化學實驗教學設計案例Na2CO3與NaHCO3的化學性質.doc

化學實驗教學設計案例碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學性質永定縣金豐中學 王高城一、教材實驗解讀與教學（一）活動性欄目在教材中的位置1.模塊：魯科版必修化學12.年級：高一4.章節(jié)：第3章第1節(jié)第1課時（二）活動性欄目所包含的實驗內容及其教學價值： 1.本欄目包含：Na2CO3與NaHCO3分別與鹽酸的反應、NaHCO3與NaOH反應和NaHCO3的熱分解四個實驗。 2.本實驗內容的教學價值與教學策略：培養(yǎng)學生應用類比方法由已知探知未知的能力：由于碳酸鈉和碳酸鈣相似都屬于碳酸鹽，學生可以在已有的碳酸鈣化學性質的基礎上進行類比探究，進而繼續(xù)由組成的相似探究碳酸氫鈉的性質。啟發(fā)學生駕馭化學規(guī)律拓展學習的能力。在初中化學酸、堿、鹽復分解反應規(guī)律基礎上，前章又學習了電解質理論，在碳酸鈉除了與酸還可能與哪些物質發(fā)生反應的假設中利用鹽+鹽，鹽+堿的規(guī)律，應該拓展出與象CaCl2、BaCl2、Ca(OH)2和Ba(OH)2等溶液反應的情況。培養(yǎng)學生創(chuàng)新實驗的思維能力：Na2CO3與NaHCO3雖然都能與鹽酸反應，但是其反應機理和產生氣體的速率是不同的，可以通過指示劑將其巧妙地揭示出來。培養(yǎng)學以致用的思維品質：指導學生要善于從身邊的生活生產實際中學習化學知識，同時經常性地將書本知識應用于日常生活和生產實際。由石灰石的應用引出純堿、小蘇打在生活中使用，進而順利過渡到小蘇打受熱易分解的性質學習。（三）、教學設計 1.教學目標：（1）了解Na2CO3、NaHCO3的物理性質。（2）通過試驗探究掌握Na2CO3、NaHCO3的化學性質，培養(yǎng)學生的由假設、實驗、觀察、分析思維能力。（3）了解Na2CO3、NaHCO3的用途。2.內容分析：本課時教學重點1個：Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應。教學難點是進行科學探究：借用指示劑對比研究Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應，掌握Na2CO3與酸反應的歷程。 3.學情分析： 學生通過初中的學習，已初步掌握了CaCO3的性質，同時生活中純堿和小蘇打的應用常識，本課時要指導學生運用知識遷移來掌握Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應的性質，引導學生形成科學的思維方法。同時，學生動手能力還在形成過程中，要培養(yǎng)學生在實驗設計與操作過程中形成嚴謹、規(guī)范的良好學習習慣。4.設計思路：（1）努力體現以學生為主體的教學思想。課前布置“1.石灰石、純堿、小蘇打在日常生活和生產中的實際應用舉例。2.石灰石的主要成分是什么，有什么化學發(fā)生？”，課堂進行“科學實驗探究”，轉變學生的學習方式，培養(yǎng)學生的自主學習能力和科學探究實驗設計能力。（2）創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生主動探究科學的奧妙。（3）利用多媒體的直觀性和可控性提高教學效果，豐富教學內容，提高課堂效率。二、教學過程教學環(huán)節(jié)及時間教師活動學生活動設計意圖1.知識準備5分2. Na2CO3與NaHCO3的化學性質：與酸反應活動探究 15分鐘3.與鹽反應：5分鐘4.與堿反應：10分鐘5. 小結：8分鐘6.小結與作業(yè)布置2分鐘用多媒體PowerPoint投影：1. 生活中用小蘇打作發(fā)酵粉的圖片2. 生活堿的使用：用蘇打水治療胃酸過多3. 石灰石的主要成分是什么？在初中我們學習到了它具有哪些性質？【引入】1.純堿和小蘇打為什么叫生活堿？2.如何檢驗其堿性？【實驗與投影】將純堿和小蘇打溶于水配成飽和溶液，并分別滴入少量的酚酞試液活動與探究一、1.問題與猜想：Na2CO3與NaHCO3可能與哪些物質反應？2.實驗與驗證：用兩支試管各取少量上述溶液，分別滴入同濃度的鹽酸。二、Na2CO3NaHCO3A B鹽酸足量1.問題與猜想：為什么NaHCO3產生氣體更快？2.實驗與探究：用兩支試管各取少量上述溶液，然后在Na2CO3的試管中逐滴加入鹽酸并與另一試管對比?！军c撥與提問】上述現象說明了什么？ +H+H+【分析與投影】分解CO32- HCO3- H2CO3CO2【結論與板書】（電子白板）2、 重要的含碳化合物：碳酸鈉（俗名：純堿）-正鹽碳酸氫鈉（俗名：小蘇打）-酸式鹽1. 它們都能與鹽酸等酸反應生成CO2:Na2CO3+HCl(少量)=NaCl + NaHCO3Na2CO3+2HCl(足量）=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O【實驗】在滴有酚酞試液的Na2CO3和NaHCO3兩個溶液中分別逐滴滴入過量的CaCl2或BaCl2溶液?！军c撥與提問】上述現象說明什么？用化學語言怎么描述？【電子白板】2. 與某些鹽反應： Na2CO3 + BaCl2=BaCO3+2NaCl 由于Ba(HCO3)2和Ca(HCO3)2等酸式碳酸鹽可溶，所以后者不反應，沒有現象?！緦嶒灐吭诘斡蟹犹囈旱腘a2CO3和NaHCO3兩個溶液中分別逐滴滴入少量澄清石灰水或Ba(OH)2溶液。 【提問與點撥】為什么NaHCO3與BaCl2不反應而與Ba(OH)2會產生沉淀反應呢？ BaCl2與Ba(OH)2有什么區(qū)別？對了說明是OH-起了作用！+OH-【分析與投影】HCO3- CO32- + H2O【電子白板】3. 與某些堿反應Na2CO3 + Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH2NaHCO3+ Ba(OH)2（少量）= BaCO3+Na2CO3 +2H2O【提問與點拔】 為什么第二個反應式要注明Ba(OH)2“少量”呢？ 如果Ba(OH)2過量了會有何不同？對了，這時的反應方程式應該怎么寫？只要將上述兩個方程式疊加【結論與板書】（電子白板）2NaHCO3+ Ba(OH)2（少量）= BaCO3+Na2CO3 +2H2ONa2CO3 + Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH相加結果：2NaHCO3+ 2Ba(OH)2（足量）= 2BaCO3+2H2O +2NaOH系數約分得：NaHCO3+ Ba(OH)2（足量）= BaCO3+H2O +NaOH【學習反思】 這節(jié)課我們學到了什么？ 怎樣將這堂課的知識串起來？ 關鍵是抓住反應的本質 【小結與投影】+H+H+分解CO32- HCO3- H2CO3CO2+OH-上面反映出它們的堿性+Ca2+或Ba2+HCO3- CO32- + H2OCO32- CaCO3或BaCO3 上面表現出了與堿或鹽反應的實質【活動布置】通過查閱資料和應用復分解反應規(guī)律（1）實踐活動1：Na2CO3與NaHCO3如何制取？（2）實踐活動2：Na2CO3與NaHCO3能否發(fā)生相互的轉化？（3）設計實驗比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性?！咀鳂I(yè)】課本P.7172第5、6為馬上進入的新課做好知識準備?；卮?. 可以食用，又有堿性2. 用指示劑：酚酞試液3.CaCO3，高溫分解生成CO2，與酸反應生成CO2。觀察、思考與回答：純堿溶液比小蘇打溶液更紅；說明其堿性更強。回答 1. 酸，因為它們有堿性。又因為它們都是可溶液性的碳酸鹽，所以還可以跟其它的鹽或堿發(fā)生復分解反應。 觀察、思考與回答兩支試管紅色漸褪，同時均有氣泡產生，NaHCO3產生氣體更快。實驗 學生應用下列兩個裝置進行等質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸的反應實驗：觀察、思考與回答溶液的顏色變淺，當與另一試管的顏色一樣時（暫停），再滴鹽酸才有氣泡冒出。思考與回答Na2CO3與酸反應分兩步進行，而NaHCO3只要一步。但最終都變成CO2氣體。寫出發(fā)生反應的化學方程式。觀察、思考與回答Na2CO3溶液中出現白色沉淀，同時溶液紅色變淺，最終變成無色。NaHCO3溶液無明顯變化。寫出發(fā)生反應的化學方程式。觀察、思考與回答溶液中均出現白色沉淀，但溶液的顏色幾乎不變或加深。觀察、思考與回答區(qū)別在于Cl-與OH-不同。思考與回答過量的Ba(OH)2會繼續(xù)與生成的Na2CO3反應.寫出發(fā)生反應的化學方程式。（將學生的書寫結果投影分析）思考與回答碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。在性質反應中，實際上是CO32-和HCO3-兩種離子的表現,而Na+沒有改變。學生作品預期：比較熱穩(wěn)定性澄清石灰水Na2CO3NaHCO3A B 創(chuàng)設學習情境激發(fā)學習興趣從“生活堿”，直接導入本節(jié)課需要掌握的重點純堿和小蘇打的性質。目的明確，重點突出。 通過堿性的檢驗實驗，為下面的活動探究鋪墊。通過學生實驗，讓學生在觀察氣球的膨脹變化中加深知識的理解與記憶。設計學生能親自演示的試驗，增強教學的直觀性，有利于提高教學效果通過對照性實驗，創(chuàng)設“問題情景”進行化學宏觀現象與微觀本質辯證思維的啟發(fā)式教學。通過觀察實驗現象，分析化學反應原理。通過電子白板將反應原理直觀化，便于學生接受和理解，并形成穩(wěn)定的化學知識。練習化學方程式的書寫通過觀察實驗現象，分析化學反應原理。通過啟發(fā)和實驗等直觀教學手段，能讓學生形成深刻的第一印象，并在此基礎上構建有意義、穩(wěn)定的化學知識，同時還培養(yǎng)了學生的觀察、分析與推理能力?？疾旌陀柧殞W生書寫化學反應方程式的能力。訓練學生全面思考問題的能力通過學習與反思，初步讓學生知道化學反應量的“控制”的重要意義。 培養(yǎng)學生的查閱資料的習慣和應用已有知識創(chuàng)造性地解決未知問題的能力和實驗設計操作能力。三、教學反思 1.本節(jié)課巧妙地借助酚酞指示劑直觀地把化學反應的原理微觀本質表現出來。 2.本節(jié)教學內容學生學習的積極性很高，在“活動與探究”中，