中考化學(xué)總復(fù)習(xí)模塊五選擇題課題3物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)課件

課題3物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) 考試說明 1 理解分子 原子 離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 2 理解原子的結(jié)構(gòu) 原子可以結(jié)合成分子 3 了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關(guān)系 4 理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應(yīng)用 如表示原子 分子的結(jié)構(gòu) 表示化學(xué)反應(yīng)的過程等 5 知道物質(zhì)由100多種元素組成 6 知道組成人體 地球的主要元素 了解重要化肥的有效元素 考試說明 7 掌握常見的元素符號和名稱 如H C N O Si P S Cl I Na Al K Ca Fe Cu Ag 8 能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的組成元素及其含量 9 知道某些元素 如鈣 鐵 鋅 對人體健康的重要作用 10 會計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 11 根據(jù)化學(xué)式熟練計算化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比 構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò) 元素符號 分子 離子 自主導(dǎo)學(xué) 一 構(gòu)成物質(zhì)的粒子1 分子 保持物質(zhì) 性質(zhì)的 微粒 1 分子的體積和質(zhì)量都 分子之間存在 分子在不停地 2 同種分子的化學(xué)性質(zhì) 不同種分子的化學(xué)性質(zhì) 3 分子間存在相互作用 化學(xué) 一種 很小 間隔 運動 相同 不同 自主導(dǎo)學(xué) 2 原子 是 中的 微粒 1 原子構(gòu)成的描述 原子 每個粒子帶一個單位的正電荷 不帶電 每個粒子帶一個單位的負(fù)電荷 化學(xué)變化 最小 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 自主導(dǎo)學(xué) 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 在方框中填寫相應(yīng)部分的含義 原子核 質(zhì)子數(shù) 電子層上的電子數(shù) 電子層 自主導(dǎo)學(xué) 3 離子 帶電的 或 1 離子用離子符號表示 在 的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù) 數(shù)字在前 符號在后 當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時 1可以不寫 2 在化學(xué)反應(yīng)中 金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4 易 最外層電子 帶 電 形成的是 離子 如 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)大于或等于4 易 電子 帶 電 形成的是 離子 如 原子 原子團(tuán) 原子團(tuán)或元素符號 失去 正 陽 Mg2 得到 負(fù) 陰 S2 自主導(dǎo)學(xué) 3 離子符號表示的意義 3Mg2 表示 O2 表示 離子符號只有 含義 沒有 含義 3個鎂離子 帶兩個單位負(fù)電荷的氧離子 微觀 宏觀 自主導(dǎo)學(xué) 二 物質(zhì)的組成1 元素 1 定義 元素就是具有相同 即核電荷數(shù) 的一類原子的總稱 2 元素的分類 元素 元素 3 元素符號的意義 如 S可表示 如果某物質(zhì)由原子直接構(gòu)成 元素符號還可以 如 Fe可表示 質(zhì)子數(shù) 金屬 非金屬 表示一種元素 表示這種元素的一個原子 硫元素 1個硫原子 表示一種物質(zhì) 鐵元素 1個鐵原子 單質(zhì)鐵 或鐵這種物質(zhì) 自主導(dǎo)學(xué) 2 元素的分布 1 人體中含量最多的元素是 其次是 再次是 2 地殼中含量最多的元素是 其次是 含量最多的金屬元素是 含量最多的非金屬元素是 3 空氣中含量最多的元素是 海洋中含量最多的元素是 4 導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是 熔點最低的金屬是 熔點最高的金屬是 氧元素 碳元素 氫元素 氧元素 硅元素 鋁元素 氧元素 氮元素 氧元素 銀 汞 鎢 自主導(dǎo)學(xué) 5 植物生長過程中需要量較多的是含 元素的無機(jī)鹽 植物生長缺乏 元素時 植株矮小 葉色發(fā)黃 缺乏 元素時 植株暗綠帶紅 缺乏 元素時 植株矮小 易倒伏 氮 磷 鉀 氮 磷 鉀 自主導(dǎo)學(xué) 3 元素周期表 1 科學(xué)家根據(jù)元素的 把它們 就得到了元素周期表 發(fā)現(xiàn)者是俄國科學(xué)家 2 元素周期表共有 個橫行 每一個橫行叫做 同一周期元素的原子具有相同的 元素周期表共有 個縱行 每一個縱行叫做一個族 8 9 10三個縱行共同組成一個族 同一縱行的元素原子的 相同 3 元素周期表中同周期的元素都是從 元素開始 第一周期除外 逐漸過渡到 元素 最后以稀有氣體元素結(jié)束 呈周期性變化 原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 科學(xué)有序地排列起來 門捷列夫 7 一個周期 電子層數(shù) 18 最外層電子數(shù) 金屬 非金屬 自主導(dǎo)學(xué) 4 元素周期表中各部分的含義 原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量 元素符號 元素名稱 典例精析 例1 乙烯 C2H4 可用于催熟香蕉 下列說法錯誤的是 A 乙烯中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為6 1B 1個乙烯分子由2個碳原子和2個氫分子構(gòu)成C 乙烯是一種有機(jī)物D 乙烯與O2充分反應(yīng)生成CO2和H2O 解析 答案 B 典例精析 例2 汞使用的歷史很悠久 用途很廣泛 在元素周期表中 汞元素的信息如右圖所示 對圖中信息解釋正確的是 A 汞屬于金屬元素B 汞原子核外電子數(shù)是200 6C 汞原子核內(nèi)中子數(shù)是80D 汞原子的相對原子質(zhì)量是80 解析 答案 A 例1解析 A 乙烯中碳 氫元素的質(zhì)量比為 12 2 1 4 6 1 故正確 B 一個乙烯分子由2個碳原子和4個氫原子構(gòu)成 故錯誤 C 乙烯中含碳元素 所以是一種有機(jī)物 故正確 D 乙烯中含碳 氫元素 與O2充分反應(yīng)生成CO2和H2O 故正確 例2解析 A 由圖中的信息可知 該元素的元素名稱為 汞 是金屬元素 故正確 B 200