反應(yīng)熱[USE].ppt

你的能量 超乎你的想象 化學(xué)反應(yīng)的焓變 江蘇省丹陽高級中學(xué)葉書林 一 反應(yīng)熱與焓變 1 反應(yīng)熱當(dāng)生成物與反應(yīng)物的溫度相同時 化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 簡稱反應(yīng)熱符號 Q 生成物與反應(yīng)物的溫度相同 避免將使生成物溫度升高或降低所引起的熱量變化混入到反應(yīng)熱中 只有這樣 反應(yīng)熱才真正是化學(xué)反應(yīng)引起的熱量變化 一 反應(yīng)熱與焓變 2 焓變恒壓反應(yīng)熱 恒溫 恒壓條件下的熱效應(yīng) 符號 Qp 科學(xué)證明 Qp H 一 反應(yīng)熱與焓變 是描述系統(tǒng)所含能量多少的物理量 30 的液態(tài)水與50 的液態(tài)水 100 的液態(tài)水與100 的水蒸氣 101kPa的水蒸氣與202kPa的水蒸氣 1mol液態(tài)水與2mol液態(tài)水 10gNaOH 30g水混合前后注 其它條件相同 焓與溫度 壓強 物質(zhì)的狀態(tài) 物質(zhì)的量等因素有關(guān) 二 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 減小 增大 H 0 H 0 反應(yīng)熱 H H生成物 H反應(yīng)物 二 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸大多數(shù)化合反應(yīng) 放熱反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng)C H2OC CO2CuO H2 吸熱反應(yīng) 二 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 請判斷下列反應(yīng)的熱效應(yīng)2H2O l 2H2 g O2 g Mg s CuSO4 aq Cu s MgSO4 aq N2 g 3H2 g 2NH3 g 二 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物 生成物 中間狀態(tài) H1 H2 H3 舊鍵斷裂 新鍵形成 吸收能量E1 釋放能量E2 H2 H1 E1H3 H2 E2 H H3 H1 H2 E2 H2 E1 E1 E2焓變 反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能 二 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 宏觀角度 微觀角度 H生成物 H反應(yīng)物 反應(yīng)物和生成物所具有的能量不同 舊的化學(xué)鍵斷裂時所吸收的能量與新的化學(xué)鍵形成時所放出的能量不同 E反應(yīng)物 E生成物 已知 N N鍵的鍵能是946kJ mol H H鍵的鍵能是436kJ mol N H的鍵能是393kJ mol 試計算合成氨反應(yīng)的焓變 解 H 反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能 946 3 436 6 393 kJ mol 1 104kJ mol 1 二 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 反應(yīng)條件與焓變無關(guān) 二 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 判斷 下列說法是否正確1 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)2 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)3 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了是放熱還是吸熱4 吸熱反應(yīng)在常溫時不可能發(fā)生反應(yīng) 三 熱化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol來源 課本P2CaCO3 s CaO s CO2 g H 178 2kJ mol來源 課本P12 1 不僅表示物質(zhì)變化 而且表示能量變化 焓變 2 反應(yīng)物和生成物均標(biāo)明了聚集狀態(tài) 用g l s aq分別代表氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 水溶液 3 反應(yīng)體系的溫度和壓強要表明 4 省略反應(yīng)條件 沉淀符號 氣體符號 5 化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù) 6 H的值與計量數(shù)成正比 單位始終為kJ mol 三 熱化學(xué)方程式 三 熱化學(xué)方程式 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 2molH2 g 1molO2 g 2molH2O l H 571 6kJ 1molH2 g 1 2molO2 g 1molH2O l H 285 8kJ H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8kJ mol 教材中的焓變 H 實際是摩爾焓變 Hmol 指按所給化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)進行1mol反應(yīng)的焓變 三 熱化學(xué)方程式 寫出配平的化學(xué)方程式 標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài) 注明焓變的正負 數(shù)值 單位 訓(xùn)練 1 課本P4 問題解決 2 課本P3 交流與討論 1 下列對吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的理解正確的是 D 小試身手 2 從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析 以下判斷錯誤的是 A 這是一個放熱反應(yīng)B 該反應(yīng)可能需要加熱C 生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D 反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定 D 小試身手 3 在同溫同壓下 下列各組熱化學(xué)方程式中 H2 H1的是 A 2H2 g O2 g 2H2O g H12H2 g O2 g 2H2O l H2B S g O2 g SO2 g H1S s O2 g SO2 g H2C CO g 1 2O2 g CO2 g H12CO g O2 g 2CO2 g H2D 2HCl g H2 g Cl2 g H1HCl g 1 2H2 g 1 2Cl2 g H2 B 小試身手 4 已知 C s 金剛石 C s 石墨 H 1 9kJ mol 1 C s 金剛石 O2 g CO2 g H1C s 石墨 O2 g CO2 g H2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是 A H1 H2B H1 H2C H1 H2D 石墨比金剛石穩(wěn)定 BD 小試身手 化學(xué)反應(yīng) 物質(zhì)變化 能量變化 反應(yīng)物 生成物 中間狀態(tài) H1 H2 H3 舊鍵斷裂 新鍵