第五單元 物質結構與元素周期律知識回顧與練習.doc

第五單元 物質結構與元素周期律知識回顧與練習一、原子結構 1原子符號表示式為： 2構成原子或離子的各基本粒子間的數量關系（1）質量數= （2）原子序數= = = （3）陽離子的核外電子數= （4）陰離子的核外電子數= 1核內中子數為N的R2+離子，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是 2下列離子中，所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是AAl3+BMg2+CBe2+DH+3同位素的概念32003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯合會）推薦原子序數為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現地（Darmstadt，德國）。下列關于Ds的說法不正確的是ADs原子的電子層數為7BDs是超鈾元素 CDs原子的質量數為110DDs為金屬元素4下列說法正確的是A. 質子數相同的微粒一定屬于同一種元素B. 質子數相同,電子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 C. 電子數相同的微粒一定是同一種元素 D. 一種元素只能有一種質量數 4、原子及離子（單核）半徑大小的比較比較原子半徑大小的方法是同主族 同周期 比較離子半徑大小的方法是 原子半徑與離子半徑大小關系是 二、元素周期表的結構 周期： 族： ，共有 個縱行5關于元素周期律和周期表的下列說法，正確的是A.目前已發(fā)現的所有元素占據了周期表里全部位置，不可能再有新元素被發(fā)現B.元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化6下列關于稀有氣體的敘述不正確的是A.原子的最外層都有8個電子 B.其原子與同周期A.A族陽離子具有相同的核外電子排布C.化學性質非常不活潑 D.推測出第七周期的稀有氣體對應的原子序數應為118三、元素周期律構 位 性 電子層數 周期數 同周期原子核外電子排布 元素位置 元素性質 最外層電子數 主族序數 同主族同周期（從左到右）同主族（從上到下）最外層電子數化合 最高價價 最低價原子半徑金屬性非金屬性 單質還原性（強） 金屬與水（H+）反應（是否反應？程度大??？）金屬性（強） 對應金屬陽離子的氧化性（弱）最高價氧化物對應水化物的堿性（強） 非金屬間的置換 反應的條件（低） 單質氧化性（強） 單質與H2反應 反應的程度（高）非金屬性（強） 氫化物的穩(wěn)定性（高） 對應非金屬陰離子的還原性（弱）最高價氧化物對應水化物的酸性（強）7短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是A M2+的離子半徑比N2-小 B M的原子序數比N小 C M和N原子的電子層數相等 D M和N原子最外層電子數相等8有A、B、C三種元素，已知A、B同周期，B、C同主族，三種元素的質子數之和為39，最外層電子數之和為17，三種元素分別是9X和Y屬短周期元素，X原子的最層電子數是次外層電子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為AXYBXY2 CXY3 DX2Y310已知鈹(Be)的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是A鈹的原子半徑大于硼的原子半徑 BBe能與NaOH溶液反應生成NaBeO2C氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的弱 D單質鈹跟冷水反應產生氫氣11下列敘述正確的是 A. 發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B. 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C. 核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子D. 能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物12下列說法正確的是A A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強B A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C 同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小13鹵素的性質與F2Cl2Br2I2的強弱（大?。╉樞蛞恢碌氖茿. 氫化物水溶液的酸性 B.陰離子（X-）的還原性 C.單質的熔沸點 D.與H2反應的劇烈程度14下列說法中錯誤的是A.原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D.同一元素的各種同位素的核外電子排布均相同15下列說法正確的是A A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強B A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C 同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小16短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的最外層電子數是最內層電子的3倍，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上電子數少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A X2YZ4 B X2YZ3 C XYZ4 D X2Y2Z317 下列有堿金性銣(Rb)的敘述中，正確的是A、灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B、硝酸銣是離子化合物，易溶于水C、在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高 D、氫氧化銣是弱堿18兩種元素A和M，已知A位于短周期，且A2+與M-的電子數之差為8，則下列說法中正確的是AA和M的原子序數之差為6 BA和M原子的最外層電子數之和為9CA和M原子的最外層電子數之差為7 DA和M原子的電子總數之和可能為1119（1）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行（3）所含元素超過18種的周期是第 、 周期（4）R元素最高價氧化物對應水化物為HnRO2n-2,則其氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是 201919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。（1） 根據上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。（2） 此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與NO2互為等電子體的分子有： 、 。21a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下： 微粒代碼abcdefg原子核數單核單核雙核多核單核多核多核帶電荷數（單位電荷）01+1-02+1+0其中b離子半徑大于e離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。（1）畫出a原子的原子結構示意圖 （2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為 （用化學式表示）（3）d溶于水的電離方程式 （4）c微粒是 ，f微粒是 （用化學式表示）22A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B應可生成C和D；E具有強氧化性。（1）用化學符號表示上棕5種微粒：A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中A跟B反應的離子方程式是： 。23(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）根據NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的 族。（3）現有短周期甲、乙兩種元素，甲元素形成的單質為黃綠色氣體，乙元素形成的單質為淡黃色固體。 用元素符號將甲元素填寫在上面元素周期表中對應位置。乙元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是 （填名稱），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式 甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：_ (用化學式表示)。 (4)元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的_ _，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系： 24不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如下圖所示。試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點回答問題。（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是： 。各主族中E值的這種變化特點體現了元素性質的 變化規(guī)律。（2）同周期內，隨原子序數增大，E值增大。但個別元素的E值出現反?，F象。試預測下列關系中正確的是 （填寫編號，多選倒扣） E(砷)E(硒) E(砷)E(硒) E(溴)E(硒) E(溴)E(硒)（3）估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：_E (4) 10號元素E值較大的原因是 。25致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據現有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （選填或、。)于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.8，CF4的沸點為128，新致冷劑的沸點范圍應介于其間。經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是 。（4）然而，這種致冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分） 毒性 沸點 易燃性 水溶性 顏色（a） （b） （c）