九年級化學(xué)下冊 第十單元課題一《常見的酸和堿》第一部分酸課件 人教新課標(biāo)版.ppt

課題1常見的酸 1 生活中的酸有哪些 酸 一詞從有酸味的酒而來 最早 在制酒的時候 有時把比較珍貴的酒放在窖中保存 在微生物的作用下 產(chǎn)生了酸 2 生活中的堿有哪些 堿 一詞在阿拉伯語中表示灰 人們將草木灰放到水中 利用灰汁洗浴 印染等 生活中的酸有 食醋中的醋酸 ch3cooh 水果中的果酸 如楊梅很酸 望梅止渴 蘋果中有蘋果酸 檸檬 柑桔等水果中有檸檬酸等 生活中的堿有 石灰水中有氫氧化鈣 爐具清潔劑中含有氫氧化鈉 它們都是堿 吃的皮蛋中也有堿 檸檬 柑橘等水含有檸檬酸 食醋中含有醋酸汽車用鉛蓄電池中含有硫酸 3 常見的酸有鹽酸 hcl 硫酸 h2so4 硝酸 hno3 還有磷酸 h3po4 碳酸 h2co3 醋酸 ch3cooh 等 4 常見的堿有氫氧化鈉 naoh 氫氧化鈣 ca oh 2 氫氧化鉀 koh 氫氧化銅 cu oh 2 氨水 nh3 h2o 等 從名稱上看它們最后一個字都是 酸 從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素 從名稱上看都叫 氫氧化某 從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根 oh 一 常見的酸 鹽酸和硫酸 1 幾種常見的酸 無色 液態(tài) 無色 油狀 粘稠 液態(tài) 瓶口有白霧 無現(xiàn)象 有剌激性氣味 易揮發(fā) 無剌激性氣味 難揮發(fā) 白霧是由于濃鹽酸揮發(fā)出的hcl氣體與空氣中的水蒸氣形成的鹽酸小液滴 那么濃鹽酸敞口放置溶質(zhì) 溶劑 溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各自怎么變化 應(yīng)如何放置 2 鹽酸和硫酸的用途 那么濃硫酸敞口放置溶質(zhì) 溶劑 溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各自怎么變化 應(yīng)如何放置 h2 1 濃硫酸有吸水性 在實驗室中常用它做干燥劑 3 濃硫酸的特性 2 濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性 原因 濃硫酸能奪取紙張 木材 布料 皮膚里的水分 生成黑色的炭 所以 使用濃硫酸時應(yīng)十分小心 黑色字跡 變黑 會穿洞 并變成黑色 物理變化 化學(xué)變化 4 濃硫酸溶于水會放出大量的熱量 稀釋方法 在稀釋濃硫酸時 一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不斷攪拌 切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里 實驗 濃硫酸的稀釋 操作要點 酸入水 沿器壁 慢慢地 攪拌 攪拌的目地是什么 散熱 設(shè)問 濃硫酸稀釋時能否水入酸呢 討論 使用濃硫酸時應(yīng)十分小心 注意安全 若不慎將濃硫酸沾到皮膚 衣服上 應(yīng)如何處理呢 稀硫酸沾到衣服 皮膚上是否也要進(jìn)行處理 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上 先用干抹布擦 然后應(yīng)立即用大量水沖洗 再涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 稀硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸 同樣對衣服 皮膚會造成腐蝕 回憶 1 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液的試管中會看到什么現(xiàn)象 該現(xiàn)象說明了什么 2 在右圖的實驗中 可以看到什么現(xiàn)象 這說明酚酞試液有什么性質(zhì) 氨水能使無色酚酞溶液變紅色 也學(xué)過稀醋酸 碳酸都能使紫色石蕊溶液變紅色 哪么 有哪些物質(zhì)能使無色酚酞溶液和紫色石蕊溶液變顏色呢 1 酸堿指示劑 能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑 紅色 無色 紅色 無色 藍(lán)色 藍(lán)色 紅色 紅色 石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑 石蕊溶液遇酸溶液變成紅色 遇堿溶液變成藍(lán)色 酚酞溶液遇酸溶液不變色 遇堿溶液變成紅色 討論 上述屬于酸溶液的是 上述屬于堿溶液的是 食醋和鹽酸是酸溶液 石灰水和氫氧化鈉溶液是堿溶液 問題與討論 現(xiàn)在我們的實驗臺上有水 氯化鈉 兩種液體 你能幫幫教師判斷它們的酸堿性嗎 從中你對用指示劑來判斷溶液的酸堿性有何啟示 小結(jié) 1 溶液的酸堿性可分為三種情況 酸性 堿性 中性 2 石蕊溶液能判斷出溶液的酸堿性 而無色酚酞溶液只能確定溶液是否呈堿性 對于酸性和中性溶液無法確定出來 知識拓展 著名化學(xué)家羅伯特 波義耳在一次實驗中 不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上 過一會兒 他驚奇地發(fā)現(xiàn) 紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點 波義耳對這一意外的發(fā)現(xiàn) 做出了各種假設(shè) 經(jīng)過多次實驗驗證 探究普遍規(guī)律 終于得出了花瓣中含有色素 遇到酸堿性不同的溶液會顯示出不同的顏色 一般花瓣內(nèi)通常含有兩種色素 這些色素在不同的溫度 不同的酸堿性環(huán)境下 呈現(xiàn)不同的顏色 不同的花 花瓣中兩種色素的含量不同 由于花瓣內(nèi)的酸堿性不同 因此花會呈現(xiàn)不同的顏色 同一種花 在開放的不同時期 花瓣中兩種色素的含量不同 花瓣內(nèi)的酸堿性不同 花也呈現(xiàn)不同的顏色 這就有 百花盛開 萬紫千紅 美麗景觀的描繪 花的顏色 討論 上述實驗結(jié)果 哪些不可以作酸堿指示劑 討論 上述實驗結(jié)果 哪些可以作酸堿指示劑 金盈菊花瓣汁 因為在酸 堿溶液中沒有變色 紫色菊花瓣汁 三角梅花瓣汁 紫色包菜葉汁 活動與探究 自制酸堿指示劑 課堂檢測1 下表是四種花的提取液實驗 酒精用于提取花中的色素 上表中能做酸堿指示劑的花汁是 將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中 可以看到的現(xiàn)象是 若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中 則可看到的現(xiàn)象是 大紅花 紫羅蘭 橙色 紫色 酸的化學(xué)性質(zhì) 酸與指示劑反應(yīng) 酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 鹽酸 硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液變 遇無色酚酞溶液 紅色 仍無色 mg 2hcl mgcl2 h2 zn 2hcl zncl2 h2 fe 2hcl fecl2 h2 mg h2so4 mgso4 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe h2so4 feso4 h2 現(xiàn)象 產(chǎn)生大量氣泡 點燃 產(chǎn)生爆嗚聲 2al 6hcl 2alcl3 3h2 cu 2hcl 不反應(yīng) 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 cu h2so4 不反應(yīng) 酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 現(xiàn)象 鐵釘表面銹被除去 溶液由無色變?yōu)辄S色 現(xiàn)象 又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 fe 2hcl fecl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 課堂小結(jié) 1 濃鹽酸的特性 濃鹽酸有揮發(fā)性 在空氣中會形成白霧 該霧是揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結(jié)合形成的鹽酸小液滴 2 濃硫酸的特性 1 吸水性 2 強(qiáng)烈的腐蝕性 3 溶于水會放出大量熱量 3 酸的化學(xué)性質(zhì) 課堂檢測一 1 鹽酸是酸溶液 它使紫色石蕊溶液變 遇無色酚酞溶液 2 氫氧化鈉溶液是堿溶液 它使石蕊溶液變 使酚酞溶液變 紅色 仍無色 藍(lán)色 紅色 3 紫色石蕊溶液滴入堿溶液 如石灰水 變 將紫色石蕊溶液滴入酸溶液 如稀硫酸 變 4 無色酚酞溶液滴入堿溶液 如石灰水 變 將無色酚酞溶液滴入酸溶液 如稀硫酸 顯 藍(lán)色 紅色 紅色 無色 注意 是指示劑在變色 不