3-3第七章、分子動理論-全章復習與訓練.doc

53-3第七章、分子動理論-全章復習與訓練一、知識達標（一）分子動理論1物質是由大量分子組成的 (1)分子直徑的數(shù)量級是 m，粗略測定分子大小的方法是 （10-10m、油膜法） (2)納米是一個長度單位，符號： ，l納米= m（nm,10-9）(3)阿伏加德羅常數(shù)表示 ,NA= .（lmol物質中含有的分子數(shù)、6.021023） (4)微觀量的估算： 對固體和液體，認為分子緊密排列，設其摩爾體積為Vmol，則分子體積為 ，通常把分子看作球體，則分子直徑為 （VmolNA、） 對氣體分子來說，由于分子不是緊密排列，上述微觀模型不適用，但我們可以通過上述模型求分子間的距離例如，在標準狀況下，氣體的摩爾體積是224L，則氣體分子間的距離是 m（3.3 10-9）2 分子永不停息地做無規(guī)則的運動(1)說明分子永不停息地做無規(guī)則的運動兩種現(xiàn)象 和 。（擴散現(xiàn)象、布朗運動）(2)布朗運動是指 的運動，是分子本身的運動嗎? （懸浮于液體中的顆粒所做的無規(guī)則運動，不是。）布朗運動是由于 對固體微粒的碰撞不 引起的，它間接反映了 （液體分子的無規(guī)則運動，平衡，液體分子的無規(guī)則運動） 當溫度一定時，顆粒越小，布朗運動越 ；當顆粒大小一定時，溫度越高，布朗運動越 （明顯、明顯）(3)熱運動，由于分子無規(guī)則運動的劇烈程度與 有關，所以通常把分子的無規(guī)則運動叫熱運動（溫度） 溫度的微觀含義是 。（物體分子熱運動的平均動能的標志）3分子間的作用力分子力 證明分子間有空隙的事實(氣體、液體、固體各舉一例) ， ， 分子之間雖然有空隙，大量分子卻能聚集在一起形成固體或液體，這說明 ；分子之間有引力而分子之間又有空隙，沒有緊緊吸在一起，說明 。實際上，分子之間既存在引力又存在斥力，分子力是引力和斥力的 （略，分子間有引力、分子間有斥力、合力）分子間的引力和斥力都隨分子間距的增大而 ，但 變化得更快一些。分子間距離達到某一數(shù)值r0(r0的數(shù)量級為 m)，引力=斥力，分子力=O；當分子間距離rro，引力 斥力，分子力表現(xiàn)為 ：當分子間距離rlOro時，分子力 。（減小，斥力，10-10米，大于，引力，小于，斥力，忽略不計）應正確理解分子力與分子間的距離的關系圖象。 （二）物體的內能1、溫度和溫標（1）在物理學中，把所研究的對象稱為 。描述狀態(tài)參量物理量，叫做的狀態(tài)參量。常用的三個狀態(tài)參量 、 、 。（系統(tǒng)。體積、壓強、溫度）（2）把不同壓強、不同溫度的氣體混在同一容器（體積一定）中，如果容器與外界沒有熱交換，經(jīng)過一段時間后，容器內各點的溫度、壓強變得一樣。這時我們就說系統(tǒng)達到了 ，否則系統(tǒng)就是 。當系統(tǒng)處于 時，系統(tǒng)所有性質都不隨時間而變化。（平衡態(tài)，非平衡態(tài)，平衡態(tài)）（3）如果兩個系統(tǒng)分別與第三個系統(tǒng)達到熱平衡，那么這兩個系統(tǒng)彼此之間也必定處于 ，這個結論稱為 。（熱平衡，熱平衡定律。）（4）一切達到熱平衡狀態(tài)的系統(tǒng)都具有相同的 。（溫度）（5）常用的兩種溫標是 、 ，它們的關系是 。2、內能（1）分子的平均動能是 的平均值 是分子熱運動的平均動能的標志。（組成物體的所有分子動能、溫度） 問題：比較O的鐵和O的銅分子的平均動能的關系 比較O的鉛球靜止和運動時分子的平均動能的關系（2）分子的勢能：由分子間的相對位置決定的勢能稱 。分子勢能的變化與 做功密切相關（分子勢能。分子力。） rro時，分子間作用力表現(xiàn)為 ，當增大r時，分子力做 功，分子勢能 rr0時，EP隨r的增大而增加 B當rr0時，EP不隨r而改變 D當r=r0時，EP為正7、關于水和冰，下列說法正確的是：（D） A0的冰比0的水的內能小 BO的水一定能結成冰 C相同質量的O0C的水和0的冰的內能相同 D. 相同質量的O的水和O0C的冰比較，水的分子勢能較大8、某人做一次深呼吸，吸進400 cm3的空氣，據(jù)此估算出他吸進的空氣分子的總數(shù)為個(取兩位有效數(shù)字)1.110229、已知某物質的摩爾質量和密度分別為M和，則該物質單位體積的分子數(shù)和單位質量的分子數(shù)分別是 和 (已知阿伏加德羅常數(shù)為NA)NAM、NAM10、已知銅的密度為8.9103千克/米3, 銅的原子量為64，質子和中子的質量均為1.6710-27kg，則銅塊中平均每個銅原子所占的空間體積約為 m3。 （1.210-29）11、利用阿伏加德羅常數(shù)，估算在標準狀態(tài)下相鄰氣體分子間的平均距離D。解析：在標準狀態(tài)下， 1mol任何氣體的體積都是V=22.4L，除以阿伏加德羅常數(shù)就得每個氣體分子平均占有的空間，該空間的大小是相鄰氣體分子間平均距離D的立方。，這個數(shù)值大約是分子直徑的10倍。因此水氣化后的體積大約是液體體積的1000倍。12、油酸酒精溶液的濃度為每1000ml油酸酒精溶液中有油酸0.6ml，用滴管向量筒內滴50滴上述溶液，量筒中的溶液體積增加1ml，若把一滴這樣的溶液滴入盛水的淺盤中，由于酒精溶于水，油酸在水面展開，穩(wěn)定后形成單分子油膜的