發(fā)生裝置圖如右圖所示。若實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨固體和消石灰粉末混合加熱制取氨氣的。問：（1）能否用右圖裝置制取氨氣呢？ （填“能”、“不能”）。（2）若氨氣的密度小于空氣，且極容易溶于水，則應(yīng)該采用的收集方法是 ?！纠?2】（2009上海高考10）右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是 （ B ）A硝酸銨 B生石灰 C氯化鎂 D食鹽（六）化學(xué)計(jì)算方法的繼承與延伸點(diǎn)的銜接【例12】某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴（Br）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)O元素的化合價(jià)數(shù)值。設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，則 （克）故Br%=40%?！纠?3】 4.0克+2價(jià)金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計(jì)算指出該金屬的名稱。解析：反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應(yīng)氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設(shè)金屬氧化物化學(xué)式為RO，式量為m，則RO RCl2 質(zhì)量增加 m 55 4.0克 （9.54.0）克 m=40。故金屬的相對原子質(zhì)量為4016=24，屬于鎂元素。四、初高中化學(xué)科學(xué)習(xí)方法的銜接學(xué)會“理性學(xué)習(xí)” 所謂“理性學(xué)習(xí)”，即以科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度、高效的學(xué)習(xí)方法、合理的學(xué)習(xí)訓(xùn)練，以循序漸進(jìn)的方式達(dá)到學(xué)習(xí)目標(biāo)。 1、高中化學(xué)理性學(xué)習(xí)方法包括有以下幾點(diǎn)： （1）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。 初中學(xué)習(xí)元素及其化合物的方法是將各物質(zhì)逐一學(xué)習(xí)，如H2、CO2、O2、Fe的學(xué)習(xí)，是從它們與單質(zhì)、化合物（酸堿鹽）反應(yīng)來串聯(lián)知識的；高中的元素及其化合物的學(xué)習(xí)，是根據(jù)物質(zhì)的探究程序來進(jìn)行學(xué)習(xí)的，即：探究物質(zhì)的組成分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。其核心的學(xué)習(xí)方法為：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法包含以下內(nèi)涵：“原子結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)”。具體做法是以元素周期律為指導(dǎo)，抓“位構(gòu)性”的學(xué)習(xí)線索?！熬w結(jié)構(gòu)決定物理性質(zhì)”。即晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)間的作用力強(qiáng)弱決定晶體熔沸點(diǎn)的高低、硬度、水溶性等。“膠體結(jié)構(gòu)決定膠體的特性”。即分散質(zhì)直徑在1nm-100nm結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的物質(zhì)具備膠體的三大特性?！坝袡C(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)決定有機(jī)物的物理化學(xué)性質(zhì)。即親水基團(tuán)、憎水基團(tuán)對水溶性的影響，官能團(tuán)的斷鍵、成鍵機(jī)理和官能團(tuán)結(jié)構(gòu)之間的相互影響對有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的影響。 （2）從個(gè)別到一般的學(xué)習(xí)方法，抓“相似性、遞變性、特殊性”等規(guī)律學(xué)習(xí)。 高中的元素及其化合物的學(xué)習(xí)，是從一典型物質(zhì)的學(xué)習(xí)，過渡到“一族”或“一類”物質(zhì)的學(xué)習(xí)。因“一族”或“一類”物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的相似、遞變與差異，決定了它們在性質(zhì)上的相似、遞變與差異。這樣的學(xué)習(xí)方法，既輕松、易學(xué)、線索清晰，又在類比、對比、歸納中掌握了新的知識。 （3）以各種線索建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)。 高中化學(xué)知識的學(xué)習(xí)目的，更多的是要解決化學(xué)問題。面對眾多的題目，如何提取出相關(guān)知識去應(yīng)對、解決，是學(xué)習(xí)化學(xué)必須具備的能力。這就要求學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)，建構(gòu)知識體系，便于思考問題時(shí)，大腦能及時(shí)搜索出有意義的信息解決問題。而知識體系的建構(gòu)應(yīng)遵循“知識點(diǎn)知識網(wǎng)知識體系”。在理解知識點(diǎn)之后，把知識點(diǎn)進(jìn)行比較、分類、歸納，形成一個(gè)大的知識點(diǎn)的網(wǎng)絡(luò)，在這以后，每學(xué)會一個(gè)新的知識點(diǎn)，就把它歸入這個(gè)知識點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)中去。知識點(diǎn)的聯(lián)系就會越來越多，每個(gè)知識點(diǎn)的含義及所概括的內(nèi)容也就越豐富，知識點(diǎn)的網(wǎng)絡(luò)就越來越大、越來越清晰，就形成了知識體系。 按照不同的線索，根據(jù)不同的角度，形成知識體系，將基礎(chǔ)知識通過點(diǎn)線面連成知識網(wǎng)絡(luò)：以元素周期律為中心形成元素化合物（包括有機(jī)物）網(wǎng)絡(luò)，以化學(xué)平衡和電解質(zhì)溶液等形成化學(xué)基本理論體系，以摩爾（物質(zhì)的量）為中心形成化學(xué)定量計(jì)算網(wǎng)絡(luò)，以藥品選用和儀器裝配形成實(shí)驗(yàn)技術(shù)體系。以元素化合價(jià)為線索，形成物質(zhì)衍變知識體系。 （4）以反應(yīng)規(guī)律指導(dǎo)化學(xué)方程式的書寫。 化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)首先應(yīng)該解決好的問題，而化學(xué)用語最重要的是解決好化學(xué)方程式的書寫問題。初中時(shí)，學(xué)生喜歡用純粹的記憶去掌握方程式的書寫，這在高中就是不妥的，容易產(chǎn)生高中方程式多、雜、亂的感覺，從而將方程式的書寫搞得一團(tuán)糟。 按照反應(yīng)規(guī)律指導(dǎo)化學(xué)方程式的書寫是重要的學(xué)習(xí)方法。以強(qiáng)制弱的規(guī)律為指導(dǎo)。在非氧化還原反應(yīng)中，主要遵循強(qiáng)電解質(zhì)制弱電解質(zhì)（有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成）。以氧化還原規(guī)律為指導(dǎo)。在氧化還原反應(yīng)中，主要以金屬（還原性）活潑順序、非金屬（氧化性）活潑順序?yàn)橐罁?jù)，強(qiáng)氧化（還原）劑制取弱氧化（還原）劑。以斷鍵成鍵規(guī)律為指導(dǎo)。有機(jī)反應(yīng)斷鍵成鍵非常清晰、有規(guī)律，借助該規(guī)律可以很好地理解記憶方程式。 2、高中化學(xué)理性學(xué)習(xí)中應(yīng)達(dá)成的幾項(xiàng)能力 （1）訓(xùn)練化學(xué)思維能力 初中化學(xué)注重定性分析，要求記住現(xiàn)象或結(jié)論；而高中化學(xué)除了定性分析外，還有定量分析，記住“是什么”外，還要求弄清“為什么”和“是什么”。同時(shí)，初中化學(xué)以形象思維為主，通常從熟悉、具體、直觀的自然現(xiàn)象或演示實(shí)驗(yàn)入手，建立化學(xué)概念和規(guī)律；而高中化學(xué)除了加強(qiáng)形象思維外，還通過抽象、理想的化學(xué)模型建立化學(xué)概念和規(guī)律。 （2）注重觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)對于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助形成化學(xué)概念，鞏固化學(xué)知識，獲得化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和治學(xué)方法具有重要意義。在初高中知識的學(xué)習(xí)中，對于演示實(shí)驗(yàn)，要加強(qiáng)觀察能力。對學(xué)生實(shí)驗(yàn)要學(xué)生做到每個(gè)實(shí)驗(yàn)都能獨(dú)立完成，并且在實(shí)驗(yàn)的過程中要嚴(yán)格執(zhí)行操作規(guī)程，掌握操作要領(lǐng)，有目的地進(jìn)行觀察，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果要認(rèn)真的處理和分析，并且多問幾個(gè)為什么，力所能及的進(jìn)行一些研究性實(shí)驗(yàn)。注重實(shí)驗(yàn)，是學(xué)習(xí)化學(xué)成功的基本途徑。 （3）加強(qiáng)自學(xué)能力 剛從初中過來的同學(xué)，自學(xué)能力相對較差，相差一部分同學(xué)用看小說的方法讀課本。由于抓不住要領(lǐng)，常常讀過后一無所獲，進(jìn)而厭倦看課本。但是，從高中每節(jié)課的信息量和文字?jǐn)⑹龊吞攸c(diǎn)來看，沒有閱讀能力、自學(xué)能力的提高，要真正登上高中學(xué)習(xí)的臺階是不可能的。因此，對于高中學(xué)生應(yīng)將知識構(gòu)建的責(zé)任交給學(xué)生，要結(jié)合教材內(nèi)容，設(shè)置閱讀提綱，通過閱讀領(lǐng)會教材精髓，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生良好的自學(xué)習(xí)慣以及構(gòu)建知識的能力。 （4）形成審題能力、解題能力 剛從初中升上高中的同學(xué)常常是上課聽得懂課本看得明，但一解題就錯(cuò)。這主要是因?yàn)橥瑢W(xué)們對化學(xué)知識的理解不深，綜合運(yùn)用知識解決問題的能力較弱。化學(xué)學(xué)科的課后作業(yè)應(yīng)做到解一道題能起到解決一類題的作用，即在解題中必須尋找解題規(guī)律。審題能力。通過對化學(xué)平衡練習(xí)題的分析，可以總結(jié)出化學(xué)平衡題目應(yīng)從審狀態(tài)、審系數(shù)、審狀況、審分析對象四個(gè)角度去理解題意。搜索知識知識體系、方法體系，確定解題方案，即提取出相關(guān)有效解題信息，設(shè)計(jì)出一條解題途徑，制訂出解題的方案。規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)、準(zhǔn)確地解題，把解題的思路一步步表達(dá)出來。解題結(jié)束時(shí)，要注意反復(fù)檢查，以提高解題的正確率。解題反思。解題完畢之后，要結(jié)合已做好的題目聯(lián)系前后的思路，從中悟出審題規(guī)律、解題規(guī)律、解題技巧。例如：形成一些特殊的解決問題的技巧和方法（包括十字交叉法、差量法、平均值法、極端假設(shè)法、守恒法、關(guān)系式法等等）。 總之，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)與初中化學(xué)的學(xué)習(xí)有較大差別，在銜接教學(xué)中，應(yīng)遵循高中化學(xué)學(xué)習(xí)特點(diǎn)，理性地開展學(xué)習(xí)活動(dòng)，形成理性的學(xué)習(xí)方法和有效的學(xué)習(xí)能力，即可快速地適應(yīng)初高中的轉(zhuǎn)折，找到高效學(xué)習(xí)的增長點(diǎn)。 五、高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法的銜接與指導(dǎo) 初中化學(xué)與高中化學(xué)一脈相承，內(nèi)容由淺入深，既有聯(lián)系，又有轉(zhuǎn)折。高一學(xué)生往往停留在初中的學(xué)習(xí)方法上，導(dǎo)致學(xué)習(xí)事倍功半，適應(yīng)性差。因此探索初高中化學(xué)科學(xué)習(xí)方法的銜接具有極強(qiáng)的實(shí)用意義，對高一學(xué)生快速適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)、系統(tǒng)地掌握化學(xué)科的特點(diǎn)、培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科思維具有很好的指導(dǎo)意義。 初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法主要是記憶和簡單模仿。這種較為機(jī)械、死板的方法不適應(yīng)高中注重能力及創(chuàng)新的要求。改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，使之適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，是決定能否學(xué)好高中化學(xué)的重要課題。在這里將如何學(xué)好高中化學(xué)的幾個(gè)基本的學(xué)習(xí)方法加以介紹，但愿新高一的學(xué)生能從中得到點(diǎn)滴啟迪。 1、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)積極主動(dòng)學(xué)習(xí) 課前預(yù)習(xí)的方法：閱讀新課、找出難點(diǎn)、溫習(xí)基礎(chǔ) （1）、閱讀新課：了解教材的基本內(nèi)容。 （2）、找出難點(diǎn)：對不理解的地方做上標(biāo)記。 （3）、溫習(xí)基礎(chǔ)：作為學(xué)習(xí)新課的知識鋪墊。預(yù)習(xí)的目的：掌握自己能掌握的，知道自己不能掌握的，提高課堂效率 2、講究課內(nèi)學(xué)習(xí)提高課堂效率 課內(nèi)學(xué)習(xí)的方法：認(rèn)真聽課；記好筆記。 （1）、認(rèn)真聽課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的？當(dāng)老師在對本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的？ （2）、記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。對于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識主線。對于習(xí)題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容?；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問、或有獨(dú)到的見解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。 課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。 3、落實(shí)課后復(fù)習(xí)鞏固課堂所學(xué) 課后復(fù)習(xí)是鞏固知識的需要。常有同學(xué)這樣說：課內(nèi)基本上聽懂了，可是做起作業(yè)時(shí)總不能得心應(yīng)手。原因在于對知識的內(nèi)涵和外延還沒有真正或全部理解。這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。 課后復(fù)習(xí)的方法如下： （1）再閱讀：上完新課再次閱讀教材，能夠“學(xué)新悟舊”，自我提高。 （2）“后”作業(yè)：閱讀教材之后才做作業(yè)事半功倍。有些同學(xué)做作業(yè)之前沒有閱讀教材，于是生搬硬套公式或例題來做作業(yè)，事倍功半。 （3）?；貞洠撼Ｓ没貞浄绞剑岊^腦再現(xiàn)教材的知識主線，發(fā)現(xiàn)遺忘的知識點(diǎn)，及時(shí)翻閱教材相關(guān)內(nèi)容，針對性強(qiáng)，效果很好。 （4）多質(zhì)疑：對知識的重點(diǎn)和難點(diǎn)多問些為什么?能夠引起再學(xué)習(xí)、再思考，不斷提高對知識的認(rèn)識水平。 （5）有計(jì)劃：把每天的課外時(shí)間加以安排；把前一段學(xué)習(xí)的內(nèi)容加以復(fù)習(xí)；能夠提高學(xué)習(xí)的效率。 4、有心有意識記系統(tǒng)掌握知識 有意識記的方法：深刻理解，自然識記；歸納口訣，有利識記；比較異同，簡化識記；讀寫結(jié)合，加深識記。 有意識記是系統(tǒng)掌握科學(xué)知識的途徑。有意識記的方法因人而異、不拘一格。形成適合自己的有意識記方法，從而系統(tǒng)掌握科學(xué)知識。 5、增加課外閱讀適應(yīng)信息時(shí)代 課外閱讀是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同學(xué)們應(yīng)該增加課外閱讀，不斷拓寬知識領(lǐng)域，以適應(yīng)當(dāng)今的信息時(shí)代。 課外閱讀的方法：選擇閱讀；上網(wǎng)查找；注意摘錄。 6、科學(xué)歸納 知識學(xué)習(xí)過程的完整分為三個(gè)階段，即知識的獲得、保持和再現(xiàn)。 歸納方法之一是點(diǎn)線網(wǎng)絡(luò)法。這個(gè)方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系法最常使用。如“硫”的一章就以H2SSSO2SO3H2SO4為統(tǒng)領(lǐng)。 歸納方法之二是列表對比法.對比的方法常用于辨析相近的概念,對比的方法也最常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí).通過對比,找到了新舊知識的共性與聯(lián)系。 歸納方法之三是鍵線遞進(jìn)法.高中化學(xué)基本概念多,一些重要概念又是根據(jù)學(xué)生認(rèn)識規(guī)律分散在各個(gè)章節(jié)之中.這就要求我們學(xué)生及時(shí)集中整理相關(guān)概念,按照一定的理論體系,弄清基本概念之間的從屬或平行關(guān)系.在歸納整理中,可以犧牲一些具體細(xì)節(jié),突出主要內(nèi)容?！扒凇焙汀扒伞笔堑竭_(dá)知識彼岸的一葉方舟。這個(gè)“巧”字就是善于總結(jié)。常用學(xué)習(xí)方法：1預(yù)習(xí)法預(yù)習(xí)是學(xué)習(xí)的一種重要方法。學(xué)生通過預(yù)習(xí)，初步感受新知。從“構(gòu)建理論”和“前發(fā)展區(qū)”理論來看，預(yù)習(xí)和不預(yù)習(xí)在接受新知時(shí)所得到的學(xué)習(xí)感受差異很大。從表二 同一個(gè)學(xué)生課前預(yù)習(xí)比不預(yù)習(xí)在學(xué)習(xí)過程中學(xué)習(xí)感受的比較學(xué)習(xí)感受課前預(yù)習(xí)的學(xué)生不預(yù)習(xí)的學(xué)生感性認(rèn)識階段進(jìn)入到理性認(rèn)識階段接觸重點(diǎn)知識重點(diǎn)知識的注意力接觸難點(diǎn)知識對難點(diǎn)知識的理解思維總?cè)萘繉W(xué)習(xí)效果時(shí)間短早集中快透徹大好時(shí)間長遲分散慢模糊小差因此，預(yù)習(xí)是學(xué)習(xí)高中化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。2類比法在初中化學(xué)中，學(xué)生接觸的知識面是非常有限的。而在高中階段隨著知識面的擴(kuò)大，我們會遇到很多結(jié)構(gòu)相似和性質(zhì)相似的新物質(zhì)，因此學(xué)習(xí)這些新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時(shí)，可以尋找一定的內(nèi)在變化規(guī)律，可以采用“類比法”來學(xué)習(xí)的?！纠?4】在初中我們知道：Na2O+CO2=Na2CO3是能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 若“Na2S”與“Na2O”、“CO2”與“CS2”結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分別相似。請寫出下列反應(yīng)：Na2S+CS2= 3歸納法學(xué)習(xí)高中化學(xué)要善于利用“歸納法”使所學(xué)知識規(guī)律化和系統(tǒng)化。這樣才不會使學(xué)生感覺到化學(xué)知識紊亂，也會使高中化學(xué)知識有序地儲存在大腦中。某些化學(xué)知識在初中化學(xué)中已經(jīng)學(xué)習(xí)過，但是在高中化學(xué)中還要進(jìn)一步學(xué)習(xí)。甚至某些重點(diǎn)和難點(diǎn)的知識將在高中不同階段多次學(xué)習(xí)，這樣分散重點(diǎn)和難點(diǎn)，便于學(xué)生的學(xué)習(xí)與理解?！纠?5】“氧化還原反應(yīng)”知識點(diǎn)，在初中、高一、高二、高三不同階段多次出現(xiàn)。因此在學(xué)完所有的氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識后，我們有必要進(jìn)行歸納，使整個(gè)“氧化還原反應(yīng)”的知識規(guī)律化和系統(tǒng)化。從巧妙聯(lián)系一分析得出的結(jié)論：原電池電解池電極判別正極氧化劑參與正極反應(yīng)電極判別陽極與正極相連的電極負(fù)極還原劑參與負(fù)極反應(yīng)陰極與負(fù)極相連的電極電子得失正極得到電子電子得失陽極失去電子負(fù)極失去電子陰極得到電子反應(yīng)類型正極還原反應(yīng)反應(yīng)類型陽極氧化反應(yīng)負(fù)極氧化反應(yīng)陰極還原反應(yīng)電極反應(yīng)正極Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH電極反應(yīng)陽極2Ag+2OH-2e= Ag2O+ H2O 負(fù)極Cd2e+2OH=Cd(OH)2陰極Cd(OH)2+2e= Cd+2OH根據(jù)上述兩個(gè)巧妙聯(lián)系，就能很容易理解氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)不同階段的學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)。4實(shí)驗(yàn)法化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究可以達(dá)到使學(xué)生獲得的化學(xué)感性知識達(dá)到去偽存真、對正確的化學(xué)知識加深理解的目的。因此要求學(xué)生在高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段要重視實(shí)驗(yàn)。要靈活運(yùn)用實(shí)驗(yàn)法學(xué)習(xí)高中化學(xué)知識。一方面可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)獲得新知；另一方面也可以利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)糾正知識錯(cuò)誤；通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)還可以使學(xué)生加強(qiáng)動(dòng)手、動(dòng)腦的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成。5溫習(xí)法古人云：“溫故而知新”、“學(xué)而時(shí)習(xí)之”。溫習(xí)法是學(xué)好高中化學(xué)的重要法寶。溫習(xí)既可以克服遺忘，又可以使所學(xué)知識清晰化、系統(tǒng)化，對知識的理解進(jìn)一步加深。根據(jù)遺忘規(guī)律曲線圖：因此，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，溫習(xí)既是必要的，也是學(xué)好化學(xué)的利劍。6典型習(xí)題法“典型習(xí)題法”不是“題海戰(zhàn)術(shù)法”，兩者有本質(zhì)的區(qū)別?！暗湫土?xí)題法”是指對高中化學(xué)主干知識進(jìn)行連貫，對學(xué)生基本思維方法進(jìn)行綜合，具有典型代表性的解題方法的化學(xué)習(xí)題進(jìn)行訓(xùn)練的方法?！暗湫土?xí)題法”是具有觸類旁通和事半功倍的學(xué)習(xí)效果的學(xué)習(xí)方法?！纠?6】（2006株洲中考）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問題：(1)寫出圖中標(biāo)號儀器名稱： ； 。(2)某同學(xué)用A、C裝置制取并收集一瓶氧氣，試管中所放藥品的化學(xué)式是 ，棉花的作用是 ，當(dāng)觀察到C中導(dǎo)管口剛有氣泡冒出時(shí)就立即收集，待集氣瓶中充滿氣體后，將集氣瓶從水槽中取出，并用帶火星的木條伸入瓶中，如果未見木條復(fù)燃，其原因可能是 。(3)可以用B裝置制取的氣體有 、 等。請寫出制取其中一種氣體的化學(xué)方程式 ，制取該氣體時(shí)錐形瓶中放入的物質(zhì)是 ，從長頸漏斗中加入的物質(zhì)是 ，用D裝置收集該氣體時(shí)，氣體應(yīng)從 （“a”或“b”）管通入。7探究活動(dòng)法積極參加課內(nèi)外化學(xué)學(xué)習(xí)的探究活動(dòng)，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰秃献骶?。你可以根?jù)自己的興趣參加不同的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組，加強(qiáng)學(xué)習(xí)和鍛煉。 第二部分 初中重點(diǎn)知識(與高中密切相關(guān))梳理一、化學(xué)用語：1、 元素符號:H:表示氫原子(可數(shù))也可以表示氫元素（宏觀概念，不可數(shù)）2、 化學(xué)式（分子式）：表述物質(zhì)組成的式子H2S:用來表示硫化氫氣體，即其化學(xué)式，也表示一個(gè)硫化氫分子由2個(gè)H（氫原子）和1個(gè)S（硫原子）構(gòu)成3、 化學(xué)方程式：配平（原子守恒）符號的使用：上升和下降符號等反應(yīng)條件準(zhǔn)確書寫4、電子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式（高中）二、基本概念：概念的學(xué)習(xí)方法：概念的構(gòu)成：內(nèi)涵（本質(zhì)）和外延（范圍）概念的學(xué)習(xí):先把握概念的外延再把握概念的內(nèi)涵1、單質(zhì)2、化合物3、原子4、元素5、酸6、堿7鹽8、酸性氧化物9、堿性氧化物10、氧化還原反應(yīng)11、化合反應(yīng)：A+B=C12、分解反應(yīng):C=A+B13、置換反應(yīng):A+BC=AC+B14、復(fù)分解反應(yīng):AB+CD=AD+CB15、同素異形體:同一元素形成的不同單質(zhì)如：O2與O3,紅磷和白磷，石墨、金剛石和C60三、基本理論：1、原子結(jié)構(gòu)理論2、質(zhì)量守恒理論3、化合價(jià)理論:化合價(jià)定義應(yīng)用原理：化學(xué)式中各元素化合價(jià)之和為0常見元素化合價(jià)：+1：K Na Ag +2：Mg Ca Ba +3：Al +4：C SiH:+1或1（與金屬化合，金屬只顯正價(jià)）O;-2或1（如：H2O2 Na2O2 Fe：+2、+3 Cu：+1、+2 四、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算關(guān)系式法的提出：解題關(guān)鍵是尋求已知與未知的關(guān)系；一、通過反應(yīng)方程式尋求二、利用原子守恒思想尋求（常用） 第三部分 高一化學(xué)專題精講 第一講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法知識要點(diǎn)知識點(diǎn)1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全一、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程(一)遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 1學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室后，須按指定座位就坐，不準(zhǔn)大聲喧嘩，不得亂扔紙屑、雜物等，保持室內(nèi)安靜清潔。 2實(shí)驗(yàn)課前，學(xué)生要預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理和方法、步驟。 3學(xué)生實(shí)驗(yàn)前要認(rèn)真聽教師講解實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮退脙x器、藥品的性能，弄清實(shí)驗(yàn)步驟；實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照操作規(guī)程操作，細(xì)心觀察，認(rèn)真分析，做好記錄，寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 4要節(jié)約水電和化學(xué)藥品，愛護(hù)儀器設(shè)備。違反操作規(guī)程，損壞、拿走公物要按情節(jié)輕重和有關(guān)規(guī)定作相應(yīng)處理，并記錄在冊。 5實(shí)驗(yàn)完畢后，要認(rèn)真整理和清洗儀器，并放回原處；打掃實(shí)驗(yàn)室并關(guān)好水、電、門、窗，經(jīng)老師或?qū)嶒?yàn)員驗(yàn)收后方可離開。(二)了解安全措施1、劇毒藥品要單獨(dú)專柜保存。2、實(shí)驗(yàn)中主要做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒； e.防倒吸。其具體操作如下：點(diǎn)燃可燃?xì)怏wH2、CO、CH4、C2H2、C2H4等之前先檢驗(yàn)純度，防止不純氣體點(diǎn)燃爆炸。H2還原CuO和CO還原Fe2O3等實(shí)驗(yàn)，在加熱CuO或Fe2O3之前應(yīng)先通入H2或CO，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣排出后，再加熱，防止H2或CO與裝置的空氣混合受熱爆炸。制備有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，尾氣應(yīng)用適當(dāng)試劑吸收，防止污染空氣。若加熱方法制取氣體，用排水法收集氣體，在收集氣體時(shí)，先將導(dǎo)管從水中拿出，再熄滅酒精燈，防止倒吸。一些特殊實(shí)驗(yàn)，還需加裝安全瓶。實(shí)驗(yàn)室易燃、易爆、有毒化學(xué)試劑應(yīng)有專人妥善存放。廢水、廢液應(yīng)妥善處理。二、常見事故的處理方法(1)酸液濺到皮膚上，立即用較多水沖洗，若濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗并涂上3%5%的 NaHCO3溶液。濃堿液濺到皮膚上，用較多有水沖洗，再涂上硼酸溶液。(2)大量酸灑到桌上，可加適量NaHCO3中和，然后水洗。大量堿灑到桌上，可加適量稀醋酸中和，然后水洗。(3)液溴、苯酚沾到皮膚上，應(yīng)用酒精擦洗。(4)向酒精燈里添加酒精時(shí)，不能超過酒精燈容積的2/3。在使用酒精燈時(shí)，有幾點(diǎn)要注意：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。絕對禁止向酒精精引燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈時(shí)，必須用酒精燈冒蓋滅。不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，不慎碰倒起火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅(5)金屬鈉、鉀、鎂起火，用沙子蓋滅或濕布蓋滅。(6)一般的割傷處理：應(yīng)保持傷口干凈，傷口內(nèi)有異物應(yīng)立即取出，然后用酒精棉球清除傷口周圍的污物，涂上外傷藥物或消炎粉。不要用手觸摸傷口或用水沖洗傷口。(7)溫度計(jì)水銀球碰破，可用硫磺粉覆蓋吸收。(8)誤服銅鹽、汞鹽等重金屬鹽，可喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒，再服用瀉藥MgSO4等。(9)制備有毒氣體（例如Cl2等）可在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。知識點(diǎn)2.混合物的分離和提純一、分離和提純物質(zhì)的常用方法實(shí)驗(yàn)名稱裝置圖主要儀器注意事項(xiàng)適用范圍實(shí)例溶解過濾燒杯、玻璃棒、濾紙、漏斗、鐵架臺、鐵圈1一貼、二低、三靠2在定量實(shí)驗(yàn)中要洗滌分離固體與液體，如氯化鈉溶液中的泥沙。蒸發(fā)結(jié)晶酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺1不超過蒸發(fā)皿容積的三分之二2不斷攪拌3利用余熱蒸干4溶質(zhì)不易分解、水解、氧化分離溶液中的溶質(zhì)，如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體升華略利用某些物質(zhì)易升華的特性，如氯化鈉固體中混有碘單質(zhì)，分液錐形分液漏斗、鐵圈、燒杯、鐵架臺1分液漏斗中塞子打開或寒子上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗中的小孔2下層液體從下口放也，上層液體從上口倒也分離互不相溶的液體，如分離水和苯的混合物萃取分液漏斗1萃取劑要與原溶劑互不相溶不反應(yīng)，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大，溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)2萃取后得到的仍是溶液，一般要通過蒸餾等方法進(jìn)一步分離從碘水中提取碘滲析半透膜、燒杯分離提純膠體，如分離淀粉溶液中的氯化鈉蒸餾酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、彎角導(dǎo)管、錐形瓶1加沸石，防止暴沸2溫度計(jì)水銀球的位置3冷凝管的水流方向4不可蒸干分離沸點(diǎn)不同的液體，如從石油中得到汽油鹽析燒杯、玻璃棒及過濾儀器鹽析后過濾分離利用加入鹽改變物質(zhì)的溶解度來分離，分離肥皂與甘油，膠體中膠粒的分離2、 化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 原則:雜轉(zhuǎn)純，雜轉(zhuǎn)沉，雜轉(zhuǎn)氣，溶劑分1、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)的具體方法(1)加熱法:混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去，有時(shí)受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|(zhì)。例如：食鹽中混有氯化鎂，氯化鉀中含有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。(2)沉淀法:在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新物質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同粒子逐一沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如：加適量BaCl2溶液可除去NaCl中的Na2SO4。(3)轉(zhuǎn)化法:不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)，例如苯酚中混有硝基苯時(shí)，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通人CO2重新生成苯酚等。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物的損失。 (4)酸堿法:被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；而被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜試劑例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。 (5)氧化還原法:對混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；而對混合物中含有氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：FeCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2可滴入氯水，將FeCl2，轉(zhuǎn)化成FeCl3。 在分離和提純中有的雜質(zhì)不止一種，需用多種試劑和多種除雜分離方法，要注意安排好合理的除雜順序，有的雜質(zhì)可用多種試劑除去，要盡量選擇操作簡單，除雜分離效果好，經(jīng)濟(jì)實(shí)惠的試劑 2、用化學(xué)方法提純物質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題 (1)被提純物質(zhì)的應(yīng)盡量不要減少，即不可“玉石俱焚”。 (2)不得引入新的雜質(zhì)，即不可“前門驅(qū)虎，后門進(jìn)狼”。 (3)要易于分離、復(fù)原。即被提純物質(zhì)與雜質(zhì)要易于分離，不可“難舍難分”。 (4)為使雜質(zhì)盡可能除去需要加入過量的試劑。(5)在多步分離過程中，后加的試劑能把前面所加過量的試劑除去。疑難點(diǎn)撥一、蒸餾和萃取1、蒸餾(1)利用物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，加熱使液體混合物中沸點(diǎn)低的液體變?yōu)闅怏w揮發(fā)出來，再冷