化學人教版九年級下冊金屬與金屬材料（一）

課 題 金屬和金屬材料(一) 課型 復習 班級 姓名 組別 學習目標1、了解金屬的物理特征，知道生鐵和鋼等重要的合金。2、掌握金屬的化學性質(zhì)，能靈活應用金屬活動性順序表解決實際問題。重點金屬的化學性質(zhì)。難點金屬活動性順序表的應用。一、 知識梳理：考點1金屬材料 1金屬材料：包括_以及它們的_。2合金：(1)合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有_的物質(zhì)。屬于_物。特征：硬度比成分金屬_，熔點比成分金屬_。(2)常見的兩種鐵的合金：_是含碳量為2%4.3%的鐵合金，硬度大、韌性?。籣是含碳量為0.03%2%的鐵合金，較硬，韌性大。(3)鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，具有熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好等優(yōu)點，尤其是_性能非常好。 考點2金屬的性質(zhì)1金屬的物理性質(zhì)常溫下，它們都是固體(但_是液體)；有金屬光澤，大多數(shù)呈銀白色(但_是紫紅色，_為黃色)；大多數(shù)金屬具有良好的_性和_性，延展性好，密度較大， 熔點_。 2金屬的化學性質(zhì)(1)與氧氣反應鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在_下與空氣中的氧氣反應(鋁、鋅形成致密的氧化膜)，鐵、銅在_時能與氧氣反應，金即使在高溫時也不能與氧氣反應。有關(guān)化學方程式：_Al_O2=_ _Fe_O2_CuO2_(2)與酸反應條件：金屬(H之前)，酸(鹽酸、稀硫酸)Fe_HCl=_ ZnH2SO4=_(3)與鹽溶液反應FeCuSO4=_ Cu_AgNO3=_ 條件：強換弱，鹽可溶，K、Ca、Na，要除外 考點3金屬活動性順序 1 背誦金屬活動性順序2 應用： 1、用于判斷金屬活動性強弱。 2、用于判斷金屬能否與酸反應，置換出H2 3、用于判斷金屬能否與鹽溶液置換反應。二、 針對性訓練1、下列金屬不能與稀鹽酸反應的是( )A、鐵 B、鋅 C、鎂 D、銅2、有X、Y、Z三種金屬，只有Z能與稀硫酸反應，將X放入Y的鹽溶液，X的表面有Y析出。則這三種金屬的活動性由強至弱順序是_ 3、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生置換反應 Zn+H2SO4 Na+CuCl2 Cu+HCl Fe+AgNO3 Cu+AgCl三、 鞏固練習考點1金屬的性質(zhì)和用途12015廈門夏天防雷電，遠離金屬。這是因為金屬具有()A導電性 B導熱性 C延展性 D光澤2青少年看書、寫字一定要愛護眼睛。臺燈是在光線不足時常用的照明用具。 (1)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性。(2)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是_。考點2合金的特性3青銅是人類最早使用的銅錫合金。下列說法中不正確的是()A青銅屬于純凈物 B青銅屬于金屬材料C青銅的硬度比銅的大 D青銅耐腐蝕，易鑄造成型考點3金屬活動性的實驗探究42014萊蕪某同學設(shè)計了以下三個實驗，要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是()圖K62A B C D52015永州下列事實不能用金屬活動性順序加以解釋的是()A不能用銅與稀硫酸反應制取氫氣 B鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅C在化合物中，鐵顯2、3價，銅顯1、2價D相同條件下，鋅和鐵與稀硫酸反應的劇烈程度62014陜西金屬材料應用廣泛，如電路板中常用到焊錫