2013二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練：溶液中的離子反應(yīng).doc

金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) 2013屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題精品訓(xùn)練：專題8 溶液中的離子反應(yīng)【專題訓(xùn)練】1用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示醋酸的pH為23225 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；DH0，下列敘述正確的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變3有三瓶體積相等、濃度都是1molL1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是（ ）A B C D4氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）A再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H)1.010-13molL1，該溶液可能是（ ）二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液AB C D6有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是（ ）A三種溶液pH的大小順序是B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是7在25時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ）Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)8某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是（ ）A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和9已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)10“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3II3 2SO42 的反應(yīng)速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)顯色時(shí)間t1_。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)(填字母)。A22.0 s B22.0 s44.0 s C44.0 s D數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。 11氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：SiO2CN2Si3N4CO(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；(2)該反應(yīng)中的氧化劑是_，其還原產(chǎn)物是_。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_；(4)將知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(Lmin)，則N2消耗速率為v(N2)=_mol/(Lmin)。12羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca (NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù))，回答下列問(wèn)題：(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH_5Ca(OH)23H3PO4_(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是_。(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_。(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是_(填化學(xué)式)。(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因_。13實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定時(shí)，1 mol (CH2)6N4H與 l mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I 稱取樣品1.500 g。步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟III 填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_(A)滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_色變成_色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 molL1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。14.難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4 MgSO42CaSO42H2O 2Ca22KMg24SO42 2H2O 為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下： (1)濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因： 。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入 溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高。 (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)CO32 CaCO3 (s)SO42 已知298K時(shí)，K Sp(CaCO3)=2.80109，Ksp(CaSO4)=4.90105求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！緟⒖即鸢浮?答案：D。2答案：B。3解析：這是一道有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、酸堿中和滴定、電離平衡移動(dòng)、鹽類水解等的綜合題。“陷阱”設(shè)在中，蒸發(fā)時(shí)溶液中的水分子和HCl分子將同時(shí)揮發(fā)出來(lái)，溶液中鹽酸濃度要降低；對(duì)于中加入CH3COONa固體，CH3COO+H+CH3COOH，但用NaOH溶液中和時(shí)，CH3COOH也同時(shí)被中和，所以消耗NaOH的體積不會(huì)變化。答案：C4解析：原平衡為：Cl2H2OHClHClO，再通入少量氯氣后，c(H)與c(HClO)同等程度增大，若HClO的電離度不變，c(H)/c(ClO)應(yīng)該相等，但實(shí)際上HClO的電離度減小，使c(ClO)增大倍數(shù)不夠，所以c(H)/c(ClO)增大，A錯(cuò)。SO2與Cl2反應(yīng)，二者的漂白性都減弱，B錯(cuò)。據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H) = c(Cl)c(ClO)c(OH)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H) = c(OH)，才有c(Na)c(Cl)c(ClO)，C錯(cuò)。加入少量水，c(H)減小，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：D。5解析：某溶液中由水電離出來(lái)的c(H)1.010-13molL1，說(shuō)明溶質(zhì)是酸或堿，電離出的H或OH離子抑制了水的電離。答案：A 6答案：C。7答案：D。8解析：此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個(gè)字，選項(xiàng)B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項(xiàng)C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H)c(OH)，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na)c(CH3COO)，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，必定c(Na)c(CH3COO)，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項(xiàng)D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c(H)c(OH)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)，所以c(CH3COO)一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。答案：A9解析：根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)c(HB)，c(A)c(B)；再根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”可知溶液中的c(OH)c(H)；由于溶液中離子的水解畢竟是微弱的，所以c(OH)c(A)和c(B)。答案：A。10解析：此題考查學(xué)生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素(如濃度、溫度)及其規(guī)律的認(rèn)識(shí)和理解；考查學(xué)生對(duì)圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納出合理結(jié)論的能力。其中(2)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率應(yīng)是的3倍，所以t1 = 88.0/3 = 29.3。 (3)每升高10 ，速率增大到原來(lái)的24倍，現(xiàn)升高20 ，所以升高到原來(lái)的2242倍，即416倍，實(shí)驗(yàn)為22 s，顯色時(shí)間應(yīng)為22/422/16，即5.5 s1.4s，選A。答案：(1)研究反應(yīng)物I與的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 (2)29.3s (3)A(4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。11答案：(1)3，6，2，1，6 。 (2)N2； Si3N4。 (3)K =。 (4)小于；減小。 (5)逆。 (6)6。12解析：考查學(xué)生對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡和酸堿反應(yīng)的了解；考查學(xué)生書寫化學(xué)反應(yīng)方程式的能力、讀圖解析和方案評(píng)價(jià)能力，以及化學(xué)平衡知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。答案：(1)10NH4NO3； 3H2O。 Ca5(PO4)3OH9H2O。(2)唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單。(3)反應(yīng)液局部酸性過(guò)大，會(huì)有CaHPO4產(chǎn)生。 (4)Ca5(PO4)3OH。(5)酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43 (aq)OH(aq)向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒。13答案：(1)偏高。無(wú)影響。B。無(wú)；粉紅(或淺紅)。 (2)18.85%。14.(1)Mg(OH)2 CaSO4(2) Ca(OH)2提供OH與Mg2反應(yīng)生成Mg(OH)2 使上述平衡正向移動(dòng)，同時(shí)鈣離子和硫酸根離子濃度增大而產(chǎn)生CaSO4沉淀又使平衡正向移動(dòng)，所以能溶解雜鹵石浸出K。(3)K2CO3 H2SO4(4) K的浸出濃度越大；K的浸出速率越大。(5)1.7