2016年杭州市中考化學(xué)試卷及答案.doc

2016年浙江省杭州市中考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1下列選項正確的是（）A檢驗甲烷燃燒有CO2生成B讀液體體積C將帶有殘留夜的滴管倒持D吹滅酒精燈2中國科學(xué)院某研究小組設(shè)計了一種高性能鋰空氣電池，其反應(yīng)原理可表示為：2Li+O2Li2O2，已知鋰元素在化合物中顯+1價，下列說法錯誤的是（）A反應(yīng)物鋰是金屬單質(zhì)B該反應(yīng)中MnO2是催化劑CLi2O2中氧元素的化合價顯2價D該反應(yīng)是化合反應(yīng)原圖片版是科學(xué)試題，所以題號不一致4下列有關(guān)鈉在氯氣中燃燒的實驗，分析合理的是（）A鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子得到電子B反應(yīng)物鈉由分子構(gòu)成，生成物氯化鈉由離子構(gòu)成C鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與D鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學(xué)性質(zhì)不同5一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結(jié)晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比（）A由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築溶質(zhì)質(zhì)量不變C溶液質(zhì)量不變D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小6小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進(jìn)行了如圖乙所示的滅火操作，結(jié)束后對瓶中殘留液進(jìn)行了如下實驗：取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的（）A硫酸鈉B碳酸鈉C鹽酸D氯化鈉7向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過量，此過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間關(guān)系，符合如圖曲線表示的是（）甲 乙 A 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 B 稀鹽酸 碳酸鈣粉末 C 稀鹽酸 鋅粒 x k b 1 . c o mD w w w .x k b 1.c o m硝酸銀溶液 銅粉 AABBCCDD8如表是生活中常見4種飲料及主要成分，下列關(guān)于這些飲料的組成、性質(zhì)和用途表述錯誤的是（）名稱 主要成分 雪碧 碳水化合物、水 蘇打水（弱堿性） 碳酸氫鈉、水 鹽汽水 氯化鈉、水 檸檬汁 水、碳水化合物、蛋白質(zhì)、纖維、維生素等 A雪碧是一種混合物B4種飲料中，蘇打水的PH值最小C從事高溫作業(yè)的人員，適宜補充鹽汽水D喝適量檸檬汁有助于補充人體的維生素二、解答題（共4小題，滿分20分）9如圖為核聚變的示意圖，其中表示三種原子，“”、“”、“”表示原子中的不同微粒，是元素的原子，中屬于同種元素的原子是（選填序號）10若方法1中的X物質(zhì)為常見氣體，且發(fā)生置換反應(yīng)，則X是（填化學(xué)式）；（2）寫出方法2的化學(xué)方程式；（2）銅片A、銅片B、銅片C的質(zhì)量分別為mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反應(yīng)，則mA、mB、mC的大小關(guān)系為11小金為了探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，借助如圖所示實驗裝置（夾持裝置略去），進(jìn)行了兩次實驗，兩次實驗的部分設(shè)計如表所示：實驗1 實驗2 MnO2的質(zhì)量/克 0.5 0.5 5%的H2O2的體積/毫升40 待填 水浴溫度/20 80 （1）實驗2中應(yīng)加入5%H2O2毫升；（2）在兩次實驗中，可通過來比較H2O2分解反應(yīng)速率的大??；（3）實驗2中水浴溫度控制在80時，測定的反應(yīng)速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹外，還有；（4）實驗結(jié)束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來，可采取的方法是12焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產(chǎn)，用如圖裝置來制取Na2S2O5已知：A中發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4（濃）+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2OB中發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是；（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是（4）該實驗開始滴加濃硫酸時，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣，若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會混有Na2SO4雜質(zhì)，這與O2的有關(guān)（填化學(xué)性質(zhì)）2016年浙江省杭州市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1下列選項正確的是（）A檢驗甲烷燃燒有CO2生成B讀液體體積C將帶有殘留夜的滴管倒持D吹滅酒精燈【解答】解：A、檢驗甲烷燃燒有CO2生成，在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成，故正確；B、量筒讀數(shù)時，視線要與凹液面最低處保持水平，故錯誤；C、將帶有殘留液的滴管倒持，會使殘留液倒流，腐蝕膠頭故錯誤；D、熄滅酒精燈不能吹滅，要用燈帽蓋滅，故錯誤；故選A2中國科學(xué)院某研究小組設(shè)計了一種高性能鋰空氣電池，其反應(yīng)原理可表示為：2Li+O2Li2O2，已知鋰元素在化合物中顯+1價，下列說法錯誤的是（）A反應(yīng)物鋰是金屬單質(zhì)B該反應(yīng)中MnO2是催化劑CLi2O2中氧元素的化合價顯2價D該反應(yīng)是化合反應(yīng)【解答】解：A、鋰是由金屬元素鋰組成的純凈物，屬于金屬單質(zhì)，故A正確；B、由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)中MnO2是催化劑，故B正確；C、Li2O2是化合物，在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，鋰元素在鈣化合物中顯+1價，故氧元素的化合價為1價，故C錯誤；w w w .x k b 1.c o mD、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確故選C4下列有關(guān)鈉在氯氣中燃燒的實驗，分析合理的是（）A鈉在氯氣中燃燒時，鈉原子得到電子B反應(yīng)物鈉由分子構(gòu)成，生成物氯化鈉由離子構(gòu)成C鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與D鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學(xué)性質(zhì)不同【解答】解：A、鈉原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，故A錯誤；B、鈉是金屬，金屬是由原子直接構(gòu)成的氯化鈉是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的，故B錯誤；C、鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參與，故C正確；D、鈉在氯氣中燃燒生成的氯化鈉與家庭中食用的氯化鈉化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯誤故選：C新$課$標(biāo)$第$一$網(wǎng)5一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結(jié)晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比（）A由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築溶質(zhì)質(zhì)量不變C溶液質(zhì)量不變D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【解答】解：A、一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，剩余溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，仍為飽和溶液，故選項說法錯誤B、一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故選項說法錯誤C、一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減少，故選項說法錯誤D、一杯70的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項說法正確故選：D6小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進(jìn)行了如圖乙所示的滅火操作，結(jié)束后對瓶中殘留液進(jìn)行了如下實驗：取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的（）A硫酸鈉B碳酸鈉C鹽酸D氯化鈉【解答】解：簡易酸堿滅火器中碳酸鈉溶液與一種常見的酸反應(yīng)；結(jié)束后對瓶中殘留液進(jìn)行了如下實驗：取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色，石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，則說明殘留液顯酸性另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀存在，說明此沉淀是氯化銀或硫酸鋇沉淀，由于反應(yīng)物是一種酸，酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，同時酸有剩余，則原酸溶液為硫酸，硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則殘留液中有大量的硫酸鈉、硫酸故選：A7向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過量，此過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間關(guān)系，符合如圖曲線表示的是（）甲 乙 A 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 B 稀鹽酸 碳酸鈣粉末 C 稀鹽酸 鋅粒 D 硝酸銀溶液 銅粉 AABBCCDD【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，溶液總質(zhì)量應(yīng)該是隨著NaOH的加入而不斷上升的，圖象上不會有水平的那個階段；不符合題意；B、開始時，溶液總質(zhì)量就是鹽酸的質(zhì)量，隨著加入大理石，溶液質(zhì)量是不斷增加的，當(dāng)大理石和鹽酸全部反應(yīng)完時，溶液質(zhì)量就不變了，因為鹽酸已反應(yīng)完，再加入大理石就不反應(yīng)，且大理石是固體，它的質(zhì)量不屬于溶液的質(zhì)量，所以最后總?cè)芤旱馁|(zhì)量的不變；不符合題意；C、鋅置換氫氣，顯然質(zhì)量增加，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后，鋅是固體，所以開始溶液質(zhì)量增加，至反應(yīng)完全后溶液總質(zhì)量不再增加；不符合題意；D、銅粉置換銀，因為銅的相對原子質(zhì)量是64，銀的相對原子質(zhì)量是108所以開始反應(yīng)時，溶液總質(zhì)量是降低的，至反應(yīng)完全后溶液總質(zhì)量不變；正確故選D8如表是生活中常見4種飲料及主要成分，下列關(guān)于這些飲料的組成、性質(zhì)和用途表述錯誤的是（）名稱 主要成分 雪碧 碳水化合物、水 蘇打水（弱堿性） 碳酸氫鈉、水 鹽汽水 氯化鈉、水 檸檬汁 水、碳水化合物、蛋白質(zhì)、纖維、維生素等 A雪碧是一種混合物B4種飲料中，蘇打水的PH值最小C從事高溫作業(yè)的人員，適宜補充鹽汽水D喝適量檸檬汁有助于補充人體的維生素【解答】解：A雪碧中含有水、碳水化合物等多種物質(zhì)，屬于混合物，故正確；B蘇打水成弱堿性，其pH7，是最大，故錯誤；C高溫工作人員由于大量出汗，體內(nèi)無機鹽流失，可補充鹽汽水調(diào)節(jié)人體內(nèi)無機鹽的平衡，故正確；D檸檬汁含有維生素，喝適量的檸檬水可補充維生素，故正確故選B二、解答題（共4小題，滿分20分）9如圖為核聚變的示意圖，其中表示三種原子，“”、“”、“”表示原子中的不同微粒，是氦元素的原子，中屬于同種元素的原子是（選填序號）【解答】解：在原子中，電子在原子核的外部，所以小圈表示的是電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以白球表示質(zhì)子，黑圈表示中子；再根據(jù)元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的可知，這種元素的原子核內(nèi)有2個質(zhì)子，所以是氦元素的原子；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知，和這兩種粒子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均為1，故屬于同種元素故答案為：氦；10若方法1中的X物質(zhì)為常見氣體，且發(fā)生置換反應(yīng)，則X是H2（填化學(xué)式）；（2）寫出方法2的化學(xué)方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）銅片A、銅片B、銅片C的質(zhì)量分別為mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反應(yīng)，則mA、mB、mC的大小關(guān)系為mA=mBmC【解答】解：（1）常見的還原劑有碳單質(zhì)、一氧化碳和氫氣，X物質(zhì)為常見氣體，且發(fā)生置換反應(yīng)，所以X是氫氣，化學(xué)式為：H2；（2）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）方法1是將已經(jīng)部分氧化的銅片重新用氫氣還原，依據(jù)質(zhì)量守恒中的原子守恒，方法1反應(yīng)結(jié)束后，銅被重新還原，所以mA=mB，方法2中部分氧化的銅片產(chǎn)生了氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)，有部分銅元素進(jìn)入溶液中，剩余的銅單質(zhì)的質(zhì)量為mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小關(guān)系為mA=mBmC故答案為：（1）H2；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）mA=mBmC11小金為了探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，借助如圖所示實驗裝置（夾持裝置略去），進(jìn)行了兩次實驗，兩次實驗的部分設(shè)計如表所示：實驗1 實驗2 MnO2的質(zhì)量/克 0.5 0.5 5%的H2O2的體積/毫升40 待填 水浴溫度/20 80 （1）實驗2中應(yīng)加入5%H2O240毫升；（2）在兩次實驗中，可通過相同的時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積來比較H2O2分解反應(yīng)速率的大??；（3）實驗2中水浴溫度控制在80時，測定的反應(yīng)速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹外，還有溫度較高時水蒸發(fā)成水蒸氣；（4）實驗結(jié)束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來，可采取的方法是過濾、洗滌、干燥【解答】解：（1）利用對比試驗探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響時，變量應(yīng)是溫度，其余的量應(yīng)相同，所以，實驗2中應(yīng)加入5%H2O240毫升；（2）在兩次實驗中，可通過相同的時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積 來比較H2O2分解反應(yīng)速率的大?。唬?）實驗2中水浴溫度控制在80時，測定的反應(yīng)速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹外，還有溫度較高時水蒸發(fā)成水蒸氣；（4）實驗結(jié)束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是過濾、洗滌、干燥故答為：（1）40；（2）相同的時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積??；（3）溫度較高時水蒸發(fā)成水蒸氣；（4）過濾、洗滌、干燥12焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，小金模仿化工生產(chǎn)，用如圖裝置來制取Na2S2O5已知：A中發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4（濃）+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2OB中發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；（3）在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是防止生成二氧化硫氣體過快，來不及與B中的亞硫酸鈉進(jìn)一步反應(yīng)生成Na2S2O5（4）該實驗開始滴加濃硫酸時，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣，若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會混有Na2SO4雜質(zhì)，這與O2的氧化性有關(guān)（填化學(xué)性質(zhì)）【解答】解：（1）圖中盛放濃硫酸的儀器的名稱為分液漏斗；故填分液漏斗；（2）反應(yīng)過程中產(chǎn)生有