化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算復(fù)習(xí)課件

有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 要點(diǎn) 考點(diǎn)聚焦課前熱身典型例題解析課時(shí)訓(xùn)練 專(zhuān)題復(fù)習(xí) 要點(diǎn) 考點(diǎn)聚焦 1 計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律2 計(jì)算的步驟 1 根據(jù)題意設(shè)未知量 2 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 3 寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 4 在有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系下面寫(xiě)出已知量 未知量 5 列比例式 解出未知量 6 寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案3 純物質(zhì)量代入方程 單位統(tǒng)一純度 純凈物質(zhì)的質(zhì)量 不純物質(zhì)的質(zhì)量 100 密度 質(zhì)量 體積 例1 加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物制氧氣 到固體質(zhì)量不再減少為止 得到cg氯化鉀 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 生成氧氣的質(zhì)量為 A a b gB a b c gC a c gD b c g 典型例題解析 C 例2 有A B C三種物質(zhì)各15g 在一定條件下充分反應(yīng)后只生成30gD 若增加10gC A與C恰好完全反應(yīng) 則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為 A 3 2B 2 3C 5 2D 5 3 A 例3 向密閉的容器中通入氧氣 含有a個(gè)O2分子 和一氧化氮 含有b個(gè)NO分子 氣體 已知 2NO O2 2NO2 則最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個(gè)數(shù)之比為 A 2 a b bB 2a bC 2a b bD b a 典型例題解析 C 例4 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物15g 使其完全反應(yīng) 在一定溫度下 向殘留固體中加入4g水 有9 24g固體未溶解 再加入2g水 仍有8 28g固體未溶解 且剩余固體為混合物 求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量 計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù) 答案 混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為9 8g 答案 原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94 例5 現(xiàn)有碳粉和氧化銅粉末的混合物50g 在隔絕空氣的情況下加熱此混合物 充分反應(yīng)后 稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為39g 向此剩余固體中加入足量稀硫酸 充分反應(yīng)后過(guò)濾 所得濾液呈藍(lán)色 求原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 典型例題解析 例6 某課外活動(dòng)小組 為了檢測(cè)本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量 在實(shí)驗(yàn)室中稱(chēng)取生鐵屑樣品10 0g 放入燒杯中 加入一定質(zhì)量的稀硫酸 加熱 使之充分反應(yīng) 雜質(zhì)不參加反應(yīng) 然后冷卻 稱(chēng)量 反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0 34g 計(jì)算 1 生鐵樣品中雜質(zhì)的含量 2 生產(chǎn)100t這種生鐵 至少需要含氧化鐵80 的赤鐵礦多少克 典型例題解析 答案 生鐵樣品中含雜質(zhì)4 8 生產(chǎn)100t生鐵需要赤鐵礦170t 例7 把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中 充分反應(yīng)后 生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 圖中m表示氫氣的質(zhì)量 t表示反應(yīng)時(shí)間 則投入的鋅與鎂的質(zhì)量比是 A 1 1B 24 65C 65 24D 無(wú)法確定 典型例題解析 C 例8 某樣品為銅和氧化銅的混合物 為測(cè)定該樣品中氧化銅的含量 取用20g此樣品 分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng) 每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表 求 1 20g此樣品中銅的質(zhì)量 2 樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3 用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克 典型例題解析 答案 20g樣品中銅的質(zhì)量為8g 氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60 用氫氣充分還原5g此樣品可得銅4 4g 課時(shí)訓(xùn)練 1 宇宙飛船內(nèi) 用含氫氧化鋰的過(guò)慮網(wǎng)除去宇航員呼出的二氧化碳 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiOH CO2 Li2CO3 X 則X的化學(xué)式 A H2B H2OC O2D H2O2 B 2 在加熱條件下 用氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅 完全反應(yīng)后得到32g銅 則氧化銅的質(zhì)量為 A 32gB 40gC 48gD 64g B 課時(shí)訓(xùn)練 3 一塊質(zhì)量為5 6g的含有少量鋅的鐵片 與足量稀硫酸完全反應(yīng)后 產(chǎn)生H2的質(zhì)量 A 等于0 2gB 大于0 2gC 小于0 2gD 不小于0 2g CD 4 現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g 點(diǎn)燃使之反應(yīng)完全 得到7 2g水蒸氣 則反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量可能是 A 0 8gB 3 6gC 6 4gD 9 2g C 6 將11 1g不純的CaCl2溶于水 加入足量的AgNO3溶液 結(jié)果產(chǎn)生28 9g沉淀 則不純的CaCl2中可能含有的雜質(zhì)是 A ZnCl2B MgCl2C KClD AlCl3 課時(shí)訓(xùn)練 5 在托盤(pán)天平的左右兩只托盤(pán)上各放盛有質(zhì)量相同的過(guò)量的稀硫酸的燒杯 天平平衡 現(xiàn)向左盤(pán)的燒杯中加入5 6g鐵粉 欲使天平最終保持平衡 應(yīng)向右盤(pán)的燒杯中加入 A 5 6g碳酸鈣B 5 6g氧化鎂C 5 4g鎂粉D 5 4g銅粉 BD D 課時(shí)訓(xùn)練 7 將鐵 鎂 鋁三種金屬分別放入稀鹽酸中 充分反應(yīng)后 放出的氣體質(zhì)量相同 其原因可能是 A 放入鐵 鎂 鋁的質(zhì)量相同 跟足量的鹽酸反應(yīng)B 放入鐵 鎂 鋁的質(zhì)量