高中化學(xué) 第一章章末復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評(píng)估課件 新人教版選修4.ppt

反應(yīng)熱是高考考查的重點(diǎn)內(nèi)容之一 考查的知識(shí)點(diǎn)主要有 反應(yīng)熱與化學(xué)鍵之間的關(guān)系 判斷吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng) 燃燒熱 中和熱的概念 利用燃燒熱進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 題型以選擇題為主 難度不大 主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)及接受新知識(shí)的能力 預(yù)計(jì)反應(yīng)熱與能源的綜合考查將成為今后命題的熱點(diǎn) 學(xué)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí) 要理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 通過(guò)比較的方法 理解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)中的能量變化關(guān)系以及燃燒熱 中和熱等概念的內(nèi)涵 考題印證 解析 本題考查燃燒熱定義 意在考查考生對(duì)基本概念的理解與運(yùn)用 中 生成物水是氣態(tài) 中均生成co 氣態(tài)水和co均不是穩(wěn)定的氧化物 答案 a 高考中有關(guān)熱化學(xué)方程式的正誤判斷 一般通過(guò)選擇題考查 有關(guān)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)一般不單獨(dú)命題 多滲透于綜合題中以小填空題形式進(jìn)行考查 難度均不大 書(shū)寫(xiě)判斷熱化學(xué)方程式要注意以下幾個(gè)方面 物質(zhì)的聚集狀態(tài) h的符號(hào)和單位 化學(xué)計(jì)量數(shù)與 h的數(shù)值是否對(duì)應(yīng) 是否要求表示某物質(zhì)的燃燒熱或某個(gè)中和反應(yīng)的中和熱 考題印證 2 判斷下列熱化學(xué)方程式的正誤 1 2010 浙江高考 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 890 3kj mol 1 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890 3kj mol 1 答案 1 2 高考對(duì)本考點(diǎn)的考查主要是利用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 題型以選擇題 填空題為主 難度不大 主要考查學(xué)生對(duì)蓋斯定律的理解以及計(jì)算能力 蓋斯定律在熱化學(xué)中的主要應(yīng)用有 1 求未知或難于測(cè)量反應(yīng)的反應(yīng)熱 2 進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小 3 同素異形體反應(yīng)熱的求算及穩(wěn)定性的比較 考題印證 3 2011 海南高考 已知 2zn s o2 g 2zno s h1 701 0kj mol 1 2hg l o2 g 2hgo s h2 181 6kj mol 1 則反應(yīng)zn s hgo s zno s hg l h為 a 519 4kj mol 1b 259 7kj mol 1c 259 7kj mol 1d 519 4kj mol 1 解析 由蓋斯定律 h h1 h2 2 259 7kj mol 1 答案 c 4 2009 福建高考 短周期元素q r t w在元素周期表中的位置如右圖所示 其中t所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 在298k下 q t的單質(zhì)各1mol完全燃燒 分別放出熱量akj和bkj 又知一定條件下 t的單質(zhì)能將q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái) 若此置換反應(yīng)生成3molq的單質(zhì) 則該反應(yīng)在298k下的 h 注 題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì) 解析 由題目信息可知 4al s 3o2 g 2al2o3 s h 4bkj mol c s o2 g co2 g h akj mol 3可得