高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 4.2 氨教學設計 蘇教版必修1.doc

氨教材內容：氨是氮的氫化物，具有大多數非金屬元素的氫化物的性質，同時它又是水溶液呈堿性的惟一氣體，既是大家非常熟悉的物質，又是重要的基本化工產品。掌握氨、硝酸、硫酸的性質，可以更好地認識它們在工農業(yè)生產和國防中的重要用途。在氨這一部分，主要學習氨的性質和用途，氨的性質主要學習氨的水溶性、氨水的堿性，以及氨與酸的反應等；氨的制法中介紹實驗室制法，對于工業(yè)制法僅介紹合成氨的化學方程式。執(zhí)教對象：高一年級一、 課標要求1、 識記：氨氣的物理性質、用途2、 理解：噴泉實驗產生的原因，氨氣的水溶液的堿性，氨水和液氨的組成、性質3、 運用：氨的化學性質4、 操作：噴泉實驗、檢驗氨氣的方法等二、 教學目標知識與技能1了解氨的物理性質，掌握氨的化學性質；2能設計實驗證明氨的化學性質。過程與方法1運用對比法，區(qū)別氨水和液態(tài)氨的組成、性質，從而培養(yǎng)學習知識的能力；2通過對實驗的對比和分析，培養(yǎng)觀察能力，思維能力和應用化學實驗發(fā)現學習新知識的能力。情感 態(tài)度和價值觀1通過氨的吸收實驗培養(yǎng)學生環(huán)保意識。通過結構與性質之間的關系對學生進行辯證唯物主義教育，激發(fā)學生學習化學的興趣；2不斷引導學生發(fā)揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學習方法，建立自信心，培養(yǎng)創(chuàng)新精神，并嘗試創(chuàng)造的喜悅。三、 教學過程1設計思路：學生自主學習模式探索：預習交流、展示提升、穿插鞏固、達標測評2教學媒體：多媒體課件實驗：噴泉實驗（2套對比裝置）：鐵架臺、大燒杯、小燒杯、燒瓶（nh3）、錐形瓶、導管、水、酚酞鐵樹開花：2瓶nh3（集氣瓶）、鐵樹（鐵絲+棉花+橡皮塞、玻璃片）、酚酞、紅色石蕊試紙、水、鑷子 空瓶生煙：集氣瓶2個、濃鹽酸、濃氨水、膠頭滴管、玻璃片 發(fā)煙現象：濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、玻璃棒（4）、試管（4個、帶橡皮塞）、試管架、黑屏背景3課堂展示（教學流程）情境創(chuàng)設：首先讓我們以一個問題開始我們今天的探討：夏天到一些衛(wèi)生條件很差公共廁所，常會聞到一股刺激性的氣味，有時甚至睜不開眼 ，你知道這是什么氣體嗎？（學生回答：nh3）今天我們就來“探究氨的奧妙”過渡：nh3與甲醛并稱為家庭裝修五大隱形殺手，2004年中國環(huán)境污染十大典型案例中nh3污染占有兩例。那么你知道氮的氫化物nh3具有哪些性質？知識探究： 一、 氨的物理性質：引導：看下面一段新聞，說一說哪些語言與氨氣有關？課件展示：新聞片段（錄音）新聞資料：杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏*年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余輛消防車注：氨氣危害：長期接觸氨可能會出現皮膚色素沉積或手指潰瘍等癥狀；短期內吸入大量氨氣后可出現流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰帶血絲、胸悶、呼吸困難，可伴有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、乏力等癥狀，嚴重者可發(fā)生肺水腫、成人呼吸窘迫綜合癥，同時可能發(fā)生呼吸道刺激癥狀。關心社會、關注生活：（1）從化學者的角度分析，該新聞中體現了氨的哪些性質？（刺激性氣味、白茫茫、寒氣逼人）?（2）如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣? 被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?學生預習交流： 氨的物理性質課件展示：1無色，有刺激性氣味的氣體2比空氣輕，密度0.771g/l（標況下）3極易溶于水得到氨水，常溫下，1體積水能溶解700體積氨4易液化，得到液氨，可作制冷劑展示一瓶氨氣，引導學生觀察色、態(tài)、密度（與空氣相比較）并聞氣味。知識探究ii：如何設計實驗證明氨氣極易溶于水演示實驗4-8：引導學生觀察、分析氨的噴泉實驗實驗現象：燒瓶內形成噴泉；燒瓶內溶液呈紅色。思考：噴泉是如何形成的？（當滴管中的水擠入到燒瓶中時，燒瓶內的氨溶解，使瓶內壓強迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。噴泉實驗的原理是什么？（噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。）做噴泉實驗時燒瓶內常不能充滿液體的可能原因？（氣密性、導管中有空氣等）氨的噴泉實驗說明氨的哪些性質？（nh3極易溶于水、水溶液呈堿性）知識探究：二、氨的化學性質展示：一瓶氨氣，如何設計實驗檢驗nh3的存在？學生討論、交流：【方案一】：氨的水溶液的堿性（濕潤的紅色石蕊試紙等）演示實驗：鐵樹開花、nh3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍分析：氨水為什么呈堿性？氨水和液氨有何區(qū)別？（ 氨氣溶于水后稱氨水，氨氣液化后為液氨，氨水中有哪些粒子？）課件展示：氨水和液氨的比較（學生填寫）液氨氨水物質成分（純凈物或混合物）純凈物（非電解質）混合物（溶質：nh3）粒子種類nh3分子nh3、h2o、nh3h2onh4+、oh、h+ 主要性質不具有堿性具有堿的通性（弱堿）存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在【方案二】：氨與濃鹽酸的發(fā)煙現象演示實驗：空瓶生煙、蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒的發(fā)煙現象分析、總結、拓展：nh3+hcl=nh4cl，其它酸是否也能發(fā)煙？學生實驗：濃硫酸、濃硝酸與濃氨水2nh3+h2so4(nh4)2so4 nh3+hno3=nh4no3nh3+h2o+co2=nh4hco3 2nh3+h2o+co2=(nh4)2co3學生總結：氨水與揮發(fā)性酸可以產生白煙現象=*工業(yè)制純堿：nacl+nh3+h2o+co2=nahco3+ nh4cl 2nahco3 na2co3+co2+h2o思考與練習：下列物質哪種物質可用于實驗室干燥氨氣（ d ）a濃硫酸 bp2o5 ccacl2 d堿石灰(naoh和cao固體的混合物) 分析：干燥氨氣：用堿石灰(naoh和cao固體混合物) 。不能用濃硫酸、五氧化二磷(均與氨反應生成銨鹽)，也不能用無水cacl2(cacl2+8nh3cacl28nh3)。催化劑=【方案三】：利用氨氣的還原性課件演示、現象分析：氨的催化氧化4nh3+5o2 4no+6h2o思考與交流：生產氯氣的化工廠常用濃氨水來檢驗生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成則說明已經漏氣，這是為什么？提示：2nh3+3cl2=6hcl+n2 8nh3+3cl2=6nh4cl+n2 （體現nh3的還原性）【方案四】：氨氣的特殊的刺激性氣味總結、體會：評價以上各種方案，體會氨的化學性質化學方程式現 象備 注與水反應nh3+h2onh3h2o nh4+oh能使滴有酚酞試液的水形成紅色噴泉氨水顯堿性氨氣也可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗與酸反應(表現堿性)hclnh3+hcl=nh4cl產生大量白煙可用濃鹽酸檢驗氨氣。氨氣與揮發(fā)性酸反應有白煙產生。遇難揮發(fā)酸無此現象h2so42nh3+h2so4(nh4)2so4hno3nh3+hno3=nh4no3產生大量白煙h2oco2nh3+h2o+co2=nh4hco32nh3+h2o+co2=（nh4）2co3與氧反應(表現還原性)催化劑=4nh3+5o2 4no+6h2o反應放熱是工業(yè)上制硝酸的基礎學生交流：如果當時你第一個出現在現場（或我們的身邊也發(fā)生類似事故），談談你會如何應對？（投影顯示課前的新聞資料） 自我防護（遠離現場、高處、逆風、防凍等）；報警求援：119、110、120等；制定方案：水？酸？（注意防止二次污染）知識探究：氨氣的用途學生交流：展示氨氣的用途（鏈接）nh3硝酸銨鹽、尿素液氨用作制冷劑純堿稀氨水治療蚊蟲叮咬等消除no2污染有機合成工業(yè)原料吸收硫酸生產中的so2（鏈接）：用途原理（用反應方程式表示）制硝酸催化劑=4nh3+5o2 4no+6h2o 2no+o2=2no23no2+h2o=2hno3+no制銨鹽nh3+hno3=nh4no3 nh3+hcl=nh4cl 2nh3+h2so4=(nh4)2so4 nh3+co2+h2o=nh4hco3制尿素催化劑=2nh3+co2 co(nh2)2+h2o液氨用作制冷劑放熱吸熱nh3(g) nh3(l)制純堿=nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4c12nahco3 na2co3+co2+h2o稀氨水醫(yī)療上用于治療昏厥和外用消毒（蚊蟲叮咬等）、也是家庭常用清潔劑消除no2污染8nh3+6no2=7n2+12h2o有機合成工業(yè)原料【課堂練習】：思考與練習1：（舉一反三）1噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。(1)如圖1是化學實驗中的噴泉實驗裝置。燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管和燒杯中分別盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是 ( b )ahcl和h2o bo2和h2o cco2和naoh溶液 dnh3和h2o(2)某同學積極思考產生噴泉的其他方法，并設計了如圖2的裝置。 在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是（ c ）acu與稀鹽酸 bnahco3與naoh溶液cna2co3與稀鹽酸 d caco3與稀硫酸 拓展：圖2中，若燒瓶中只有空氣、錐形瓶中只有水，采取什么措施可能產生噴泉？在如圖2錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質，結果也產生噴泉，水槽中加入的物質是 ( a ) a濃硫酸 b食鹽 c硝酸鉀 d硫酸銅(3)比較圖1和圖3兩套裝置，從產生噴泉的原理分析，圖1是_減小_(填“增大”或“減小”，下同)上部燒