1112高中化學(xué) 3.2.1 從自然界中獲取鐵和銅學(xué)案（PPT） 蘇教版必修1.ppt

進(jìn)入 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料 第二單元鐵 銅的獲取及應(yīng)用 學(xué)點(diǎn)二 學(xué)點(diǎn)三 學(xué)點(diǎn)一 1 高爐煉鐵過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有哪些 焦炭的作用是什么 石灰石的作用是什么 2 濕法煉銅的原理 工業(yè)上如何制粗銅 如何制精銅 用高溫冶煉黃銅礦制粗銅 通過電解精煉粗銅得精銅 焦炭與o2反應(yīng)放熱 提供煉鐵所需熱量 同時(shí)生成co還原劑 還原fe2o3 石灰石的作用是將脈石變成爐渣 高溫 學(xué)點(diǎn)一鐵 銅的使用和存在 閱讀課本 完成下列填空 1 鐵和銅的使用人類最早使用的金屬有 等 它們都直接來源于 如 天石 即 2 鐵 銅的存在鐵和銅在自然界中主要以態(tài)的形式存在 常見的鐵礦有 主要成分為 主要成分是f 等 常見的銅礦有 主要成分為c f s 主要成分是c c oh 等 孔雀石 自然界 隕石 化合 磁鐵礦 赤鐵礦 黃銅礦 1 鐵的冶煉工業(yè)上鐵的冶煉在中進(jìn)行 原料有 等 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 分析屬于氧化還原反應(yīng)的有 還原劑為 學(xué)點(diǎn)二鐵 銅的冶煉 高爐 鐵礦石 焦炭 空氣 石灰石 c o2 co2 點(diǎn)燃 co2 c 2co 高溫 3co fe2o3 3co2 2fe caco3 cao co2 高溫 高溫 cao sio2 casio3 c c co 2 生鐵是 將生鐵進(jìn)一步冶煉得到鋼 鋼是 3 工業(yè)上冶煉銅的原料是 得到的粗銅中有 等雜質(zhì) 進(jìn)一步電解得精銅 含碳2 4 5 的鐵合金 含碳0 03 2 的生鐵 黃銅礦 ag au fe zn 例1 鐵是地殼中含量很豐富的元素 也是生物體內(nèi)所必需的元素 自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦 金屬鐵是在高爐中冶煉的 高爐煉鐵除了加入鐵礦石外 還需加入焦炭和石灰石 請(qǐng)?zhí)顚?1 寫出赤鐵礦主要成分的化學(xué)式 2 寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式 3 寫出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式 4 寫出 3所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式 3 2 2 3 2 3 2 2 高溫 c o2 co2 點(diǎn)燃 co2 c 2co 高溫 高溫 2 3 爐渣 高溫 解析 2 高爐煉鐵時(shí) 與 都能還原出 與 的反應(yīng)是主要反應(yīng) 3 高爐中 燃燒放出大量的熱 被 還原為 為了產(chǎn)生 煉鐵必須加過量 4 加入c co 的目的 是為了除去脈石 s o 對(duì)應(yīng)訓(xùn)練 1 高爐煉鐵生產(chǎn)中 下列各說法正確的是 a 焦炭和一氧化碳都是還原劑b 采用富氧空氣可以得到純鐵c 加石灰石的目的主要是為了得到co2d 用于冶煉生鐵的礦石主要有磁鐵礦 赤鐵礦和黃鐵礦 a 例2 冶煉金屬有下列四種方法 焦炭法 水煤氣 或 或 法 活潑金屬置換法 電解法 四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用 古代有 一 火燒孔雀石煉銅 二 濕法煉銅 現(xiàn)代有 三 鋁熱法煉鉻 四 從光鹵石中煉鎂 對(duì)它們的冶煉方法的分析中不正確的是 a 一 b 二 c 三 d 四 解析 火燒孔雀石煉銅利用了熱還原法 濕法煉銅為 鋁熱法煉鉻利用了鋁熱反應(yīng) 從光鹵石中煉鎂利用電解法 因此 項(xiàng)錯(cuò) 2 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理 錯(cuò)誤的是 a 熔融 b c d 對(duì)應(yīng)訓(xùn)練 通電 高溫 b 1 鐵的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 鐵是一種可被磁鐵吸引的銀白色金屬 純鐵的熔點(diǎn)較高 1535 防腐能力強(qiáng) 密度為7 83g cm 3 是電和熱的良導(dǎo)體 但是通常煉制的鐵中含有碳等雜質(zhì) 使鐵的熔點(diǎn)降低 防腐能力大大下降 2 化學(xué)性質(zhì) 鐵是活潑的金屬 在自然界中只有化合態(tài)形式 如磁鐵礦 fe3o4 赤鐵礦 fe2o3 等 與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 3fe 2o2 fe2o3 feo 2fe 3cl2 學(xué)點(diǎn)三鐵 銅的性質(zhì) 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 fe3o4 2fecl3 2fe 3br2 2febr3 fe i2 fei2fe s 高溫與水蒸氣反應(yīng) 3fe 4h2o g fe3o4 4h2 與酸反應(yīng) 強(qiáng)氧化性酸 常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化 非強(qiáng)氧化性酸 鐵與酸反應(yīng)有氫氣放出 與某些鹽溶液反應(yīng) 如fe cuso4 fe 2fecl3 3fecl2等 2 銅的性質(zhì) 1 物理性質(zhì)銅是 是電和熱的良導(dǎo)體 廣泛用作導(dǎo)線 密度為8 9g cm 3 高溫 fes cu feso4 紫紅色的金屬 2 化學(xué)性質(zhì)銅是較不活潑的金屬 自然界中有少量的單質(zhì)銅存在 大部分是化合態(tài)如黃銅礦 cufes2 孔雀石 cuco3 cu oh 2 等 銅在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng) 與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2cu o2 黑色 cu cl2 棕黃色的煙 2cu s 黑色 與某些鹽溶液反應(yīng) cu 2fecl3 2fecl2 cucl2 cu 2agno3 2ag cu no3 2 2cuo cucl2 cu2s 例3 下列物質(zhì)中 不能由fe跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是 a fe3o4b fesc fecl3d fecl2 3 常溫下 不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是 a 濃h2so4b 濃hno3c cuso4溶液d koh溶液 d 解析 鐵和氯氣反應(yīng)生成fecl3 d項(xiàng)符合題意 對(duì)應(yīng)訓(xùn)練 c 1 工業(yè)上是怎樣冶煉鐵的 試從原料 反應(yīng)設(shè)備 反應(yīng)原理 設(shè)備流程 生鐵成分等角度進(jìn)行探究 鐵的冶煉 1 原料 鐵礦石 焦炭 空氣 石灰石 2 反應(yīng)設(shè)備 煉鐵高爐 3 反應(yīng)原理 用還原劑將鐵從其化合物中還原出來 點(diǎn)燃 高溫 高溫 爐渣 4 工藝流程 從高爐下方鼓入空氣與焦炭反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳并放出大量的熱 爐渣的密度比鐵水的小 故浮在鐵水表面上 從而分離得鐵水 5 生鐵 含碳量 4 5 鋼 含碳量 2 金屬的冶煉方法有哪些由于金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同 金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同 因此必須采用不同的冶煉方法 高溫 高溫 2 熱還原法 用還原劑 等 還原金屬氧化物 適合于金屬活動(dòng)性介于 之間的大多數(shù)金屬的冶煉 如 或cuo c cu co 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 2 熱分解法 適合用于冶煉金屬活動(dòng)性較差的金屬 如汞