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第二單元 探秘水世界【知識(shí)梳理】1、 一定量的水,當(dāng)它由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí),水分子的 和 不會(huì)變化,變化的只是水分子間的 和分子的 。像這樣分子本身不變的變化是物理變化。2、 分子的性質(zhì):分子 和 都很小,相互間有 ,總在不停的 。3、 過(guò)濾的儀器: 、 、 、 。過(guò)濾操作要求:(1)一貼: 與 要緊貼,不留氣泡。(2)二低:濾紙邊緣要低于 ,液面要低于 。(3) 三靠:燒杯嘴緊靠 ,玻璃棒緊靠 ,漏斗末端應(yīng)緊靠 。玻璃棒在過(guò)濾中的作用是 。4、 由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)稱(chēng)為混合物。例如:空氣由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)稱(chēng)為純凈物。例如:氧氣例如:黃泥水為 ;冰水為 5、分離和提純常用的分離提純方法有:過(guò)濾,蒸發(fā),蒸餾。分理出黃泥水中的泥沙可用 法,從食鹽水中分離出食鹽可用 ,從酒水混合物中分離出酒精可用 。6、軟水指含有 可溶性鈣、鎂化合物的水。硬水指含有 可溶性鈣、鎂化合物的水。硬水、軟水可用 區(qū)別, 為硬水, 為軟水。硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是 、 。7、化合反應(yīng)是指_的反應(yīng);分解反應(yīng)是指_的反應(yīng)。8、在水的電解實(shí)驗(yàn)中,在水的電解器的玻璃管里注滿(mǎn)水,并在水中加入少量稀硫酸(或氫氧化鈉)的目的是_。接通電流后,可以觀察到兩個(gè)電極上均出現(xiàn)_,正負(fù)兩個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體的體積之比約為_(kāi)。水電解的化學(xué)方程式為_(kāi),屬于_反應(yīng)。9、物理變化的實(shí)質(zhì)是:變化前后_不會(huì)變化,只是_發(fā)生改變。 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是:在變化前后_分裂成_,_重新組合成新的_(即_的重新組合)。10、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別為:在_前后_改變,而_不變?;瘜W(xué)變化中的最小微粒是_。11、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(1)、能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_、_、_。由分子構(gòu)成的物質(zhì)如_和大部分的_(稀有氣體除外);由原子構(gòu)成的物質(zhì):如金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等;由離子構(gòu)成的物質(zhì)如_。(2)同種分子表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_,不同種分子表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_。所以說(shuō),由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子是保持物質(zhì)_性質(zhì)的一種粒子。(3)原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的,原子核又是由帶正電和不帶電的構(gòu)成的。原子沒(méi)有中子。(4)在原子中原子核體積,質(zhì)量,原子的質(zhì)量主要集中在 。(5)原子核所帶的正電荷數(shù)稱(chēng)為。原子的數(shù) = 核內(nèi)數(shù) = 核外數(shù)(6)原子結(jié)構(gòu)示意圖中,小圓圈表示,圈內(nèi)的數(shù)字表示,弧線表示,弧線上面的數(shù)字表示。12、原子中的電子(1)電子在核外 排布,最外層電子數(shù)為 是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),如只有一層,電子數(shù)為 是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)金屬原子最外層電子數(shù) (填“大于”或“小于”)4,在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得”或“失”)電子,變成帶 電荷的 離子;非金屬原子最外層電子數(shù)一般 (填“大于”或“小于”)4,在化學(xué)反應(yīng)中易 (填“得”或“失”)電子,變成帶 電荷 離子;稀有氣體的原子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易得失電子。所以, 決定原子的化學(xué)性質(zhì)。 原子的種類(lèi)由 決定。(3)原子:質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)(填“大于”“小于”“等于”下同)陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子:質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) (4) 離子和 離子相互作用可以形成新物質(zhì)。13、相對(duì)原子質(zhì)量:以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)為6的 (碳 12)的質(zhì)量的 作為基準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它的比,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量 (有或沒(méi)有)單位,單位為 。原子實(shí)際質(zhì)量之比= 之比相對(duì)原子質(zhì)量= + 14、元素:元素就是具有相同 的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。一種元素與另一種元素的根本區(qū)別是 不同。 決定元素的種類(lèi)。15、元素在自然界中的分布并不均勻,按質(zhì)量計(jì)算,地殼里含量最多的元素是 ,其他元素的含量由高到低依次是 、 、 、 。在地殼中含量最高的金屬元素是 ,含量最高的非金屬元素是 ;空氣中含量最多的元素是 。16、由一種元素組成的純凈物,它們屬于 ,由多種元素組成的純凈物,屬于 。姓名 學(xué)號(hào) 【當(dāng)堂檢測(cè)】1、水在不同條件下存在三態(tài)變化,主要是由于( )a、分子的大小發(fā)生了變化 b、分子的數(shù)量發(fā)生了改變c、分子的間隔發(fā)生了改變d、分子的種類(lèi)發(fā)生了變化2、打氣筒能將空氣壓入自行車(chē)車(chē)胎內(nèi),主要是由于( )a、分子的大小發(fā)生了變化 b、分子從靜止?fàn)顟B(tài)變?yōu)檫\(yùn)動(dòng)狀態(tài)c、分子之間的空隙發(fā)生了變化 d、分子的質(zhì)量發(fā)生了變化3、某同學(xué)對(duì)不同狀態(tài)水的認(rèn)識(shí),正確的是( )a、氣、液、固三種狀態(tài)的水中,水分子是一樣的 b、氣態(tài)水分子的質(zhì)量小,液態(tài)和固態(tài)水分子的質(zhì)量大c、氣態(tài)水分子不斷運(yùn)動(dòng),液態(tài)和固態(tài)水分子不運(yùn)動(dòng) d、氣態(tài)水分子間有間隔,液態(tài)和固態(tài)水分子間沒(méi)間隔4、2008年5月12日14時(shí)28分,四川發(fā)生大地震,為了防治疾病傳染,對(duì)水處理后方可飲用,常用的措施有:加熱煮沸消毒過(guò)濾自然沉降,較合理的順序是( )a、 b、 c、 d、5、下列關(guān)于水的組成,敘述正確的是( )a、水由氫氣和氧氣組成b、水由氫氣分子和氧原子構(gòu)成c、每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 d、水是由氫氧兩種元素構(gòu)成的6、水分子分解的微觀過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )a、原子是化學(xué)變化中的最小微粒b、在化學(xué)反應(yīng)前后,分子和原子的個(gè)數(shù)都不變c、在化學(xué)變化中,分子發(fā)生改變,原子不發(fā)生改變d、在一定條件下,水能分解生成氫氣和氧氣7、能從電解水實(shí)驗(yàn)中得出的結(jié)論是( )水中含有氫氣和氧氣水通電分解是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)變化中,分子發(fā)生改變,原子不發(fā)生改變a、只有 b、只有 c、只有 d、8、從保護(hù)環(huán)境的角度分析,最好的燃料是( )a、煤 b、石油 c、氫氣 d、氧氣9、電解水時(shí),插入正極的玻璃管內(nèi)氣體是( )a、氧氣 體積較多 b、氧氣 體積較少 c、氫氣 體積較多 d、氫氣 體積較少10、在 的作用下,水分解生成 和 ,相同條件下二者的體積比為 。11、某同學(xué)將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中,先加入明礬粉末攪拌溶解,靜止一會(huì)兒后,采用如圖所示裝置過(guò)濾,請(qǐng)問(wèn):(1)還缺少一種儀器,該儀器的名稱(chēng)是 ,其作用是 ;漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁是為了 。
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