影響化學(xué)平衡的因素 公開課.ppt

1 化學(xué)平衡 第二課影響化學(xué)平衡的因素 高二 14 班10月25日星期四 2 溫故知新 1 什么是化學(xué)平衡狀態(tài) 2 化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征 逆 等 動 定 變 條件改變 平衡如何變化 是否像影響速率因素一樣變化 變 3 鉻酸根 實驗2 5 橙色 黃色 實驗的現(xiàn)象是什么 說明了什么問題 分組實驗1 實驗過程 取三支潔凈試管 和老師一起做實驗 4 橙黃色 對比作用 3ml0 01mol LK2Cr2O7 5 由橙黃色 變成橙色 3ml0 01mol LK2Cr2O7 6 由橙黃色 變成黃色 3ml0 01mol LK2Cr2O7 7 實驗現(xiàn)象和結(jié)論 橙色 黃色 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 減少c H 的方向 增大c H 的方向 橙色 黃色 8 黃色 Fe3 3SCN Fe SCN 3 紅色 實驗2 6 分組實驗2 實驗過程 出現(xiàn)紅色 再加入4ml水 均分置于二支試管中 標(biāo)號為1號 2號 9 1號試管中加入4滴滴加飽和FeCl3溶液 1號 現(xiàn)象為 溶液紅色加深 10 2號加入5滴1mol LKSCN aq 2號 現(xiàn)象為 溶液紅色加深 11 然后 分別在1號 2號試管中加入10滴0 01mol LNaOH aq 溶液顏色變淺 溶液顏色變淺 12 Fe3 3SCN Fe SCN 3 紅色 顏色加深 顏色加深 溶液顏色變淺 溶液顏色變淺 實驗2 6 分組實驗2 減小反應(yīng)物濃度 平衡逆向移動 增大反應(yīng)物濃度 平衡正向移動移動 增大反應(yīng)物濃度方向移動 減小反應(yīng)物濃度 13 在其它條件不變的情況下 1 濃度 一 影響化學(xué)平衡的因素 1 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 平衡向方向移動 2 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度 平衡向方向移動 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 14 例1 工業(yè)上制取硫酸的過程中 有一重要的反應(yīng) 在實際生產(chǎn)過程中 常用過量的空氣與成本較高的SO2作用 為什么 還有別的方法提高SO2的轉(zhuǎn)化率么 根據(jù)濃度的改變對平衡的影響 試回答下面問題 增大成本較低的反應(yīng)物的濃度 提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率 意義 15 2 溫度 一 影響化學(xué)平衡的因素 實驗2 6 2NO2N2O4 紅棕色 無色 H 57KJ mol 1 分析反應(yīng)方向與能量的關(guān)系 如何判斷平衡是否移動了 設(shè)計一個什么樣的對比試驗?zāi)?16 2 分組實驗3 溫度的影響 本實驗為四人一組 一個NO2平衡球 二個燒杯 一個燒杯裝熱水 一個燒杯冷水 紅棕色顏色變深 紅棕色變淺 17 2 溫度 三 影響化學(xué)平衡的因素 2NO2N2O4 紅棕色 無色 H 57KJ mol 1 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 實驗分析 1 溫度升高 平衡移動 即平衡向著方向 2 溫度降低 平衡移動 即平衡向著方向 逆向 正向 18 溫度 濃度的改變 使可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞 新化學(xué)平衡的建立過程 3 化學(xué)平衡移動的概念 那么平衡移動有沒有規(guī)律呢 19 下面我們一起將三個實驗總結(jié)一下 改變條件 平衡移動方向 濃度 溫度 增大反應(yīng)物的濃度 向反應(yīng)物濃度減少的方向進行 減少反應(yīng)物的濃度 向反應(yīng)物濃度增大的方向進行 升高溫度 降低溫度 平衡向著吸熱方向移動 平衡向著放熱方向移動 對著干理論 逆反心理 20 4 勒沙特列原理 平衡移動原理 如果改變影響平衡的條件 如濃度 壓強 或溫度 等 平衡就向能移動 郭玩湘原理 對著干理論 減弱這種改變的方向 21 例題1 在高溫下 反應(yīng)2HBrH2 Br2 H 0要使混合氣體顏色加深 可采取的方法是A 保持容積不變 加入HBr g B 升高溫度C 降低溫度D 保持容積不變 加入H2 g AC 22 課后思考 1 利用勒夏特列原理 分析壓強的改變對平衡有怎樣的影響 2 平衡移動過程中 不同條件下 溫度 壓強 濃度 正 逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是怎樣的 試著畫出圖像 23 3 壓強 三 影響化學(xué)平衡的因素 2NO2N2O4 紅棕色 無色 H 57KJ mol 1 24 利用勒夏特列原理分析壓強的影響 加壓強 先變深 平衡向著減弱壓強的方向移動 實驗步驟 注射器的顏色變淺 問題 勒夏特列原理中的減弱是什么含義 25 請大家分析 如果拉伸注射器 會有什么樣的變化 觀看視頻 26 壓強對化學(xué)平衡影響解讀 1 反應(yīng)體系中必須有氣體參加 且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目發(fā)生改變 改變壓強才會影響平衡移動 27 壓強對化學(xué)平衡影響解讀 2 反應(yīng)體系中有氣體參加 但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不發(fā)生改變 改變壓強不會影響平衡移動 28 a 增大壓強 化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少的方向移動 b 減小壓強 化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多的方向移動 c 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng) 改變壓強平衡不移動 3 壓強 三 影響化學(xué)平衡的因素 結(jié)論 29 練習(xí) 1 下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時 增大壓強 平衡是否移動 向哪個方向移動 移動的根本原因是什么 2NO g O2 g 2NO2 g CaCO3 s CaO s CO2 g H2O g C s CO g H2 g H2O g CO g CO2 g H2 g H2S g H2 g S s 30 2 恒溫下 反應(yīng)aX g bY g cZ g 達到平衡后 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時 X的物質(zhì)的量濃度由0 1mol L增大到0 19mol L 下列判斷正確的是 A a b cB a b cC a b cD a b c A 31 4 催化劑 三 影響化學(xué)平衡的因素 催化劑降低了反應(yīng)的活化能 正反應(yīng)的活化能降低 逆反應(yīng)的活化能也降低 正反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加幾倍 逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)也增加幾倍 正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相等 加催化劑 不能使平衡發(fā)生移動 只影響到達平衡的時間 32 4 催化劑 三 影響化學(xué)平衡的因素 催化劑對可逆反應(yīng)的影響是同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率 V 正 V 逆 故不影響化學(xué)平衡的移動 只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間 33 34 V 正 V 逆 速率 時間關(guān)系圖 35 平衡移動的本質(zhì) 化學(xué)平衡為動態(tài)平衡 外界條件改變造成V正 V逆 是引起平衡移動的原因 勒夏特列原理 平衡移動原理 如果改變影響平衡的條件 如濃度 壓強 或溫度 等 平衡就向能減弱這種改變的方向移動 小結(jié) 36 新問題 平衡移動過程中 不同條件下 溫度 壓強 濃度 正 逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是怎樣的 試著畫出圖像 37 V正 V逆 V正 V逆 t1 t V 0 t2 V 正 V 逆 V 逆 V 正 速率 時間關(guān)系圖 增大壓強 38 壓強對化學(xué)平衡影響解讀 1 反應(yīng)體系中必須有氣體參加 且反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生改變 改變壓強才會影響平衡移動 39 壓強對化學(xué)平衡影響解讀 2 反應(yīng)體系中有氣體參加 但反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生改變 改變壓強不會影響平衡移動 40 對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng) 在其它條件不變時 增大壓強 會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動 減小壓強 會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動 體積縮小 即氣體分子數(shù)目減少體積增大 即氣體分子數(shù)目增多 3 壓強 三 影響化學(xué)平衡的因素 結(jié)論 說明 41 練習(xí) 1 下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡時 增大壓強 平衡是否移動 向哪個方向移動 移動的根本原因是什么 2NO g O2 g 2NO2 g CaCO3 s CaO s CO2 g H2O g C s CO g H2 g H2O g CO g CO2 g H2 g H2S g H2 g S s 42 2 恒溫下 反應(yīng)aX g bY g cZ g 達到平衡后 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時 X的物質(zhì)的量濃度由0 1mol L增大到0 19mol L 下列判斷正確的是 A a b cB a b cC a b cD a b c A 43 4 催化劑 三 影響化學(xué)平衡的因素 催化劑對可逆反應(yīng)的影響是同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率 V 正 V 逆 故不影響化學(xué)平衡的移動 只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間 44 V 正