（江蘇專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 下篇 專題三 微題型四“陷阱重重”的阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷類試題.doc

微題型四“陷阱重重”的阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷類試題題型專練1設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a將0.1 mol co2通入足量naoh溶液中，則反應(yīng)后溶液中陰離子數(shù)目為0.1nab某溫度時(shí)，1 l ph6的純水中含有的h數(shù)為1.0106nac常溫時(shí)，1 l 0.1 moll1的硝酸銨溶液中，nh和h總數(shù)為0.1nad25 ，ph12的na2co3溶液中含有oh的數(shù)目為0.01na解析a項(xiàng)，將0.1 mol co2通入足量naoh溶液中生成0.1 mol na2co3，由于naoh足量，故溶液中陰離子數(shù)目大于0.1na，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，由ph的計(jì)算公式ph1gc(h)知，正確；c項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得n(nh)n(h)n(no)n(oh)1 l0.1 moll1 n(oh)0.1 mol，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，缺少溶液的體積，無法計(jì)算，錯(cuò)誤。答案b2設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a1 mol苯乙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4nab加熱條件下，4.6 g金屬na與足量o2反應(yīng)的產(chǎn)物中陽離子和陰離子的數(shù)目均為0.2nac室溫條件下，ph9體積為1 l的ch3coona溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1.0 109nad高溫條件下，16.8 g鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8na解析一個(gè)苯乙烯分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵，苯環(huán)中并不含碳碳雙鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱條件下，4.6 g金屬na與足量o2反應(yīng)生成0.1 mol na2o2，na2o2中的陰離子是o，故產(chǎn)物中陰離子的數(shù)目為0.1na，b項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類水解促進(jìn)水的電離，ch3coona溶液中的 oh完全來自于水的電離，故室溫條件下，ph9體積為1 l的ch3coona溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1.0105na，c項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣反應(yīng)生成fe3o4，fe元素化合價(jià)可看作從0升高至8/3，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16.8 g/56 gmol18/30.8 mol，即0.8na，d項(xiàng)正確。答案d3設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()a23 g na 與足量h2o反應(yīng)完全后可生成na個(gè)h2分子b1 mol cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成na個(gè)so3分子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 ln2和h2混合氣中含na個(gè)原子d3 mol單質(zhì)fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)閒e3o4，失去8na個(gè)電子解析a項(xiàng)，23 g na即1 mol na可失去1 mol e，與足量的h2o反應(yīng)生成0.5na個(gè)h2分子，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，1 mol cu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成na個(gè)so2分子，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，n2和h2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l n2和h2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有2na個(gè)原子，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，3 mol fe生成1 mol fe3o4，根據(jù)fe3o4中3個(gè)fe原子的化合價(jià)共為8價(jià)，可知反應(yīng)中3 mol單質(zhì)鐵失去8na個(gè)e，正確。答案d4設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()a常溫常壓下，2.24 l氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l l辛烷完全燃燒，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為c常溫常壓下，46 g no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為3nad0.5 mol雄黃(as4s4，結(jié)構(gòu)如圖所示)含有na個(gè)ss鍵解析a項(xiàng)，常溫常壓下2.24 l氯氣的物質(zhì)的量不是0.1 mol，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，46 g混合氣體含14 g氮原子(1 mol氮原子)和32 g氧原子(2 mol氧原子)，總原子數(shù)為3 mol，即3na，正確；d項(xiàng)，雄黃分子結(jié)構(gòu)中不含ss鍵，錯(cuò)誤。答案c5設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有關(guān)判斷正確的是()a16.8 l ch4和co2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.75nab4.6 g no2和ch3ch2oh的混合物中含有的分子數(shù)為0.1nac5.6 l so3中含有的電子數(shù)為30nad11.2 l氖氣中含有的原子數(shù)為na解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16.8 l氣體的物質(zhì)的量為0.75 mol，而1個(gè)ch4和1個(gè)co2分子中均含1個(gè)碳原子，a項(xiàng)正確；no2和ch3ch2oh的摩爾質(zhì)量均為46 g mol1，4.6 g no2是0.1 mol，4.6 g ch3ch2oh也是0.1 mol，但no2，與n2o4之間存在平衡2no2n2o4，故混合物中含有的分子數(shù)小于0.1na，b項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，so3不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，c項(xiàng)錯(cuò)誤；11.2 l氖氣為0.5 mol，但氖氣由單原子分子構(gòu)成，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案a6設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是()a4 g d2和足量o2反應(yīng)可生成d2o分子的數(shù)目為2nab1 mol na完全燃燒可轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nac6.021023個(gè)葡萄糖分子約含羥基的數(shù)目為6nad98 g h3po4和h2so4的混合物中氫原子的數(shù)目為2.5na解析4 g d2為1 mol，所以d2o也為1 mol，a項(xiàng)錯(cuò)；1 mol na燃燒失去1 mol電子，即為na個(gè)電子，b項(xiàng)對(duì)；葡萄糖是多羥基醛結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成為五個(gè)羥基和一個(gè)醛基，6.021023個(gè)葡萄糖分子約為1 mol，所以約含羥基的數(shù)目為5na，c項(xiàng)錯(cuò)；h3po4和h2so4的摩爾質(zhì)量都是98 g/mol，所以混酸共有1 mol，但是題目并沒有告訴我們兩種酸的含量比，只能確定氫原子數(shù)目的范圍在2na3na之間，d項(xiàng)錯(cuò)。答案b7設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯(cuò)誤的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為nab常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)約為nac1 mol al3含有核外電子數(shù)為3nadt 時(shí)，1 l ph6的純水中，含1106na個(gè)oh解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l h2的分子數(shù)為na，22.4 l cl2的分子數(shù)也為na，則22.4 l h2和cl2混合氣體中分子數(shù)也為na，a正確；氦氣為單原子分子構(gòu)成的氣體，1 mol he中含有1 mol he原子，即約為na，b正確；1個(gè)al3核外有10個(gè)電子，c錯(cuò)誤；ph6的純水中c(h)1.0106 moll1，則c(oh)也為1.0106 moll1，1 l水中含有n(oh)1.0106 moll11 l1.0106 mol，即1106na，d正確。答案c8設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)na的敘述中正確的有()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 g重水(d2o)中含有的電子數(shù)為10na0.5 mol fe2與足量的h2o2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移na個(gè)電子將2 mol no和1 mol o2混合后，體系中的分子總數(shù)為3na常溫下，0.4 mol sio2所含的共價(jià)鍵數(shù)目為1.6na2 moll1碳酸鈉溶液中na的數(shù)目是2na1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是na22.4 l的n2的共用電子對(duì)數(shù)為3naa2個(gè) b3個(gè) c4個(gè) d5個(gè)解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 g重水(d2o)的物質(zhì)的量為1 mol，d2o又是10電子微粒，故其含有的電子數(shù)為10na，正確；0.5 mol fe2與足量的h2o2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.5na個(gè)電子，故錯(cuò)誤；將2 mol no和1 mol o2混合后，兩者反應(yīng)生成2 mol no2，no2又會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2no2n2o4，故體系中的分子總數(shù)小于2na，錯(cuò)誤；sio2為正四面體結(jié)構(gòu)，1 mol sio2所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4na，故正確；中沒有告訴溶液體積，無法計(jì)算，錯(cuò)誤；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸量不確定，無法計(jì)算，錯(cuò)誤；中缺少氣體所處的溫度和壓強(qiáng)條件，無法計(jì)算，錯(cuò)誤。答案a對(duì)點(diǎn)回扣1有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷類試題的解題要領(lǐng)(1)“一個(gè)中心”：以物質(zhì)的量為中心。(2)“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用vm22.4 lmol1時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。(3)“三個(gè)關(guān)系”直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子(原子)質(zhì)量間的關(guān)系；“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(離子或分子)數(shù)之間的關(guān)系。2有關(guān)“阿伏加德羅常數(shù)”判斷的幾個(gè)易錯(cuò)數(shù)據(jù)(1)明確下列常見微粒的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量：d2o、d37cl、ch3等。特別是d2o考查較多，其電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量分別為10、10、10、20。(