氯單質(zhì)及其重要化合物.doc

氯單質(zhì)及其重要化合物復(fù)習(xí)課柳州鐵一中學(xué) 化學(xué)組 蔣文孜教學(xué)目標(biāo):1、以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵化合物的性質(zhì)和用途。3、掌握氯氣的實驗室制法。教學(xué)重點、難點：重點：氯單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)用途，氯氣實驗室制法。難點：有關(guān)氯單質(zhì)及重要化合物的出題形式及解題方法。教學(xué)方法：啟發(fā)討論、對比歸納、問答法、講練結(jié)合課時安排：1課時教學(xué)過程：大屏幕投影 1915年4月， 在第一次世界大戰(zhàn)的比利時伊珀爾戰(zhàn)場，德軍為了獲得戰(zhàn)爭的勝利，采用了化學(xué)毒氣，當(dāng)時的情景是：趁著順風(fēng)天氣，德軍下令開啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮鋼瓶。霎時間，黃綠色的云團(tuán)順風(fēng)沿地面涌向法軍陣地。英法士兵毫無準(zhǔn)備，來不及防，眼睜睜看著黃綠色的氣體向他們撲去，結(jié)果，成千上萬的士兵被這種黃綠色氣體毒害。提問 在這場戰(zhàn)爭中德軍使用的黃綠色氣體是什么？從這可以看出它是一種怎樣的物質(zhì)？引入 這節(jié)課我們就來復(fù)習(xí)氯氣及其重要化合物的內(nèi)容。投影 講述 本節(jié)內(nèi)容，高考考試大綱提出3點要求：1、掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì) 2、了解含氯物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 3、掌握氯氣的實驗室制法。 我們先來看氯氣的化學(xué)性質(zhì)投影 氯的結(jié)構(gòu)示意圖教師 從氯的結(jié)構(gòu)中我們可以看出，氯在反應(yīng)中很容易得到一個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，顯示出強(qiáng)的氧化性，氯的-1價是最穩(wěn)定的。氯氣的氧化性體現(xiàn)在：它能與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢？學(xué)生回答教師 我們來看這樣一道題：投影 下列關(guān)于氯氣的描述中，正確的是: （ A ）A、鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl B、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色固體CuCl2 C、工業(yè)上將H2 與Cl2 混合光照制HCl D、P 在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的霧 投影歸納 一、氯氣的化學(xué)性質(zhì) 投影過渡 人們通常將自來水曝曬后，再來養(yǎng)金魚，這是為什么呢？學(xué)生活動 使有強(qiáng)氧化性HClO 分解教師 這就涉及氯氣與水的反應(yīng)投影 Cl2 與水的反應(yīng)：Cl2 + H2O HCl + HClO 教師 氯氣與水反應(yīng)生成兩種酸（HCl 、 HClO），氯氣有毒，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不利于金魚的生存，暴曬，次氯酸會發(fā)生分解，2HClO = 2HCl + O2 ，根據(jù)平衡知識可知，最后Cl2 、HClO 都反應(yīng)完。投影 2HClO = 2HCl + O2 教師 下面，我們來看這樣一道題：練習(xí) 1、在新制氯水中存在的各種粒子中：（用化學(xué)式或離子符號填寫） 使氯水呈黃綠色的是： ； 能使AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀的是： ； 能使紫色石蕊試液顯紅色的是： ； 能使紅紙褪色的是： ； 能使無水CuSO4變藍(lán)的是： ；能與NaHCO3 溶液反應(yīng)放出氣體的是： 。 請一位學(xué)生回答教師 強(qiáng)調(diào)：HClO 能使紅紙褪色體現(xiàn)HClO 的強(qiáng)氧化性，提問 干燥的氯氣是否能使紅紙褪色？（干燥的Cl2 沒有漂白性，有水時Cl2 與H2O 反應(yīng)生成的HClO 具有漂白性）教師 從這道題中我們可知道新制氯水中所含的成分，歸結(jié)為“三分四離”請一學(xué)生回答哪“三分四離”？投影 分子離子新制氯水Cl2 、HClO、H2O H+ 、Cl- 、ClO- 、OH- （少量）提問 這一瓶氯水放置過久，成分會發(fā)生怎樣的變化呢？請一學(xué)生回答。投影 久置氯水的成分: 分子: H2O 離子：H+ 、Cl- 、OH- （少量）提問 在相同條件下，新制氯水與久置氯水何者酸性強(qiáng)？回答 久置氯水酸性強(qiáng)教師 Cl2 與H2O 反應(yīng)是本節(jié)課的重點之一，對這塊內(nèi)容大家要掌握：1、Cl2 通入H2O中發(fā)生的一系列反應(yīng)，2、氯水中各成分所體現(xiàn)出的性質(zhì)。我們來看03年上海的一道高考題，看它對這塊內(nèi)容是如何進(jìn)行考查的。練習(xí) 2、如下圖：A處通人氯氣。關(guān)閉B閥時，C處干燥紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色。 由此作出的判斷正確的是 （ AB ） AD中可以是濃硫酸 B通入的氯氣含有水分 CD中可以是水 D D中可以是飽和食鹽水提問 我們知道氯氣與水反應(yīng)生成兩種酸，將氯氣通入NaOH 溶液中，產(chǎn)物會是什么呢？投影 Cl2 與堿的反應(yīng)： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 教師 氯氣與NaOH 反應(yīng)生成兩種鹽，實驗室通常利用此反應(yīng)來吸收多余的氯氣。提問 氯氣與NaOH 反應(yīng)，與前面復(fù)習(xí)的氯氣與水的反應(yīng)有何相似之處？投影 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl2 + H2O HCl + HClO教師 從價態(tài)去分析 得出結(jié)論：氯氣既是氧化劑又是還原劑，像這類反應(yīng)我們稱之為氯氣的自身氧化還原反應(yīng)。教師 含+1價Cl 的HClO 與含+1價Cl 的NaClO都具有強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌、消毒，市面上的“84”消毒液的有效成分就是NaClO，但在日常生活中，我們使用更多的是漂白粉。提問 漂白粉的有效成分是？在工業(yè)上如何制取漂白粉？學(xué)生 Ca(ClO)2 請一學(xué)生書寫出制取Ca(ClO)2 的化學(xué)方程式投影 漂白粉的制取：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O教師 評價學(xué)生書寫，漂白粉在漂白時發(fā)生怎樣的反應(yīng)？即漂白粉的漂白原理是什么？投影 漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 教師 1789年，英國化學(xué)家臺奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，將HClO的漂白性從實驗室?guī)нM(jìn)了“尋常百姓家”。教師 從以上反應(yīng)可以看出HClO 的酸性比碳酸弱。漂白粉露置空氣中易失效，原因是什么？回答 漂白粉在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 而HClO不穩(wěn)定，易分解，最終變?yōu)镃aCO3 。故漂白粉應(yīng)干燥、密封保存教師 關(guān)于漂白粉，在各類考試中出現(xiàn)的也比較頻繁，如在我們導(dǎo)與練52頁有這樣一道題：練習(xí)第5題：濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2 +4HCl （濃）= CaCl2 + 2Cl2 +2H2O 用儲存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（ ）CO2 HCl H2O （氣）O2 A、 B、 C、 D、教師 我們再來看這樣一則新聞：投影 2001年5月29日人民日報: 廣州白云區(qū)的黃某60多歲的母親，在清洗 廁所時，為了洗掉馬桶內(nèi)的黃色污漬而將漂白粉和潔廁靈(含鹽酸）混合使用。誰知不到10分鐘，黃某的母親便覺得頭暈?zāi)垦?，最后竟昏厥過去。 假如你是醫(yī)生，你認(rèn)為黃某的母親昏迷的原因是什么？ 學(xué)生回答 氯氣中毒 Ca(ClO)2 +2HCl = CaCl2 + 2Cl2 +2H2O 教師 所以請勿將不同的洗滌劑混合使用！教師 在以上的復(fù)習(xí)中，我們提及了哪些含氯的物質(zhì)？這些含氯物質(zhì)之間存在著何種轉(zhuǎn)化關(guān)系呢？投影講解 二、含氯物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化教師 根據(jù)以上內(nèi)容，我們來看一道相關(guān)的考題：練習(xí) 3、（06年上海）已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖16-1進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖16-1中指定部位顏色描述正確的是（ A ）A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色KClO3 + 6HCl （濃）= KCl + 3Cl2 + 3H2O 提問氯氣可由一種氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)制得，這是制取氯氣的一種方法，那么，在實驗室我們通常是選用什么藥品來制氯氣？投影 氯氣的實驗室制法請一位學(xué)生書寫投影1、反應(yīng)原理： MnO2 + 4HCl （濃）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O 分析 在反應(yīng)中，MnO2 、 HCl （濃）的作用是什么？ MnO2 氧化劑 HCl （濃） 還原劑、酸性教師 根據(jù)反應(yīng)原理，要想制取純凈、干燥的氯氣，我們應(yīng)選用哪些儀器？ 發(fā)生裝置：固液加熱型，分液漏斗控制液體的流速、流量；圓底燒瓶反應(yīng)器 凈化裝置：除雜（HCl 、H2O ） 收集裝置：向上排空氣法 （驗滿的方法：濕潤的淀粉KI 試液靠近管口，觀察是否變藍(lán)） 尾氣吸收：用NaOH 溶液思考題 尾氣吸收為什么選用NaOH 溶液，而不選用Ca(OH)2 溶液？制取漂白粉時，為什么選用Ca(OH)2 而不選用NaOH 溶液？回答 同濃度的NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液，NaOH 溶液吸收效率高。Ca(OH)2 價廉成本低。思考 (1)用0.1mol的MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng). 用含HCl 0.4mol 的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng) 則所產(chǎn)生的氯氣體積 _ (填、=)(2)請利用以下物質(zhì)：食鹽 濃H2SO4 KClO3 晶體 MnO2 固體 濃鹽酸 KMnO4 晶體 采用合理的途徑制取Cl2 ，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。 答案：1、2KMnO416HCl（濃）2MnCl22KCl5Cl2H2O 2、KClO36HCl（濃）3Cl2KCl3H2O 3、H2SO4(濃)NaClHClNaHSO4，MnO24HCl（濃） Cl2MnCl22H2O 教師 氯氣的實驗室制法是我們本節(jié)課的另一重點，實驗原理、一套完整的制氣裝置所需選擇的儀器、藥品及選擇藥品的依據(jù)是我們要求掌握的。小結(jié) 以上，我們根據(jù)考試大綱的要求對Cl2 的化學(xué)性質(zhì)、含氯物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化以及Cl2 的實驗室制法進(jìn)行了復(fù)習(xí)。學(xué)以致用，在高考中，關(guān)鍵是看你如何將已學(xué)知識綜合起來靈活運(yùn)用。下面我們進(jìn)行實戰(zhàn)演練：實戰(zhàn)演練：1、（99年上海）某溫度下，將Cl2 通入NaOH 溶液中，反應(yīng)得到NaCl 、NaClO 、NaClO3 的混合溶液，經(jīng)測定ClO- 與ClO3- 的濃度之比為1：3，則Cl2 與NaOH 溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為：（ D ）A、21：5 B、11：3 C、3：1 D 、4：12、（2002上海）某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是A a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl3、（07年杭州中學(xué)）今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L 。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3 晶體，在乙瓶中加入少量的NaHSO4 晶體，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：（） A、甲乙丙 B、甲丙乙 C、丙甲乙 D 、乙丙甲氯單質(zhì)及其重要化合物教學(xué)反思：氯單質(zhì)及其重要化合物這節(jié)課，從教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成來看，我覺得基本完成了教學(xué)任務(wù)，抓住了教學(xué)重點，培養(yǎng)了學(xué)生分析和解決總是的能力。本節(jié)課在內(nèi)容呈現(xiàn)上體現(xiàn)了知識的層次性、順序性、聯(lián)系性和整體性，并力圖從點入手，然后連線，最后鋪面，以遵循學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，在復(fù)習(xí)方法上多數(shù)采用對比歸納、聯(lián)想遷移、啟發(fā)、討論等綜合的方法。 但是，上完課后覺得還有以下地方可以改進(jìn)：對含鹵化合物之間的轉(zhuǎn)化過程、聯(lián)系分析不夠。整個復(fù)習(xí)課中啟發(fā)還不夠，使得整個課堂中忽略了學(xué)生的個性發(fā)展。習(xí)題教學(xué)還需要加強(qiáng)。復(fù)習(xí)課除了注重知識點的復(fù)習(xí)之外，還注重習(xí)題的教學(xué)，下面將從習(xí)題教學(xué)方面進(jìn)行反思：習(xí)題教學(xué)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要組成部分，它是深化基礎(chǔ)知識的有效途徑，是理論聯(lián)系實際的紐帶，是感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的必由之路它不僅可以用來幫助學(xué)生理解和掌握基本概念和法則，而且還能幫助學(xué)生加深和擴(kuò)展相關(guān)知識從教育心理學(xué)角度看，“在教學(xué)過程中，總會有少部分人達(dá)不到教學(xué)目標(biāo)，因此需要做出診斷，進(jìn)行補(bǔ)救教學(xué)?！绷?xí)題課教學(xué)正是補(bǔ)救教學(xué)的有效措施之一，它對學(xué)生掌握知識的正確與否起著強(qiáng)化和校正的功能。在習(xí)題課教學(xué)中，應(yīng)結(jié)合教學(xué)內(nèi)容，根據(jù)學(xué)生的實際采用靈活多變的教學(xué)方法。1、講練結(jié)合法 “講練結(jié)合法”是習(xí)題課教學(xué)中最常用的方法這種方法通過教師對典型例題的詳細(xì)分析和講解，總結(jié)歸納出分析和解決問題的方法與技巧；在此基礎(chǔ)上給出新的問題讓學(xué)生練習(xí)，使學(xué)生通過自己的實際練習(xí)，總結(jié)解題的方法與技巧，從而提高解題能力。 2、分析討論法 “分析討論法”是教師和學(xué)生共同參與，對某一具體的數(shù)學(xué)問題，邊分析、邊討論，逐步解決問題，最后得出正確結(jié)論它適合于有一定難度的問題（如果完全讓學(xué)生自己去分析，存在著較大的困難）這種方法貫徹了啟發(fā)式教學(xué)原則，充分調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性和積極性，有利于促進(jìn)師生間的信息交流，并能發(fā)現(xiàn)學(xué)生分析問題的錯誤思路、方法，及時予以糾正，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力。 3、討