高中化學 第一章章末復習方案與全優(yōu)評估課件 新人教版選修4.ppt_第1頁
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文檔簡介

反應熱是高考考查的重點內(nèi)容之一 考查的知識點主要有 反應熱與化學鍵之間的關系 判斷吸熱反應或放熱反應 燃燒熱 中和熱的概念 利用燃燒熱進行簡單計算 題型以選擇題為主 難度不大 主要考查學生靈活運用知識及接受新知識的能力 預計反應熱與能源的綜合考查將成為今后命題的熱點 學習本部分內(nèi)容時 要理解化學反應的實質 通過比較的方法 理解吸熱反應 放熱反應中的能量變化關系以及燃燒熱 中和熱等概念的內(nèi)涵 考題印證 解析 本題考查燃燒熱定義 意在考查考生對基本概念的理解與運用 中 生成物水是氣態(tài) 中均生成co 氣態(tài)水和co均不是穩(wěn)定的氧化物 答案 a 高考中有關熱化學方程式的正誤判斷 一般通過選擇題考查 有關熱化學方程式的書寫一般不單獨命題 多滲透于綜合題中以小填空題形式進行考查 難度均不大 書寫判斷熱化學方程式要注意以下幾個方面 物質的聚集狀態(tài) h的符號和單位 化學計量數(shù)與 h的數(shù)值是否對應 是否要求表示某物質的燃燒熱或某個中和反應的中和熱 考題印證 2 判斷下列熱化學方程式的正誤 1 2010 浙江高考 甲烷的標準燃燒熱為 890 3kj mol 1 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890 3kj mol 1 答案 1 2 高考對本考點的考查主要是利用蓋斯定律進行簡單計算 題型以選擇題 填空題為主 難度不大 主要考查學生對蓋斯定律的理解以及計算能力 蓋斯定律在熱化學中的主要應用有 1 求未知或難于測量反應的反應熱 2 進行有關反應熱的計算或比較大小 3 同素異形體反應熱的求算及穩(wěn)定性的比較 考題印證 3 2011 海南高考 已知 2zn s o2 g 2zno s h1 701 0kj mol 1 2hg l o2 g 2hgo s h2 181 6kj mol 1 則反應zn s hgo s zno s hg l h為 a 519 4kj mol 1b 259 7kj mol 1c 259 7kj mol 1d 519 4kj mol 1 解析 由蓋斯定律 h h1 h2 2 259 7kj mol 1 答案 c 4 2009 福建高考 短周期元素q r t w在元素周期表中的位置如右圖所示 其中t所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等 請回答下列問題 在298k下 q t的單質各1mol完全燃燒 分別放出熱量akj和bkj 又知一定條件下 t的單質能將q從它的最高價氧化物中置換出來 若此置換反應生成3molq的單質 則該反應在298k下的 h 注 題中所涉單質均為最穩(wěn)定單質 解析 由題目信息可知 4al s 3o2 g 2al2o3 s h 4bkj mol c s o2 g co2 g h akj mol 3可得

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