高三化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題課件：氧化還原反應(yīng).ppt

氧化還原反應(yīng) 一 氧化還原反應(yīng)的基本概念 1 氧化反應(yīng) 失去電子的反應(yīng) 還原反應(yīng) 得到電子的反應(yīng) 2 被氧化 失去電子的變化過(guò)程 被還原 得到電子的變化過(guò)程 3 氧化產(chǎn)物 還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化而形成的生成物 還原產(chǎn)物 氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原而形成的生成物 4 還原劑 失去電子的物質(zhì) 氧化劑 得到電子的物質(zhì) 5 還原性 還原劑具有的失去電子的性質(zhì) 氧化性 氧化劑具有的得到電子的性質(zhì) 1 氧化還原反應(yīng)的概念 1 氧化還原反應(yīng) 的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 氧化還原反應(yīng)的特征是 氧化還原反應(yīng)的判斷方法和依據(jù) 就是 2 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng) 的反應(yīng)稱(chēng)為還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系是 二者是同一個(gè)反應(yīng)中的兩個(gè)半反應(yīng) 是一個(gè)反應(yīng)的兩個(gè)方面 是既 又 的 相互 總是同時(shí) 同時(shí) 沒(méi)有先后 3 氧化劑和還原劑 在氧化還原反應(yīng)中 的反應(yīng)物叫做氧化劑 而 的反應(yīng)物叫做還原劑 氧化劑和還原劑是對(duì)一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的 物而言的 但一個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 而它的反應(yīng)物 填 一定 或 不一定 做了氧化劑或還原劑 但有氧化劑也 填 一定 或 不一定 還原劑 可以是 的物質(zhì) 還可以是 物質(zhì) 知識(shí)梳理 4 氧化性和還原性 氧化性是指 劑具有的能力 表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有 趨勢(shì)的一種表現(xiàn)能力 還原牲是指 劑具有的能力 表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有 趨勢(shì)的一種表現(xiàn)能力 5 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 失去電子被 所得的產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物 得到電子被 所得的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物 2 概念聯(lián)系 1 氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的聯(lián)系 a 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng) b 復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng) c 化合反應(yīng) 分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng) 有的是非氧化還原反應(yīng) 用集合概念表示如下 2 氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念之間的相互聯(lián)系 還原劑 還原性 氧化反應(yīng) 失去e 價(jià)升高 被氧化 氧化產(chǎn)物 弱氧化性 反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)本質(zhì)特征過(guò)程生成物 氧化劑 氧化性 還原反應(yīng) 得到e 價(jià)降低 被還原 還原產(chǎn)物 弱還原性 3 氧化還原反應(yīng)的電予轉(zhuǎn)移的表示方法一雙線(xiàn)橋法 1 雙線(xiàn)橋法 2 單線(xiàn)橋法 5e e 5 4 常見(jiàn)氧化劑和還原劑 1 常見(jiàn)的還原劑 活潑的金屬單質(zhì) 如na mg al zn fe等 某些非金屬單質(zhì) 如h2 c si等 元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物 如co so等 元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸 如hcl h2s等 元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽 如na2so feso4等 2 常見(jiàn)的氧化劑 活潑的非金屬單質(zhì) 如cl2 br2 o2等 元素 如mn c n 處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物 如mno2 co2 no2等 元素 s n 處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸 如濃h2so4 hno3等 元素 mn cl fe 處于高化合價(jià)時(shí)的鹽 如kmno4 kclo3 fecl3等 過(guò)氧化物 如na2o2 h2o2等 5 氧化還原規(guī)律 1 守恒律 氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒 即 氧化劑得電子總數(shù) 還原劑失電子總數(shù)應(yīng)用 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式 2 價(jià)態(tài)律 元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí) 只有氧化性 但不一定具有強(qiáng)氧化性 元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí) 只有還原性 但不一定具有強(qiáng)還原性 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí) 既有氧化性又有還原性 但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì) 物質(zhì)含有多種元素 其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn) 應(yīng)用 判斷元素或物質(zhì)有無(wú)氧化性 還原性 3 強(qiáng)弱律 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 強(qiáng)氧化性 強(qiáng)還原性 弱還原性 弱氧化性 ne ne 應(yīng)用 比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱 在適宜條件下 用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì) 4 轉(zhuǎn)化律 氧化還原反應(yīng)中 以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易 同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)的變化遵循 高價(jià) 低價(jià) 中間價(jià) 歸中反應(yīng) 中間價(jià) 高價(jià) 低價(jià) 歧化反應(yīng) 同種元素 相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 應(yīng)用 分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 5 難易律 越易失電子的物質(zhì) 失后就越難得電子 越易得電子的物質(zhì) 得后就越難失電子 注意 難失電子的物質(zhì)不一定易得電子 難得電子的物質(zhì)也不一定易失電子 如稀有氣體既難失電子 又難得電子 一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí) 還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí) 氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 應(yīng)用 判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序 備選例題 1 在3brf3 5h2o hbro3 br2 9hf o2 中 有5molh2o反應(yīng)時(shí) 被水還原的brf3的物質(zhì)的量為 被還原的brf3的物質(zhì)的量為 被其本身還原的brf3的物質(zhì)的量為 a 3molb 2molc 4 3mold 2 3mol 解析 2 2 3xx 4 3mol1 2 3yy 2 3mol4 3 2 3 2mol選 cbd 2 向vmlfebr2溶液中緩緩?fù)ㄈ隺molcl2 結(jié)果溶液中有50 的br2被氧化 則原febr2的物質(zhì)的濃度為 mol l a b c d 解析 2a 10vc 1 2 50 c mol l選 a 3 將標(biāo)況下224mlcl2通入10ml1mol l的febr2溶液中 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 a 2br cl2 br2 2cl b 2fe2 cl2 2fe3 2cl c 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl d 2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl 解析 10ml 10l ml 1mol l 0 01 0 01 1 1選 d 4 在含有aghno3的稀硝酸中 加入bg鐵粉 反應(yīng)生成no 鐵全部溶解 已知反應(yīng)中有1 4的hno3被還原 則a b不可能是 a 4 1b 3 1c 2 1d 9 2 解析 5 2 3 5 2 2選 c 5 13gzn投入500ml1mol l的hno3溶液中 二者均可反應(yīng)完全 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a hno3的還原產(chǎn)物可能為n2ob hno3的還原產(chǎn)物可能為nh4no3c 反應(yīng)過(guò)程中hno3共得到0 4mole d hno3中每個(gè)n原子都得到4e 解析 2 0 5 2 xx 45 4 1n2o 2 0 5 2 yy 85 8 3nh4no3巧解 d 都得到 三個(gè)字 6 有0 3mol硫化亞銅與適量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸銅 硫酸 一氧化氮和水 則末被還原的硝酸為 c mol 被還原的硝酸為 d mol 清耗的硝酸為 mol a 2 2b 0 6c 1 2d 1 0 解析 0 3 2 2 1 2mol0 3 2 8 3xx 1 0mol1 2 1 0 2 2mol選 c d a 7 在含有nmolfebr2的溶液中 通入氯氣 有xmolcl2發(fā)生反應(yīng) 1 當(dāng)x時(shí) 反應(yīng)的離子方程式為 cl2 2fe2 2cl 2fe3 2 當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl x與n的關(guān)系為 x 3 當(dāng)fe2 和br 同時(shí)被氧化時(shí) x與n的關(guān)系為 4 當(dāng)x n時(shí) 反應(yīng)的離子方程式為 氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 2cl2 2fe2 2br 2fe3 br2 4cl fe nmo