《工程化學(xué)基礎(chǔ)》考試推薦試題.doc

2000年工程化學(xué)基礎(chǔ)考試試卷系科： ；學(xué)號(hào)： ；姓名： ； 成績(jī)： 1，填空：（試舉一、二例填入下列空格）（20分）配合物： 螯合劑： 原子簇： 氨基酸： 緩沖溶液： 合成纖維： 超硬合金： 超導(dǎo)陶瓷： 碳水化合物： 非整比化合物： 。一，填空：（25分）1，填空：，配合物 KPt(NH3)Cl3的名稱是 ，配位中心是 ，配位體是 ，配位原子是 ，配位數(shù)是 。，尼龍-66中的鏈節(jié)是 ，重復(fù)單元是 ，聚合度是 。，用來校正pH計(jì)的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液有 ， 。 （寫出兩種溶液名稱即可），肥皂的主要成分是 ，其親油基是 ，親水基是 。，酸雨是指pH值 的酸性雨水，其主要的污染源是燃煤、冶金等行業(yè)產(chǎn)生的 、 等氣體，最終以 、 的形式溶解于雨水之中。，苯分子中含有 個(gè)鍵， 個(gè)鍵。，在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，人們規(guī)定 以及 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零；其中磷元素除外，該元素以 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。，原子軌道迭加成分子軌道時(shí)， 或 構(gòu)成成鍵軌道， 構(gòu)成反鍵軌道。，向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，可以生成 ；繼續(xù)滴加氨水，則生成 。，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定醋酸，應(yīng)選用 做指示劑。至滴定終點(diǎn)，溶液呈 色 。，聚四氟乙烯俗稱 ，由于其分子的對(duì)稱性以及C-F鍵的穩(wěn)定性，所以聚四氟乙烯可用做 。，天然高分子（棉花、紙張、蠶絲等）在 、 等環(huán)境下容易老化，因此文物（如字畫等）保護(hù)應(yīng)注意 、 。，污水處理主要有 、 、 等方法。，普通鋅錳干電池屬 電池，其負(fù)極材料為 ，正極材料為 ，其中碳棒起 作用。，陶瓷由 、 和 組成。，小分子之間的作用力可分為 、 和 三種。，主量子數(shù)的符號(hào)用 表示，當(dāng)其為4時(shí)，角量子數(shù)可取 個(gè)數(shù)值，與最大角量子數(shù)組成的組態(tài)符號(hào)是 ，它有 個(gè)軌道。， 和 總稱天然水，其中97.3%的水是 。，鉛酸蓄電池屬 電池，其負(fù)極材料是 ，電解質(zhì)是 。，24號(hào)元素的元素符號(hào)是 ，核外電子排布式是 ，未成對(duì)電子數(shù)是 ，常見的價(jià)態(tài)是 、 。二，比較：(20分)蒸汽壓P：P1 ( 0.1mol/L 葡萄糖水溶液)，P2 ( 0.2mol/L 葡萄糖水溶液)，P3 ( 0.3mol/L 葡萄糖水溶液)。凝固點(diǎn)t：t1 ( 0.1mol/L 葡萄糖水溶液)，t2 ( 0.1mol/L NaCl水溶液)，t3 ( 0.1mol/L CaCl2水溶液)。滲透壓：1 ( 0.1mol/L 葡萄糖水溶液)，2 ( 0.1mol/L NaCl水溶液)，3 ( 0.1mol/L CaCl2水溶液)。熔點(diǎn)t：t1 (C6H6，苯)、t2 ( NaCl )、t3 ( FeCl3 )、t4 ( Al2O3 )。成單電子數(shù)n：n1 ( Cr )、n2 ( Cr3+ )、n3 ( Cu2+ )、n4 ( O2 )。高分子材料燃燒的難易程度：聚丙烯（LOI=18）、尼龍-66（LOI=23）、聚四氟乙烯（LOI=95）。鐵在下列環(huán)境中的腐蝕速率V：V1（干燥的空氣中），V2（潮濕的空氣中），V3（1米深的水下）。高分子材料的絕緣性能：聚四氟乙烯、 聚苯乙烯、 酚醛樹脂（電木）。Ti、Cr、Co與碳形成碳化物傾向的大小。下列溶液pH值大小（溶液濃度均為0.1mol/L）：pH1(HAc)(Ka=1.7410-5)，pH2(H2CO3)(Ka1=4.3610-7，Ka2=4.6810-11), pH3(H3PO4)(Ka1=7.0810-3，Ka2=6.3010-8，Ka3=4.1710-13)。三，利用酸堿質(zhì)子理論，指出下列分子哪些是酸、哪些是堿；哪些既是酸又是堿，并指出其中的共軛酸堿對(duì)。（10分）H2S S2- HS- NH3 CN- HCN H2O OH- NH4+酸：堿：兩性（既是酸又是堿）：共軛酸堿對(duì)：四，鉛酸蓄電池的電池符號(hào)如下：Pb | PbSO4, H2SO4, PbSO4 | PbO2；試寫出電極反應(yīng)、電池反應(yīng)，并計(jì)算H2SO4濃度為40%時(shí)（d425=1.302g/ml，約合5.3mol/L）的電池電動(dòng)勢(shì)。（溫度為25）。 E(PbSO4/Pb)= -0.3V ；E(PbO2/ PbSO4)= 1.655V。（10分）五， 通過計(jì)算說明AgCl可溶于NH3. H2O這一反應(yīng)事實(shí)。（假定1升水中含0.1mol AgCl），Ks(AgCl)=1.7710-10；K穩(wěn)Ag(NH3)2+=1.12107；濃氨水的濃度為14.8mol/L。（10分）六，分別計(jì)算Cd2+ 在純水、酸雨（pH值以5.6計(jì)）中的摩爾溶解度；通過計(jì)算說明酸雨對(duì)環(huán)境的危害。KsCd(OH)2=5.2710-15。（10分）七，試畫出犧牲陽(yáng)極保護(hù)法示意圖。（5分）八，試用你所學(xué)到的知識(shí)對(duì)CO2的功過是非做一次總結(jié)。（10分）2， 20多年的改革開放，使我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)生的巨大的變化，但同時(shí)也出現(xiàn)了諸多的社會(huì)問題，例如環(huán)境惡化、職業(yè)中毒事件頻發(fā)等，請(qǐng)你談?wù)勅绾巫柚弓h(huán)境進(jìn)一步惡化。4，鉛酸蓄電池的電池符號(hào)如下：Pb | PbSO4, H2SO4, PbSO4 | PbO2；試寫出電極反應(yīng)、電池反應(yīng)，并計(jì)算H2SO4濃度為40%時(shí)（d425=1.302g/ml）的電池電動(dòng)勢(shì)。（溫度為25）。 E(PbSO4/Pb)= -0.3V ；E(PbSO4/PbO2)= 1.655V。（10分）5，通過計(jì)算說明AgCl可溶于NH3. H2O這一反應(yīng)事實(shí)。（假定1升水中含0.1mol AgCl）Ks(AgCl)=1.7710-10；K穩(wěn)Ag(NH3)2+=1.12107；濃氨水的濃度為14.8mol/L。（10分）6，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，解釋由石墨制取金剛石為什么要在高溫（1700K）、高壓(59106kPa)、催化劑（Fe、Co粉末或它們的合金粉末）存在的條件下進(jìn)行。Hm(C, 金剛石) = 1.85kJ. mol-1；Gm(C, 金剛石) = 2.9kJ. mol-1；d420=2.267g/cm3（石墨）；d420=3.515g/cm3（金剛石）。（10分）7，有人說：干燥的煤炭好燒、火旺；有人說：濕的煤炭好燒、火旺、煤的利用率高。試用已學(xué)過的知識(shí)說明你的觀點(diǎn)，必要時(shí)可以通過計(jì)算說明。Hm(CO2, g) = -393.5kJ.mol-1；Hm(CO, g)= -110.5kJ.mol-1；Hm(H2O, g)= -241.8kJ.mol-1；Hm(H2O, l)= -285.85kJ.mol-1。（10分）8，分別計(jì)算Cd2+ 在純水、酸雨（pH值以5.6計(jì)）中的摩爾溶解度；通過計(jì)算說明酸雨對(duì)環(huán)境的危害。KsCd(OH)2=5.2710-15。（10分）三、簡(jiǎn)述題（15分）1，Cl- 加快腐蝕的原理2，比較離子晶體CaO，MgO ,KF，NaF熔點(diǎn)高低，并簡(jiǎn)述理由。3，比較0.1mol Kg-1C6H6，0.1 mol Kg-1CaCl2，0.1mol Kg-1 NaCl水溶液凝固點(diǎn)高低，并簡(jiǎn)述理由。4，比較28Ni，29Cu，30Zn未成對(duì)電子數(shù)的多少5，比較 H2O(s)、H2O(l)、H2O(g) 的熵值大小，并說明理由。四，計(jì)算題（30分）1，求298.15K時(shí)，反應(yīng) 2Ag(S2O3)3- + S2- Ag2S + 4 S2O32- 的平衡常數(shù)，并判斷該反應(yīng)進(jìn)行的程度。2，根據(jù)計(jì)算比較，當(dāng) pH5 時(shí)，0. 01 molL1 的 KMnO4 溶液、0. 01 molL1 的 K2Cr2O7 溶液、1. 0 kPa 的 Cl2 氣的氧化性強(qiáng)弱。（假定反應(yīng)時(shí) c(Mn2+) = c(Cr3+) = c(Cl) =1. 0 molL1）3、現(xiàn)有 250 ml 濃度為 2. 0 molL1 的 NaAc 溶液，欲制備 500 ml pH 值為 5.0 的緩沖溶液，需要