2019-2020北京市房山區(qū)第一學(xué)期高三期末化學(xué)試題.doc

學(xué)校_ 班級(jí)_ 姓名_密 封 線 內(nèi) 不 能 答 題房山區(qū)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期末檢測(cè)試卷高三化學(xué)本試卷共9頁，共100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回，試卷自行保存。可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Br-80第一卷 選擇題 (共42分)一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共14小題，每小題3分） 1化學(xué)讓世界更美好，下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是A.明礬用作凈水劑B.甘油用作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精用作消毒劑D.鐵粉用作食品脫氧劑2反應(yīng)NH4Cl+NaNO2= NaCl+N2+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語不正確的是A中子數(shù)為18的氯原子： BN2的電子式：CNa+的結(jié)構(gòu)示意圖： DH2O分子的比例模型： 3下列說法不正確的是A可用碘水檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下水解是否完全B工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖C疫苗要冷凍保藏，以防止蛋白質(zhì)變性D油脂的氫化、葡萄糖的銀鏡反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)高三化學(xué)試卷第2頁（共9頁）高三化學(xué)試卷第1頁（共9頁）4一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法不正確的是A電池總反應(yīng)式為：2Mg+ O2+2H2O = 2Mg（OH）2B正極反應(yīng)式為：Mg-2e-= Mg2+C活性炭可以加快O2在電極上的反應(yīng)速率D電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b5Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列方程式中正確的是ANa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2BNa2CO3溶液呈堿性 CO32+H2O H2CO3+2OHCNaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2ODNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32+2H+= CO2+H2O 6卡拉諾利是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列關(guān)于卡拉諾利的說法正確的是 （ ）A該物質(zhì)屬于苯的同系物B該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C分子中有3種含氧官能團(tuán)D1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH7下述實(shí)驗(yàn)方案中均使用了NaCl溶液，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)ABCD實(shí)驗(yàn)方案置于光亮處片刻后在Fe電極附近滴入K3Fe(CN)6溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)驗(yàn)證乙炔的還原性8某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在點(diǎn)滴板a、b、c、d處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個(gè)點(diǎn)滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。下列說法正確的是序號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a品紅溶液紅色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液（含2滴酚酞）紅色褪去dH2S溶液黃色渾濁A在濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)的強(qiáng)氧化性Ba、b均表明SO2具有漂白性Cc中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2 + 2OH= SO32+ H2ODd中表明SO2具有氧化性9N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92 kJmol1下列說法正確的是A使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少 B過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂C過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量10室溫下，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取一定量冰醋酸，配制成100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液； 取20 mL中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液； 繼續(xù)滴加a mL 0.1 mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。下列說法正確的是A中溶液的pH = 1B中反應(yīng)后溶液：c(Na) c(CH3COO) c高三化學(xué)試卷第4頁（共9頁）高三化學(xué)試卷第3頁（共9頁） (H)c(OH)C中，a 20D中，反應(yīng)后溶液：c(Na) c(CH3COO) c(Cl)112019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法不正確的是A原子半徑：WXBX的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿CY單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料D氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z”“”或“=”)。 當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是 。（3）在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2可以制備乙醇，原理如右圖所示。 陰極的電極反應(yīng)式是 。 從電解后溶液中分離出乙醇的操作方高三化學(xué)試卷第8頁（共9頁）高三化學(xué)試卷第7頁（共9頁）法是 。18（14分）有機(jī)物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。 已知：（1）A無支鏈，A中含有的官能團(tuán)名稱是 。（2）A連續(xù)氧化的步驟如下： A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是 。（3）M為芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）MN的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)類型是 。（5）下列說法不正確的是 。a1 mol D與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗2 mol NaOHbE在一定條件下可生成高分子化合物 cF能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)（6）Q的結(jié)構(gòu)簡式是_。（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成A，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。19.（11分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液顯酸性，用離子方程式表示其顯酸性的原因 。（2）Fe3+與Fe粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）滴加NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象為 。實(shí)驗(yàn)II：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+（棕色）（4）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因 。（5）從化學(xué)反應(yīng)限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)I：Fe2+與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)II：Fe2+與NO反應(yīng) 乙認(rèn)為反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正