有關(guān)配位鍵的復(fù)習(xí).ppt

有關(guān)配位鍵的復(fù)習(xí)小結(jié) 孤對(duì)電子 和帶正電荷的陽離子 H 靠近 原子 分子 雜化 雜化軌道 軌道重疊 形成共價(jià)鍵 共用電子對(duì) NH3的雜化軌道數(shù)和 共價(jià)鍵數(shù)是否相同 為什么 原子的雜化軌道 單電子 原子 鍵 3個(gè)N H 3個(gè) 對(duì) 4個(gè) 復(fù)習(xí)回顧 一 配位鍵 1 定義 2 形成條件 3 表示方法 一方提供孤對(duì)電子 一方提供空軌道 電子對(duì)給予 接受鍵 四 配合物簡介理論 提供孤電子對(duì)的原子與接受孤電子對(duì)的原子之間形成的共價(jià)鍵 天藍(lán)色 天藍(lán)色 天藍(lán)色 無色 無色 無色 SO42 SO42 Cl Cl Br Br 天藍(lán)色和無關(guān) 和有關(guān) 溶液 白色 綠色 深褐色 H2O 還有H2O和天藍(lán)色有關(guān) Cu2 Cu2 Cu2 Na K K SO42 Cl Br Na K Cu2 實(shí)驗(yàn)2 1 相互靠近 H2O Cu2 孤對(duì)電子對(duì) 空軌道 Cu H2O 4 2 天藍(lán)色 軌道重疊 形成共用電子對(duì) 共價(jià)鍵 H2O Cu2 孤對(duì)電子對(duì) 空軌道 配位鍵 相互靠近 軌道重疊 形成共用電子對(duì) 除水外是否有其它電子對(duì)給予體 電子對(duì)給予體 接受體 Cu NH3 2 電子對(duì)給予體 NH3 NH3 H2O Cu2 孤對(duì)電子對(duì) 空軌道 配位鍵 相互靠近 軌道重疊 形成共用電子對(duì) 電子對(duì)給予體 接受體 NH3 Cu OH 2 4NH3 Cu NH3 4 2 2OH Cu2 2NH3 H2O Cu OH 2 2NH4 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中的離子方程式 藍(lán)色沉淀 天藍(lán)色溶液 深藍(lán)色溶液 藍(lán)色沉淀 Cu NH3 4 SO4 H2O 深藍(lán)色晶體 向?qū)嶒?yàn) 2 2 深藍(lán)色溶液中滴加硫酸 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 由此現(xiàn)象變化說明了什么 天藍(lán)色溶液 硫酸 配位鍵的穩(wěn)定性排序 實(shí)驗(yàn)探究 4 配位鍵的穩(wěn)定性 電子對(duì)給予體形成配位鍵的能力 NH3 H2O 接受體形成配位鍵的能力 H 過渡金屬 主族金屬 配位鍵越強(qiáng) 配合物越穩(wěn)定 Fe3 3SCN Fe SCN 3 配位數(shù)可為1 6 Fe3 是如何檢驗(yàn)的 配合物的形成引起離子顏色的改變 思考 5 配位鍵的形成作用 溶解度的改變 顏色的改變 二 配合物 通常把接受孤電子對(duì)的金屬離子 或原子 與某些提供孤電子對(duì)的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物 簡稱配合物 1 定義 2 配合物的組成 內(nèi)界 外界 中心離子 配體 配位數(shù) 配離子 配合物溶于水易電離為內(nèi)界配離子和外界離子 而內(nèi)界離子不能電離 配離子一般很穩(wěn)定 可存在于溶液或晶體中 通常是中心離子化合價(jià)的二倍 1 討論在NH3 BF3中 何種元素的原子提供孤對(duì)電子 何種元素的原子接受孤對(duì)電子 寫出NH3 BF3的結(jié)構(gòu)式 NH3中N原子提供孤對(duì)電子 BF3中的B原子提供空軌道接受孤對(duì)電子 課堂反饋 2 Co NH3 5BrSO4可形成兩種鈷的配合物 已知兩種配合物的分子式分別為 Co NH3 5Br SO4和 Co SO4 NH3 5 Br 1 若在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí) 產(chǎn)生現(xiàn)象 2 如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí) 產(chǎn)生現(xiàn)象 3 若在第二種配合物的溶液中加入AgNO3溶液時(shí) 產(chǎn)生現(xiàn)象 白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 淡黃色沉淀 D Co NH3 5Cl Cl2 1 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液 不能生成AgCl沉淀的是 A Co NH3 4Cl2 Cl B Co NH3 3Cl3 C Co NH3 6 Cl3 B 鞏固練習(xí) 2 現(xiàn)有下列各種離子或分子 NH4Cl Co NH