【優(yōu)化方案】江蘇專用高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8第二單元溶液的酸堿性課件 蘇教版.ppt

第二單元溶液的酸堿性 課堂互動講練 實驗專項探究 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 第二單元溶液的酸堿性 基礎(chǔ)自主梳理 基礎(chǔ)自主梳理 自我診斷1 2011年福建福州一中質(zhì)檢 在100 時 nacl溶液中c h 1 10 6mol l 下列說法中正確的是 a 該nacl溶液顯酸性b 該nacl溶液顯堿性c 該nacl溶液中kw c h c oh 1 10 14d 該nacl溶液中kw c h c oh 1 10 12答案 d 基礎(chǔ)回歸1 溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c h 與c oh 的相對大小決定 1 c h c oh 溶液呈酸性 2 c h c oh 溶液呈中性 3 c h c oh 溶液呈堿性 2 ph 1 計算公式 ph 2 適用范圍 ph在1 14范圍內(nèi) 3 表示意義 表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱 ph越小 酸性越強(qiáng) ph越大 堿性越強(qiáng) lgc h 3 ph試紙的使用 1 方法 把一小塊ph試紙放在玻璃片 或表面皿 上 用蘸有待測液的玻璃棒滴在干燥的試紙上 試紙變色后 與 比較來確定溶液的ph 2 注意 ph試紙使用前不能用蒸餾水潤濕 否則將產(chǎn)生誤差 用ph試紙讀出的ph只能是整數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 思考感悟1 1 某溶液的ph 7 該溶液是否一定為中性 2 若已知c h c oh 該溶液是否一定為酸性 提示 1 不一定 因水的電離受溫度的影響 溫度不確定 ph 7的溶液不一定顯中性 2 只要c h c oh 溶液一定呈酸性 自我診斷2 某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì) 為了測定其純度 進(jìn)行以下滴定操作 a 在250ml容量瓶中配制250ml燒堿溶液b 用堿式滴定管量取25 00ml燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑c 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg 在燒杯中加蒸餾水溶解 d 將物質(zhì)的量濃度為mmol l 1的標(biāo)準(zhǔn)h2so4溶液裝入酸式滴定管 調(diào)整液面 記下開始刻度v1mle 在錐形瓶下墊一張白紙 滴定到終點 記錄終點刻度為v2ml請完成下列問題 1 正確的操作步驟是 填寫字母 d 2 滴定管讀數(shù)時應(yīng)注意的問題有 3 操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 4 操作d中液面應(yīng)調(diào)整到 尖嘴部分應(yīng) 5 滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的ph約為 終點時的顏色變化是 6 若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)h2so4溶液潤洗 會對測定結(jié)果有何影響 填 偏高 偏低 或 無影響 其他操作均正確 7 該燒堿樣品的純度計算式是 答案 1 cabe 2 滴定管垂直 裝液和放液后需要等一會兒 待液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù) 讀數(shù)時要平視 視線與凹液面最低點相平 讀數(shù)應(yīng)到0 01ml 基礎(chǔ)回歸1 概念利用 反應(yīng) 用已知濃度的 來測定未知濃度的 的實驗方法 2 實驗用品試劑 蒸餾水 儀器 滴定管 堿式滴定管 滴定管夾 鐵架臺 燒杯 中和 酸 或堿 堿 或酸 標(biāo)準(zhǔn)液 待測液 指示劑 酸式 錐形瓶 3 實驗操作 以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測naoh溶液 1 滴定前的準(zhǔn)備 滴定管中 a b 洗滌 c 潤洗 d 裝液 e f 調(diào)液面 g 記錄 錐形瓶中 a 注堿液 b 記讀數(shù) c 加指示劑 2 滴定 查漏 排氣 左手 右手 眼睛 滴定至終點時 記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積 控制滴定管活塞 搖動錐形瓶 注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 思考感悟2 1 實驗中滴定管和量筒的讀數(shù)有何區(qū)別 2 kmno4 h 溶液 溴水 na2co3溶液 稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中 提示 1 二者的區(qū)別主要有兩點 滴定管0刻度在上方 因此仰視讀數(shù) 結(jié)果偏大 俯視讀數(shù) 結(jié)果偏小 量筒的最小刻度在下 方 因此仰視讀數(shù) 結(jié)果偏小 俯視讀數(shù) 結(jié)果偏大 記錄數(shù)據(jù)時 滴定管的讀數(shù)應(yīng)記錄到小數(shù)點后兩位 如20 00ml 量筒讀數(shù)記錄到小數(shù)點后一位 如20 0ml 2 強(qiáng)氧化性溶液 酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中 堿性溶液盛放在堿式滴定管中 課堂互動講練 1 總原則 1 若溶液為酸性 先求c h 再求ph 2 若溶液為堿性 先求c oh 再由c h kw c oh 求c h 最后求ph 2 單一溶液的ph計算 1 強(qiáng)酸溶液 如hna 設(shè)其濃度為cmol l 則c h ncmol l ph lgc h lgnc 已知 a酸的溶液ph a b堿的溶液ph b 1 若a為鹽酸 b為氫氧化鋇 且a b 14 兩者等體積混合 溶液的ph 酸堿按體積比為1 10混合后溶液顯中性 則a b 2 若a為醋酸 b為氫氧化鈉 且a 4 b 12 那么a溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol l 1 b溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol l 1 3 若a為醋酸 b為氫氧化鈉 且a b 14 用體積為va的醋酸和體積為vb的氫氧化鈉溶液混合后 溶液顯中性 則其體積關(guān)系va vb 混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c na c ch3coo 4 若a的化學(xué)式為hr b的化學(xué)式為moh 且a b 14 兩者等體積混合后溶液顯堿性 則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解 該水解反應(yīng)的離子方程式為 解析 根據(jù)題意 a酸中c h 10 a b堿中c oh 10b 14 酸堿發(fā)生中和反應(yīng)呈中性時 n h n oh 有va 10 a vb 10b 14 va vb 10a b 14 若a b 14 則va vb 若a b 14 則va vb 若a b 14 則va vb a b 14的弱酸和強(qiáng)堿混合呈中性 則酸需要體積小 a b 14的一元酸和一元堿混合呈堿性 則堿是弱堿 答案 1 713 2 10 1010 12 3 4 m h2o moh h 跟蹤訓(xùn)練 隨學(xué)隨練 輕松奪冠 1 2010年高考海南卷 常溫下 將0 1mol l 1氫氧化鈉溶液與0 06mol l 1硫酸溶液等體積混合 該混合溶液的ph等于 a 1 7b 2 0c 12 0d 12 4 以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿 酚酞作指示劑 為例 常見的因操作不正確而引起的誤差有 特別提醒 1 恰好中和 恰好完全反應(yīng) 溶液呈中性 滴定終點即指示劑發(fā)生顏色變化的點 2 在酸堿中和滴定誤差分析中 要看清楚標(biāo)準(zhǔn)液與待測液的位置 標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中和標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中誤差相反 用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度 試根據(jù)實驗回答下列問題 1 準(zhǔn)確稱量8 2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品 配成500ml待測溶液 稱量時 樣品可放在 填編號字母 稱量 a 小燒杯中b 潔凈紙片上c 托盤上 2 滴定時 用0 2000mol l 1的鹽酸來滴定待測溶液 不可選用 填編號字母 作指示劑 a 甲基橙b 石蕊c 酚酞d 甲基紅 3 滴定過程中 眼睛應(yīng)注視 在鐵架臺上墊一張白紙 其目的是 4 根據(jù)下表數(shù)據(jù) 計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol l 1 燒堿樣品的純度是 5 下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果 填 偏高 偏低 或 無影響 觀察酸式滴定管液面時 開始俯視 滴定終點平視 則滴定結(jié)果 若將錐形瓶用待測液潤洗 然后再加入10 00ml待測液 則滴定結(jié)果 答案 1 a 2 b 3 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化 減小滴定誤差 4 0 400097 56 5 偏高 偏高 易誤警示 在第 4 小題的計算中 不注意實驗數(shù)據(jù)保留了4位有效數(shù)字 把濃度寫為0 4mol l 1 跟蹤訓(xùn)練 隨學(xué)隨練 輕松奪冠 2 實驗室中有一未知濃度的鹽酸 某學(xué)生為測定該鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗 請完成下列填空 1 配制100ml0 10mol l 1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液 主要操作步驟 計算 稱量 溶解 冷卻后 洗滌 并將洗滌液移入容量瓶 將配制好的溶液倒入試劑瓶中 貼上標(biāo)簽 稱量0 4g氫氧化鈉固體所需儀器有 天平 帶砝碼 鑷子 2 取20 00ml待測稀鹽酸放入錐形瓶中 并滴入2 3滴酚酞作指示劑 用自己配制的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定 重復(fù)上述滴定操作2 3次 記錄數(shù)據(jù)如下 滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是 根據(jù)上述數(shù)據(jù) 可計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度約為 保留2位有效數(shù)字 排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作 如下圖所示 中的 然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液 上述實驗中 下列操作 其他操作正確 會造成測定結(jié)果偏高的有 填序號 a 滴定至終點時俯視讀數(shù)b 酸式滴定管使用前 水洗后未用待測鹽酸潤洗c 錐形瓶水洗后未干燥d 堿式滴定管尖端部分有氣泡 滴定后消失 解析 1 按配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟便得出冷卻溶液后 應(yīng)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液 洗滌完后應(yīng)定容 搖勻 稱量naoh固體時要放在燒杯中稱取 取用時用藥匙 2 滴定終點為當(dāng)加入最后一滴naoh溶液時 溶液由無色恰好變成淺紅色 且半分鐘內(nèi)不褪色 a項 俯視讀數(shù)小于實際量 結(jié)果偏低 b項 酸式滴定管沒有用待測液潤洗 鹽酸濃度降低 結(jié)果偏低 c項 錐形瓶未干燥 對實驗沒有影響 d項 堿式滴定管尖端部分有氣泡 氣泡占一定的體積 測定結(jié)果偏高 答案 1 轉(zhuǎn)移定容搖勻 燒杯 或表面皿 藥匙 2 最后一滴氫氧化鈉溶液加入時 溶液由無色恰好變成淺紅色 且半分鐘內(nèi)不褪色 0 11mol l 1 丙 d 實驗專項探究 ph試紙的使用及ph的測定溶液ph的測定有三種方法 分別是酸堿指示劑測定 ph試紙測定 ph計測定 目前中學(xué)較為常用的是前兩種 即用酸堿指示劑進(jìn)行定性和半定量測定及用ph試紙對溶液的ph進(jìn)行粗略的定量測定 典例探究 有一學(xué)生在實驗室測某溶液的ph值 實驗時 他先用蒸餾水潤濕ph試紙 然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測 1 該學(xué)生的操作是 填 正確的 或 錯誤的 其理由是 2 如不正確請分析是否一定有誤差 3 若用此方法分別測定c h 相等的鹽酸和醋酸溶液的ph 誤差較大的是 原因是 4 只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑 你能否區(qū)分0 1mol l 1的h2so4和0 01mol l 1的h2so4 簡述操作過程 試劑 紫色石蕊試液 酚酞試液 甲基橙溶液 蒸餾水 bacl2溶液 ph試紙 解析 本題主要考查ph試紙的使用 濃度對電離平衡的影響及相關(guān)知識的綜合應(yīng)用能力 1 用ph試紙測量溶液ph時 試紙不能潤濕 否則相當(dāng)于將原溶液稀釋 2 若溶液呈現(xiàn)酸性或堿性 稀釋必然會造成誤差 若溶液呈中性 則不會造成誤差 3 醋酸是弱電解質(zhì) 加水稀釋時 能促進(jìn)ch3cooh的電離 故對c h 相同的鹽酸和醋酸來說 加水稀釋相同的倍數(shù) 醋酸的ph變化較小 誤差較小 4 分別測量兩h2so4溶液的ph 其中ph大的是0 01mol l 1的h2so4 答案 1 錯誤的該學(xué)生測得的是稀釋后溶液的ph 2 該學(xué)生