安徽省宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中習(xí)題理.docx

宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)2018-2019學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試題（理科）說(shuō)明：1、本試卷分第I卷和第II卷兩部分;滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。 2、請(qǐng)將第I卷和第II卷兩部分的答案用黑筆或藍(lán)色筆寫在試卷答題卷上。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O: 16 P: 31 Cu: 64第I卷 （選擇題 共48分）一、選擇題（本題共計(jì)16小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共計(jì)48分）1、下列說(shuō)法正確的是：A能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B硝酸銨溶于水是熵增加的過(guò)程C工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增加反應(yīng)D碳酸鈣受熱分解在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行2、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是：A用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2B鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2C粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為Cu22e= CuD氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH3、下列影響因素中，既能改變化學(xué)反應(yīng)速率，又能改變化學(xué)平衡常數(shù)的是：A催化劑 B 濃度 C 溫度 D 固體表面積大小4、用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是：XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu(OH)2CCCKOHH2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體5、在298K,101KPa時(shí)，16g硫粉在氧氣中充分燃燒放出149.8kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是：AS(s)+O2(g)= SO2(g) H=-299.6kJ/mol B2S(s)+2O2(g)=2SO2(g) H=+599.2kJ/molCS(s)+O2(g)= SO2(g) H=+299.6kJ/molD2S(s)+2O2(g)= 2SO2(g) H=-299.6kJ/mol6、在一定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)；H0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：AP1P2，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BP1P2，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CP1P2，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率 DP1P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量7、有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動(dòng)性順序是：AABCDE BACDBECCABDE DBDCAE8、已知有如下熱化學(xué)方程式 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2 C(s)+ H2O(g)=CO(g) +H2(g) H3 則下列關(guān)系正確的是：AH3=(H1+H2) BH3= H2-H1CH3=(H2-H1) D H3= (H1-H2)9、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng):A(s)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)到平衡的是：A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 C氣體的平均摩爾質(zhì)量 D反應(yīng)物A的質(zhì)量10、固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是：A有O2放電的a極為電池的負(fù)極B有H2放電的b極為電池的正極Ca極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHD該電池的總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O11、一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molD，并測(cè)得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是：A從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（Ls）B從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%C此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= D若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)12、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是： A正極反應(yīng)為：Zn2eZn2B鹽橋中的K移向ZnSO4溶液C電池反應(yīng)為：ZnCu2Zn2CuD在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負(fù)極13、在一密閉容器中，進(jìn)行以下可逆反應(yīng)O(g) +P(g) W (g) + 2T(?)，在不同條件下W的百分含量的變化情況如圖，則該反應(yīng)：A正反應(yīng)放熱，T是固體B正反應(yīng)放熱，T是氣體C正反應(yīng)吸熱，T是氣體 D正反應(yīng)放熱，T是固體或氣體W% t （s） T2 P2 T2 P1 T1 P1 14、利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是：A氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D外加電流的陰極保護(hù)法中，X是待保護(hù)金屬15、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的2.3倍，下列敘述正確的是：AA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Cacd DD的體積分?jǐn)?shù)變小16、關(guān)于下列裝置的說(shuō)法中正確的是：A裝置中，鹽橋可用導(dǎo)電的金屬絲替代B裝置通電過(guò)程中有Fe(OH)2產(chǎn)生C裝置用于電解法精煉銅中，d極溶解銅和c極析出銅的質(zhì)量相等D裝置中有Cl2生成宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)2018-2019學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)（理科）試題答題卷命題：泗縣一中高二化學(xué)備課組 審核：泗縣一中 陳松林注意事項(xiàng)：1、請(qǐng)用黑筆或藍(lán)色筆將答案直接寫在答題卷; 2、請(qǐng)將答案寫在密封線內(nèi)并填寫清楚。第卷（選擇題，共48分）得分評(píng)卷人 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共計(jì)48分） 題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案 第卷（非選擇題，共52分） 二、填空題（本大題5小題，共計(jì)52分）得分評(píng)卷人 17、(6分)白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。（1）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12983.2kJmol1P(s，紅磷)O2(g)=P4O10(s)H2738.5kJmol1則該溫度下紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式為 （2）已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)3O2(g)=P4O6(s) H1638kJmol1。在某密閉容器中加入37.2g白磷和29.12L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為 ，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為 得分評(píng)卷人 18、（10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。（1）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿,若利用下圖裝置制備NaOH，兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液（填化學(xué)式），A極要連接電源的_ (填“正”或“負(fù)”)極陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 ，電解過(guò)程中Na+向 電極遷移（填“A”或“B”）電解總反應(yīng)的離子方程式是 （2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處（填“A”、“B”或“C”）若X為鋅電極，開關(guān)K置于A處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 得分評(píng)卷人 19、(10分)氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）該反應(yīng)的還原劑是 ，其還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物之比為 （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= （3）若升高溫度CO的濃度增大，則其焓變H 0（填“”、“”或“=”）；若降低溫度，其平衡常數(shù)值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；已知CO生成速率為v(CO)=9molL1min1，則N2消耗速率為v（N2）= （4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖圖中t6時(shí)改變的條件可能是 ；圖中表示平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率最高的一段時(shí)間是 得分評(píng)卷人 20、（12分）CuSO4溶液是一種較重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用。某同學(xué)利用CuSO4溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。（1）圖一是根據(jù)反應(yīng)ZnCuSO4=CuZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池該原電池的正極為 ，其外電路中的電子是從 極(填“Zn”或“Cu”)流出電解質(zhì)溶液乙是 (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，Zn極的電極反應(yīng)式是 如果鹽橋中的成分是K2SO4溶液，則鹽橋中向左側(cè)燒杯中移動(dòng)的離子主要是 （2）圖二中，是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖該同學(xué)想在中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，電解前CuSO4溶液的濃度為1mol/L，當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，則此時(shí)電解液CuSO4溶液的濃度為 ，陰極增重 gb處通入的是 (填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 得分評(píng)卷人 21、（12分）某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1實(shí)驗(yàn)和探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響2實(shí)驗(yàn)和探究 3實(shí)驗(yàn)和探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響;4和實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異 鋁片 30C鋁片10mol/L鹽酸40C鋁片10mol/L鹽酸 鋁粉 30C鋁片10mol/L硫酸（2）該小組同學(xué)在對(duì)比和實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)的反應(yīng)速率明顯比快，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)? 宿州市十三所重點(diǎn)中學(xué)2018-2019學(xué)年度第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)（理科）參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共計(jì)48分）題號(hào)12345678答案BDCCACBD題號(hào)910111213141516答案ADDCBACB二、填空題（本大題5小題，共計(jì)52分）17、(6分,每空2分)（1）4P(s，紅磷) =P4 (s，白磷) H+29.2kJmol1 （2）2:1 760.44 kJ 18、（10分）（1）NaOH （1分） 正（1分） 2Cl2e=Cl2（2分） B（1分） 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH（2分） （2）C （1分） 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（2分）19、（11分）（1）C （1分） 1 ：6（1分） （2）（2分）（3）（1分）減?。?分）3mol/（Lmin）（1分）（4）使用催化劑（