2019_2020學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章元素周期律和元素周期表第2課時元素周期表學(xué)案魯科版.docx

第2課時元素周期表課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1.了解元素周期表的編排規(guī)則及結(jié)構(gòu)特點。2.能描述元素在元素周期表中的位置。3.理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系。證據(jù)推理與模型認(rèn)知構(gòu)建“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系認(rèn)識模型；發(fā)展對元素及其化合物化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識模型。元素周期表的結(jié)構(gòu)1元素周期表方格中的信息2元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)元素周期表的編排原則橫行縱列(2)周期周期類別周期序數(shù)起止元素原子序數(shù)包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期112212310823111883長周期419361845375418565586326787118327(3)族列數(shù)123456789101112131415161718族序數(shù)AABBBBBBBAAAAA0類別主族副族族副族主族0族最外層電子數(shù)1212(鈀除外)345678(He為2 )1元素周期表的結(jié)構(gòu)：七主七副七周期，0族族鑭錒系。2元素在周期表中位置的推斷(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖法(2)稀有氣體原子序數(shù)(2、10、18、36、54、86、118)定位法比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。求差值定族數(shù)a若原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個周期的A族或A族。b若原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素少51時，則應(yīng)處在同周期的AA族。c若原子序數(shù)與相應(yīng)的0族元素相差其他數(shù)，則由相應(yīng)差找出相應(yīng)的族。1判斷正誤(1)最外層電子數(shù)是2的元素，都是A族元素。()(2)氧元素為第A族元素，故其最高正價為6價。()(3)周期序數(shù)原子的電子層數(shù)，主族序數(shù)原子的最外層電子數(shù)。()(4)Fe元素位于周期表的B族。()(5)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(1)寫出下列元素在周期表中的位置：Na_；Si_；Cl_；K_；Se_；Br_。(2)據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(Rn)，而對人體產(chǎn)生傷害。Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，Rn在周期表中的位置是_。答案：(1)第3周期A族第3周期A族第3周期A族第4周期A族第4周期A族第4周期A族(2) 第6周期0族3X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。已知X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，請回答：XYZ(1)寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X_，Y_，Z_。(2)寫出Y在周期表中的位置：_。解析：(1)假設(shè)X的原子序數(shù)是a，則與X同一主族的下一周期元素的原子序數(shù)是a8，Y的原子序數(shù)是a9，Z的原子序數(shù)是a10。X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則aa9a1040，a7，所以X是N元素，Y是S元素，Z是Cl元素。(2)S元素原子的核外電子排布是2、8、6，即元素原子核外有3個電子層，最外層有6個電子，因此在周期表中的位置是第3周期A族。答案：(1)NSCl(2)第3周期A族A族、A族與過渡元素的性質(zhì) 1 A族元素(堿土金屬元素)的性質(zhì)元素鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)、鐳(Ra)原子核外電子排布最外層電子數(shù)均為2，電子層數(shù)依次增多單質(zhì)的物理性質(zhì)均為亮白色固體、具有良好的導(dǎo)電性化學(xué)性質(zhì)均易失去最外層的2個電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中都以化合態(tài)存在2.焰色試驗：多種金屬或其化合物在灼燒時能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，亦稱焰色反應(yīng)，這是金屬元素的物理(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。常見金屬元素的焰色：鈉元素為黃色、鉀元素為淺紫色、鋇元素為黃綠色、鈣元素為磚紅色、銅元素為藍(lán)綠色。知識拓展焰色試驗的操作步驟觀察K的焰色時要透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃光，排除Na元素的干擾。3A族元素(氮族元素)的性質(zhì)元素氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)原子核外電子排布最外層電子數(shù)均為5，電子層數(shù)依次增多化學(xué)性質(zhì)得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強4.過渡元素的性質(zhì)元素元素周期表中第312列(副族和族)中的元素，包括了大部分金屬元素，如鐵、銅、鎳、銀和金等原子核外電子排布最外層電子數(shù)為12(鈀除外)單質(zhì)的物理性質(zhì)大部分單質(zhì)既堅硬又有光澤，金、銅等單質(zhì)具有獨特的色澤；均具有良好的導(dǎo)電性單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)多數(shù)單質(zhì)比較穩(wěn)定，與空氣和水反應(yīng)緩慢或根本不能反應(yīng)1下列有關(guān)A族和A族的說法正確的是( )A兩族元素在自然界中均無游離態(tài)B兩族元素均含金屬元素與非金屬元素C“生命元素”N元素位于第2周期A族D“國防金屬”Mg元素位于第2周期A族解析：選C。N元素存在游離態(tài)的N2，A錯；A族只含金屬元素(即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra)，B錯；N元素被稱為“生命元素”，位于第2周期A族，C對；Mg被稱為“國防金屬”，位于第3周期A族，D錯。2下列對砷(As)的有關(guān)判斷正確的是()A砷原子序數(shù)為33，它與鋁同主族B砷的原子半徑小于磷的原子半徑C劇毒藥品砒霜的主要成分是As2O3，其中砷元素的化合價為3價D砷原子的得電子能力比氮原子的得電子能力強解析：選C。砷與氮同主族，位于第A族，而鋁位于第A 族，A錯；砷與磷位于同一主族且在磷的下方，故原子半徑砷大于磷，B錯；由化學(xué)式As2O3可知砷的化合價為3價，C對；砷與氮同主族且電子層數(shù)比氮多，故砷的得電子能力比氮的得電子能力弱，D錯。3小明同學(xué)在灼燒下列物質(zhì)時，記錄了如下現(xiàn)象，你認(rèn)為不正確的是()ANa2O淡黃色BCu(NO3)2綠色CKCl紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)DBaSO4紫紅色解析：選D。鋇元素焰色試驗為黃綠色。課堂小結(jié)合格考訓(xùn)練1(2019臨川一中高一開學(xué)考試)如圖是鈦元素在元素周期表中的信息示意圖。從圖中獲取的信息正確的是( )A鈦元素屬于非金屬元素B鈦原子的中子數(shù)為25.87C鈦原子的核外電子數(shù)為47D鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22解析：選D。根據(jù)圖中元素周期表中的信息示意圖可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，依此進(jìn)行分析判斷。2(2019廣南第三中學(xué)高二開學(xué)考試)下列對元素周期表的認(rèn)識正確的是()A有9個橫行，分為7個周期B有16個縱列，分為16個族C有3個短周期、4個長周期D非金屬元素存在主族與副族中解析：選C。元素周期表有7個橫行，分為7個周期；有18個縱列，分為16個族，其中7個主族、7個副族、1個族和1個0族；有7個周期，其中1、2、3為短周期，4、5、6、7為長周期；副族中沒有非金屬元素，非金屬元素全部是主族或0族元素。3(2019盈江第一高級中學(xué)高二開學(xué)考試)下列元素不屬于主族元素的是( )A磷B鈣C鋅 D硅解析：選C。磷位于周期表第A族，屬于主族元素；鈣位于周期表第A族，屬于主族元素；鋅位于周期表第B族，不屬于主族元素；硅位于周期表第A族，屬于主族元素。4(2019安徽高一期末)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是( )A元素周期表共有16個縱列B第A元素的非金屬性自上而下逐漸減弱C主族元素均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價D第3周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大解析：選B。元素周期表共有18個縱列，分為16個族；第A元素為鹵族元素，非金屬性自上而下逐漸減弱；氧元素沒有最高正化合價，氟元素沒有正化合價；第3周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小。5下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：(1)第A族元素的最外層電子數(shù)_；(2)第3周期主族元素的最高正化合價_；(3)F、Na、Mg2、Al3的離子半徑_。解析：(1)第A族元素的最外層電子數(shù)相等；(2)第3周期主族元素的最高正化合價從左到右依次升高；(3)四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大。答案：(1)b(2)c(3)a6元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如下表所示是元素周期表的部分信息：(1)地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是_。(2)分析元素周期表的規(guī)律可推知，表中X的元素符號為_。(3)Ca在元素周期表中的位置為_。(4)寫出一個由原子序數(shù)分別為1、7、17的三種元素組成的常見化合物的化學(xué)式：_。解析：(1)地殼中含量最多的金屬元素是Al，其原子序數(shù)為13。(2)由元素周期表的規(guī)律可推知，X應(yīng)為S。(3)Ca 位于元素周期表中第4周期第A族。(4)H、N、Cl三種元素組成的常見化合物為NH4Cl。答案：(1)13(2)S(3)第4周期第A族(4)NH4Cl等級性測試1(2019湖南高一期末)某金屬元素的一個原子失去兩個電子后，轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，則該金屬元素在元素周期表中的位置是()A第3周期A族B第3周期A族C第4周期A族D第4周期A族解析：選B。Ne為10號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該金屬離子得到2個電子推出該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為即該金屬元素位于第3周期A族，故選項B正確。2(2019巴中中學(xué)高一期中)如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是( )ACBAB為第2周期的元素BC為第A族元素C三種元素不全是非金屬元素DC是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬元素解析：選D。由周期表中短周期的一部分，設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為x9，C的質(zhì)子數(shù)為x2，由A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)可知，x(x9)(x2)2(x9)，解得x7，則A為N元素，B為S元素，C為F元素。B為S元素，是第3周期的元素，A項錯誤；C為F元素，為第A族元素，B項錯誤；N、S、F都是非金屬元素，C項錯誤；F為第A族元素，極易得電子，F(xiàn)元素是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬元素，D項正確。3(2019哈爾濱六中高一期末)“嫦娥一號”需完成的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中屬于短周期元素的有( )A4種B5種C6種 D7種解析：選B。短周期即1、2、3周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期。4(2019重慶高一期末)下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符合的是( )解析：選D。1號元素和2號元素不應(yīng)只隔1縱列，且1號元素與11號元素之間還有一周期的元素，還要有一橫行；4號元素(Be)和13號元素(Al)中間應(yīng)有10縱列過渡元素；10號元素(Ne)為0族元素，與15、16號元素不在同一周期；9、17、35號元素是第A族元素，16號元素是第3周期第A族元素，18號元素是第3周期0族元素，中間一行的16、17、18號元素是第3周期元素，符合位置關(guān)系，D正確。5已知In的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列關(guān)于In的說法不正確的是()AIn為長周期元素BIn為過渡元素CIn是第5周期A族元素DIn在反應(yīng)中容易失電子解析：選B。從該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素有5個電子層，最外層有3個電子，故該元素在第5周期A族，所以A、C正確，B不正確；該元素最外層有3個電子，在反應(yīng)中易失去3個電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以D正確。60.75 mol RO中共有30 mol電子，則R在元素周期表中的位置是()A第2周期A族 B第3周期A族C第2周期A族 D第3周期A族解析：選B。設(shè)R的原子序數(shù)為x，則RO核外共有電子數(shù)為x382x26，由題意得：(x26)0.75 mol30 mol，則x14，即R為硅元素，Si原子核外有3個電子層，最外層有4個電子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期A族。7Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是()A原子半徑：BrSePB還原性：S2Se2BrCSe在元素周期表中位于第4周期A族DSe、Br位于同一主族解析：選C。由圖示信息可知Se為34號元素，Br為35號元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左側(cè)，原子半徑SeBr，A、D項錯誤；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故還原性Se2S2，B項錯誤；由圖示信息可知Se位于第4周期A族，C項正確。8我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身世界前列，例如曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的( )A第3周期A族B第4周期A族C第5周期A族D第4周期A族解析：選D?；衔颮N中N是3價，則R是3價，已知該化合物中的R3核外有28個電子，則R的原子序數(shù)是28331，所以R是Ga元素，位于元素周期表的第4周期A族。9短周期中有X、Y、Z三種元素，Z可分別與X、Y組成化合物XZ2、ZY2，這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30，每個XZ2分子的核外電子總數(shù)為38，由此可推知X、Y、Z依次為()ANa、F、O BN、O、PCC、F、O DC、O、S解析：選D。短周期中的X、Y、Z三種元素，令它們的核外電子數(shù)分別為a、b、c，三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30，每個XZ2分子的核外電子總數(shù)為38，則abc30，a2c38，故cb8，且Y與Z可以形成ZY2，可推知Y為O元素，Z為S元素，故X原子的核外電子數(shù)308166，X為C元素。10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是()AX是最活潑的非金屬元素BY的最高化合價為7CZ原子的最外層電子數(shù)是6D3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子解析：選C。由于X、Y、Z都屬于短周期元素，則X一定在第 1周期，而第1周期只有兩種元素，X一定是He，不難判斷出Y、Z分別為F、S。He為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，是單原子分子，A、D錯誤；F是最活潑的非金屬元素，沒有正價，B錯誤；S原子的最外層電子數(shù)是6，C正確。11(2019安徽高一開學(xué)考試)結(jié)合元素周期表，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的上邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有_，屬于主族元素的有_種；i元素位于第_周期_族。(3)元素f是第_周期_族元素，請在如圖方框中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。 (4)在元素周期表中，同一族(縱列)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是_(填字母)。AHe和Ne BB和MgCAl和Si DF和Cl解析：(1)第1周期有2種元素，第2、3周期各有8種元素，則