浙江省樂清國際外國語學校高一化學下學期期中試題.doc

浙江省樂清國際外國語學校高一年級2015-2016學年度下學期期中考試化學試題時間：90分鐘 分值100分 第i卷（選擇題共60分） 一、單選題（本大題30小題，每小題2分，共60分）1如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收fe、al、li等物質(zhì)，采用下圖乙所示方法。已知：磷酸鐵鋰電池溶解在中含有、等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量離子，可溶于冷水，不溶于熱水。圖甲圖乙下列說法不正確的是（ ）向濾液a中加入適量溶液，可以得到白色沉淀濾液b中加入氨水的目的是使沉淀，濾渣c為紅褐色要將li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量溶液，加熱濃縮，冷卻結晶圖中的氨水可以用適量naoh溶液代替2化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法正確的是（ ）a氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成b計算機芯片的材料是二氧化硅c汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的d利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應3向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成no2、no混合氣體，再向所得溶液中加入足量的naoh溶液，生成30.3g沉淀.另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為a7.84l b6.72l c4.48l d無法計算 4下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是a b c d 方案 目的 實驗室制取制取乙烯 驗證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯 檢驗乙烯、乙炔混合氣中的乙烯 比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性 5化學與社會、生活密切相關。對下現(xiàn)象與事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實 解釋a氫氧化鈉溶液可以除去尾氣no2no2是酸性氧化物，可與堿液反應b漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的cacl2與空氣中的co2反應生成caco3c用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅土作水果保鮮劑高錳酸鉀能還原水果釋放的催熟劑乙烯d施肥時，草木灰(有效成分為k2co3)不能與nh4clk2co3與nh4cl反應會生成氨氣降低肥效6某100ml溶液可能含有na+、nh4+、fe3+、co32、so42、cl中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是a原溶液一定存在co32和so42，一定不存在fe3+b原溶液一定存在cl，可能存在na+c原溶液中c(cl) 0.1moll1d若原溶液中不存在na+，則c(cl)0.1moll17下列說法不正確的是a配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線12 cm時，改用膠頭滴管定容b向某溶液中先加入ba(no3)2溶液，再加入足量的hno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有so42c分液操作時，將下層液體先放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出。d將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分8設na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a分子數(shù)為na的co和c2h4混合氣體的體積約為22.4 lb標準狀況下，4.48 l重水(d2o)中含有的中子數(shù)為2nac用mno2與濃鹽酸制取cl2時，每生成0.5mol cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nad0.1 l 3.0 moll1的nh4no3溶液中含有nh的數(shù)目為0.3na9下列有關金屬的說法中，正確的是a鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體b燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒c銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作d鐵能與硫酸發(fā)生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸10下列離子方程式正確的是a將氯氣通入水中：cl2+h2o2h+cl+clob碳酸鈣溶于醋酸：caco32h+ca2+co2+h2oc鐵與fecl3溶液反應：fefe32fe2+d硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：ba2+so42baso411a、b、c、d、e均為短周期主族元素，b、c、d在周期表中的位置關系如下圖所示。a是短周期中原子半徑最小的元素，a、b、c三種元素的原子序數(shù)之和等于d元素的原子序數(shù)，e是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是（ ）a簡單離子的半徑大小關系：cebd元素的氣態(tài)氫化物比c元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定c由a、b、c三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1:1d由c、d、e三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性12短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大它們的原子序數(shù)之和為36，且原子的最外層電子數(shù)之和為14； a、c原子的最外層電子數(shù)之和等于b原子的次外層電子數(shù)；a與c，b與d分別為同主族元素。下列敘述正確的是a在地殼中，b元素的含量位于第二位bc元素的單質(zhì)熔點低，在空氣中加熱時先熔化后燃燒ca、b、d三種元素形成的化合物一定是強酸db元素與a元素形成的物質(zhì)一定是純凈物13短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是a最高正化合價：xyzb原子半徑：xyzc氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：zwd最高價氧化物對應水化物的酸性：xz14下列說法正確的是a碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力bnh4cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵c在n2、co2和sio2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成d金剛石和足球烯(c60)均為原子晶體15非金屬性最強的元素是ac bsi cs dcl16下列各組性質(zhì)的比較中正確的是( )a酸性hclo4hbro4hio4b堿性ba(oh)2ca(oh)2mg(oh)2c穩(wěn)定性hclph3h2sd還原性cl-br-i-17短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的2倍，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應下列說法錯誤的是a元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 b甲與丁形成的分子是酸性氧化物c簡單離子半徑：丁乙丙 d甲與乙形成的化合物均有強氧化性18一般情況下，前者無法決定后者的是a原子核外電子排布元素在周期表中的位置b硝酸具有強氧化性銅單質(zhì)易溶于濃硝酸c分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低d二氧化硫具有還原性二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色19將i2、na2o、naoh、na2s、na2so4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有a2種 b3種 c4種 d5種20下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是ah3o+和oh bco和n2 cnh3和 f d ch4和no21將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是a裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡b裝置甲溶液中so42向銅片做定向移動c裝置乙中電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片d裝置乙中正極的電極反應式：2h+2e h222在一定溫度下，向1 l密閉容器中加入1 mol hi(g)，發(fā)生反應2hi(g)h2(g)i2(g)，2s 時生成0.1 mol h2，則以hi表示該時段的化學反應速率是a0.05 moll-1s-1 b0.1 moll-1s-1c0.2 moll-1s-1 d0.8 moll-1s-123對于反應2h2o2=2h2o+ o2，下列措施能加快該反應速率的是a減小壓強 b加熱 c加水稀釋 d降低溫度24右圖為銅鋅稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是a電子由銅片通過導線流向鋅片b鋅得電子，被還原c鋅為負極，銅為正極d該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能25下列反應屬于吸熱反應的是a甲烷在空氣中燃燒 b碳酸鈣受熱分解c鎂條溶于鹽酸 d過氧化鈉與水反應26下列說法中錯誤的是a所有的化學反應都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化c斷裂化學鍵要吸收能量、形成化學鍵要釋放能量是化學反應中能量變化的主要原因c吸熱反應是一定需要加熱才能發(fā)生的反應d根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的相對大小可判斷反應是釋放能量還是吸收能量27反應a+bc，在反應過程中，斷裂1mol a中的化學鍵消耗的能量為q1kj，斷裂1mol b中的化學鍵消耗的能量為q2kj，形成1mol c中的化學鍵釋放的能量為q3kj；1mol a所含化學能為e1kj，1mol b所含化學能e2kj，1molc 所含化學能e3kj下列說法中一定正確的是( )a若q1+q2q3，則反應為放熱反應 b若q1+q2q3，則反應為放熱反應c若e1+e2e3，則反應為吸熱反應 d 若e1+e2e3，則q1+q2q328肼(n2h4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時n2o4為氧化劑，生成n2和h2o(g)，已知：n2(g)+2o2(g)n2o4(g)，h=+8.7kj/mol；n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g)，h=534.0kj/mol；下列表示肼跟n2o4反應的熱化學反應方程式，正確的是( )a2n2h4(g)+n2o4(g)3n2(g)+4h2o(g)；h=542.7 kj/molb2n2h4(g)+n2o4(g)3n2(g)+4h2o(g)；h=1059.3 kj/molcn2h4(g)+n2o4(g)n2(g)+2h2o(g)；h=1076.7 kj/mold2n2h4(g)+n2o4(g)3n2(g)+4h2o(g)；h=1076.7 kj/mol29分別向2l 0.5moll1的naoh溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為h1、h2、h3，下列關系正確的是( )ah1h2h3 bh1h2h3ch1h2=h3 dh1=h2h330已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkj，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是( )a2c2h2(g)+5o2(g)4co2(g)+2h2o(l)h=2bkj/molbc2h2(g)+o2(g)2co2(g)+h2o(l)h=+2bkj/molc2c2h2(g)+5o2(g)4co2(g)+2h2o(l)h=4bkj/mold2c2h2(g)+5o2(g)4co2(g)+2h2o(l)h=+bkj/mol二、填空題（題型注釋）31（本題6分）雄黃(as4s4)和雌黃(as2s3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。（1）as2s3和sncl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為as4s4和sncl4并放出h2s氣體。上述反應中的氧化劑是 ，反應產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（2）as2s3和hno3有如下反應：as2s3+ 10h+ 10no3=2h3aso4+ 3s+10no2+ 2h2o若生成2mol h3aso4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應的離子方程式為 。（3）若反應產(chǎn)物no2與11.2l o2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃hno3，然后與過量的碳反應，反應的化學方程式為 ，所產(chǎn)生的co2的量 （選填編號）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無法確定32(12分) 下面是元素周期表的簡略框架圖。（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為_。（2）上表中元素、原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ；比較元素與元素的下列性質(zhì)（填寫“”或“”）。原子半徑：_、電負性：_、金屬性：_。（3）某短周期元素最高正價為+7，其原子結構示意圖為_。（4）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的_族；有人建議將氫元素排在元素周期表的a族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實 。33（l4分)向2l固定容積的密閉容器中加入一定量的nh3，h2和n2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2nh3 n2+3h2,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。 (1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是 （填標號，下同)。 a容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 b. n2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 c. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 d. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 (2)若tl=15 s，則t0-t1階段以h2濃度變化表示的反應速率為 。 （3)t3-t4階段改變的條件為 。(4)上述反應的平衡常數(shù)k= (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molnh3、0.8 molh2，平衡 移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。(5)25oc時，將a moll-1的氨水與0.1 moll-1的鹽酸等體積混合。 當溶液中離子濃度關系滿足c(nh4+)mg，故其原子半徑mgal；電負性: mgal；短周期元素最高正價為+7則該元素為cl，故其原子結構示意圖為：氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，性質(zhì)和第a族各元素相同，故可放在第a族，將氫元素放在第a族，主要是因為h原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構、氫分子的結構式為hh，這一點和第a族相似?？键c：元素周期律、核外電子排布。33【解析】34（1）a b d（2）氧化還原反應（3）mg2h+mg2+h2（4）小于【解析】試題分析：（1）當向試管中不斷滴加hcl時，發(fā)生反應：mg+2hcl=mgcl2+ h2;因此會看到試管中鎂片逐漸溶解 ，同時有